福建師大附中2018-2019學(xué)年上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題

1、福建師大附中2018-2019學(xué)年上學(xué)期期中考試高一化學(xué)答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Mg-24S-32C1-35.5Fe-56CU-64第I卷（選擇題洪49分）一、選擇題（本題共22小題，第1-17題每小題2分，第18-22題每小題3分，共49分。每題只有一個正確選項。）1 .下列屬于鹽的是（）A. NaClB. KOHC. HNO 3D. CO22 .儀器名稱為 分液漏斗”的是（）3 .下列屬于置換反應(yīng)的是（）A. 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2B. 2HC1O2HC1+O2TC. CuO+CO =Cu+CO 2D.2Mg+CO

2、2點燃C.湯姆生B.有丁達爾效應(yīng)9D.分散質(zhì)粒子直徑在 102MgO+C4 . 20世紀(jì)初，通過a粒子散射實驗提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（）A.盧瑟福B.舍勒D.玻爾5 .膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀澄清透明C.有吸附性10-7m之間6 .下列說法正確的是（）A.用元素分析儀檢測金屬元素的種類和含量B.金剛石和石墨互為同位素C .做焰色反應(yīng)前應(yīng)先將鉗絲在稀硫酸中洗干凈再蘸取待測液進行實驗D.原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類7 .下列實驗操作或結(jié)論正確的是（）A.在某溶液中加入 AgNO 3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有Cl-B.檢驗Na2CO

3、3溶液中的NaHCO3,可向溶液中加過量 BaCl2,過濾后向濾液中加 NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有HCO3C.某熔液中加 CC14萃取，若有機層為紫紅色，證明溶液中含有ID. NH4+檢驗方法為：加入氫氧化鈉溶液，并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體8 .下列敘述中正確（）A.可用pH試紙測新制氯水的 pHB.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣C.漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳中可以增強漂白效果D. FeCl2既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)9 .下列說法不正確的是（）A. Na保存在煤油中；澳保存在棕色試劑瓶，并用水封B.

4、 MgO可作耐高溫材料C. Na2CO3常用來治療人體胃酸過多D. K-Na合金可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；Mg-Al合金可用于制造飛機部件10 .下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（）A.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3B.在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO311 .如下圖所示，若關(guān)閉I閥，打開n閥，讓氯氣經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，紅色布條不褪色；若關(guān)閉n閥，打開I閥，再通入氯氣，紅色布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是 （）濃硫酸干操的

5、 紅色布條溶液KI NaOH溶液飽和NaCl溶液A.B.C.D.12,將相同質(zhì)量的鎂條分別放在 。2、空氣、N2、CO2中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物質(zhì)量由大到小的順序為（）A.小B.二二=C. E>D.>喈>13 .下列離子方程式書寫正確的是（）A.電解飽和氯化鈉溶液：2C1-+2H 2O=H2, +G1T +2OHB.氫氧化鋼溶液與足量硫酸氫鈉溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH =BaSO4 J +HOC. Na2O2 與 H2O 反應(yīng)制備。2： 2O22-+2H2O=4OH-+O2 TD.向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH=CaCO3J +H

6、O14 .已知R元素的某種同位素能形成離子化合物AmRn,其中A的化合價為+n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)是 a,核內(nèi)中子數(shù)是b,則xg該同位素的原子所含電子數(shù)為（）“ * （q + rn） （fl + m）jc - aA. 口 + 加 + 占B. 口一血+&C. 口 ”x l （a -D.15.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 1L 1mol L-1HC1溶液中含有的 HCl分子數(shù)為 NaB. 32gO2和O3混合物中含有的原子數(shù)為 2.5NaC.常溫下，1mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC1 4中含有的分子數(shù)

7、為 Na16.在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A. Na+、K+、HCO3-、OH-B. H+、Na+、ClO-、Cl-C. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、Cl-17 .火法煉銅首先要焙燒黃鋼礦 （主要成份為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價），其反應(yīng)為2CuFeS2+O2 g Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A. CuFeS2被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2： 1B.該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑C.每生成1mol FeS,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 3mol電子D. CuFeS2中只有硫元素被氧化18 .下列說法錯誤的是（A.可用上述蒸儲

8、裝置1來分離I2的四氯化碳溶液B.蒸儲時溫度計水銀球位置較低，易得到低沸點的雜質(zhì)C.可用冷卻結(jié)晶的方法來提純含有少量KCl的KNO3固體D.可用苯萃取碘水溶液中的碘，靜置分液后，有機層從上口倒出19 .在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度p (H)> p (Ne)> M(OB.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p (H)> p (Ne)>成0C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H 2)D.當(dāng)它們的壓強、體積和溫

9、度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O 2)20 .已知氧化性B2>Fe3+。向含溶質(zhì)amol的FeB2溶液中通入bmolCl 2,充分反應(yīng)。下列說法 不正確的是()A .離子的還原性強弱：Fe2+>Br->Cl-B.當(dāng)a >2時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.當(dāng)a=b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3+) ： c(Br-) ： c(Cl-)=1 ： 2 ： 2D.當(dāng) 3aW2時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-21 .甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、B

10、a2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mo/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L ;向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A.甲溶液含有 Ba2+B.乙溶液含有 SO42-C.丙溶液含有 Cl- D. 丁溶液含有Mg 2+22 .將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到 NO、NO2混合物，這些氣體恰好能被 500mL2mo/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為()(已知：2NO2+

11、2NaOH= NaNO 3+ NaNO2+ H2O; NO+NO 2+2NaOH = 2NaNO 2+ H2O)A. 0.2molB. 0.4molC, 0.6molD,不能確定第n卷(非選擇題，共51分)二、簡答題(本大題包括6小題，共47分。)23. (8分)現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaCl晶體 鹽酸 CaCO3固體熔融KCl 蔗糖銅CO2 冰醋酸KOH固體 液氨(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 。(填序號，下同)(2)以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。24. (8分)實驗室欲配制240mL0.2mol L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：量筒膠頭滴管托盤天

12、平藥匙燒瓶燒杯(1)通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取 g Na2CO3固體。(2)配制過程必需的儀器 (填序號)，還缺少的儀器有 。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作中會引起誤差且使?jié)舛绕〉臎]有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。25. (7分)下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，且B是一種淡黃色的固體。Aifte加7班位+HQ g7H§通過量g1反虎廠請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)寫出

13、化學(xué)式： B, D。(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有 (填寫編號)。(3)寫出ZC反應(yīng)的離子方程式：,B-D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。26. (6 分)I.已知氧化還原反：2Cu(IO3)2+24KI+12H 2SO4=2CuI J +13+12K2SO4+12H2O(1)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為 。(2)每生成 2molCuI,有 mol KI 被 IO3-氧化。n.已知，堿性條件下，F(xiàn)e(OH)3可被NaClO氧化成FeO%，F(xiàn)e(OH)3+ClO-f FeO4n-+C(未配平)(3)已知有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了 5.418 M 022個電子，則n=(4)配平上述反應(yīng)方程27

14、. (8分)工業(yè)上用海水曬鹽后的母液進行提澳，其流程如下底的母液型雪產(chǎn)照國5月2詢空呼麗己知： 3B2+3H2。-L 5HBr+HBrO 3已知液澳沸點為 59C,CCl4和苯的沸點分別為 77c和80 Co(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)試劑I為 ，并書寫反應(yīng)n的離子方程式。(3)操作I為。(4)工業(yè)上得到的單質(zhì) Br2中往往還含有少量 Cl2,加(填試劑)除去氯氣，并 用(填方法)進行分離提純。28. (10分)下圖是某位同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，制取 Cl2并以Cl2為原料制備無水 FeCl3粉末。 已知：無水FeCl3遇水強烈反應(yīng)。A8 cDE(1)A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

15、： (2)實驗開始先點燃 A處的酒精燈，打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進入D,D裝置內(nèi)盛有鐵粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)裝置B的作用是 ;裝置B有無必要 (填必要"、不必要" J(4)某同學(xué)設(shè)計的上述實驗裝置示意圖有一處不合理，會影響實驗，請?zhí)岢龈倪M方案。(5) D中實驗現(xiàn)象為 ;裝置 E的作用。三、計算題：(共4分)29 .將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系 (不考慮CO2在水中白溶解)。試計算：八外8再&quo

16、t;HCtymL(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(2)該樣品中NaOH與 W2CO3物質(zhì)的量之比為 四、附加題(共10分，僅供高一(5)、(6)班用，其它班不做。)30 . (1)下列各組反應(yīng)若產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氮氧化物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少的關(guān)系正確的是NO2和H2O氧化爐中NH3和02Fe和HNO3(稀)碳和濃HNO3A.小 B.>尊>C.建> >D.>避>(2)往Al與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中滴入 NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出離子方程式。(3)氧化鈉(NaCN)是劇毒化學(xué)品。氧化鈉泄漏到水體中，可用ClO2處理，生成兩種無色無味無毒的氣體。寫

17、出用ClO2處理氧化鈉廢水的離子方程式。(4)同樣濃度下，醋酸和氨水的電離程度相同，但氫氧化鋁可以完全溶于醋酸，卻不能溶于氨水，問這能說明氫氧化鋁的什么性質(zhì)？。(5)鋁粉在1000c時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量 NH4Q固體并充分混 合，有利于AlN的制備，其主要原因是。一、選擇題（第1-17題每小題2分，第18-22題每小題3分，共49分）1-5 ABDAD 6-10 DBCCC 11-15 CCDDC 16-20 DAABC 21-22 DA二、簡答題23. （1）（2分）（2）（2分）（2分）（2分）24. （1） 5.3（2 分）（2）（2分）250mL容量瓶、玻璃棒（2

18、分）（3）（2分）25. （1） Na2O2（1 分）Na2CO3（1 分）（2）（1分）（3） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T （盼）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2 分）26. （1） CuI、12（2 分）（2） 20（1 分）（3） 2（1 分）（4） 2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2 分）27. （1） 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO 3+3CO2（2 分）（2） H2SO4。分）5Br-+BrO 3-+6H+=3Br2+3H2。（2 分）（3）蒸儲（1分）（4）飽和NaBr溶液（1分） 蒸儲或分液（1分）28. （1） MnO2+4HCl（濃） MnCl 2 + Cl2+2H2O（2 分）（2） 2Fe+3cl22FeCb（2 分）不必'要（1 分）（3