電導分析法的基本原理

1、電導分析法的基本原理一、 電解質(zhì)溶液的導電性能電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液的最顯著的差別是：前者能夠?qū)щ?，后者不能。前者能夠?qū)щ娛且驗殡娊赓|(zhì)在水溶液中能夠電離，生成陽離子和陰離子，在電場作用下他們將向相反方向移動，形成電流，產(chǎn)生導電現(xiàn)象。因此電解質(zhì)溶液是一種離子導體。離子導體還包括熔鹽、固體電解質(zhì)、離子交換樹脂膜等，所以電解質(zhì)泛指有一定離子導電性的物相。1、 調(diào)節(jié)恒溫水浴溫度為25.00±0.12、 配制標準溶液要用去離子水或二次蒸餾水。將電導率儀常數(shù)調(diào)節(jié)器置于電導池常數(shù)的相應位置，并將電導儀調(diào)至相應的量程檔，對該檔進行校正，指針能滿量程指示。分別將電導率標準溶液放入恒溫在20的恒溫槽內(nèi)

2、，用電導率儀直接測量恒溫在20的電導率標準溶液，重復測量3次。使用方法：1、 未開電源開關(guān)前，觀察表針是否指零，如不指零，可調(diào)正表頭上的螺絲，使表針指零。2、 將校正、測量開關(guān)K2扳在“校正”位置。3、 插接電源線，打開電源開關(guān)，并預熱數(shù)分鐘（待指針完全穩(wěn)定下來為止）調(diào)節(jié)“調(diào)正”調(diào)節(jié)器使電表指示滿度。4、電導、電導率、摩爾電導率的概念（1） 電導（conductance）描述離子導體（電解質(zhì)溶液等）的導電能力時常采用電阻R的倒數(shù)電導G來描述，即式中，電導G的單位是S西門子（siemens）,1S=1-1；R的單位為（歐）；l為導體的長度，m；A為導體的截面積，m2；為電阻率，·m。電

3、導的數(shù)值除與電解質(zhì)溶液的本性有關(guān)外還與離子濃度、電極大小、電極距離有關(guān)。（2）電導率（conductivity）電導率k是電阻率的倒數(shù)K的單位是S/m或1/(·m)。k是電極距離為1m，且兩極板面積均為1 m2時電解質(zhì)溶液的電導，故k有時亦稱為比電導。K的數(shù)值與電解質(zhì)種類、溫度、濃度有關(guān)。若溶液中含有B種電解質(zhì)時，則該溶液的電導率應為B種電解質(zhì)的電導率之和，即（3）摩爾電導率（molar conductivity）雖然電導率已消除了電導池幾何結(jié)構(gòu)的影響，但它仍與溶液濃度或單位體積的質(zhì)點數(shù)有關(guān)。因此無論是比較不同種類的電解質(zhì)溶液在特定溫度下的導電能力，還是比較同一種電解質(zhì)溶液在不同溫度

4、下的導電能力，都需要固定被比較溶液所包含的質(zhì)點數(shù)。這就引入了一個比k更實用的物理量m，稱為摩爾電導率。m的單位為S·m2/mol。m表示在相距為單位長度的兩平行電極之間放有1mol電解質(zhì)溶液的電導（圖1-18），實際實驗：樣品25mL溶劑中（配成0.15mol/L的水溶液）K(S/cm)平均km(S·m2/mol)左旋咪唑（LMS）0.765(g)340.23抗壞血酸(VC)0.66(g)550036.67阿司匹林(ASP)0.675(g)37.50.25阿魏酸(FA)0.7275(g)25.50.17左旋咪唑抗壞血酸鹽(LMS-VC)1.425(g)左旋咪唑阿司匹林鹽(LMS-AS