開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)復(fù)習(xí)課(滬教版)

1、第一章 開(kāi)啟化學(xué)之門(mén) 復(fù)習(xí)課一、物理變化和化學(xué)變化1、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和了解物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成物理變化中，物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化。化學(xué)變化中，常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象?；瘜W(xué)變化中一定伴隨著物理變化。自然界中的變化往往以某種變化為主，而不是單一的某種變化。2、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就可以體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物理性質(zhì)包括：顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、還有熔沸點(diǎn)、硬度等化學(xué)性質(zhì)包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性等二、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)探究的思路和方法提出問(wèn)

2、題假設(shè)和猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（證實(shí)或否定猜想）分析和概括解釋和結(jié)論表達(dá)和交流拓展和反思2、實(shí)驗(yàn)基本操作（1）常見(jiàn)儀器的認(rèn)識(shí)試管：可在酒精燈上直接加熱，可用做少量物質(zhì)的加熱容器或反應(yīng)器滴管：用于取用少量的液體試劑，滴管在使用時(shí)，滴管口必須向下鑷子：用于取用塊狀固體物質(zhì)藥匙：用于取用粉末狀物質(zhì)燒杯：不能在酒精燈上直接加熱，加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)，可用作加熱容器或反應(yīng)器試劑瓶：細(xì)口瓶存放液體試劑，廣口瓶存放固體試劑；玻璃塞試劑瓶不能存放堿性試劑，橡膠塞試劑瓶不能存放酸性試劑；棕色試劑瓶用于存放不穩(wěn)定、見(jiàn)光易分解的試劑酒精燈：用漏斗添加酒精，酒精添加量不少于1/3，不多于2/3；酒精燈需用火柴點(diǎn)燃，用燈帽蓋滅（2）

3、基本實(shí)驗(yàn)操作藥品的取用a、液體藥品的取用取用少量液體用滴管。操作時(shí)滴管應(yīng)保持豎直，滴管口不能伸入容器中，多余試劑不能放回原試劑瓶中，應(yīng)統(tǒng)一回收。較多量的液體取用時(shí)可直接試劑瓶?jī)A倒。傾倒時(shí)，試劑瓶蓋應(yīng)倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，試劑瓶標(biāo)簽向著手心，瓶口與試劑瓶口緊靠，將液體緩緩注入試管中。b、固體藥品的取用取用粉末狀或小顆粒狀的固體可用藥匙或紙槽。遵循“一橫二送三直立”的操作步驟。取用大顆粒固體時(shí)可用鑷子。遵循“一斜二送三慢豎”的操作步驟。注意：取用藥品時(shí)不能用手拿，不能湊到容器口聞藥品的氣味，更不能?chē)L藥品的味道；在取用藥品時(shí)，若未說(shuō)明用量，則取用最小量，液體12mL，固體蓋滿試管底部即可；實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品

4、一般不能放回原試劑瓶（滴瓶除外），應(yīng)放入指定容器中統(tǒng)一回收。加熱a、液體加熱試管夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，手應(yīng)拿在試管夾的長(zhǎng)柄處；液體不超過(guò)試管容積的1/3；加熱時(shí)試管傾斜（45°左右），不能對(duì)人；加熱時(shí)試管表面擦干，先預(yù)熱，再用酒精燈外焰加熱。b、固體加熱將固體平鋪于試管底部；加熱時(shí)試管口略向下傾斜；先預(yù)熱后集中加熱。檢查裝置的氣密性氣體制取裝置或者性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查氣密性。用雙手緊握試管，在導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后，導(dǎo)管口有一段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣。氣體收集若氣體密度大于空氣，則用向上排空氣法（集氣瓶口向上）；若氣體密度小于空氣，則用向下排空氣法（集氣瓶口向下）。用排空

5、氣集氣法所收集的氣體應(yīng)滿足：a、不能與空氣的成分反應(yīng)；b、與空氣的密度相差較大。用排水法收集氣體。收集時(shí)，要等導(dǎo)管口出現(xiàn)大量的連續(xù)氣泡方能開(kāi)始收集；該方法只能用于收集不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。過(guò)濾過(guò)濾操作用于分離固體、液體的混合物過(guò)濾操作用到的儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)（濾紙）實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵循“一貼二低三靠”的操作要求一貼：濾紙潤(rùn)濕后緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗尖嘴緊靠燒杯壁3、本章重要實(shí)驗(yàn)（1）碳酸氫銨（NH4HCO3）的加熱分解實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈、試管（三腳架、蒸發(fā)皿）、試管夾實(shí)驗(yàn)操作：將碳酸氫銨平鋪在試

6、管底部，試管口略向下傾斜，用酒精燈外焰加熱，先預(yù)熱，后集中加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體逐漸減少，在試管口產(chǎn)生水珠，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，若將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳 碳酸氫銨氨氣+水+二氧化碳 NH4HCO3NH3+H2O+CO2注意：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能夠看到、聽(tīng)到、聞到的現(xiàn)象，要如實(shí)反映，不能加上自己的推論。（如，在本實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)寫(xiě)出的現(xiàn)象為產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，而不能寫(xiě)成產(chǎn)生氨氣） 加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，以防止冷凝水回流引起試管爆裂。 二氧化碳的檢驗(yàn)方法：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（2）蠟燭的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

7、石蠟熔化；產(chǎn)生明亮的火焰；用白瓷板壓在火焰上則在白瓷板上可發(fā)現(xiàn)有黑色的粉末狀物質(zhì)；若在火焰上罩一個(gè)干冷燒杯，則在燒杯壁上產(chǎn)生小水珠；若將一個(gè)內(nèi)壁上涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)渾濁；蠟燭熄滅時(shí)有白煙產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：石蠟燃燒時(shí)產(chǎn)生水與二氧化碳；白瓷板壓在火焰上時(shí)，蠟燭不完全燃燒，產(chǎn)生黑色粉末狀的碳粉；蠟燭熄滅時(shí)產(chǎn)生蠟燭蒸汽，故有白煙產(chǎn)生。蠟燭燃燒是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化過(guò)程。 石蠟+氧氣二氧化碳+水 石蠟+O2CO2+H2O（3）鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銀白色的鐵絲上出現(xiàn)紅褐色，導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)有紅色液柱實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵絲與氧氣反應(yīng)生成紅褐色的鐵銹；錐形瓶?jī)?nèi)氧氣被消耗，壓強(qiáng)減小，引起導(dǎo)管內(nèi)紅

8、色的液體倒吸；食鹽水的存在加速了鐵銹的形成（在干燥環(huán)境下鐵不易生銹）；鹽酸可以除銹 鐵+氧氣氧化鐵 4Fe+3O2=2Fe2O3 氧化鐵+鹽酸氯化鐵+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；冷卻至室溫后，打開(kāi)止水夾，水發(fā)生倒吸現(xiàn)象，最終集氣瓶中水的量約占瓶子的1/5實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紅磷燃燒產(chǎn)生白色固態(tài)的五氧化二磷；空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5注意：若未冷卻即打開(kāi)止水夾，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積將小于1/5 可燃物不足，進(jìn)入集氣瓶中的水的體積小于1/5 裝置漏氣，進(jìn)入集氣瓶中的水的體積小于1/5 可燃物燃燒時(shí)，止水夾沒(méi)有關(guān)閉，進(jìn)入集氣瓶

9、中的水的體積大于1/5 將燃著的紅磷插入容器時(shí)過(guò)慢，進(jìn)入集氣瓶中的水的體積大于1/5 可燃物不能選擇碳、硫等燃燒后產(chǎn)生氣體的物質(zhì)（5）銅綠Cu2(OH)2CO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)試管中加熱銅綠實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色的固體逐漸被黑；試管口產(chǎn)生水珠；若將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁實(shí)現(xiàn)結(jié)論：銅綠氧化銅+水+二氧化碳 Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O銅綠與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色的銅綠逐漸減少，有氣泡生成；若將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)結(jié)論：銅綠+鹽酸氯化銅+水+二氧化碳 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2三、純凈物和混合物1、純凈物和混

10、合物純凈物：只由一種物質(zhì)組成的混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的2、常見(jiàn)的純凈物和混合物及其特征純凈物有固定的組成。在化學(xué)中，一般來(lái)說(shuō)，能以化學(xué)式表示的都為純凈物。如：氧氣（O2）、氮?dú)猓∟2）、鎂（Mg）、鐵（Fe）、水（H2O）等等。混合物沒(méi)有固定的組成。一般來(lái)說(shuō)，我們?cè)谏钪兴佑|的物質(zhì)均為混合物，它們無(wú)法用化學(xué)式準(zhǔn)確的表示出其組成，如：空氣、生活中的各種水、鹽酸等等。3、空氣的組成空氣中，氮?dú)馑嫉捏w積分?jǐn)?shù)約為78%，近似看作4/5；氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)約為21%，近似看作1/5。四、本章化學(xué)反應(yīng)小結(jié)1、碳酸氫銨氨氣+水+二氧化碳 NH4HCO3NH3+H2O+CO22、鐵+氧氣氧化鐵 4Fe+3O2=2Fe2O33、氧化鐵+鹽酸氯化鐵+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、水+二氧化碳葡萄糖+氧氣 6H2O+6CO2C6H12O6+6O25、氨氣+氯化氫氯化銨 NH3+HCl=NH4Cl NH4Cl白色固體，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙6、碘化鉀+硝酸銀碘化銀+硝酸鉀 KI+AgNO3=AgI+KNO37、鎂+氧氣氧化鎂 2