氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平

1、.氧化復(fù)原反響反響方程式配平1-4-1氧化復(fù)原反響反響方程式配平第一課時(shí)教學(xué)目的1知識目的1氧化復(fù)原反響方程式的配平原那么。2掌握配平氧化復(fù)原反響方程式的一般步驟。2才能和方法目的通過氧化復(fù)原方程式配平的學(xué)習(xí)，進(jìn)步知識的綜合遷移才能；3情感和價(jià)值觀目的1通過一般氧化復(fù)原反響方程式、特殊的氧化復(fù)原反響方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深詳細(xì)情況詳細(xì)分析的思想觀念。2通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化復(fù)原反響方程式的原那么和步驟。難點(diǎn)：氧化復(fù)原反響方程式配平的技巧，純熟

2、掌握氧化復(fù)原反響方程式配平。教學(xué)中主要通過學(xué)生的練習(xí)來發(fā)現(xiàn)問題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，進(jìn)步氧化復(fù)原反響方程式配平的才能。教學(xué)過程復(fù)習(xí)氧化復(fù)原反響根本概念并引入新課問題1投影下表，老師引導(dǎo)，師生共同討論：反響物及性質(zhì)化合價(jià)改變得失電子情況發(fā)生的反響產(chǎn)物復(fù)原劑具復(fù)原性升高失電子被氧化、發(fā)生氧化反響氧化產(chǎn)物氧化劑具氧化性降低得電子被復(fù)原、發(fā)生復(fù)原反響復(fù)原產(chǎn)物問題2對于以下氧化復(fù)原反響，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1銅跟濃硝酸反響：Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2+2H2O2硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4濃=S+SO2+2H2O3紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C

3、+4HNO3濃=CO2+4NO2+2H2O通過以上三個(gè)氧化復(fù)原反響方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和穩(wěn)固氧化復(fù)原反響的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律。引入新課今天這堂課，我們一起討論氧化復(fù)原反響方程式配平的一般方法。板書氧化復(fù)原反響方程式的配平學(xué)生活動(dòng)讓學(xué)生自己看書，總結(jié)氧化復(fù)原反響方程式配平原那么、配平步驟、配平根據(jù)等內(nèi)容。等大多數(shù)學(xué)生看完書后，提問學(xué)生。再師生共同總結(jié)。配平根據(jù)：1化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟復(fù)原劑失電子總數(shù)必相等，表如今化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被復(fù)原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。2質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反響前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。配平的一般步

4、驟：1找出反響前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；2分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；3以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。4用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反響符合質(zhì)量守恒定律這一階段中，老師可以找一個(gè)相比照較簡單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個(gè)方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化復(fù)原配平的根本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化復(fù)原反響方程式還不純熟的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進(jìn)展訓(xùn)練。純熟后可以跳過某些步驟，直接配平。課堂練習(xí)1根據(jù)以上步驟，配平以下氧化復(fù)原反響方程式：1Cr3+Na2O2+OH-CrO4

5、2-+Na+H2O2CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O3P4+HNO3+H2OH3PO4+NO4Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O5Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O6HClO4+P+H2OHCl+H3PO42以下有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反響的方程式正確的選項(xiàng)是A2FeS+6H2SO4=Fe2SO43+3SO2+2S+6H2OB4FeS+18H2SO4=2Fe2SO43+9SO2+7S+18H2OC6FeS+16H2SO4=3Fe2SO43+6SO2+7S+16H2OD8FeS+18H2SO4=4Fe2SO43+3SO2+11S+18H2O

6、分析和討論有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反響前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個(gè)反響式都正確的錯(cuò)誤結(jié)論。這是以氧化復(fù)原反響為背景考察質(zhì)量守恒定律。四個(gè)反響中氧化劑都是硫酸，復(fù)原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，復(fù)原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反響物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2SO43中的鐵、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個(gè)選項(xiàng)中，只有A選項(xiàng)中復(fù)原劑FeS與氧化產(chǎn)物S相對應(yīng)。答案選A。穩(wěn)固練習(xí)1在反響5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。A1:1B5:4C5:3D3:52反響NO+O2+NO2+H2OHNO3未配平是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被

7、NO復(fù)原時(shí)，此反響各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。A4:9:24:14:28B1:1:1:1:2C8:9:12:10:20D任意比均可3將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生以下反響：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2OH2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根據(jù)上述反響判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。ABCD4一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為。A5:3B5:4C1:1D3:55被稱為萬能復(fù)原劑的

8、NaBH4溶于水并和水反響：NaBH4H2ONaBO2+H2未配平，以下說法中正確的選項(xiàng)是。ANaBH4既是氧化劑又是復(fù)原劑BNaBH4是復(fù)原劑，H2O是氧化劑C硼元素被氧化，氫元素被復(fù)原D被氧化的元素與被復(fù)原的元素的質(zhì)量比是1:16氧化亞銅Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化復(fù)原反響生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反響后錳元素以+2價(jià)形式存在。1寫出配平的化學(xué)反響方程式。Cu¬2O與Fe2SO43、H2SO4反響為_。滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反響為_。2Cu2O與上述兩反響中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_。3假設(shè)某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol•L-1KMnO4的體積為100mL，那么礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案1C，2A，3B，4A，5BD。61Cu&