乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

1、1. 乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法之公保含煙創(chuàng)作藥品:乙釀濃硫酸裝置：圓底燒瓶、溫度計(jì)、鐵架臺(tái)、水槽、集氣瓶、雙孔橡皮塞、酒精燈、導(dǎo)管步伐：(1) 檢驗(yàn)氣密性.在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸(體積比1:3)的混合液約20mL(配置此混合液應(yīng)在冷卻和攪拌下將15mL濃硫酸滿滿倒入5mL酒精中)，并放入幾片碎瓷片.(溫度計(jì)的水銀球要伸入液面以下)(2) 加熱，使溫度迅速升到170C,酒精便脫水釀成乙烯.(3) 用排水集氣法收集乙烯.再將氣體辨別通入漠水及酸性高鎰酸鉀溶液，察看現(xiàn)象.(4) 先撤導(dǎo)管，后熄燈.反響原理：(分子內(nèi)的脫水反響)收集氣體辦法：排水集氣法(密度與空氣相近)溶液變黑；氣體使漠水及酸性高猛酸鉀溶液

2、褪色.7.在急點(diǎn):(1) 乙醇和濃硫酸體積比為什么是1:3?答：濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，在此反響中氧化乙醇，如果濃硫酸的量少就會(huì)很快釀成稀硫酸而達(dá)不到實(shí)驗(yàn)效果.(2) 濃硫酸在反響中的作用？答：催化劑脫水劑(吸水劑)(3) 為什么要迅速升溫到170C?答：如果低于170C會(huì)有很多的副反響發(fā)作.如：分子之間的脫水反響(4) 為什么要參加碎瓷片？答：避免溶液暴沸.(5) 為什么反響進(jìn)程中溶液逐突變黑？答：(乙醇+濃硫酸)(c+濃硫酸)(6) 怎樣證明生成氣體乙烯中混有二氧化硫氣體？怎樣除去二氧化硫氣體？答：證明用品紅溶液除去用NaOH溶液+品紅溶液(二氧化硫使漠水及酸性高猛酸鉀溶液方程式)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯

3、的幾個(gè)為什么河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武一、為什么溫度計(jì)必需拔出液面下？實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反響原理：CH3-CH2-ohCH2=CH2T+H2O,溫度要迅速上升到170C，避免140C時(shí)生成副產(chǎn)物乙醍，因?yàn)椋篊H3-CH2-OH+HO-CH2-CH3心CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O.該反響屬于“液體+液體生成氣體型”反響，兩種液體混合后，裝于圓底燒瓶中，加熱要用到酒精燈，只有當(dāng)溫度計(jì)拔出液面下，但不能接觸瓶底，才華準(zhǔn)確測出反響時(shí)反響液的溫度，避免副反響的發(fā)作，確保產(chǎn)物的純度.二、為什么在圓底燒瓶中要加少量碎瓷片？因?yàn)榉错懸旱臏囟容^高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時(shí)容易發(fā)作暴沸而造成危

4、險(xiǎn)，在反響混合液中加一些碎瓷片是IIIIIIVV為了避免暴沸，避免意外.三、為什么收集乙烯用的是排水集氣法？因?yàn)橐蚁┑拿芏群涂諝獾拿芏认嘟咏乙蚁┯蛛y溶于水，故采用該辦法.四、為什么濃硫酸與乙醇的體積比按3:1混合？因?yàn)闈釮2SO4在該反響中除了起催化作用外，還起脫水作用，堅(jiān)持其過量的原因主要是為了使?jié)釮2SO4堅(jiān)持較高的濃度，促使反響向正反響方向停止.五、為什么制取乙烯時(shí)反響液會(huì)變黑，還會(huì)有安慰性氣味發(fā)作？因?yàn)樵谠摲错懼羞€陪隨同乙釀與濃硫酸發(fā)作的氧化復(fù)原反響:ClC2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2f2H2O;C+2H2SO4（濃）CO2f-H2SO2T+2H2O,由于有C、S

5、O2的生成，故反響液變黑，還有安慰性氣味發(fā)作例題1.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫渡過高而使乙醇和濃硫酸反響生成少量的C和SO2.某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述氣體中含有C2H4和SO2.試解釋裝置I中反響液變黑的原因：并寫出裝置I中發(fā)作反響的化學(xué)方程式.口、m、w、v裝置可盛放的試劑是：n、m、iv、v靖將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)).A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃H2SO4D.酸性KMnO4溶液(1) 能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是.(2) 使用裝置ni的目的是.(3) 使用裝置W的目的是.(4) 確定含有乙烯的現(xiàn)象是.解析：因?yàn)樵谘b置I中還陪隨同乙醇與濃硫酸發(fā)作的氧化復(fù)原反響，裝置I中發(fā)作的化

6、學(xué)反響方程式有：C2H5-OH%一CH2=CH2f+H2O,C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2f物2O；A_nnwC+2H2SO4(濃)CO2f耘SO2f削2O,C2H4和SO2者卜能使漠水和酸性KMnO4溶液褪色，但乙烯不能與NaOH溶液反響，也不與品紅溶液作用，應(yīng)用NaOH溶液來除去SO2,用品紅溶液是否褪色來檢驗(yàn)SO2是否除盡.除盡SO2后，才華用酸性KMnO4溶液來驗(yàn)證乙烯的存在.謎底：（1）見地析（2）ABAD（3）裝置H中品紅溶液褪色（4）除去SO2氣體，以免攪擾乙烯的檢驗(yàn)（5）檢驗(yàn)SO2是否除盡（6）裝置m中的品紅溶液不褪色，裝置IV中酸性KMnO4溶液褪色.實(shí)驗(yàn)室制

7、備乙烯時(shí)，常會(huì)遇到以下幾個(gè)問題，必需正確處置，才會(huì)發(fā)作令人信服的實(shí)驗(yàn)效果.a.將濃硫酸與酒精混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變黑褐色.這主要是混合速度太快引起的.因濃硫酸被稀釋時(shí)會(huì)釋放出少量的熱，若得不到及時(shí)散發(fā)，會(huì)使溶液溫渡過高，引起：酒精揮發(fā)過多，降低發(fā)作的量和速度；引起酒精的過量炭化結(jié)焦，反響物少量損失，降低產(chǎn)氣的量和速度；引起反響的提前發(fā)作并損失少量的反響物，無法提供足量的氣體供后續(xù)實(shí)驗(yàn)使用.b.反響裝置發(fā)作的氣體太少.這可以從以下幾方面找到原因.剖析是否由于混合欠妥引起的.若是，則應(yīng)重新按正確的把持要求配制.看是否參加防沸劑.最好用河砂或碎瓷片.它不單能防暴沸，而且還做硫酸氫乙酯分解為乙烯的催化劑（

8、乙醇與濃硫酸作用，先生成硫酸氫乙酯），放慢了反響，有利于少量氣體的溢出.反省裝置的氣密性.罕見的是雙孔塞密封不嚴(yán)或橡膠管破裂，造成氣體少量流失.看溫度計(jì)的示數(shù)是否高于160C，溫渡過低時(shí)只能發(fā)作少量雜氣.正確的把持是增強(qiáng)熱使溫度迅速到達(dá)160C以上，方可發(fā)作少量有用氣體.c.發(fā)作少量使酸性KMnO4和Br水褪色的氣體，能撲滅，但火焰呈淡藍(lán)色.制取乙烯的幾點(diǎn)注釋：(1) 濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用，加沸石或碎瓷片的作用是避免反響混合物受熱暴沸.(2) 濃H2SO4與乙醇按3:1的體積比混合，濃H2SO4過量的原因是促使反響向正反響方向停止.(3) 溫度要迅速上升至170C,避免在140C

9、時(shí)生成副產(chǎn)物乙醍.此反響屬于取代反響而非消去反響.(4) 制乙烯時(shí)反響溶液變黑的原因是乙醇與濃H2SO4發(fā)作了氧化復(fù)原反響：C2H5OH+2H2SO4(濃)t2C+2SOf+5HO反響條件：加熱C+2H2SO4(濃)tCO+2SQT+2HO反響條件：加熱所以，實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中還能夠混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體乙烯的制備可以用鹵代烷脫鹵化氫和乙醇脫水的辦法制取.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯通常采用95%的乙醇和濃硫酸(體積比為1：3),混合后在碎瓷片的存在下迅速加熱到160C180C制得.1 .實(shí)驗(yàn)室為什么不采用氯乙烷脫氯化氫停止制備；.實(shí)驗(yàn)室用乙醇濃硫酸法制取乙烯中濃硫酸的作用是什么？羅列實(shí)驗(yàn)室用乙醇濃硫

10、酸法制取乙烯的缺乏之處；4.有人建議用濃磷酸替代濃硫酸與乙醇反響，結(jié)果發(fā)現(xiàn)按釀酸體積比為(1：3)停止反響時(shí)，反響混合物在110C已經(jīng)沸騰，溫度升到250C以上仍沒有乙烯發(fā)作.謎底：1.氯乙烷沸點(diǎn)低，蒸汽有毒，應(yīng)盡量避免吸入.3. 發(fā)作乙烯的溫度難控制，副反響多，發(fā)作的乙烯純度低，產(chǎn)率低，耗時(shí)長且實(shí)驗(yàn)效果不理想，(1)磷酸中含水較多，乙醇沸點(diǎn)較低，整個(gè)反響混合物揮發(fā)性較強(qiáng)有關(guān).(2)參加適量五氧化二磷固體.參考資料實(shí)驗(yàn)室新法制取乙烯一、實(shí)驗(yàn)步伐取一支年夜試管，參加1g五氧化二磷（粉末或已吸水呈粘稠狀的都可以），沿試管內(nèi)壁慢慢地參加約5mL乙醇，再往試管參加幾粒碎玻片，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口.

11、把試管固定在鐵架臺(tái)上，用酒精燈給反響混合物加熱，片刻后，就發(fā)作少量乙烯氣體.把氣體通入漠水，紅棕色漠水很快褪色，通入酸性高鎰酸鉀溶液，紫色高鎰酸鉀溶液褪色.撲滅發(fā)作的氣體.能平穩(wěn)燃燒，火焰高達(dá)8cm.二、五氧化二磷的作用五氧化二磷吸水后，生成磷酸作催化劑.化學(xué)方程式為：1 三、討論.用H3PO4作催化劑乙醇脫水制乙烯，反響溫度要求不高.發(fā)作乙烯氣體多，撲滅能平穩(wěn)燃燒.3.可以避免局部乙醇被炭化變黑.用乙醇和濃硫酸制取乙烯實(shí)驗(yàn)的缺乏之處：用95%乙醇和濃硫酸制取乙烯時(shí)，只有溫度在170時(shí)才有乙烯發(fā)作，實(shí)際上，若控制反響溫度在170-174的范圍內(nèi)反響發(fā)作氣體的速度較慢，難于在幾分鐘之內(nèi)收集一瓶乙

12、烯和做乙烯的其他性質(zhì)實(shí)驗(yàn).若要比擬快地失掉較多的乙烯氣體，則溫度要到達(dá)177左右，而此溫度難以控制，稍不注意使溫度急劇上升而超越180,這樣會(huì)發(fā)作嚴(yán)重的炭化現(xiàn)象使炭渣附于瓶壁難以清洗.2. 副反響多，發(fā)作的乙烯純度低，產(chǎn)率低.濃硫酸比熱高，難以在短時(shí)間內(nèi)迅速升溫到170,在140時(shí)發(fā)作副反響發(fā)作乙醍，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性陪伴乙醇的炭化發(fā)作少量的SO2,CO2,H2O,SO2的發(fā)作不只影響乙烯的純度，攪擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，而且還污染環(huán)境，有礙安康.3. 實(shí)驗(yàn)耗時(shí)長而且實(shí)驗(yàn)效果不足理想.如果加熱溫度超越180，濃硫酸氧化有機(jī)物發(fā)作的SO2攪擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，到實(shí)驗(yàn)前期發(fā)作乙烯氣量未幾，招致火焰小，不明

13、亮，看不到明顯的黑煙，而且氣流不穩(wěn)定，容易發(fā)作倒吸，反響時(shí)間過長，一般從加熱混合液到性質(zhì)實(shí)驗(yàn)需要花13分鐘.實(shí)驗(yàn)的改良意見：濃磷酸作催化劑，五氧化二磷作脫水劑停止乙烯的制備.此反響的優(yōu)點(diǎn)是1.反響溫度寬（125-160），只要在125以上便開端發(fā)作乙烯，只有輕微的炭化，提高了乙醇的應(yīng)用率，實(shí)驗(yàn)儀器易于清洗無污染，無難聞的氣體.2.副反響少演示效果好3.此辦法發(fā)作的乙烯純度高，不含乙醍，二氧化硫，二氧化碳，自始至終堅(jiān)持乙烯平穩(wěn)發(fā)作.不引起倒吸.乙烯的生成量年夜，火焰長達(dá)16厘米，堅(jiān)持1分鐘所以演示效果好3.實(shí)驗(yàn)耗時(shí)短，節(jié)省時(shí)間實(shí)驗(yàn)室制取乙烯后剩余藥品的處置?因?yàn)橛袧饬蛩幔诜制绲馁Y料有分歧的謎底

14、，年夜致有這兩個(gè)1.倒入空的廢液缸.2.倒入盛有水的塑料桶中.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室一般是在加熱條件下，用濃硫酸使乙醇脫水制取.其中濃硫酸起脫水劑和催化劑作用.在約140C時(shí)，乙醇脫水生成乙醍(C2H5)2O;在約170C時(shí)，生成乙烯.CH3CH2OH=C2H4+H2O這是在有機(jī)化學(xué)反響中，反響物相同，反響條件分歧而生成物分歧的典型例之一.實(shí)驗(yàn)裝置如圖.反省裝置氣密性后，先在燒瓶中參加10毫升乙醇，然后分批緩緩參加濃硫酸共約30毫升.在乙醇中參加濃硫酸時(shí)，由于發(fā)作化學(xué)作用而縮小量熱，要冷卻后再持續(xù)加濃硫酸，避免乙醇少量氣化.再向燒瓶里參加幾片碎瓷片.為了控制混合液受熱溫度在170C左右，須把溫

15、度計(jì)的水銀球浸入混合液中.加熱時(shí)，要使混合液的溫度迅速越過140C溫度區(qū)，這樣，可以增加副產(chǎn)物乙醍的生成.混合液的溫度到達(dá)170C時(shí)，即有乙烯發(fā)作.在加熱進(jìn)程中，混合液的顏色會(huì)逐突變棕色以至棕黑色.這是由于乙醇局部發(fā)作碳化的結(jié)果.在170C時(shí)，生成的氣體并不是純潔的乙烯，其中常雜有少量SO2.由于在加熱條件下，濃硫酸除使乙醇發(fā)作脫水反響外，還會(huì)使乙醇（或其它生成物）發(fā)作氧化反響，濃硫酸復(fù)原發(fā)作SO2.要取得較純潔的乙烯，可以把由燒瓶出來的氣體先經(jīng)10%NaOH溶液洗氣，然后再收集.乙烯難熔于水，應(yīng)該用排水法收集.收滿乙烯的集氣瓶，蓋好毛玻璃片后倒放在實(shí)驗(yàn)桌上.停止加熱時(shí)，要先把導(dǎo)管從水槽里撤出

16、，避免因燒瓶冷卻使水倒吸.實(shí)驗(yàn)后，應(yīng)待燒瓶里的殘粥狀黑色混合物以及溫度計(jì)冷卻后再清洗.為什么兩者體積比為1:3?1:3是一個(gè)經(jīng)歷值，就是迷信家在實(shí)驗(yàn)室從1:1.00001開端試到1:5.99999發(fā)現(xiàn)1:3左近的時(shí)候效果最好.濃硫酸是可以使乙醇碳化的，所以在實(shí)驗(yàn)的時(shí)候會(huì)發(fā)作副反響（脫水），溶液會(huì)變棕，然后變黑.所以矛盾就在這兒，如果濃硫酸的比例太小，使乙醇消去水的性質(zhì)不明顯（已經(jīng)被乙醇稀釋了），然則如果濃硫酸太多的時(shí)候，就會(huì)發(fā)作碳化，因此在重復(fù)試驗(yàn)之后，就有了1:3這個(gè)比例.注意事項(xiàng)如下：燒瓶、導(dǎo)氣管等儀器，要在參加藥品之前先檢驗(yàn)其氣密性，氣密性合格的儀器才華使用.實(shí)驗(yàn)中所用的藥品之一是濃硫酸，其作用是酒精分解的催化劑和脫水劑，為了擔(dān)保有足夠的脫水性，硫酸要用98%的濃硫酸，酒精要用無水酒精，濃硫酸和無水酒精的體積比以為宜.將濃硫酸與無水酒精混合時(shí)，要遵循濃硫酸稀釋的原理，按濃硫酸溶于水的把持辦法混合無水酒精和濃硫酸，行將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢倒入已盛在容器內(nèi)的無水酒精中，并用玻璃棒不竭攪拌無水酒精和濃硫酸的混合物.不標(biāo)準(zhǔn)的把持或毛病的把持，都能夠招致熱的、有強(qiáng)腐蝕性的液體飛濺，釀成人被灼傷等不良事故.由于反響物都是