2020屆楊浦區(qū)高考化學(xué)一模

1、：上海教學(xué)案中心楊浦區(qū) 2019 學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷2019.12相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31一、選擇題（本題共 40 分，每小題 2 分，每小題只有一個(gè)正確）1.港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是A. 抗震性好B. 耐腐蝕強(qiáng)C. 含碳量高D. 都導(dǎo)電導(dǎo)熱2.對(duì)石油和煤的分析錯(cuò)誤的是A. 都是混合物B. 都含有機(jī)物C. 石油裂化和煤干餾得到不同的D. 石油分餾和煤干餾原理相同3.元素周期表中，銦（In）與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷A. In 最外層有 5 個(gè)電子B. In 的原子半徑小于

2、IC. In(OH)3 的堿性強(qiáng)于 Al(OH)3D. In 屬于過渡元素4.氮化碳（C3N4）的硬度大于石，則氮化碳中A. 只有共價(jià)鍵B. 可能存在離子C. 可能存在 NND. 存在極性5.工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬，其與下列無關(guān)的是A. 鋁還原性較強(qiáng)B. 鋁能形成多種合金C. 鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià)D. 反應(yīng)放出大量的熱6.與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是A. NaOH 溶液B. 亞硫酸C. FeCl3 溶液D. 氯水7.同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A. 2W(l)+Y(l)2Z(g)+Q1B. 2W(g)+Y(g)2Z(l)+Q2第 1 頁 / 共 11 頁：上海教學(xué)

3、案中心C. 2W(g)+Y(g)2Z(g)+Q3D. 2W(l)+Y(l)2Z(l)+Q48. 同溫同壓同體積的 H2 和 COA. 密度不同B. 質(zhì)量相同C.大小相同D.間距不同9. 沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是A. Fe3+和淀粉檢驗(yàn) I-B. 氯水和CCl4 檢驗(yàn)Br-D. 硝酸和 AgNO3 溶液檢驗(yàn) Cl-C. 新制Cu(OH)2、加熱檢驗(yàn)醛基10. 向 FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用 KSCN 溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定A. 含 Cu2+B. 含 Fe2+D. 含 Fe2+和Cu2+C. 呈中性11. 異戊烷的A. 沸點(diǎn)比正己烷高B. 密度

4、比水大C. 同分異構(gòu)體比 C5H10 多D. 碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長12.杜瓦苯（）與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯A. 最簡式是CH2B.中所有原子共平面C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 是 CH2=CH-CH=CH2 的同系物13. NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4g 粒子（4He2+）含A. 2NA 個(gè) 粒子B. 2NA 個(gè)質(zhì)子C. NA 個(gè)中子D. NA 個(gè)電子14. 對(duì)下列事實(shí)的分析錯(cuò)誤的是第 2 頁 / 共 11 頁選項(xiàng)事實(shí)：上海教學(xué)案中心15.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1 小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是A. 屬于化學(xué)腐蝕B. O2 未參與反應(yīng)C. 負(fù)極反應(yīng) 2Fe-6e+3

5、H2OFe2O3+6H+D. 正極反應(yīng)O2+4e+2H2O4OH-16.向 Ca(HCO3)2 飽和溶液中加入一定量的 Na2O2（設(shè)溶液體積不變），推斷正確的是A. 產(chǎn)生 CO2 氣體B. 產(chǎn)生白色沉淀D. 所得溶液中一定不含 HCO3-C. 所得溶液的堿性一定減弱17.用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯(cuò)誤的是A. 得電子能力 H+>Na+，故陰極得到 H2B. 水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到 OH-C. 失電子能力 Cl->OH-，故陽極得到 Cl2D. OH-向陰極移動(dòng)，故陽極區(qū)滴酚酞不變紅18.在 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+

6、131.5kJ，5min 后達(dá)到平衡，固體減少了 24g，則A. 氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B. v 正(CO)為 2.4mol/(Lmin)C. 若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D. 增大 C 的量，平衡右移19. 向新制氯水中逐滴滴加 NaOH 溶液，溶液 pH 隨時(shí)間的變化。呈堿性時(shí)停止滴加，一段時(shí)間第 3 頁 /A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)：上海教學(xué)案中心后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是A. 該新制氯水 c(H+)=10-

7、2 6mol/LB. 開始階段，pH 迅速上升說明 H+被中和C. OH-和 Cl2 能直接快速反應(yīng)D. NaOH 和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是 OH-使 Cl2+H2OH+Cl-+HClO 平衡右移20. 25，將濃度均為 0.1mol/L 的 HA 溶液 Va mL 和 BOH 溶液 Vb mL 混合，保持 Va+Vb=100mL，生成物BA 易溶于水。Va、Vb 與混合液 pH 的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A. HA 一定是弱酸B. BOH 可能是強(qiáng)堿C. z 點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn)D. x、y、z 點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在 c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)二、綜合題（共 60 分）（一

8、）（本題共 15 分）科學(xué)家了一種新化合物（），其中 X、Y 是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。完成下列填空：21. 硅原子最外電子層有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，占據(jù)個(gè)軌道。22. 由題意可推知 Y 是 Cl，推得此結(jié)論的依據(jù)是。X 和 Si 之間共用電子對(duì)偏離。23. SiCl4 和 CCl4空間結(jié)構(gòu)相同，則 SiCl4 中鍵角是。請(qǐng)說明 SiCl4 和 CCl4 沸點(diǎn)高低的理由。 。24. 黃磷（P4）與過量濃 NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生 PH3 和次磷酸鈉（NaH2PO2），補(bǔ)全并配平該反應(yīng)的化學(xué)方第 4 頁 / 共 11 頁：上海教學(xué)案中心程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向

9、：P4+NaOH+PH3+NaH2PO2，其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為。根據(jù)題意可H3PO2 是 元酸（填“一”、“二”或“三”）。25. 已知磷酸二氫鈉（NaH2PO4）溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是： 。（二）（本題共 15 分）用如圖裝置探究 NH3 和 CuSO4 溶液的反應(yīng)。完成下列填空：26. 上述NH3 的實(shí)驗(yàn)瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2ONH3H2O、 （在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述）。100mL25%氨水（=0.905gcm-3），理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣 L（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。27.28. 上述實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液

10、，而達(dá)到防止倒吸的目的。29. NH3 通入CuSO4 溶液中，產(chǎn)生沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。到深Cu(NH3)42+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+>0)。（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式 K=。（2）t1 時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng) K 增大。在下圖中畫出該過程中 v 正的變化。第 5 頁 / 共 11 頁：上海教學(xué)案中心（3）向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)沉淀。是：。（4）在絕熱密閉容器中，加入 NH4+(aq)、Cu(OH)2 和 NH3(aq)

11、進(jìn)行上述反應(yīng)，v 正隨時(shí)間的變化如下圖所示，v 正先增大后減小的 。（三）（本題共 14 分）SO2 可用于防腐劑、劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。可用裝置SO2，并用純凈 SO2 進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：30. 上述方備的 SO2 中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是，氣體從口（填“a”或“b”）進(jìn)。第 6 頁 / 共 11 頁：上海教學(xué)案中心31.檢驗(yàn) SO2 常用的試劑是，利用了 SO2 的性。32.將 SO2 通入 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制 Ba(NO

12、3)2 和 BaCl2 溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：32.實(shí)驗(yàn) A、C 中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是。34.實(shí)驗(yàn)C 中，沒有觀察到白色沉淀，但 pH 傳感器顯示溶液呈酸性，是。（用方程式表示）35. 實(shí)驗(yàn)B 中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn) A 快很多。由此得出的結(jié)論是。若實(shí)驗(yàn) A、B 中通入足量的 SO2 后，溶液 pH：A B（填“>”、“<”或“=”）。（四）（本題共 16 分）化合物 G 是一種的，G 的一種路線如下：第 7 頁 / 共 11 頁：上海教學(xué)案中心完成下列填空：36. 寫出 A 中官能團(tuán)的電子式。37. 寫出反應(yīng)類型：BC反應(yīng)，CD反應(yīng)。38. AB 所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件

13、為、。39.寫出C 的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。（任寫出 3 種）能水解；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。40.寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡式。41.利用學(xué)過的知識(shí)，寫出由甲苯（）和為原料的路線。（無機(jī)試劑任用）。路線的表示方式為：甲 ¾¾反¾應(yīng)®¾試劑乙 ¾¾反¾應(yīng)®¾試劑（目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)條件反應(yīng)條件第 8 頁 / 共 11頁：上海教學(xué)案中心參考一、選擇題二、綜合題（一）214（1 分） 3（1 分）22Y 在第三周期，且 Y 和 Si 間只有一根共價(jià)鍵（2分） S

14、i（1 分）23109°28（1 分） SiCl4 的熔點(diǎn)比 CCl4 高，SiCl4 和 CCl4 是組成和結(jié)構(gòu)相似的晶體，SiCl4的相間作用力強(qiáng)，故 SiCl4 的熔點(diǎn)高（2 分）對(duì)質(zhì)量大，24（3 分） 1:3 （1 分） 一（1 分）25. c (H2PO4) > c (HPO42) > c (PO43)（2 分）（二）26NH3H2ONH4OHNH3(g)NH3(aq)（或氨氣的溶解平衡）Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)（或 Ca(OH)2的溶解平衡）（3 分，任寫 2 個(gè)）2729.8 （2 分）28進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行（

15、2 分）29Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4（1分）（1）Cu(NH3)42/ NH32NH4 2（1 分）（2）（2 分）第 9 頁 / 共 11 頁12345678910CDCABABADB11121314151617181920DCBADBDACC：上海教學(xué)案中心（3）加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低，平衡左移，生成了的 Cu(OH)2（加水稀釋后 cCu(NH3)42/c2 (NH3) c2 (NH4) 會(huì)大于該溫度下的 K，平衡左移，生成了的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀，2 分，合理即得分）（4）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v 正增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v 正 減?。? 分，合理即得分）（三）30飽和 NaHSO3 溶液 （2 分） b（1 分）31品紅試液（1 分） 漂白性（1