濃硫酸的性質(zhì)

1、濃硫酸的特性導(dǎo)學(xué)案1、教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)硫酸的酸性；了解濃硫酸的物理性質(zhì)；掌握濃硫酸的吸水、脫水和強(qiáng)氧化性三大特性。2、通過探究實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力。3、學(xué)習(xí)濃硫酸的特性，將化學(xué)與生活聯(lián)系在一起，培養(yǎng)學(xué)生在生活中發(fā)現(xiàn)問題，從書本中找尋答案的 精神。2、教學(xué)重難點(diǎn)：1、教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的化學(xué)特性。2、教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。3、教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)鞏固 硫酸的酸性：硫酸是二元強(qiáng)酸寫出硫酸的電離方程式：1、使指示劑變色：稀硫酸使紫色石蕊試液 .2、與堿（NaOH）發(fā)生中和反應(yīng)：3、與堿性氧化（CuO）物反應(yīng)：4、與鹽（Na2CO3）反應(yīng)：5、與活潑

2、金屬 （ Zn） 反應(yīng)：一、濃硫酸的物理性質(zhì)色味態(tài)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：沸點(diǎn)：溶解性：二、濃硫酸的化學(xué)特性探究實(shí)驗(yàn)1 :用藥匙取少量膽磯晶體（CuSO 4 5H2O）于試管中，再滴入少量濃硫酸?，F(xiàn)象： 結(jié)論： 1、吸水性：能吸收物質(zhì)中本來就有的水（氣體、結(jié)晶水合物中的水）用途： 思考： 1.濃硫酸具有難揮發(fā)性，將其敞口放置，濃度是否變化呢？若是濃鹽酸呢?2. 下列不能用濃硫酸干燥的氣體是 （）C12 O2 SO 2 H2 HCI NH3CO 2趣味實(shí)驗(yàn)： 用吸有濃硫酸的膠頭滴管在白紙上寫字現(xiàn)象： 演示實(shí)驗(yàn)一 在小燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入一定量的濃硫酸，迅速攪拌。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

3、。現(xiàn)象：探究問題：1、為什么蔗糖會變黑？黑色物質(zhì)是什么？燒杯壁為什么是熱的?2、為什么體積會膨脹？3、刺激性氣味氣體是什么？2、 脫水性：可以將有機(jī)物中的氫和氧按照2:1的組成比給脫去。(炭化)該過程放熱。3、強(qiáng)氧化性：與非金屬反應(yīng)C + 2H 2SO4(濃)=演示實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)：引導(dǎo)討論1、銅與濃硫酸反應(yīng)的條件是什么？2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？寫出反應(yīng)方程式，并指出氧化劑、還原劑。3、這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？與金屬反應(yīng)： Cu + 2H 2SO 4 = CuSO 4 + SO 2 f + 2H 2O小結(jié)：a) 加熱，絕大多數(shù)金屬(Pt、Au除外)能被濃硫酸氧化。b) 常溫，

4、濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做一一鈍化。課堂練習(xí)：1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)？(1) 濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑；(2) 敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加；(3) 鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生； 把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生；(5) 利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCI氣體； (6) 濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體；2 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入眄溶液由紅色變淺 紅色或無色口具有漂白性B將一塊鋁片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鋁片與濃硫酸不反應(yīng)