酸式鹽反應(yīng)離子方程式的書寫

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載酸式鹽反應(yīng)離子方程式的書寫重慶市北暗區(qū)王樸中學(xué)黃義兵一、酸式鹽的電離1、強(qiáng)酸的酸式鹽（如NaHSO4）的電離（1）熔化狀態(tài)下:NaHSO4=Na+HSO4-（2）水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42-2、弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）的電離（1）熔化狀態(tài)下:2NaHCO3（熔化）=Na2co3+CO2T+H2O（2）水溶液中：NaHCO3=Na+HCO3-二、酸式鹽反應(yīng)離子方程式的書寫（一）強(qiáng)酸的酸式鹽（如NaHSO4）反應(yīng)離子方程式的書寫1、強(qiáng)酸的酸式鹽與堿反應(yīng)如NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+OH-=H2。2、強(qiáng)酸的酸式鹽與鹽反應(yīng)（1）如NaHSO4溶液與N

2、a2CO3溶液反應(yīng)Na2CO3（少量）：2H+CO32-=CO2T+H2ONa2CO3（過量）：H+CO32-=HCO3-如NaHSO4溶液與NaHg溶液反應(yīng)H+HCO3-=CO2T+H2O（二）弱酸的酸式鹽反應(yīng)離子方程式的書寫1、弱酸的酸式鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)如NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：H+HCO3-=CO2T+H2O2、弱酸的酸式鹽與鹽反應(yīng)如NaHg溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)H+HCO3-=CO2T+H2O如NaHCO3溶液與A1C13溶液反應(yīng)3HCO3-+Al3+=Al(OH)3J+3CO2T(HCO3-和Al3+雙水角軍)如NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)HCO3-+A1O2-+H2

3、O=CO32-+Al(OH)3J(HCO3-體現(xiàn)酸的性質(zhì))3、弱酸的酸式鹽與堿溶液反應(yīng)(1)弱酸的酸式鹽與含相同金屬陽離子的堿反應(yīng)如NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O如Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH%溶液反應(yīng)Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3J+H2O(2)弱酸的酸式鹽與含不同金屬陽離子的堿反應(yīng)：最小值法.所謂最小值法就是利用在反應(yīng)過程中，不足量的物質(zhì)完全參與反應(yīng)，實(shí)際參與反應(yīng)的離子符合其組成中的配比關(guān)系，而足量的物質(zhì)(有部分剩余)可不符合其組成中的配比關(guān)系的特別，根據(jù)題目要求書寫出離子方程式的方法?，F(xiàn)舉例說明如下：例1、少量Ba(OH)2溶液加入

4、到NaHCO3溶液中.反應(yīng)的離子方程式是？思路：兩溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)順序?yàn)镺H-+HCO3-=H2O+CO32-CO32-+Ba2+=BaCO3JBa(OH)2溶液少量，它還有該反應(yīng)的離子要反應(yīng)完，設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol,2mol的OH-要完全反應(yīng)，所以帶入量為：2OH-+2HCO3-=2H2。+2CO32-然后ImolBa2+需要1molCO32-沉淀：CO32-+Ba2+=BaCO?J上述兩個(gè)式子加和可以得到總的離子方程式2OH-+2HCO3-+Ba2+=BaCO3；+CO32-+2H2。例2.寫出少量NaHCO3溶液加入到Ba(OH)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式是？思路：

5、兩溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)順序?yàn)镺H-+HCO3-=H2O+CO32-CO32-+Ba2+=BaCO3；設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol,1molHCO3-要反應(yīng)完，所以帶入量為：OH-+HCO3-=H2O+CO32-然后1molCO32-需要ImolBa2+沉淀：CO32-+Ba2+=BaCO3；上述兩個(gè)式子加和可以得到總的離子方程式OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3；+H2O總結(jié)：反應(yīng)物相同，用量不同，離子方程式不同。練習(xí)題：1、少量Ca(OH)2溶液加到NaHCO3溶液中.反應(yīng)的離子方程式是？2、少量NaHCO3溶液加入到Ca(OH)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式是？例3.少量Ba(H

6、CO3)2溶液加到NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式是？思路：兩溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)順序?yàn)镺H-+HCO3-=H2O+CO32-CO32-+Ba2+=BaCO3J設(shè)Ba(HCO3)2的物質(zhì)的量為1mol,2molHCO3-要反應(yīng)完，所以帶入量為：2OH-+2HCO3-=2H2。+2CO32-然后ImolBa2+需要1molCO32-沉淀：CO32-+Ba2+=BaCO3；上述兩個(gè)式子加和可以得到總的離子方程式2OH-+2HCO3-+Ba2+=BaCO?；+CO32-+H2O例4、少量NaOH溶液加到Ba(HCO3)2溶液中.反應(yīng)的離子方程式是？思路：兩溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)順序?yàn)镺H-+HCO

7、3-=H2O+CO32-CO32-+Ba2+=BaCO3JNaOH溶液少量，它還有該反應(yīng)的離子要反應(yīng)完，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為1mol,1mol的OH-離子要完全反應(yīng)，所以帶入量為：OH-+HCO3-=H2O+CO32-然后1molCO32-需要ImolBa2+沉淀：CO32-+Ba2+=BaCO3J上述兩個(gè)式子加和可以得到總的離子方程式OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3；+2H2O練習(xí)題：1、Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是？2、少量NaOH溶液加入到Ca(HCO3)2溶液中.反應(yīng)的離子方程式是？總結(jié)規(guī)律：當(dāng)陰離子的元數(shù)相等的強(qiáng)堿與酸式鹽反應(yīng)時(shí)，離子方程式就一個(gè)，與誰過量無關(guān)；當(dāng)陰離子的元數(shù)不相等的強(qiáng)堿與酸式鹽反應(yīng)，量不同,離子方程式不同.在寫離子方程式時(shí)，要注意量的問題.課后練習(xí)題寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1 .NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液混合：(1)NaHSO4足量時(shí)反應(yīng)的離子方程式式;(2)Ba(HCO3)2足量時(shí)反應(yīng)的離子方程式。2 .NH4HCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式3 .向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為