高三上第二次月考

1、哈73中學(xué)2013-2014學(xué)年度高三上學(xué)期第二次月考化 學(xué)考試時間： 90 分鐘 卷面分值： 100 分 注意事項(xiàng)： 1答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。 2答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。 3答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。 4所有題目必須在答題卡上作答在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量為 S：32 O：16 Cu:64 Al:27 Fe：56 C:12 Mg:24 Na:23 H:1第卷 選擇題（共42分）一、選擇題（本題含14小題，每題3分，共42分。每題只

2、有一個選項(xiàng)符合題意）1某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A. B.C.D.2用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.1mol 12C18O2中，含有22 NA個中子 B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中，含有的銨根離子的數(shù)目小于NAC.用含有0.1mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)小于0.1NA D.25時，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA 個H3向m

3、 g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g。則下列關(guān)系不正確的是 A c = 1000b/11.2v                Bp = m + Vc/125  &

4、#160;      Cn=m+17Vc   D5/3 P17m/9  4相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O35下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時，有氣體產(chǎn)生：而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時，又能生成沉淀。則該組離子可能是 ANa+、Ba2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、NO3-CMg2+、NH4+、SO4

5、2-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、NO3-6.下列離子方程式書寫正確的是A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：= CaCO3 B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱： C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：I53H2O=3I26D. AgNO3溶液中加入過量氨水： 7.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.B.C. D.8用酒精燈加熱下列溶液，蒸干并灼燒，最終所得固體質(zhì)量最大的是A20mL 2mol/L FeCl3

6、 溶液 B40mL 1mol/L NaHCO3溶液C20mL 1mol/L Na2SO3溶液 D80mL 2mol/L NH4HCO3溶液9除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法正確的是AFe3+ (Al3+)，加過量的氨水，過濾BKCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，過濾CCO2 (SO2)，飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸，洗氣DN2 NO2(主要)、NO，NaOH溶液，濃硫酸，洗氣10將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則

7、最終所得沉淀的質(zhì)量為 A22.1 g B27.2 g C30 g D19.4 g11關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化；置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是 A B C D12下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在

8、高溫下發(fā)生反應(yīng)13下列說法正確的是_。除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，將Al箔插入稀HNO3，無明顯現(xiàn)象。液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 A. B. C. D. 14 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還

9、原的硝酸的物質(zhì)的量為 A2molB1 molC0.5molD0.25mol第卷 非選擇題（共58分） 必答部分15.（14分 ) 取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(2)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3膠體。(3)另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水，向燒杯中也加入2 mL FeCl3溶液，振蕩均

10、勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線垂直的角度，可以看到_燒杯中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。用這個實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別_。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為_，原Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子的直徑的范圍為_ _ 16（15分）A、B、C、D、E、F六種化合物。它們均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均呈黃色，B、C均由三種元素組成，D、E、F均由四種元素組成，E、F的組成元素相同，且F的摩爾質(zhì)量比

11、E大16g/mol。請回答下列問題：(1)固體化合物A為淡黃色粉末，該化合物的化學(xué)式為 電子式為 。(2)下表為B、E與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容：序號主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在含有B的溶液中，逐滴加入F的稀溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失。在含有E的溶液中，逐滴加入F的稀溶液，先產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體。依次寫出中反應(yīng)的離子方程式： ；寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)化合物C和D可以相互轉(zhuǎn)化：若有C·XH20和D的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2S04增重342g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為 ，C·XH20的化學(xué)式為 。17.（

12、14分）某學(xué)習(xí)小組下圖裝置測定鋁美合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.（1）A中試劑為 .（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性，上述操作的順序是 ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng) （4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為

13、 .（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”） 選答部分（從下面兩道題中選一道做答）18.（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（15分）元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 。 該化合物的化學(xué)式為 。（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y 與Z 可形成YZ32、YZ42YZ32的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH