高二化學(xué)綜合練習(xí)

1、高二化學(xué)綜合練習(xí)1下列做法不正確的是A易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源B將FeCl3飽和溶液滴入熱的稀氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體C向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能伸入試管D金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋滅火2下列事實與膠體知識有關(guān)的是重慶美麗夜景中的光柱 用明礬凈水 靜電除塵 鹵水點豆腐 一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易出現(xiàn)堵塞A B C D全部都無關(guān)3下列實驗操作中，正確的是A用半透膜分離淀粉膠體和KI溶液B蒸餾操作時，應(yīng)將溫度計插入燒瓶中的溶液中C測溶液的pH時將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較D分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，然后再將上層液體

2、也從下口放出4判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A膠體：分散質(zhì)的微粒直徑是否在1 nm100 nm之間B化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象C離子反應(yīng)：反應(yīng)物是否全部以離子的形式存在D氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價是否變化5. 下列分散系不存在丁達爾效應(yīng)的是 晨霧 溴水 蒸餾水 沸水中加幾滴FeCl3濃溶液 豆?jié){ A. B. C. D.6.下列說法都正確的是( )江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧

3、化氯，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A B C D7某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法： 粗鹽和酸雨都是混合物； 沼氣和水煤氣都是可再生能源； 冰和干冰既是純凈物又是化合物； 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金； 鹽酸和食醋既是化合物又是酸； 純堿和熟石灰都是堿； 豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A B C D8. 下列說法正確的是( ) A. 可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 CO3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 DCuSO4·5H2O是一種混合物9. 關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是( )A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后

4、易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開C光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)D只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體10，將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是A光束通過該液體時形成光亮的“通路”B插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成11.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( ) A溶液是電中性的，膠體是帶電的 B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子

5、向某一極移動 C溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有12. Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是( )A兩者均有丁達爾效應(yīng) B兩者均能透過半透膜C加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D分散質(zhì)粒子可通過濾紙13，將1 mol/L FeCl3飽和溶液滴入沸水中，液體變?yōu)開色，得到的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_用此分散系進行如下實驗：(1)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色_，原因是_這說明_(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_原因是_(3)向其中逐

6、滴加入過量的稀硫酸，現(xiàn)象是_，原因是_(4)提純此分散系常用的方法叫_檢驗?zāi)z體是否純凈的方法是14， 已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO 和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的能量C12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2 所具有的能量D將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多15 有三個熱化學(xué)方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g

7、) + Q1 kJ； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為（ ）AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 < Q2、 CQ3 < Q2 < Q1 DQ1 < Q2 < 3Q316 對放熱反應(yīng)：AB=CD，以下說法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量)()AEA>EB BEA>EBEC CEAEB>ECED DEAEB<ECED17.已知H+ +OH-

8、 =H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3 kJ熱量的是() A.1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng) B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水 D.稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水 18. 下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是() A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合 B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 C.80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3

9、mol/L的NaOH溶液相混合 D.50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合 19 化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量20鍵能是指在25 、1.01×105 Pa，將1 mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。如HH的鍵能是436 k

10、J·mol1，是指使1 mol H2分子變成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。 (1)（雙選）已知HCl鍵的鍵能為431 kJ·mol1，下列敘述正確的是_。A每生成1 mol HCl鍵放出431 kJ能量B每生成1 mol HCl鍵吸收431 kJ能量C每拆開1 mol HCl鍵放出431 kJ能量D每拆開1 mol HCl鍵吸收431 kJ能量(2)已知鍵能：HH為436 kJ·mol1；HF為565 kJ·mol1；HCl為431 kJ·mol1；HBr為366 kJ·mol1。則下列分子受熱時是穩(wěn)定的是_。AHF

11、BHCl CHBr DH2(3)能用鍵能大小解釋的是_。A氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B常溫常壓下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)21. 如圖所示:在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌器（末端呈半圓環(huán)的玻璃棒）和一只溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出

12、溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。 （1）燒杯間填滿碎紙屑的作用是_ 。 （2）要重復(fù)進行三次實驗的目的是_ 。 （3）燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （4）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1燒堿溶液進行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_ （填“相等”或“不相等”），所求中和熱_ （填“相等”或“不相等”），理由是_ （5）三次平行操作測得數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差（t2-t1）分別

13、為 2.3 2.4 2.9 ，則最終代入計算式的溫度差的平均值為_ 。 答案 防止熱量散出 使實驗誤差減小 偏小 大 相等 中和熱是生成1摩爾水放出的熱量 2.3522 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是()A煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程23下列過程一定釋放能量的是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C分子拆成原子 D原子組成分子24 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二級能源中電?/p>

14、、氫能等下列能源屬于綠色能源的 太陽能 風(fēng)能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D25下列說法不正確的是()A任何分子或化合物都是通過原子間形成化學(xué)鍵相結(jié)合的B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量C化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強弱有關(guān)26. 下列圖中能正確表示 X+3Y=2Z(放熱反應(yīng))過程的能量變化的是 （ ） 27 根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式： （ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mo

15、l2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q328、下列離子方程式書寫正確的是（      ）。AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液：2AgS2-Ag2SB過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2H2OHClOC向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO322H+CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：2

16、Ba22BaSO32H2O29、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(       )A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、Cc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、D碳酸氫鈉溶液中：K+、H+30、甲酸下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )A1 mol/L甲酸溶液中的c(H)約為1×10-2 mol·L1B甲酸能與水以任意比例互溶C10 mL 1 mol·L1甲酸溶液恰好與10

17、mL 1 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液弱31、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1012mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（  ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO332、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是( )ApH3的HNO3跟pH11的KOH溶液 BpH3的HCl跟pH11的氨水 CpH3的H2SO4跟pH11的NaOH溶液 DpH3的CH3COOH跟pH11的Ba(OH)2溶液3

18、3，在一定濃度的Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是( )Ac(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) Bc(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) Dc(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)34、已知：25時，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011說法正確的是( )。A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(O

19、H)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF235、室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是（ ）.Ax的數(shù)值為2×10-5 Bc點時有CaCO3生成C加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點 Db點與d點對應(yīng)的溶度積相等36，某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖2裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連

20、接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e= CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動37，鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe B. 電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O38一種充電電池放電時的電極反

21、應(yīng)H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化39鉛蓄電池的工作原理為：研讀 右圖，下列判斷不正確的是AK 閉合時，d電極反應(yīng)式：B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移02mol電子時，I中消耗的為02 molCK閉合時，II中向c電極遷移DK閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極40. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有關(guān)該電池的下列

22、中，正確的是A. Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B. 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeSLi2S+FeC. 負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D. 充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：41， 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是： A.正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C.Na不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl是還原產(chǎn)物4

23、2 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成 C放電時OH向正極移動 D總反應(yīng)為：2Li2H2O= 2LiOHH2直流電源Pt電極Ag-Pt電極H2ONO3 N2質(zhì)子交換膜題13圖AB43，化學(xué)在環(huán)境保護中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1) 催化反硝化法中，H2能將NO3還原為N2，25時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。N2的結(jié)構(gòu)式為 。上述反應(yīng)離子方程式為 ，其平均

24、反應(yīng)速率v(NO3)為 mol L1 min1還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2，寫出3種促進NO2水解的方法 。(2)電化學(xué)降解NO3的原理如題13圖所示。電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為 。44，為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2 電解過程中，以下判斷正確的是 電池 電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極

25、：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+45下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO346，在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（ ） Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、O2被還原、產(chǎn)生H2、Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、雜質(zhì)碳被氧化 （A）只 （B）只 （C） （D）47為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率

26、，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用（ ）（A）銅 （B）鈉 （C）鋅 （D）石墨48在鉛蓄電池充、放電的過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是（ ）（A）充電時的陰極和放電時的負極 （B）充電時的陰極和放電時的正極（C）充電時的陽極和放電時的負極 （D）充電時的陽極和放電時的正極49. 某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（ ）（A）銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池（B）石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池（C）鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池（D）銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池50. 用

27、惰性電極電解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4，下列說法正確的是（ ）（A）陰極反應(yīng)式為：Cu2+2e=Cu，當(dāng)有Cu2+存在時，F(xiàn)e3+不放電（B）陰極上首先析出鐵，然后析出銅（C）首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液，后被電解的是CuSO4溶液（D）陰極上不可能析出銅51. 用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時，都會出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)果是（）（A）溶液中K+離子濃度都不變（B）溶液的pH都不變（C）陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{色的氣體（D）陰極上都生成可燃的氣體52. 若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或

28、原電池）中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是 2Ag+2H+=2Ag+H2 ，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是（）（A）該裝置可能是原電池，也可能是電解池（B）該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸（C）該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極（D）該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸53. 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A BC D54. 一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：；。有關(guān)此電池的推斷錯誤的是（）A通乙烷的電極為負極 B參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為7：2C放電一段時間后，KOH

29、的物質(zhì)的量濃度將下降D在電解質(zhì)溶液中向正極移動55. 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如右圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）Aa為正極，b為負極；NaC1O和NaC1Ba為負極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl56. 用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生a mol氣體時，陰極析出m g金屬，則金屬的相對原子質(zhì)量是（ ）A B C D57. 用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混

30、合液500mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標況下11.2L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.5mol·L-1 B0.8mol·L-1 C1.0mol·L-1 D1.5mol·L-158. 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料電池說法正確的是( )A在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極B通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空氣的一極是負極，電極反應(yīng)為：O24e-2O2-D電池的

31、總反應(yīng)是：2C4H1013O2 ® 8CO210H2O59. 甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.64 g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（ ）ACuSO4BMgSO4CHg(NO3)2DNa2SO460. 右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于 腐蝕。（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，正極反應(yīng)式為 。（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，正極反應(yīng)式為 。61. 用圖所示的裝置進

32、行電解。通電一會兒，BA 發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。 (1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(SPT)，若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰為1000 mL，則A溶液的pH為_。 62. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解 液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

33、 。Y電極上的電極反應(yīng)式是 ， 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重 克。63. 將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.1mol Cu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是 64. 如圖所示，通電5 min后，第極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，求通電前

34、A池中原混合溶液Cu2+的濃度_65下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中不正確的是少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可用大量的水沖洗取用少量化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂聞任何化學(xué)藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品A B C D66已知白色的Fe(OH)2極易被氧氣氧化成紅褐色的Fe(OH)3。下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖?7、下列有關(guān)試驗操作的敘述正確的是 ( )A實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mL溶液C用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1鹽酸于50m

35、L容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol·L-1鹽酸D在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出68、(下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?( )69，下列實驗裝置圖正確的是( ) 70、可用下圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是 （ ）A.銅和稀硝酸制一氧化氮B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C.鋅和稀硫酸制氫氣 D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫71、如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是 （ ） CO2、O2 Cl2、CH4 NO2、O2N2、H2A. B.C. D.72、下列與實驗相關(guān)的敘

36、述正確的是A稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，應(yīng)取少量該溶液，依次加BaCL2溶液和稀鹽酸73、下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是74、寫出下列物質(zhì)的除雜試劑（括號內(nèi)為雜質(zhì)）CO2(HCl)_ CO2(CO) _ CO(CO2) _ CO2(O2) _CO2(SO2) _Cl2(HCl) _ FeCl3(FeCl2) _FeCl2(FeCl3) _ Fe(Al) _ SiO2 (Al2O3)_ NaHCO3(Na2CO3)

37、_ Na2CO3 (NaHCO3)_乙醇（乙酸）_ 乙酸乙酯（乙酸）_75、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（ ）AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾76、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( )A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾 D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌77、現(xiàn)有三組混合

38、液：菜子油和醋酸鈉溶液 苯甲酸和乙酸 溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶 液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液782011年3月11日，日本發(fā)生地震并引發(fā)海嘯。福島核電站險情不斷，核輻射在日本擴散，并可能蔓延至全球。下列圖標中警示放射性物品的是ABCD79.某種烷烴的一氯代物和二氯代物的種類分別為一種和兩種，該烷烴是( )ACH4 BCH3CH3 CCH3CH2CH3 DCH3CH2CH2CH380由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是( )A分子中三個碳原子在同一直線上 B分子中所有原子都在同一平面上C與HCl加成只生成一種產(chǎn)

39、物 D由丙烯之間的相互加成可得聚丙烯81下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是( )ACH2=CH2HClCH3CH2Cl B2CH3CH35O22CO26H2OCDCH2=CH2Br2CH2BrCH2Br82分子式為C8H10的芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的是( )83關(guān)于乙醇的說法中正確的是( ) A乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH而顯堿性 B乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性 C乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性 D乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑 84.在3支試管中分別放有：1 mL乙酸乙酯和3 mL水1 mL 溴 苯和3 mL水1 mL乙酸和3 mL水。在圖中3支試管從左到右的排列順序為()A B C D85下列關(guān)于蔗糖的說法中，不正確的是( )A蔗糖是最重要的二糖，它的相對分子質(zhì)量是葡萄糖的兩倍B純凈的蔗糖溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)C向蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，看不到銀鏡生成D在蔗糖里加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有氣泡出現(xiàn)86.下列關(guān)于糖類的說法中不正確的是( )A糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的來源B淀粉和纖維素屬于糖類，在人體內(nèi)都能水解為葡萄糖C蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中 D葡萄糖可用于醫(yī)