人教九年級上冊化學課題3制取氧氣(教案)

1、人教九年級上冊化學課題3制取氧氣飛出課題分析本課題是實驗室制取氧氣的反應。課本首先講述了用加熱高銳酸鉀的方法制取氧 氣，接著再講用過氧化氫來制取氧氣，同時介紹催化劑和催化作用，催化作用雖不是重 點，但卻是教學的難點。再通過介紹實驗室加熱氯酸鉀和二氧化鈕來制取氧氣的方法， 對比化合化應提出了分解反應的概念。在這部分教學中，要使學生知道實驗室如何制取 氧氣，同時了解幾個重要的概念。為拓展學生視野，豐富學生的課外知識，教材還特意 介紹了工業(yè)上如何大量制取氧氣。三”調標要求 -一一 .【教學目標】1.知識與技能(1)了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方 法。(2)認識

2、催化劑和催化作用。(3)認識分解反應。2 .過程與方法(1)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發(fā)學習興趣，在興趣中提出問題、分 析問題、解決問題。(2)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，從而提高對實驗進行分析、思考的能力。3 .情感、態(tài)度與價值觀(1)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發(fā)學生學習化學的自覺性和積極性。(2)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程， 學化學離不開做實驗。養(yǎng)成實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度和良好的實驗習慣?！窘虒W重點】1 .催化劑和分解反應的概念。2 .實驗室制取氧氣的原理和主要方法?！窘虒W難點】催化劑的概念以及探究催化劑的方法?！窘虒W準備

3、】藥品：5%的過氧化氫溶液、二氧化鈕、氯酸鉀、高銳酸鉀；儀器：大試管 (5支)、 木條、酒精燈、棉花、塞子(帶導管)、集氣瓶(2個)、毛玻璃片、水槽、鐵架臺、火柴。電教學亙程一、導入新課氧氣是我們日常生活中不可缺少的物質，它具有廣泛的用途，如急救病人、電氧焊、 煉鋼等都需要較為純凈的氧氣，如何制取氧氣？這節(jié)課我們就來學習氧氣的制取。二、推進新課1 .加熱高銳酸鉀制氧氣演示實驗將高鈕酸鉀放入小試管中加熱，用帶火星的小木條檢驗。講述高銳酸鉀具有殺菌消毒的作用，醫(yī)院里常用作消毒劑。俗稱“PP”粉，實驗證明高鈕酸鉀受熱可產(chǎn)生氧氣，同時生成鈕酸鉀和二氧化鈕。一 加執(zhí)板書一一 -'-.2 .分解過

4、氧化氫溶液制取氧氣演示實驗時要引導學生認真觀察并進行思考。(1)在試管中加入5 mL 5 %的過氧化氫溶液，不用加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃？(2)微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(3)在另一支試管中加入5 mL 5 %的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化鈕，把帶 火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象(1)不加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條不能復燃，說明沒有氧氣放出。(2)加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條復燃，說明過氧化氫溶液受熱時能產(chǎn)生 氧氣。1 3)不加熱，但在過氧化氫溶液中加入二氧化鈕時，帶有火星的木條復燃，說

5、明 在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化鈕時會產(chǎn)生氧氣。思考過氧化氫溶液與二氧化鈕反應時，二氧化鈕是不是一種反應物？如果是， 為什么沒有二氧化鈕，加熱過氧化氫同樣也能產(chǎn)生氧氣？提問什么叫反應物？ 一個化學反應發(fā)生的時候，是不是某一種反應物可以有也可以無呢？回答參加反應的物質。不是，必須有。講解任何一個化學反應發(fā)生的時候，反應物必須存在。而在用過氧化氫溶液制取氧氣這個實驗中，有二氧化錳不加熱即可產(chǎn)生氧氣，沒有二氧化錳加熱過氧化氫溶液也能產(chǎn)生氧氣，可見二氧化錳不是一種必須有的物質，它也就不是一種反應物。思考二氧化錳到底是一種什么物質？它在這里起什么作用？師為了回答大家這個問題，我們再來做一個實驗進行探討

6、，大家注意觀察現(xiàn)象并進行思考。待實驗的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象本已不產(chǎn)生氣泡的試管，重新加入過氧化氫溶液不進行加熱，仍有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條能夠復燃，說明產(chǎn)生的氣體還是氧氣。說明此實驗可以重復多次進行。提問這種現(xiàn)象說明什么？回答說明在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳可以重復使用。講解既然二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變，那么它的質量有沒有改變呢？科學家們經(jīng)過精確的實驗，得出了“二氧化錳在反應前后質量未變”的結論。設問他們是怎樣得出這個結論的呢？學生看書回答在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實

7、驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，比較反應前后二氧化錳質量，發(fā)現(xiàn)沒有變化。設問既然二氧化錳的質量和化學性質都沒有變化，那么它在這里到底起一個什么作用呢？談談你的看法?；卮饹]有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產(chǎn)生氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產(chǎn)生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。師回答得很好，化學上我們把二氧化錳這種改變化學反應速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物質叫該反應的催化劑。如二氧化錳就是過氧化氫分解反應的 催化劑。講解并板書（ 1）催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化 學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質

8、。（2）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。問題在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，二氧化鈕這種催化劑起了加快化學 反應速率的作用，是不是所有化學反應的速率都需要加快？所有的催化劑都起加快反應 速率的作用呢？教師引導學生討論不是所有的化學反應速率都需要加快，如鋼鐵的生 銹，食物的變質，我們就希望它發(fā)生得越慢越好。設問是不是催化劑就只能加快化學反應的速率呢？它能不能減慢化學反應的速 率？教師引導學生思考講解事實上，為了加快化學反應的進行我們使用催化劑，而為了減緩反應的進 行我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度；食用 油脂里加入一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催

9、化劑的概念中說催化劑能"改變"其他物質的化學反應速率，而不是片面地說成“加快”。小結在理解催化劑概念時，還應注意以下幾點：（1） “一變”是指催化劑能改變 其他物質的化學反應速率，這里“改變”包括加快和減慢，也就是有時用催化劑是為了 加快反應速率，有時是用它減慢反應速率。（2） “兩不變”是指催化劑的質量和化學性質 在化學反應的前后沒有改變。因為催化劑參與了化學反應，在反應過程中其性質可能改 變，所以只能說催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變。（3）在某個化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑，如在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，既可以選擇 二氧化鈕作催化劑，也可以選擇

10、氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。（4）催化劑只能改變化學 反應速率，不能增加或減少生成物的質量。對于某些化學反應，沒有催化劑，并不意味 該反應不能發(fā)生，只是反應速率較小。講解二氧化鈕既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑應算作一 個反應條件，所以二氧化鈕應寫在箭頭的上方。板書-3 .加熱氯酸鉀制取氧氣展示樣品觀察氯酸鉀、二氧化鈕的顏色、狀態(tài)、并描述。演示將氯酸鉀和二氧化鈕混合后放入小試管中加熱，用帶火星的小木條檢驗。小結實驗說明氯酸鉀和二氧化鈕的混合物加熱產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生氯化鉀，二 氧化鈕是這個反應的催化劑標書口氯酸鉀蟄型氯化鉀+氧氣討論分析上述三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征？

11、與化合反應有什么 不同？4 .分解反應講解化學上，我們把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫 做分解反應。板書分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。提問化合反應可表示為 A + B+ 一 AB,那么分解反應該如何表示呢？回答分解反應可表小為 AB -A + B+ o總結簡單地講，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”說明分解反應和化合反應一樣，都是化學反應中的常見類型，我們以后還會經(jīng) 常遇到。教師引導學生討論世界上的物質千千萬萬，如果我們一種一種地去學，窮盡我 們的畢生之力是否能學完呢？學生不能。承接若我們采用分類的方法來學，就簡單得多了，它可以

12、起到事半功倍的效果提問大家回顧一下，前面我們學到過哪些有關分類的方法？回答按照物質的成分可以把物質分為純凈物和混合物，按照反應物和生成物的 種類可以把化學反應分為化合反應和分解反應等等。小結利用分類的方法來學習化學，這也是我們所走的一條捷徑，今后我們還將 分類學習更多的化學知識。所以遇到一些相關知識時，大家要注意進行歸類。三、典例剖析例1從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是（）通電A.通電使水分解：2ILO=2H2 T + 0"B,加赫高鎰酸鉀力解：2KMn04 = &+Mn02 + 0"MnO,C.加熱氨酸鉀方解-2KC1 + 3O, 1

13、U.過氧化氫溶液催化獷解：2乩0：（溶液1 -二2也0 + 0上T【解析】通電使水分解的方法，要消耗電能，且操作復雜，不安全；加熱高銳酸鉀 或氯酸鉀分解也要消耗能源，而且操作復雜，其反應后的剩余固體處理不當，還會造成 環(huán)境的污染；而過氧化氫在二氧化鈕的催化作用下，常溫下就可分解出氧氣，其另一種 生成物為水，不污染環(huán)境?！敬鸢浮緿例2下列關于催化劑的說法中，正確的是（）A.加入催化劑能使反應速率加快8 .不使用催化劑，物質就不能發(fā)生化學反應C.使用催化劑可以增加生成物的質量D.使用催化劑能改變化學反應的速率【解析】催化劑的作用是“改變”化學反應的速率，“改變”既包括“加快”，又包括“減慢”，所以

14、D正確，A錯誤；催化劑不能決定化學反應是否發(fā)生，它只能改變化 學反應的速率，對生成物的質量沒有影響，故 B、C都錯誤。故正確答案為Do【答案】D四、課堂檢測完成練習冊中本課時對應課堂作業(yè)部分.五、課堂小結提問9 .通過今天的學習，你知道了什么？10 針對本節(jié)課的學習，你還有哪些疑問？小結通過本節(jié)課的學習我們知道，實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液、 加熱氯酸鉀或加熱高銳酸鉀三種方法。二氧化鈕在過氧化氫溶液和加熱氯酸鉀制取氧氣 的反應中作催化劑，了解了催化劑的概念和特點。通過對比化合反應，又認識了分解反 應，同時還初步感悟了用分類的方法，對比的方法學習化學。六、完成練習冊中本課時對應課后作業(yè).三,版書設計課題3制取氧氣1 .加熱高銳酸鉀制取氧氣加利高鎰酸鉀一鏡酸鉀-二氧化鎰+氧氣2 .分解過氧化氫溶液制取氧氣(1)催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化 學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。(2)催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。7后步行二氧化鎰-(3)立氧化氫水+氧氣。3 .加熱氯酸鉀制取氧氣-箏北話氯酸鉀二二二。氟化鉀+氧氣加熱4 .分解反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。特點：一變多。表示：AB-A + B+。敦與反思:_ - -由于過氧化氫溶液分解