第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試卷一、選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)2007-8-261 .下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是液態(tài)水汽化將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰A、 B 、 C 、 D 、2 .在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Qi的是A、2H2(g)+O2(g)=2H 2O(g) A H= Qi 2H2(g)+O2(g)=2H 20(1) A H= Q2B、S(g)+02(g尸S02(g)A H= Qi S(s)+O2(g)=SO2(g) A H= Q2C、C(s)+1/2O2(g尸C0(g) AH= QiC(s)+02(g)=C0 2(

2、g) A H= Q2D、H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) A H=- Qi 1/2H2(g)+1/2Cl 2(g)= HCl(g) A H= Q23 .完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q,已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol L 1的氫氧化鈉溶液 50mL,則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是()A. 10Q B. 10Q5QC.大于 10Q D.小于 5Q4 .下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A、當(dāng)？H為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、已知C(s)+ 102(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol ,說明碳的燃燒熱為 110.5J2C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物

3、所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)5 .下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A 碳和二氧化碳B 、imol碳和3mol碳 C、3mol乙快(C2H2)和imol苯 D 、淀粉和纖維素6.已知 CH(g)+2O2(g) 一CO(g)+2H2O(g) A H= Qi ；2H2（g）+O2（g） - 2HaO（g）AH=- Q2；HQ（g） 一 庫0（1）A H= Q3常溫下，取體積比為 4: 1的甲烷和H2的混合氣體112L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A、4Qi+0.5Q2 B、4Qi+Q2+10Q3 C

4、、4Qi+2Q2 D、4Qi+0.5Q2+9Q37.已知在 298K 時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) AHi = 110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO 2(g),AH 2= 393.5kJ/mol 則 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的 H 為A.283.5 kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol8以Na代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（6學(xué)2（昨2。2。心2。（1）； H = -1300kJ/mol的說法中，正確的是（）A,有10Na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的能量B,

5、有1Na個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收 1300kJ的能量C,有2Na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300kJ的能量D,有8Na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300kJ的能量9 .有如下兩個(gè)反應(yīng)： 2HCl H2+CI2 2HCI=SS=H2 T +QT關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.兩反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.反應(yīng)是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能10 .在相同條件下，下列物質(zhì)分別與件反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的件時(shí)放出熱量最多的是A、CI2 B 、Br2 C 、I2 D 、S11 .下列過程一定釋放出能量的是A.化合反應(yīng) B.分解反

6、應(yīng)C.分子拆成原子D.原子組成分子12 . 對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是 （）A . 放 熱 的 反 應(yīng) 發(fā) 生 時(shí) 不 必 加 熱B . 化 學(xué) 反 應(yīng) 一 定 有 能 量 變 化C . 吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)題 號(hào)123456789101112答 案班級(jí)姓名得分13、 CaCO3(s)= CaO + CO 2(g); AH= 177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H 2(g); 丹-131.3kJ/mol0.5H2SO4。)+ NaOH(l) = 0.5Na 2SO4。) + H 2O。); H= -57

7、.3kJ/molC(s) + 02(g) = CO 2(g)； AH=-393.5kJ/mol CO(g) + 1/2 O 2(s) = CO 2(g); AH=-283kJ/mol HNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO 3(aq) + H2O。)； AH= -57.3kJ/mol2H2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) ; AH= -517.6kJ/mol(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有()(2 ) 根據(jù)上述信息，寫出 C 轉(zhuǎn)化為 CO 的熱化學(xué)方程式(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有;表示中和熱的熱化學(xué)方程式有14 .發(fā)射衛(wèi)星用 N2H4為燃料，

8、NO2為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知N2(g)+2O2(g)=2NO 2(g) /H1 = + 67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H 2O(g) H2 = - 534kJ/mol ；2H2(g)+ O2(g)= 2H 2O(g)/ H3= 484kJ/mol ;H2(g)+F 2(g)=2HF(g) H4=- 538kJ/mol試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ,寫出N 2H 4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。15 .依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1) 在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.68kJ。則表

9、示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 (2)若適量的N2和。2完全反應(yīng)，每生成 23克NO2需要吸收16.95J熱量。(3)用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2 (氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NAj電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出 650J的熱量。(4)已知拆開 ImolHH鍵，ImolNH鍵，ImolN三N鍵分別需要白能量是 436J、 391kJ、946kJ,則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH 3的熱化學(xué)方程式為 16 .用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：1CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g) +C02(g)+2H20(g) H = 574 kJ mol1CH4(g)+

10、4NO(g) =2N2(g)+CO2(g) + 2H20(g)H = 1160 kJ mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 (阿伏 加德羅常數(shù)的值用 Na表示)，放出的熱量為 kJ。17 .稱取等質(zhì)量為(ag)膽磯兩份。把一份溶于 bg水中，測(cè)知其溶解時(shí)吸收Q1kJ熱量；把另 一 份 脫 水 后 溶 于 bg 水 中 ， 測(cè) 得 其 溶 解 時(shí) 放 熱 Q2kJ 。膽磯的溶解熱為 kJ - mol 1 ,是(填”吸熱”或“放熱”)(2)無水硫酸銅的溶解熱為 kJ - mol1 , 是 過程。(3) 從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是過程， 1mol 膽礬脫

11、水需kJ mol 1 熱量。1D、 2AC、 3CD、 4D、 5B、 6D、 7B、 8AD、 9B、 10B、 11D、12AC13( 1) (2) C(s) + 1/2 O2(g) = CO 2 (g); AH=-110.5kJ/mol(3)；14. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) AH= T135.7 kJ mol一 1N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)AH= T126kJ mol15. (1) CH 30H(l)+ |o2(g)CO2(g)+2H2O(l) AH= 225.76kJ . mol(2) N2(g)+2O 2(g)=2NO2(g)AH=67.