黃金新題型30題

1、 2015年高考沖刺之黃金30題系列新題精選30題【試題1】下列敘述不正確的是（ ）A氨基酸既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)B飽和Na2SO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性C油脂的攝人有利于人體對某些維生素的吸收D多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解【試題2】對下列敘述的評價合理的是：（ ）選項敘述評價A乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O錯，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有。B淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍(lán)色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全錯，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性。C用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體對，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液

2、反應(yīng)，而甲烷不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。D可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液錯，用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液?！驹囶}3】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g) Ha kJ/mol已知： (a、b、c均大于零)。下列說法正確的是（ ）AH2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵B斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(cba) kJC相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量D向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)

3、，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ【試題4】下列說法正確的是（ ）AHOCH2COOH的縮聚物是B乙醛和丙烯醛（）不是同系物C已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面D結(jié)構(gòu)為-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子的單體是1,3-丁二烯【試題5】下列推斷正確的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，但能與NaOH溶液反應(yīng)也能與HF溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色【試題6】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

4、A標(biāo)況下，2.8 L丙烷中含有的極性共價鍵數(shù)為NAB在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAC已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 數(shù)為0.1NAD39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中陰、陽離子的總數(shù)為2NA【試題7】某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有離子的Na+、Br-、SO32- B肯定沒有的離子

5、是Ba2+、SO32-C可能含有的離子是Cl-、Br-、SO42- D不能確定的離子是Na+、Cl-、SO42-【試題8】下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（ ）A碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質(zhì)量減小，生成無色氣體CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OB向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3 + 2H+C向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4+ 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2 + 10H2OD將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，

6、生成白色沉淀Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4 + H2O【試題9】下列說法不正確的是（ ）A金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素C某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中定有SO42DAl2O3既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，Al2O3屬于兩性氧化物【試題10】探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（ ）A用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng) B用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D用裝置丁測定余酸的濃度【試題11】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi + Li1-xMn2O4 L

7、iMn2O4，某手機鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是：（ ）A鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B鎳氫電池放電時，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O +e= Ni(OH)2+OHC上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+【試題12】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是（ ）A原子半徑：ZRWB氣態(tài)氫化物穩(wěn)

8、定性：HmWHnRCY、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性DX2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)【試題13】已知濃度商(Qc)表示任意狀態(tài)下反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度關(guān)系，其表達式與化學(xué)平衡常數(shù)的表達式相同。保持溫度和體積不變，可逆反應(yīng)：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) H0， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是（ ）容器體積起始物質(zhì)平衡時C的物質(zhì)的量平衡時B的體積分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)甲1L 1molA+2molB1mol甲K甲乙1L 4molC+2molDn1 mol乙K乙丙2L 4molC+2molDn2 mol丙K丙A在建立平衡的過程中，甲的Qc

9、逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大BK甲=K丙>K乙C升高甲的溫度，可使甲=乙Dn1=1.6，n2=2【試題14】常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）ANH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4)c(NH3·H2O)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4和HCO3濃度逐漸減小C通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)Ka1(H2CO3) D當(dāng)溶液的pH9時，溶液中存在下列

10、關(guān)系：c(HCO3)c(NH4)c(NH3·H2O)c(CO32)【試題15】下列說法不正確的是A用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pHB通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕C向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2D向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸【試題16】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

11、C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫【試題17】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）A分子式為C11H12O4 B苯環(huán)上的一氯代物有2種C分子中所有的碳原子可能共平面 D能使酸性KMnO4溶液褪色【試題18】常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是（ ）A反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等【試題19】利用下圖裝置進行實驗（必要時可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論

12、的是（ ）溶液固體溶液實驗結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：CSiB濃鹽酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC鹽酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不與氯化鈣反應(yīng)【試題20】25 時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（雙選）（ ）ANa2CO3溶液：c(OH)-c(H)=c(HCO3)+ 2c(H2CO3)B濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：c(CH3COOH)c(CH3COO)c (Na+)c(H+)c(OH)C濃度均為0.1 mol·L1的NaClO、NaH

13、CO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)= c(HCO3)+ c(H2CO3)D向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H+)【試題21】(15分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）試劑X為_（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。（2）濾渣2的成分是_（填化學(xué)式）。（3）操作3包括_、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是_（填代號）引流 攪拌

14、加速溶解 攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+CO MgSO4+3CMgO+S+3CO利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體是_（填化學(xué)式）。B中盛放的溶液可以是_（填字母）。ANaOH溶液 bNa2CO3溶液 cKMnO4溶液 d稀硝酸A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_?！驹囶}22】（14分）I甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）若乙是生活

15、常見金屬單質(zhì)，丙丁的離子方程式為 。（3）若丙既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為 （任寫1種）。II一定溫度下，容積為1 L的密閉容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反應(yīng)過程中測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：時間n(PCl5)/moln(PCl3)/moln(Cl2)/mol00.500t10.45t20.1t30.4（4）t1時刻，測得反應(yīng)吸收的熱量為a kJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（5）t2時：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。（6）相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl

16、5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到達平衡前，PCl5的物質(zhì)的量將 （填“增大”、“減小”、“不變”）?！驹囶}23】（14分）鎢是我國豐產(chǎn)元素，也是熔點最高的金屬，被譽為“光明使者”。用黑鎢礦FeWO4、MnWO4(W為+6價)結(jié)合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物。請回答下列有關(guān)問題：（1）上述流程中通入空氣的目的是 ；（2）濾渣A與硫酸反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）實驗室用鋅錳堿性電池作做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如下圖：已知：鋅錳堿性電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，

17、則鋅錳堿性電池的鋅電極應(yīng)與裝置中電極 (填“A”或“B”)相接，氣體Y為氣體出口 （填“A”或“B”）出來的氣體，為提高生產(chǎn)效率，電解開始時，從進料口B加入的物質(zhì)為 ，寫出鋅錳堿性電池正極反應(yīng)式 ；（4）已知：單質(zhì)碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因 ；（5）將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） H1890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） H2285.8 kJ/mol 則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 ?！驹囶}2

18、4】(19分)某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進行相關(guān)實驗。I從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2。（1） 甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行實驗：試管A中反應(yīng)的離子方程式是_。待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復(fù)燃。儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為_。結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確。（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的

19、實驗存在缺陷，為達到實驗?zāi)康模贏、B之間應(yīng)增加一個裝置，該裝置的作用是_。乙同學(xué)用改進后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)正確。則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。II該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2+NO+H2O：酸性條件下，NO能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。（3）丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是_。B中觀察到

20、的主要現(xiàn)象的是_(填字母編號)。a銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色 b有紅棕色氣泡產(chǎn)生c有無色氣泡產(chǎn)生 C、E中所盛裝的試劑不能是_(填字母編號)。a無水硫酸銅 b無水氯化鈣 c堿石灰 d生石灰F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，_，則產(chǎn)物是NaNO2?！驹囶}25】粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬。某化學(xué)興趣小組以硫酸銅為電解液電解精煉銅之后，將電解液過濾得到濾液A和陽極泥。該小組同學(xué)設(shè)計如下實驗方案測定濾液A中Fe2+ 、Cu2+ 的濃度。已知：Zn(OH)2可與NaOH反應(yīng)生成溶于水的Na2ZnO2。試回答下列問題：（1）

21、步驟2中涉及的操作是_、洗滌、晾干、稱量；步驟4的操作依次是洗滌、灼燒、冷卻、稱量，在灼燒時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器（2）寫出濾液B中加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）濾液A中c（Cu2+）=_molL-1 ，c（Fe2+）=_molL-1 ；若步驟4的操作中“灼燒”不夠充分，則濾液A中c（Fe2+）_（填偏大“偏大”、“偏小”或“無影響”）?！驹囶}26】(15分）(一）尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成

22、尿素。其反應(yīng)分為如下兩步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) H1= -330.0 kJ·mol1第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)H2NCONH2(l) H2= + 226.3 kJ·mol1某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 m3 密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定。反應(yīng)進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)

23、 mol/(L·min)。當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_(填“增加”、“減小”或“不變”)。（二）氨是制備尿素的原料，氨氣溶于水得到氨水，在25下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以32體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為_。此溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。（三）氫氣是合成氨的原料?！皻淠堋睂⑹俏磥碜罾硐氲男履茉?。（1）在25,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。（2）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的

24、方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)，在850時平衡常數(shù)K=1。若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O。當(dāng)加熱到850反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志有_ 。A容器內(nèi)的壓強不變 B消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等C混合氣的密度不變 D單位時間有n個HO鍵斷裂的同時有n個HH鍵斷裂x應(yīng)滿足的條件是 ?！驹囶}27】（15分）亞氯酸鈉（NaClO2 ）是一種高效漂白劑和強氧化劑。某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實驗裝置如下：回答下列問題：（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、 、 。（2）實驗須使NaClO3稍微過量，目的是 。（3）為使ClO