九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、.2019九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一溶液1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。加水升溫飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為>10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為<0.01g。3、別離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。冷卻熱飽和溶液法對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑

2、的方法來(lái)得到晶體如NaCl。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體如KNO3、CuSO4冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4•5H2O。4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為CaOH2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為CaOH2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4•5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。組成與構(gòu)造1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D

3、氯分子A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)帶正電=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子正電、中子不帶電、電子帶負(fù)電。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?錯(cuò)!一般的氫原子無(wú)中子。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整

4、個(gè)原子不顯電性即電中性。2、由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物，純潔物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純潔物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純潔物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)

5、的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬或原子團(tuán)組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物金屬與非金屬或原子團(tuán)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同;決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外

6、層電子數(shù)。同種元素具有一樣的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)一樣，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)一樣的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。RO32-有32個(gè)電子，那么R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納二質(zhì)量守恒定律1、在一切化學(xué)反響中，反響前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反響中:一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量;一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類;可能改變的是

7、分子的數(shù)目。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原那么：一是必須以客觀事實(shí)為根底，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。酸、堿、鹽1、固體NaCl、KNO3、NaOH、MgNO32等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由挪動(dòng)的氯離子?沒(méi)有，只含有自由挪動(dòng)的氯酸根離子3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，此類題要會(huì)3n+2×2n=5n+2x，那么x=4、鹽中一定含有金屬離

8、子或金屬元素× 堿中一定含有金屬元素×化合物中一定含有非金屬元素√ 堿中一定含有氫氧元素√酸中一定含有氫元素√ 有機(jī)物中一定含有碳元素√5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)酸的通性i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。ii. 與金屬反

9、響生成鹽和氫氣條件：在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反響時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱iii. 與金屬氧化物反響生成鹽和水一定反響iv. 與堿反響生成鹽和水一定反響v. 與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽條件：生成物有沉淀或氣體7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH<7時(shí)呈酸性，pH>7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7雨水的pH<7顯弱酸性，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶

10、液pH<7;pH升高可加堿可溶性堿或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。1 堿溶液能跟酸堿指示劑起反響。條件：堿必須可溶紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如FeOH3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。2 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反響，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如CuOH2+CO2不反響3

11、 堿能跟酸起中和反響，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。4 堿能跟某些鹽起反響，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反響物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換鹽與酸反響 與前面一樣鹽與堿反響 與前面一樣鹽與鹽反響 條件：反響物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物 定義：凡與酸反響生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。除Al2O3、ZnO外凡與堿反響生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性

12、氧化物。除CO、H2O外 性質(zhì) 與水反響堿可溶堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反響。酸性氧化物大多數(shù)溶于水除了SiO2外SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反響。11、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液H+：只能用紫色石蕊試液 堿液OH-：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水銨鹽NH4+：用濃NaOH溶液微熱產(chǎn)生使潮濕的

13、紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸俗名為鹽酸HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO 生石灰氫氧化鈣CaOH2 熟石灰 消石灰CaOH2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH火堿、燒堿、苛性鈉 氯化鈉NaCl食鹽 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CONH22工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3純堿水溶液呈堿性，但不是堿純堿晶體Na2CO3•10H2O 波爾多液CuSO4和CaOH2

14、 硫酸銅晶體CuSO4•5H2O 藍(lán)礬、膽礬磷酸二氫鈣CaH2PO42 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3•H2O屬于堿類過(guò)磷酸鈣是混合物化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納三有關(guān)物質(zhì)的顏色FeOH3紅褐色沉淀 Fe2O3紅棕色 Fe2SO43、FeCl3 、FeNO33溶液即Fe3+的溶液黃色FeSO4 、FeCl2 、FeNO32、即Fe2+淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色CuOH2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 CuNO32、 CuSO4溶液即Cu2+的溶液藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是藍(lán)色 C

15、u紫紅色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2OH2CO3綠色13、用處、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解，放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體白色能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反響而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O，由于

16、在常溫下失去結(jié)晶水叫風(fēng)化，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無(wú)水CuSO4：能吸水檢驗(yàn)水的存在。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=CaOH2 CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、CaOH2、鐵、白磷、純堿晶體。稀HCl、H2SO4用于除銹。 NaOH不能用于治療胃酸HCl過(guò)多，應(yīng)用AlOH3 AlOH3+HCl 熟石灰用于改進(jìn)酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和CaOH2 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2亞硝酸鈉工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH

17、 NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 改進(jìn)酸性土壤用CaOH2， 制取NaOH用：CaOH2+ Na2CO3制取CaOH2用：CaO+H2O波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe不發(fā)生復(fù)分解反響的是：KNO3、NaCl1設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn它的相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×nA元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×nA元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m /AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量2混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100%3標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度g/L=氣體質(zhì)量g/氣體體積L4純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量 × 100%= 1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5