高中化學(xué)必修二第一章_修改版

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18號(hào)元素的排布號(hào)元素的排布問(wèn)題討論問(wèn)題討論由由118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)分析號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)分析1.每一橫行有什么相同點(diǎn)？每一橫行有什么相同點(diǎn)？2.每一縱行有什么相同點(diǎn)？每一縱行有什么相同點(diǎn)？橫行：電子層數(shù)相同橫行：電子層數(shù)相同縱行：最外層電子數(shù)相同縱行：最外層電子數(shù)相同(He除外除外)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)周期序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) (1)橫行橫行周期（周期（7

2、個(gè)）個(gè)）周期周期長(zhǎng)長(zhǎng)周周期期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期短短周周期期2種元素種元素8種元素種元素8種元素種元素18種元素種元素18種元素種元素32種元素種元素每周期可容納的元素種類(lèi)每周期可容納的元素種類(lèi)732錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱(chēng)種元素稱(chēng)錒系元素錒系元素, 位于第位于第7周期周期.鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱(chēng)種元素稱(chēng)鑭系元素鑭系元素, 位于第位于第6周期周期.注意注意:除第除第1、7周期外周期外,每個(gè)周期都是從每個(gè)周期都是從堿金屬堿金屬元元 素開(kāi)始素開(kāi)

3、始,逐漸過(guò)渡到逐漸過(guò)渡到鹵素鹵素,最后以最后以稀有氣體稀有氣體元素元素結(jié)束結(jié)束.超鈾元素超鈾元素:92號(hào)元素鈾以后的元素號(hào)元素鈾以后的元素族族主族主族 (A)副族副族 (B)A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B ,B , B , B , B , B共七個(gè)副族共七個(gè)副族第八、九、十縱行，位于第八、九、十縱行，位于 B 與與B中間中間 (2)縱行縱行（ 個(gè)個(gè)） 族族（16個(gè)個(gè)）18主族族序數(shù)最外層電子數(shù)主族族序數(shù)最外層電子數(shù) 第第VIII 族族小結(jié)小結(jié)7橫，橫，18縱；縱；1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：

4、元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一不全；三短三長(zhǎng)一不全；七主七副一八零。七主七副一八零。2.原子結(jié)構(gòu)與表中位置的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)與表中位置的關(guān)系：周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)練習(xí)已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷其在周期表中的位置判斷其在周期表中的位置第第3周期周期A族族第第4周期周期A族族復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)： 1、元素：、元素： 2、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成: 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。一類(lèi)原子的總稱(chēng)。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單

5、位正電荷個(gè)單位正電荷中子中子 不帶電不帶電核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因此，原子因此，原子 呈電中性呈電中性每個(gè)電子帶每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷三、核素三、核素 同位素同位素 1、質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N）XAZ元素符號(hào)元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的中子的一種原子一種原子。3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一同一種元素種元素的的不同原子不同原子互稱(chēng)為同位素?；シQ(chēng)為同位素。即即:同一元素的不同核素之間互

6、稱(chēng)為同位素同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 372342352384、注意事項(xiàng)：、注意事項(xiàng)： 元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；無(wú)關(guān)； 核素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)數(shù)無(wú)關(guān)； 同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相

7、同。 元素和核素只能論種類(lèi)，不能論個(gè)數(shù)；而原子既論元素和核素只能論種類(lèi)，不能論個(gè)數(shù)；而原子既論種類(lèi)，又能論個(gè)數(shù)；種類(lèi)，又能論個(gè)數(shù)； 練習(xí)：練習(xí)：ab+ dXc+-a b c d各代表什么？各代表什么？a代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；代表核電荷數(shù)；c代表離子的電荷數(shù)；代表離子的電荷數(shù)；d代表化合價(jià)代表化合價(jià)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=cxmm121 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)

8、子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)中子數(shù)（N）XAZ元素符號(hào)元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法 O8162- 2離子電荷離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)化化合合價(jià)價(jià)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒微粒H 11填表填表中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216核素核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的子的一種原子一種原子。同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一同一種元素種元素的的不同原子不同原子互稱(chēng)為同位素?；シQ(chēng)為

9、同位素。即即:同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 372342352384、注意事項(xiàng)：、注意事項(xiàng)： 元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；無(wú)關(guān)； 核素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)數(shù)無(wú)關(guān)； 同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化

10、學(xué)性質(zhì)基本相同。但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。 元素和核素只能論種類(lèi)，不能論個(gè)數(shù)；而原子既論元素和核素只能論種類(lèi)，不能論個(gè)數(shù)；而原子既論種類(lèi)，又能論個(gè)數(shù)；種類(lèi)，又能論個(gè)數(shù)； 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素（一）堿金屬元素堿金屬元素單質(zhì)堿金屬元素單質(zhì)RbRb1. 物理性質(zhì)物理性質(zhì)總結(jié)總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)堿金屬的主要物理性質(zhì) Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.遞變性遞變性:1.銀白色有金屬光澤銀白色有金屬光澤(銫略帶金色銫略帶金色)硬度小硬度小,都較柔軟都較柔軟,有延展性有延展性密度小密度小(石蠟石蠟 Li 煤油煤油 K Na 水水 Rb ClCl

11、2 2BrBr2 2II2 2生成氫化物穩(wěn)定性：生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律: : （隨原子序數(shù)的遞增）（隨原子序數(shù)的遞增）1.原子半徑逐漸增大，原子得電子能力逐漸減弱原子半徑逐漸增大，原子得電子能力逐漸減弱2.單質(zhì)的氧化性逐漸減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱3.元素的非金屬逐漸減弱元素的非金屬逐漸減弱4.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越困難，生成氫化物越來(lái)越不單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越困難，生成氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定穩(wěn)定元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)( (記！記！ ) )補(bǔ)補(bǔ)充充1 1、根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

12、程度。與氫氣反、根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度。與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱判斷。陰、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強(qiáng)。離子還原性越弱，則元素非金屬性越強(qiáng)。 同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸

13、增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)。主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性遞變的趨勢(shì)。電子能力、金屬性、非金屬性遞變的趨勢(shì)。思考與交流思考與交流: :規(guī)規(guī) 律：律：第二節(jié)第二節(jié) 元素周期規(guī)律元素周期規(guī)律1 1、核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)、核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)電子的質(zhì)量極微?。娮拥馁|(zhì)量極微?。?.1099.109 1010-31-31kgkg）；）；電子繞核運(yùn)動(dòng)是在原子這樣極其微小的空間（原子的直電子繞核運(yùn)動(dòng)是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約徑約1010-10-10m m）中進(jìn)行；）中進(jìn)行；電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)（運(yùn)動(dòng)的速度接近光速，約為電子繞核作高速

14、運(yùn)動(dòng)（運(yùn)動(dòng)的速度接近光速，約為10108 8m/sm/s）(4)(4)電子繞核運(yùn)動(dòng)沒(méi)有確定的軌道，不能精確測(cè)定或計(jì)算電子繞核運(yùn)動(dòng)沒(méi)有確定的軌道，不能精確測(cè)定或計(jì)算電子在任一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出其運(yùn)動(dòng)軌跡電子在任一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出其運(yùn)動(dòng)軌跡, ,我們只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。我們只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。 這是核外電子運(yùn)動(dòng)的根本特征。這是核外電子運(yùn)動(dòng)的根本特征。一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布電電子子云云一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布2 2、核外電子的能量、核外電子的能量 在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的在含有多

15、個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的，它們分別在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。在離核較近的，它們分別在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。我們把我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層稱(chēng)不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層稱(chēng)作作電子層電子層。 ( (洋蔥式結(jié)構(gòu)洋蔥式結(jié)構(gòu)) )分別用分別用n=1n=1、 2 2、 3 3、 4 4、 5 5、6 6、7 7或或 K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q3 3、核外電子排布規(guī)律、核外電子排布規(guī)律(1)(1)電子總是盡可能的從能量低的內(nèi)層排起，

16、當(dāng)一電子總是盡可能的從能量低的內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿(mǎn)后再填充下一層。即先從層充滿(mǎn)后再填充下一層。即先從K K層排起然后排層排起然后排L L、M M(2)(2)各電子層最多容納各電子層最多容納 個(gè)電子個(gè)電子(3)(3)最外層不超過(guò)最外層不超過(guò) 個(gè)個(gè)(K(K層不超過(guò)層不超過(guò)2 2個(gè)個(gè)) )，次外層不，次外層不超過(guò)超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò) 個(gè)。個(gè)。2n2n2 28 818183232原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律確定了元素周期表的排布規(guī)律與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定了元素周期表的排布規(guī)律與結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 請(qǐng)閱讀并比較表請(qǐng)閱讀并比較表1-21-2中中1 11818號(hào)元素的號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從

17、中能有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？找出什么規(guī)律？隨著原子序數(shù)的遞增，隨著原子序數(shù)的遞增，(1)(1)原子的核外電子層原子的核外電子層排布排布, ,(2)(2)元素的原子半徑元素的原子半徑, ,(3)(3)元素的化合價(jià)元素的化合價(jià), ,呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？ 1 2 氫氫 氦氦原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱(chēng)名稱(chēng) 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)+ 1 0 HHe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱(chēng)名稱(chēng) 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)LiBe B C N

18、 O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 11 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱(chēng)名稱(chēng) 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7原子原子序數(shù)序數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)原子半原子半

19、徑變化徑變化12HHe310LiNe1118NaAr112最高正價(jià)：最高正價(jià)：+1 +5 21 8負(fù)價(jià)始于負(fù)價(jià)始于C , - 4 -1 031 8大大小小大大小小最高正價(jià)：最高正價(jià)：+1 +7負(fù)價(jià)始于負(fù)價(jià)始于Si , - 4 -1 0+1 0最高正化合價(jià)、最最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)的變化低負(fù)化合價(jià)的變化結(jié)論結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素：隨著原子序數(shù)的遞增，元素呈現(xiàn)呈現(xiàn)周期性周期性的變化的變化 為什么隨原子序數(shù)的遞增為什么隨原子序數(shù)的遞增, ,元素元素原子的電子層排布、原子半徑、化合原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)價(jià)呈現(xiàn)周期性周期性變化呢？變化呢？ 隨原子序數(shù)的遞增隨原子序數(shù)的遞增,

20、,元素原子元素原子核外核外電子排布電子排布的周期性變化的周期性變化, ,決定了決定了原子半原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性周期性變化變化。1.1.元素原子的電子層排布規(guī)律元素原子的電子層排布規(guī)律2.2.原子半徑原子半徑的變化的變化規(guī)律規(guī)律3.3.元素化合價(jià)的變化規(guī)律元素化合價(jià)的變化規(guī)律 最外層最外層電子數(shù)電子數(shù) 8 8個(gè)個(gè)(K(K層是最外層時(shí)不超層是最外層時(shí)不超2 2個(gè)個(gè)) ) 次外層次外層電子數(shù)電子數(shù) 1818，倒數(shù)第三層倒數(shù)第三層電子數(shù)電子數(shù) 3232； 隨著核電荷數(shù)的增加隨著核電荷數(shù)的增加, 原子核對(duì)同一原子核對(duì)同一區(qū)域區(qū)域運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng) 的電子的的電子的吸引吸引力力增大增大, 因此原

21、子半徑漸減小因此原子半徑漸減小主族主族元素的元素的最高正最高正價(jià)價(jià)= =族序數(shù)族序數(shù)=最外層最外層電子數(shù)電子數(shù) 最高正化合價(jià)最高正化合價(jià) + 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià) = 8 元素的金屬性和非金屬元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)呈現(xiàn)周期性周期性變化呢？變化呢？金屬與水或酸反應(yīng)越金屬與水或酸反應(yīng)越容容易，金屬性越強(qiáng)；易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物） 堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。金屬與某些鹽溶液的置換金屬與某些鹽溶液的置換 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù): : 金屬鈉、鎂、鋁與水反

22、應(yīng)金屬鈉、鎂、鋁與水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 鈉鈉與冷水迅速反應(yīng)，與冷水迅速反應(yīng)，鎂鎂與冷水反應(yīng)緩慢，而與冷水反應(yīng)緩慢，而鎂鎂與沸與沸水反應(yīng)加快，水反應(yīng)加快，鋁鋁與冷水不反應(yīng)與冷水不反應(yīng)金屬性：金屬性：NaMgAl結(jié)論結(jié)論Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOHMg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性：NaMgAl強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫兩性氫氧化物氧化物非金屬與非金屬與H H2 2化合越化合越容容易，非金屬性越強(qiáng)；易，非金屬性越強(qiáng)； 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定, , 非金屬性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)； 最高價(jià)氧化物

23、對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸） 酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。非金屬與某些鹽溶液的置換非金屬與某些鹽溶液的置換 元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù): :氧化物氧化物最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸更強(qiáng)酸更強(qiáng)酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定

24、 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究, ,也可也可以得到類(lèi)似的結(jié)論。以得到類(lèi)似的結(jié)論。 同一周期元素同一周期元素, ,從左到右從左到右, , 金屬性逐金屬性逐漸減弱漸減弱, ,非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。的遞增而呈周期性的變化。（量變（量變質(zhì)變）質(zhì)變）第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵1.概念要

25、點(diǎn)：概念要點(diǎn)：a. 相鄰相鄰b.原子原子?之間之間c.強(qiáng)烈作用強(qiáng)烈作用相鄰的原子相鄰的原子?之間強(qiáng)烈的相互作用之間強(qiáng)烈的相互作用2.化學(xué)鍵主要類(lèi)型：化學(xué)鍵主要類(lèi)型：a.離子鍵離子鍵b.共價(jià)鍵共價(jià)鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：現(xiàn)象：劇烈燃燒，劇烈燃燒，黃色火焰，黃色火焰，大量白煙。大量白煙。思考：思考：Na與與Cl是如何結(jié)合成是如何結(jié)合成NaCl的呢？的呢？NaNa+ +ClCl- -轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移1e1e不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定NaClNaCl形成的微觀過(guò)程形成的微觀過(guò)程1. 定義：定義：陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子間通過(guò)間通過(guò)靜電作用靜電作用所形所形成的成的化學(xué)鍵化學(xué)鍵稱(chēng)為離子鍵。稱(chēng)為離子鍵。一

26、、離子鍵一、離子鍵4.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子靜電引力靜電引力2. 構(gòu)成離子鍵的粒子：構(gòu)成離子鍵的粒子：3. 作用力：作用力：靜電作用靜電作用斥力斥力成鍵范圍成鍵范圍 活潑金屬活潑金屬(IA IIA)與非金屬與非金屬(VIA VIIA)(1)原子原子HOClMgNa三、用電子式表示離子化合物的形成三、用電子式表示離子化合物的形成1.1.電子式電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯↑c(diǎn)（或）來(lái)表示原 子的最外層電子，這種式子叫電子式電子式。 (2)(2)離子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+ O 2 ： ： Cl ： ：金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子的

27、電子式就是其的電子式就是其離子符號(hào)離子符號(hào)。復(fù)雜陽(yáng)離子及陰離子的電子式要標(biāo)復(fù)雜陽(yáng)離子及陰離子的電子式要標(biāo) 及及“ 電荷數(shù)電荷數(shù) ”。H N H：HH+離子化合物離子化合物： ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化合物 寫(xiě)出下列粒子的電子式：寫(xiě)出下列粒子的電子式： 硫原子，硫原子， 溴離子，溴離子， 鉀離子鉀離子 S BrBr - - ： ：K+氯化鈉氯化鈉氟化鎂氟化鎂Na+ Cl - - ： ： F F - - ：Mg2+ F F - - ：2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-

28、K K例例： 1.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子須標(biāo)明電荷； 2.陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)； 3.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)； 4.不能把“”寫(xiě)成“=”； 5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程 用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程 Cl Na Cl -：Na+ Br ：Ca Br ：Ca2+ BrBr - - ： ： BrBr - - ： ： 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過(guò)程的形成過(guò)程 箭頭左方相同的原子可以合并箭頭左方相同的原子可以合并箭頭右方相同的微粒不可以合并箭

29、頭右方相同的微粒不可以合并注注意意 S 2K K+ S 2- ： ：K+不能把不能把“”寫(xiě)成寫(xiě)成“” 思考思考 哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？離子鍵？ 活潑的金屬元素和活潑的非金活潑的金屬元素和活潑的非金屬屬 元素之間形成的化合物。元素之間形成的化合物。如：如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等等想想 一一 想想 活潑金屬與活潑非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合 時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？

30、是怎樣形成的？分析氯化氫的形成過(guò)程我是非金我是非金屬，我很屬，我很少失電子少失電子我才不會(huì)我才不會(huì)失電子給失電子給你你共用電子對(duì)共用電子對(duì)1、定義：、定義：原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)共用電子對(duì)（即原子間的靜電作用）（即原子間的靜電作用）成鍵元素成鍵元素：一般是一般是同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素三、共價(jià)鍵存在范圍存在范圍：非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)(H2、 O2 )、共價(jià)化合物、共價(jià)化合物(NH3、 CH4 、H2O)、離子化合物、離子化合物(NaOH、

31、 NH4Cl)想想 一一 想想 H2和和HCl的共價(jià)鍵一樣么？的共價(jià)鍵一樣么？ HHee對(duì)電子吸引力相同共用電子對(duì)共用電子對(duì)沒(méi)有偏向沒(méi)有偏向HClee對(duì)電子吸引力強(qiáng)共用電子對(duì)共用電子對(duì)偏向偏向Cl2 2、類(lèi)型、類(lèi)型（1）極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)有偏向）極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)有偏向（2）非極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)沒(méi)有偏向）非極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)沒(méi)有偏向兩種不同種元素間形成極性共價(jià)鍵，如兩種不同種元素間形成極性共價(jià)鍵，如HClHCl等等同種元素間形成非極性共價(jià)鍵，同種元素間形成非極性共價(jià)鍵，如如N2、O2、Cl2等等3 3、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素（1）原子半徑）原子半徑（2）共用

32、電子對(duì)數(shù)）共用電子對(duì)數(shù)原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，則物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。強(qiáng)，則物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。 判斷共價(jià)化合物的方法：判斷共價(jià)化合物的方法：b.b.弱堿（如弱堿（如Cu(OH)Cu(OH)2 2) )、酸、酸( (如如H H2 2SOSO4 4、H H2 2COCO3 3）、非）、非金屬氧化物（如金屬氧化物（如COCO2 2、SiOSiO2 2) )、氣態(tài)氫化物、氣態(tài)氫化物( (如如NHNH3 3、HCl)HCl)、大部分有機(jī)物（如大部分有機(jī)物（如CH4、C2H5OH）等等屬于共價(jià)化合物。屬于共價(jià)化合物。a.a.一般一般是不同的非金屬元素

33、之間形成的化合物。是不同的非金屬元素之間形成的化合物。思考 哪些物質(zhì)是共價(jià)哪些物質(zhì)是共價(jià)化合物化合物？4.共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：原子間原子間僅僅以共用電子對(duì)作用所形成以共用電子對(duì)作用所形成的的化合物化合物HF H2O CH4 H F H O HH C HHH(1) 電子式電子式H2 Cl2 N2 注：注： N N （錯(cuò)誤）（錯(cuò)誤） Cl ClH H5、共價(jià)鍵的表示方法、共價(jià)鍵的表示方法NHHHNH3N N小結(jié)小結(jié)1、如何確定共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)呢？、如何確定共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)呢？共用電子對(duì)共用電子對(duì)對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)8 - 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) COO CO2 2、如何書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式？、如何書(shū)寫(xiě)

34、共價(jià)化合物的電子式？判斷哪些元素原子之間形成共用，判斷哪些元素原子之間形成共用，判斷兩原子之間形成幾對(duì)共用電子對(duì)，判斷兩原子之間形成幾對(duì)共用電子對(duì)，最后補(bǔ)齊各原子上的剩余電子。最后補(bǔ)齊各原子上的剩余電子。幾種重要的物質(zhì)的電子式：幾種重要的物質(zhì)的電子式：NaOHNa2O2NH4ClO H Na+O 2Na+ONa+H2O2OHO H +NHHHHClCl 離子鍵共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物H2O2Cl2N2HHClClOONN(2)結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式 （單鍵）（單鍵） （叁鍵）（叁鍵） （雙鍵）（雙鍵） O=C=OO=C=OH HO OH HH HN

35、NH H| |H HCO2NH3H2OCH4H HC CH H| | |H HH H 將一對(duì)共用電子對(duì)改用一根短線(xiàn)表示將一對(duì)共用電子對(duì)改用一根短線(xiàn)表示，其余的電子不標(biāo)出式子。這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。，其余的電子不標(biāo)出式子。這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。 物質(zhì)分子的幾種表示方法：物質(zhì)分子的幾種表示方法： 碘碘 6、 用電子式表示下列用電子式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子的形成過(guò)程的形成過(guò)程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氫硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 指出下列化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型：指出下列化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)

36、型： NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3 屬于離子化合物的有屬于離子化合物的有 屬屬屬于共價(jià)化合物的有屬于共價(jià)化合物的有 . . 并判斷對(duì)錯(cuò)：并判斷對(duì)錯(cuò)： 1 1、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。 2 2、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。 3 3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 4 4、離子化合物只含離子鍵。、離子化合物只含離子鍵。 5、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。 6、氦氣是共價(jià)分子。、氦氣是共價(jià)分子。 7、全部由非金屬組成的化合物一

37、定是共價(jià)化合物、全部由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物 稀有氣體元素結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，是單原子稀有氣體元素結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，是單原子分子，沒(méi)有形成共價(jià)鍵分子，沒(méi)有形成共價(jià)鍵錯(cuò)（錯(cuò)（NaOH）錯(cuò)（錯(cuò)（N2）對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)（錯(cuò)（NaOH）NaBr、NaOH、NH4NO3H2S 、SO2錯(cuò)錯(cuò) NH4Cl研究證實(shí)：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是研究證實(shí)：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。共價(jià)鍵與離子鍵的比較：共價(jià)鍵與離子鍵的比較：活潑金屬活潑金屬元素與活元素與活潑非金屬潑非金屬元素（通元素（通常）常）同種或不同種或不同非金屬同非金屬元素（通元素（通常）常）成鍵元素成鍵元素四、四、分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力分子間作用力 定義：定義： 把分