《高考風(fēng)向標(biāo)》2012年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 第3講 離子反應(yīng)課件

1、第 3 講 離子反應(yīng)第一單元化學(xué)基本概念2011 考綱展示2012 高考導(dǎo)視1.了解電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3能正確書寫離子方程式。4了解常見離子的檢驗(yàn)方法。1.考查離子共存問題、離子方程式書寫及正誤判斷，以選擇題和填空題為主。2考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解及離子方程式的掌握程度，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識(shí)去分析、解決新問題的能力。1電解質(zhì)(1)化合物根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為(2)電解質(zhì)根據(jù)在水溶液中能否_，可分為_和弱電解質(zhì)。(3)在離子反應(yīng)書寫中，_質(zhì)用“_”表示；弱電解質(zhì)用“_”表示。_和_電解質(zhì)非電解質(zhì)

2、完全電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解離子分子考點(diǎn)考點(diǎn) 1 1 離子反應(yīng)及反應(yīng)條件離子反應(yīng)及反應(yīng)條件在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)基本上都是離子反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：_。(3)類型：離子反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)(鹽類的水解也屬于復(fù)分解反應(yīng))等。使溶液中某些離子的濃度降低2離子反應(yīng)(1)概念：有_參加或有_生成的反應(yīng)。離子離子3離子反應(yīng)發(fā)生條件(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有沉淀生成。不溶于水的化合物可依據(jù)書后物質(zhì)的溶解性表判斷，還有以下物質(zhì)不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸鈣)等。、SO4，分別在該溶液中能否一定大量共存？、2若將鋁粉加入某一溶液中有氫氣產(chǎn)生，則下列各組離子：NO3、Na、SO24、NH4，K、NO

3、3、Cl、Na，Na22AlOCO23 1試判斷 NH3、SO2、SO3、濃 H2SO4、濃 HNO3、濃 HCl、氨水是電解質(zhì)嗎？答：以上物質(zhì)全部都不是電解質(zhì)。NH3、SO2、SO3 三種物質(zhì)與水反應(yīng)生成的物質(zhì)才是電解質(zhì)，而三大酸和氨水是混合物。答：加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液。組 NH4離子在堿性條件下不能大量共存；組 CO23、AlO2離子在酸性條件下不能大量共存，只有組離子在該溶液中一定能夠大量共存。 1(2011 年廣東六校聯(lián)考)在 pH0 的溶液中，能大量共存的離子組是( ) ANa、Mg2、NO3、SO24 BK、Ca2、CH3COO、HCO3 C

4、Fe2、Na、Cl、NO3 DBa2、AlO2、K、SO24 2 (2009 年全國卷)下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入 NaOH 溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( ) ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、Al(OH)4 CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO24、K 考點(diǎn)考點(diǎn) 2 2 離子方程式的書寫離子方程式的書寫1離子方程式的書寫(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的_，并配平；拆：將化學(xué)方程式中易溶于水且能_的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子形式；刪：刪去方程式兩邊相同的離子；查：檢查

5、方程式兩邊是否滿足_和_。若是氧化還原反應(yīng)，還需滿足_?；瘜W(xué)方程式完全電離原子守恒電荷守恒得失電子守恒單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫成化學(xué)式。 如 SO2和 NaOH 溶液反應(yīng)：SO2 2OH=SO23H2O 或 SO2OH=HSO3。 酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。 如NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)： HCO3H=H2OCO2。 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。 如 Ca(OH)2中通入少量 CO2，離子方程式為 Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入過量 CO2，離子方程式為 OHCO2=HCO3。 (3)書寫離子方程式應(yīng)注意的問題沒有自由移動(dòng)離

6、子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4Cl(固)Ca(OH)2(固)；CH2SO4(濃)；NaCl(固)H2SO4(濃)，均因無自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)，故不可寫離子方程式。在書寫離子方程式時(shí)，對(duì)于微溶物的表示應(yīng)注意什么問題？3(2009 年廣東理基)下列離子方程式正確的是()4(2011 年廣東佛山檢測(cè))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A將銅屑加入氯化鐵溶液中：2Fe3Cu=2Fe2 Cu2 B氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：HOH-=H2O C向小蘇打溶液中加入醋酸溶液： HCO3H=CO2 H2O D將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 熱點(diǎn)熱點(diǎn) 1 1 離子方程式正誤判斷離子方程式

7、正誤判斷注意“十面埋伏”埋伏一：是否符合客觀事實(shí)埋伏二：元素原子是否守恒離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相符合。如CO2通入 CaCl2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，不能寫成 CO2H2OCa2=CaCO32H。 反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該相等。如過量鋅與FeCl3溶液反應(yīng)：Zn2Fe3=Fe3Zn2(錯(cuò)誤)，正確的是 Zn2Fe3=2Fe2Zn2。 埋伏三：電荷是否守恒埋伏七：是否符合題設(shè)條件埋伏九：判斷各種符號(hào)是否正確 如“=”、“ ”、“”、“”及離子符號(hào)寫成價(jià)態(tài)符號(hào)等。如 Na2CO3的水解不能寫成 CO23H2O=HCO3OH，應(yīng)寫成 CO23H2OHCO3H2O。 埋伏十：較特殊情

8、況是否特殊對(duì)待 除考慮反應(yīng)中量的關(guān)系外，還應(yīng)考慮其他特殊因素，如生成物溶解性、離子的配比關(guān)系等，才能正確寫出離子方程式。如 Mg(HCO3)2溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)： Mg2與 OH結(jié)合生成 Mg(OH)2沉淀，而不是 MgCO3沉淀。 【典例 1】 (2010 年廣東深圳模擬)下列離子反應(yīng)方程式正確的是( ) 1(2010 年天津理綜)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是() 1過量型 其步驟是 按照組成比例寫出不足物質(zhì)的離子符號(hào)，如Ca(HCO3)2與過量 NaOH 反應(yīng)，離子反應(yīng)中不足物質(zhì)Ca(HCO3)2的 Ca2與 HCO3的比例一定是 12；過量物質(zhì)的離子滿足不 熱點(diǎn)

9、熱點(diǎn)2 2 一定條件的離子方程式的書寫一定條件的離子方程式的書寫【典例 2】下列離子方程式書寫正確的是( ) A過量的SO2通入 NaOH 溶液中：SO22OH=SO23H2O B NH4HSO3溶液與足量的 NaOH 溶液混合后加熱： NH4HSO32OHNH3SO232H2O C氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合： Ca2OHHSO24=CaSO4H2O D NaHCO3溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO23 2寫出下列與量有關(guān)的離子方程式：NaOH 溶液與少量 Ca(HCO3)2 溶液反應(yīng)：_；NaOH 溶液加入過量 Ca(HCO3)

10、2 溶液反應(yīng)：_。NaHSO4 溶液中加入過量的 Ba(OH)2 溶液：_；NaHSO4 溶液中加入少量的 Ba(OH)2 溶液：_。_；FeBr2 溶液通入少量氯水：_。FeBr2溶液通入過量氯水：熱點(diǎn)熱點(diǎn) 3 3 離子共存問題離子共存問題注意“一色”、“二性”、“三特”、“四反應(yīng)”1“一色”、在酸性或堿性介質(zhì)中，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。如在酸性介質(zhì)中： MnO4、Cr2O27、NO3、ClO與 Fe2、S2、HS 、I 、SO23不能大量共存；SO23與 S2在酸性不能大量共存，而堿性介質(zhì)中能大量共存。 (3)雙水解型離子反應(yīng) 如 Al3與 HCO3、 CO23、 HS、

11、S2、 AlO2等， Fe3與 HCO3CO23、AlO2等，NH4與 AlO2、SiO23等不能共存。 (4)絡(luò)合型離子反應(yīng) 如 Fe3與 SCN 、Fe3和 O不能大量共存。 解析： A 項(xiàng)中 Fe3與 SCN反應(yīng)； C 項(xiàng)中 c(H)1013 molL1，則 c(OH) 10141013101 molL1，即溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)， NH4、Al3與 OH反應(yīng)；D 項(xiàng)中 H、NO3、Fe2間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 答案：B 3(2010 年上?；瘜W(xué))下列離子組一定能大量共存的是()解析： 使甲基橙呈黃色的溶液 pH 大于 4.4， 當(dāng)其處于 4.47 之間時(shí)，NO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I氧化為 I2，排

12、除 A；石蕊呈藍(lán)色的溶液呈堿性，OH能和 HCO3反應(yīng)，排除 B；含大量 Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的 H能和 ClO結(jié)合成 HClO，排除 C。 答案：D 不要忽視反應(yīng)條件不要忽視溶液的濃度不要忽視方程式的電荷不要忽視電解質(zhì)的強(qiáng)弱不要忽視電解質(zhì)的溶解性不要忽視平衡理論不要忽視難溶物溶解性大小的比較不要忽視反應(yīng)物的滴加次序不要忽視方程式中系數(shù)的化簡(jiǎn)，當(dāng)每一項(xiàng)都有公約數(shù)時(shí)才能化簡(jiǎn)不要忽視反應(yīng)物量的關(guān)系，不足量的反應(yīng)物應(yīng)按化學(xué)式中比例關(guān)系參加反應(yīng)1書寫離子方程式時(shí)一定要注意如下十個(gè)“不要”：2.離子共存應(yīng)注意題中給出的附加條件1(2010 年廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()2(

13、2011 年廣東佛山質(zhì)檢)下列無色溶液中的離子能大量共存的是( ) AK、Na、MnO4、SO24 BH、K、NO3、SO23 CNa、Ba2、Cl、Br DFe3、NH4、SCN、HCO3 3(2011 年廣東惠州調(diào)研)某無色溶液中一定能大量共存的是()2解析：由于溶液是無色，A 中 Cu為藍(lán)色；B 中 H與 ClO不共存；D 中 HCO3與 OH不共存。 答案：C 4(2011 年廣東廣州檢測(cè)，雙選)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()5 (2011 年廣東惠州調(diào)研 ) 下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()答案：D6(2011 年廣東汕頭質(zhì)檢，雙選)下列離子方程式書寫正確的是()7(2011 年廣東增

14、城調(diào)研)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()8(2009 年廣東理基)下列說法正確的是( ) A向 0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色 BAl3、NO3、Cl、CO23、Na可以大量共存于 pH2的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D分別與等物質(zhì)的量的 HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗的 NaOH的物質(zhì)的量相同 1(雙選)下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是()解析：A 中電荷不守恒；C 中 HClO 氧化 CaSO3。答案：AC2 (2010 年江門調(diào)研) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()3(雙選) 若在加入鋁粉能放出 H2 的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是()4 ( 雙選) 下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是()5在硫酸銅溶液中加入