無機(jī)化學(xué)綜合試卷12

1、無機(jī)化學(xué)綜合試卷12一、填空題：（每空1分，本題共20分）1 .電解質(zhì)濃度愈大，離子強(qiáng)度愈,活度愈。2 .在Mg（OH）2飽和溶液中加入少量固體？MgCl2,溶?的pH值將會,這種現(xiàn)象稱為。3 .在NaHCO%Na2CO3緩沖溶液中，抗酸成分是。4 .在下列反應(yīng)中HS-+H2OS2-+H3O+用質(zhì)子理論分析，其中屬質(zhì)子酸的為。5 .已知AgClW=,人925。4的=,在尸Cl=0.10mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先生成的沉淀是。6 .KMnO4作為氧化劑，在酸性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物為,在中性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物為,在堿性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物為。7 .某M2+離子3d軌道上有6個電子，表示這

2、6個電子的能層數(shù)和角量子數(shù)分別是，該原子的核外電子排布式是O8 .配位化合物K4FeF6的名稱是,配位原子是一已知其磁矩為5.09,則形成體雜化軌道類型是,配合物空間幾何構(gòu)型為。9 .價鍵理論的要點(diǎn)是一：、10 .CS2與SO2分子之間存在的分子間力是和二、選擇題：（每小題1.5分，本題共30分）11 .下列鹽的水溶液顯酸性的是（）A.NaAcBNa2SCZnSO4DNa2CO3EKCl12由H3PO4-NaH2PO鈕成的緩沖溶液，若溶液中H3PO4H2PO4,則該緩沖溶液抵抗外來酸堿的能力為（）A.抗酸能力抗堿能力B.抗堿能力抗酸能力C.抗酸抗堿能力相同D.無法判斷E.不屬緩沖系13.溶液中

3、對某離子認(rèn)為沉淀完全時，此離子摩爾濃度是（）A.大于10-5mol/LB.小于10-4mol/LC.小于10-3mol/LD,小于10-5mol/LE,小于10-6mol/L4 .使溶液中CaCO項淀溶解白辦法是（）A.向溶液中加HClB.向溶液中加C.向溶?中加NaOHD.向溶?中加Ca2+E全部錯誤5 .某些金屬硫化物溶于鹽酸，而有些則不溶于鹽酸，其主要原因是它們的（）A.酸堿Ti不同B.溶解速率不同C.晶型不同D.不同E.還原性不同6 .按酸堿質(zhì)子理論，是（）A.兩性物質(zhì)B.酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.中性物質(zhì)E.路易斯堿7 .已知：，下面說法錯誤的是（）A.Fe3虛比I2更強(qiáng)的氧化劑B.F

4、e3堤比Br2更弱的氧化劑C.I-是比Br-更強(qiáng)的還原劑D.Fe2堤比I-更強(qiáng)的還原劑EFe2虛比I-更弱的還原劑8.試判斷下列哪種中間價態(tài)的物質(zhì)可自發(fā)的發(fā)生歧化反應(yīng)（）A.IO3-+1.19I2+0.54I-B. Hg2+0.920+0.7986HgC. Cu2+0.159Cu+0.521CuD. Co3+1.82Co2+-0.277CoE. MnO4-+1.679MnO2+1.224Mn2+9.已知，下列五種情況的哪一種可使測得電極。()A.c(Fe3+)>1mol/LB.c(Fe3+)<1mol/LC.c(Fe3+)=1mol/LD.c(Fe2+)>1mol/LEc(F

5、e2+)=1mol/L10.下列分子屬于極性分子的是()A.CS2BBCl3CCCl4DNH3ECO211.下列命名正確的是()A. Co(ONO)(NH3)5ClCl或硝酸根二氯五氨合鉆(III)B. Co(NO2)3(NH3)3巨亞硝基三氨合鉆(III)C. CoCl2(NH3)3Clft化二氯三氨合鉆(III)D. CoCl2(NH3)4ClM化四氨氯氣合鉆(III)E.以上均非12 .外圍電子構(gòu)型為4f145d16s2的元素，在周期表中所處的位置是()A.第四周期VIIBB.第五周期IIIBC.第七周期VIIIBD.第六周期IIIB族E.第六周期VIIIB13 .下列五組量子數(shù)中，能量

6、最高的是()A. 3,1,-1,+B.3,1,+1,+C3,0,0,+D.3,2,0,+E3,1,0,+14.根據(jù)量子力學(xué)，一個原子軌道是指：()A.含義與玻爾理論中所指的原子軌道相同B. n具有一定數(shù)值的一個波函數(shù)C. n,l,m三個量子數(shù)都具有一定數(shù)值的一個波函數(shù)D. n,l,m,ms四個量子數(shù)都具有一定數(shù)值的一個波函數(shù)E.以上均非15.若將氮原子的電子排布式寫成1s22s22Px22py1,它違背（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特規(guī)則E.洪特規(guī)則特例,16.BeCl2分子是（）A.直線形B.角形C.平面三角形D.正四面體E.平行四邊形17.某種物質(zhì)具有較低的熔

7、點(diǎn)和沸點(diǎn)，且又難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑而又不導(dǎo)電，這種物質(zhì)可能是（）A.極性分子型物質(zhì)B.非極性分子型物質(zhì)C.離子型物質(zhì)D.金屬晶體E.膠體物質(zhì)18.下列關(guān)于雜化軌道說法中，錯誤的有（）A.所有原子軌道都參與雜化。B.同一原子能量相近的原子軌道參與雜化。C.原子軌道雜化后，雜化軌道的形狀變成一頭大一頭小，有利于牢固成鍵。D.雜化軌道中不一定只有一個電子。E.參加雜化的原子軌道數(shù)等于雜化軌道數(shù)。19 .在配位分子CrCl34H2O中，配位數(shù)為（）A.3B.4C.5D.6E720 .下列配合物中屬于弱電解質(zhì)的是（）A.Ag（NH3）2ClBK3FeF6CCo（en）3Cl2DPtCl2（NH3）2

8、E.Cu（NH3）4SO4三、是非題：（對的在括號中打錯的打“片每小題1.5分,本題共15分）1 .由于醋酸的解離平衡常數(shù)，所以只要改變醋酸的起始濃度即c（HAc）,必隨之改變。（）2 .在濃度均為0.01mol/L的HCl,H2SO4,NaOH和NH4Ac四種水溶液中，和離子濃度的乘積均相等。（）3 .NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。（）4 .稀釋0.10mol/LNH4CN溶液，其水解度增大。（）5 .在共鈍酸堿體系中，酸、堿的濃度越大，則其緩沖能力越強(qiáng)。（）6 .金屬鐵可以置換CuSO4容液中的Cu2+,因而FeCl3溶液不能與金屬銅反應(yīng)。（）7,已知298K時，（H2O2/H2

9、O）=1.776V（/Mn2+）=1.51V,貝UH2O2的氧化能力大于，因此不能氧化H2O2。（）8.原子軌道圖是少的圖形，故所有原子軌道都有正、負(fù)部分。（）9.乙醇水溶液中分子間作用力包括取向力、色散力、誘導(dǎo)力和氫鍵。（）10.氨水溶液不能裝在銅制容器中，其原因是發(fā)生配位反應(yīng)，生成Cu（NH3）42+,使銅溶解。（）四、簡答題（每小題5分，本題共15分）1 .一種棕色固體A,難溶于水，將A與KOH混合后，敞開在空氣中加熱熔融，得到綠色物質(zhì)B。B可溶于水，若將B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。A與濃鹽酸共熱后得到肉色溶液D和黃綠色氣體E。E可使KI淀粉試紙變藍(lán)。將氣體E通入B的水溶液中又

10、得到C,在C的酸性溶液中加入摩爾鹽(FeSO4溶液，C的紫色消失，再加KSCN溶液呈血紅色。問：A、B、C、D和E各是什么物質(zhì)？并寫出上述現(xiàn)象各步的主要反應(yīng)式(可不配平)。(5分)2 .何謂螯合物和螯合效應(yīng)？下列化合物中哪些可能作為有效的螯合劑？H2O;H2O2;H2N-CH2-CH2-NH2(CH3)2N-NH2(5分)3.利用雜化軌道理論角軍釋CC14和H2O的中心原子采用的雜化方式及其幾何構(gòu)型，并指出分子的極性以及兩種分子之間有哪些分子間力？(5分)五、計算題(每小題10分，本題共20分)1 .將含有0.10mol/LNH3和1.0mol/LNH4+的緩沖溶液與0.20mol/LCu(N

11、H3)42+溶液等體積¥M合，有無Cu(OH)2沉淀生成？(已知Cu(OH)2的Ksp=2.2X10-2QCu(NH3)42+勺Ks0=2.1X1013)2 .已知鉛蓄電池放電時的兩個半反應(yīng)式為PbSO4(s)+2e-Pb(s)+=-0.3588VPbO2(s)+4H+2e-PbSO4(s)+2H2G1.691V(1)寫出總反應(yīng)方程式(2)計算電池標(biāo)準(zhǔn)電動勢；(3)計算電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。參考答案一、填空題1.越大越小；2.減小,同離子效應(yīng)；3.CO32-;4.HS-,H3O+;5.C1-6.Mn2+,MnO2,MnO42-;7.4,2,1s22s22P63s23P63d64s2

12、8 .六氟和鐵(II)酸鉀，F(xiàn),sp3d2雜化，正八面體；9 .成鍵原子有自旋相反的單電子，原子軌道最大重疊；10.誘導(dǎo)力，色散力二、選擇題I .C2.B3.D4.A5.D6.A7.D.C9.A10.DII .C12D13.D14,C15D16.A17.C18.A19.D20.D三、是非題12V/345v/6789v/10Vz四、簡答題III .答：AMnO2BK2MnO4CKMnO4DMnCl2ECl2關(guān)反應(yīng)式： 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 3MnO42-+4H+=2MnO4+MnO2；+2H2O MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2T+2H2O Cl2+2

13、KI=2KCl+I2 2KMnO4+Cl2=2KCl+KMnO4 MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O Fe3+nSCN-=Fe(NCS)n3-n(n=16)2 .答：中心原子與多齒配體結(jié)合而成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物叫做螯合物；螯合物比組成和結(jié)構(gòu)相近的非螯合型配合物穩(wěn)定得多，這種現(xiàn)象稱為螯合效應(yīng)。作為有效螯合劑一般應(yīng)具備下列條件：每個分子或離子中含有二個或二個以上配位原子，通常是O、N、S等；配位原子之間應(yīng)間隔二個或三個其它原子。因此，只有H2N-CH2-CH2-NH河作為有效的螯合劑。3 .答：CCl4的C原子采用sp3等性雜化，其幾何構(gòu)型為正四面體；H2O的氧原子采用sp3不等性雜化，其幾何構(gòu)型為角形結(jié)構(gòu)。CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，CCl4溶解在H2O中會產(chǎn)