選修四緒言導(dǎo)學(xué)案1

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第一課時）導(dǎo)學(xué)案本節(jié)教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫本節(jié)教學(xué)難點：焓變，？H的“+”與“一”，熱化學(xué)方程式的書寫 學(xué)習(xí)過程：1.引言：我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成新物質(zhì)外，還 有：思考：A、 你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有那些是放熱反應(yīng)？能做一個簡單的總結(jié)嗎？反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量B、 你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有那些是吸熱反應(yīng)？能做一個簡單 的總結(jié)嗎？反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：化學(xué)反應(yīng)分為： 我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒, 那么一個反應(yīng)中的質(zhì)量和能量有沒有關(guān)系呢？的釋放或吸收

2、是已發(fā)生變化的 為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的為基礎(chǔ)。思考：那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化？一、反應(yīng)熱 焓變問題：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）（請看下面的例子）(hCD從上圖中你發(fā)現(xiàn)了什么？化學(xué)鍵斷裂時吸收總能量=化學(xué)鍵形成時放出總能量二反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量， 都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做 ，又稱為。符號：單位思考：能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的 H為“一”，是站在誰的 角度？體系還是環(huán)境？規(guī)定：（1）、反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則？H 為“-”；（2）、反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則?H為 “ + ”；即:當(dāng)?H為“ ”（ ？H<0）時，為放熱反應(yīng)當(dāng)?H為“ + ”（ ？H>0）時，為吸熱反應(yīng)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時）復(fù)習(xí)回顧：1、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？2、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？4、你了解