人教版高中化學(xué)選修4測(cè)試題

1、人教版選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡測(cè)試題一、選擇題(17x3分=51分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A/AX11f/f、一1-1A.v(A)=mol-L-sB.v(B)=molL-s1 1C.v(C)=mol-L-sD.v(D)=1mol-L-s2.下列說(shuō)法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞幾率增大B.有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(縮小容積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活

2、化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率3.在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)2c(氣)+D(氣)。若最初加入的A和B一,、，一、-1-1一-.、一.一一一一一一都是4mol,在刖10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為molL-s，則10秒鐘時(shí)，谷命中B的物質(zhì)的重是A.molB.molC.molD.4 .下列變化過(guò)程中，AHv0的是A.氯化鈉在水中電離B.NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NHClC.干冰的升華D.CaCQS)分解為CaO(S)和CO2(g)5 .在一定溫度不同壓強(qiáng)下(P1VP2),可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(小)與反應(yīng)時(shí)間(t)的

3、關(guān)系有以下圖示，正確的是A.B,C,D-6 .a1和a2分別為AB在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)-*2B(g)和2A(g)-士B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A.a1、a2均減小B.a1、a2均增大C.a1減小，a2增大D.a1增大，a2減小7 .對(duì)可逆反應(yīng)4NH(g)+5O2(g)三二4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4u正(Q)=5u逆(NO)8 .若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2

4、u正(NH)=3u正(H2O)8.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB(g)的H<Q下列說(shuō)法正確的A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)9.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：(N2O42NQAH>0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的祛碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是(A.(a)C.(a)

5、10.在A(g)反應(yīng)速率是甲乙，(b)甲乙甲乙，(b)甲乙pB(g);qC(g)的反應(yīng)中,.(a).(a)甲乙，(b)甲=乙甲乙，(b)甲乙t秒后C的濃度增加mmol/L,則用B濃度的變化來(lái)表示的A.pq/mtmol-L-1s-1C.pm/qtmol-L-1s-1mt/pqmol-L1s1.pt/mqmol-L-1s-111 .在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(氣)=cC(氣)+dD(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是A.A的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的體積分?jǐn)?shù)變大12 .對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)二2C(g)

6、(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是(13 .下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2Q(g)=CQ(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)M(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，減小容器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A.B.C.D.14 .將molSQ氣體和molSQ氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SQ(g)+Q(g)=2SQ(g),達(dá)到平

7、衡時(shí)SQ為nmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SQ等于nmol的是()molSQ2+molQ2+molSQ3molSQ2+molQ2molSQ2+molQ2+molSQ3molSQ2+molQ2+molSQ315 .某化學(xué)反應(yīng)其H=-122kJ/mol,?S=231J/(molK),則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行16 .已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)A乩在密閉容器中進(jìn)行，左下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體

8、中白百分含量B%勺關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是<T2,P0P2,m+iKp,Hl<0m+n>p,Hl>0>T2,PivB,>T2,PkPa,m+rKp,H>017 .在其它條件一定時(shí)，右上圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO(g)(H>0)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有AB、C、DE點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是()A.A或EB.B點(diǎn)C.C點(diǎn)D.D點(diǎn)題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617答案.填空題(22x2分=44分)18 .在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+

9、H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：tC70080083010001200K回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選扣分)。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO不變c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO)=c(CO(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)c(H2)=c(COc(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為C。19 .(1)對(duì)于下列反應(yīng)：2SO+O2m2SQ,如果2min內(nèi)SO的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO濃度變化來(lái)表示

10、的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為c如果開(kāi)始時(shí)SQ濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為(Lmin),那么2min時(shí)SO的濃度為。(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SQ+O=F=2SO4Hk0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是;bc過(guò)程中改變的條件可能是:若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處。20 .反應(yīng)mA+nBlpC在某溫度下達(dá)到平衡。若A、RC都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則mn、p的關(guān)系是。若C為氣體，且m+n=p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向方向移動(dòng)。如果在體系中增

11、加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為態(tài)。21 .在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：Nb+3h2=2NHl,已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3,在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)的狀態(tài)，填寫表中空白。編號(hào)起始狀藍(lán)物質(zhì)的量(inol)平衡的陽(yáng)物質(zhì)坨NHs140aL5601g網(wǎng))22 .恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)-1C(g)(1)若開(kāi)始時(shí)放入ImolA和ImolB,達(dá)到平衡后，生成amolC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。(2)若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3mol

12、B,到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC,到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol,x=mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是mol.三.計(jì)算題(5分)23.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO(g)+O2(g),=2SO3(g)已知35。2)始丸，c(Oz)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,試判斷：(1)當(dāng)SO轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行(2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少人教版選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡測(cè)試題(A卷)題號(hào)12345678910答案BCBBBAABDC題號(hào)11121314151617答案DDDBADC18(1)COH2O.(2)吸熱；(3)b、c；(4)830。卻也19. (1)2mol/(Lmin);1mol/(Lmin);2mol/L(2)升溫；減小SO3濃度；略。20、m+n>p,逆反應(yīng)，氣21 、a,0,2(g-4m);(g-3m)a22 .(1)1-a(2)3a(3)2(4)6a23