人教版高中化學(xué)必修1-1.2《物質(zhì)的量的單位——摩爾》教學(xué)課件

1、第二節(jié)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí):物質(zhì)的量的單位-摩爾上一頁(yè)下一頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)二.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義，掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的換算一.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量的概念及其單位-摩爾三.理解摩爾質(zhì)量的概念，了解物質(zhì)的 量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系上一頁(yè)下一頁(yè)宏 觀微 觀一滴水中的水分子數(shù)1.67x1021 上一頁(yè)下一頁(yè)宏 觀(質(zhì)量等)微 觀(粒子數(shù))解決問題要靠它物質(zhì)的量的單位-摩爾一個(gè)新的物理量上一頁(yè)下一頁(yè)你學(xué)過哪些物理量？它們用于衡量什么？單位是什么？物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度 l米m質(zhì)量 m千克kg時(shí)間 t秒s電流強(qiáng)度 I安培A熱力學(xué)溫度 T開爾文K發(fā)光強(qiáng)度 I(Iv)坎德拉cd國(guó)際單

2、位制（SI）的7個(gè)基本單位物質(zhì)的量 n摩爾mol上一頁(yè)下一頁(yè) 物質(zhì)的量定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體1 打 鉛筆1 雙 筷子1 箱 啤酒1 盒 別針宏觀物質(zhì)微觀粒子 1 mol 分子、離子、原子集合體物質(zhì)的量的單位-摩爾物質(zhì)的量的概念上一頁(yè)下一頁(yè)表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量，符號(hào)為n含義單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩符號(hào)：mol 單位 符號(hào)分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)等微觀粒子使用范圍物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量的單位-摩爾上一頁(yè)下一頁(yè)1 打 12個(gè) 鉛筆1 雙 2支 筷子1 箱 16瓶 啤酒1 盒 100枚 別針宏觀物質(zhì)微觀粒子 1 mol ？ 個(gè)分子、離子、原子等1 摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1 mol

3、粒子集體所含的粒子數(shù)摩爾= 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù) 物質(zhì)的量的單位-摩爾上一頁(yè)下一頁(yè)計(jì)算：已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.99310-26 kg，問 0.012 kg12C中有多少個(gè)碳原子？解：6.021023 個(gè)12g1.99310-23g碳原子數(shù)=0.012kg 12C12C原子?摩爾物質(zhì)的量的單位-摩爾上一頁(yè)下一頁(yè) 2.是一個(gè)物理量的全稱，為專有名詞，不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。 1.只描述微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。 3.物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。 4.用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1 mol H、1 mol

4、 H物質(zhì)的量及單位特別注意：物質(zhì)的量的單位-摩爾上一頁(yè)下一頁(yè)同學(xué)們，你們知道是誰確定的1mol的標(biāo)準(zhǔn)的嗎？阿伏加德羅阿伏加德羅 定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)稱之為阿伏加德羅常數(shù)。 阿伏加德羅常數(shù) 6.021023 符號(hào): NA 單位: mol-1物質(zhì)的量的單位-摩爾阿伏加德羅常數(shù)上一頁(yè)下一頁(yè)1mol任何粒子的粒子數(shù)0.012kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)單位：mol-16.021023約為約為約為=物質(zhì)的量的單位-摩爾阿伏加德羅常數(shù)上一頁(yè)下一頁(yè)n(物質(zhì)的量)N(粒子總數(shù))1mol HNA個(gè)H2mol H2NA個(gè)Hnmol HnNA個(gè)HNnNA=阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量的單位-摩爾

5、探究公式：上一頁(yè)下一頁(yè)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系。 NANn =N=nNA規(guī)律:物質(zhì)的粒子數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量的單位-摩爾歸納公式：上一頁(yè)下一頁(yè)例1.在0.5 mol O2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：每個(gè)O2分子中含有兩個(gè)氧原子，氧原子數(shù)為：N(O) = n(O2)2 NA = 0.5 mol2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答： 0.5 mol O2的氧原子數(shù)為6.02 1023個(gè)。注意解題格式：先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)

6、的量的單位-摩爾上一頁(yè)下一頁(yè)(1)1molFe中約含 個(gè) Fe； (2)1molH2約含 個(gè) H2；6.021023(3) 6.021023個(gè) O2 是 mol O2；(4) 56.021023個(gè) CO2是_mol CO2156.021023例2.物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的換算:物質(zhì)的量的單位-摩爾阿伏加德羅常數(shù)上一頁(yè)下一頁(yè)粒子符號(hào)物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量(g/個(gè))1mol微粒含有的粒子數(shù)(個(gè))1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)C1.99310-23 Fe9.30210-23H2SO41.62810-22H2O2.99010-23Na+3.82110-23OH-2.82410-236.02x

7、1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 125698182317125698182317摩爾質(zhì)量算算看：物質(zhì)的量的單位-摩爾上一頁(yè)下一頁(yè)1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其數(shù)值與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量的單位-摩爾總結(jié)規(guī)律：上一頁(yè)下一頁(yè)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。含義單位：g/mol， kg/mol符號(hào)： M單位 符號(hào)M=m/n表達(dá)式摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量的單位-摩爾上一頁(yè)下一頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位數(shù)值相同1gg/mol摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量的單位-摩爾 辨

8、析： 注意事項(xiàng)：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)。上一頁(yè)下一頁(yè)n(物質(zhì)的量)m(質(zhì)量)1mol C12g2mol C24gnmol CmgmnM=摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量的單位-摩爾探究公式：上一頁(yè)下一頁(yè)例1.1mol N2的質(zhì)量m(N2) = n M = 28gmol-1 1mol = 28g例2. 39.2g H2SO4的物質(zhì)的量n(H2SO4) = m/M = 39.2g / 98gmol-1 = 0.4mol物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾質(zhì)量上一頁(yè)下一頁(yè)表達(dá)式：nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量紐帶或橋梁微觀粒子的個(gè)數(shù)物質(zhì)的量n 與摩爾質(zhì)量M 、物質(zhì)的質(zhì)量m 以及阿伏加得羅常數(shù)NA 之間有何關(guān)系？物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾質(zhì)量思考并歸納：上一頁(yè)下一頁(yè)1mol大米1 摩爾氧 1 mol O22mol H2未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子？1、判斷下列說法或表示是否正確。不是微觀粒子課堂練習(xí)上一頁(yè)下一頁(yè)2、等物質(zhì)的量的H2O與CO的物質(zhì)的量之比分子數(shù)之比原子個(gè)數(shù)之比含氧原子數(shù)之比1:11:13:21:1質(zhì)量之比9:14課堂練習(xí)上一頁(yè)下一頁(yè)課堂練習(xí)3、1molH2SO4中有 mol氫原子 個(gè)氫原子； 個(gè)硫原子；一共有 mol原