中考化學總復習專題精品課第12課物質的檢驗、鑒別和除雜

1、第12課 物質的檢驗、鑒別和除雜題型分析：1.物質的檢驗和鑒別:這類考點具有知識面廣,綜合性強的特點,是初中化學知識在一個較高層次上的鞏固和應用,經(jīng)常把常見的酸堿鹽知識/元素單質和化合物知識、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象、典型實驗、溶液等知識聯(lián)系起來，解析綜合考查。題型有選擇題，填空題和實驗探究題。2.物質的除雜：這類考點常于混合物的分離、物質的溶解、過濾、結晶以及相關實驗基本操作等相關知識聯(lián)系起來綜合考查。題型有選擇題，填空題和實驗探究題。真題演練：1. (2016)南寧下列實驗方案，實驗設計達不到實驗目的是（C）方案實驗目的實驗設計A比較人體吸入的空氣和呼出氣體中氧氣的含量將燃著的木條分別插入

2、空氣樣品和呼出氣體的樣品中B鑒別CO和CO2分別通過灼熱的CuOC驗證燃燒的條件之一是溫度要達到可燃物的著火點用玻璃棒分別蘸取酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻D除去CaCl2溶液中少量的鹽酸加入過量的碳酸鈣，待沒有氣泡產(chǎn)生后，過濾2.（2016海南）下列實驗方法不能達到目的是（C）A應燃燒的方法區(qū)分滌綸和羊毛B用帶火星的木條鑒別氧氣和氮氣C用肥皂水將硬水轉化為軟水D用氫氧化鈣檢驗銨態(tài)氮肥3.（2016宜昌）除去下列物質中的少量雜質，實驗方案不能達到除雜目的是（D）物質（括號內(nèi)為雜質）實驗方案A氮氣（氧氣）通過足量灼熱銅網(wǎng)B氧化銅（木炭粉）在空氣中充分灼燒C銅粉（鐵粉）加入足量稀鹽酸，過濾，洗

3、滌，干燥D硫酸鋅溶液（硫酸）加入足量氧化鐵粉末，過濾4.（2016長春）結合如圖所示所示實驗，回答有關問題（1）有氨味的氣體是氨氣；（2）經(jīng)檢驗，無色溶液C中含有NaCl，則可推測出X溶液為BaCl2溶液；（3）進一步測定可知，無色溶液C的pH7，向其中加入適量的Na2SO4溶液，無現(xiàn)象，寫出無色溶液C中所含溶質的所有可能情況NaOH、NaCl或NaOH、NaCl、Na2SO4知識梳理：1. 常見氣體的檢驗氣體檢驗方法現(xiàn)象H2O通入白色的無水硫酸銅中白色變成藍色O2通過灼熱的銅網(wǎng)亮紅色變黑色用帶火星的小木條（氧氣濃度相對較大時）小木條復燃用燃著的小木條（氧氣濃度相對較小時）能持續(xù)燃燒一段時間C

4、O2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁H2點燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈藍色，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，澄清石灰水不變渾濁通入灼熱的氧化銅固體中，并將產(chǎn)生的氣體通入無水硫酸銅中黑色固體變紅色，同時無水硫酸銅變藍色CO點燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈藍色，燒杯內(nèi)壁無水霧出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁通入灼熱的氧化銅固體中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁CH4點燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈藍色，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁NH3通過一張濕潤

5、的紅色的石蕊試紙試紙變藍色HCI通入硝酸銀溶液中溶液變渾濁2. 常見固體單質的檢驗固體檢驗方法現(xiàn)象C觀察固體顏色，并點燃或加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中固體為黑色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁P（紅磷）觀察固體顏色，并點燃固體為暗紅色，且燃燒時發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙S觀察固體顏色，并點燃固體為黃色，產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰（空氣中） 或明亮的藍紫色火焰（氧氣中），同時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體Mg觀察固體顏色，并在空氣中點燃固體為銀白色，且燃燒時發(fā)出耀眼的強光，并產(chǎn)生白煙Cu觀察固體顏色，并在空氣中加熱固體為亮紅色，且加熱后固體變黑色Fe觀察固體顏色，并在氧氣在點燃粉末狀固體為黑色，片狀

6、或塊狀固體為銀白色，且在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體3. 常見離子的鑒別離子檢驗方法現(xiàn)象H+滴加紫色石蕊試液變紅色使用藍色石蕊試紙變紅色使用PH試紙測得PH 7CO32-滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁NH4+取樣于試管中，加入NaOH固體，微熱，并在管口放置一張濕潤的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍色Cu2+觀察溶液顏色溶液為藍色滴加NaOH溶液產(chǎn)生藍色絮狀沉淀Fe3+觀察溶液顏色溶液為黃色滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+觀察溶液顏色溶液為淺綠色Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生不深于稀HNO3的白色沉淀SO42+滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

7、或Ba(Cl)2溶液和稀HNO3產(chǎn)生不深于稀HNO3的白色沉淀4.常見物質的鑒別常見物質檢驗試劑或方法現(xiàn)象硬水和軟水肥皂水(等量)出現(xiàn)泡沫多，浮雜少的是軟水，反之是硬水聚乙烯和聚氯乙烯點燃(灼燒)有刺激性氣味產(chǎn)生的是聚氯乙烯，無氣味的是聚乙烯棉花、羊毛、合成纖維 點燃(灼燒)有燒紙味的是棉花；有燒焦羽毛味的是羊毛；有特殊氣味，灰燼呈黑色或褐色硬塊的是合成纖維硝酸銨和NaOH固體水溶于水后使溶液溫度降低的是硝酸銨，使溶液溫度升高的是NaOH固體食鹽水和蔗糖水測導電性或加入硝酸銀溶液能導電(或產(chǎn)生白色沉淀)的是食鹽水，反之則為蔗糖水二氧化錳和氧化銅加入稀酸黑色粉末逐漸減少，并且溶液變?yōu)樗{色的為氧化

8、銅，反之為二氧化錳常見化肥的鑒別一看、二溶、三加堿聞呈液態(tài)的為氨水；呈灰色或灰白色的為磷肥；大多數(shù)不溶于水的為磷肥；與堿混合產(chǎn)生氨氣的為銨態(tài)氮肥；5.物質的分離與提純物質的分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的各種物質彼此分開，并且恢復到各種物質原來的存在狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質的提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|里的少量雜質除去，以便獲得相對純凈的物質，又稱除雜。方法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法固體與液體混合物的分離可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽提純結晶法蒸發(fā)分離溶質與溶劑除去易揮發(fā)的雜質從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質溶解度受溫度影響變化大小不

9、同分離NaCl與KNO3的混合物化學方法化氣法與雜質反應生成氣體而除去除去Na2SO4中的Na2CO3，可選用稀H2SO4將CO轉化成CO2沉淀法將雜質轉化為沉淀過濾除去NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入適量的Ca(OH)2溶液將Ca2轉化成CaCO3置換法將雜質通過置換反應而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加適量的NaOH，再過濾溶解法將雜質溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO粉，可加適量的稀硫酸，再過濾煅燒法雜質高溫易分解，通過高溫將雜質除去除去CaO中的CaCO3，可高溫煅燒轉化法將雜質通過化學反應轉化為被提純的物質除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的氧化銅6. 氣體與

10、氣體的分離。該類型情況常采用吸收法。常用的吸收氣體的試劑如下：被吸收的氣體吸收氣體的試劑O2灼熱的銅粉、鐵粉CO灼熱的氧化鐵、氧化銅CO2氫氧化鈉固體或其溶液、堿石灰固體、灼熱的炭NH3酸溶液、水HCl堿溶液、水H2O無水CaCl2、無水硫酸銅、濃硫酸、生石灰、NaOH固體、堿石灰等 需要指出的是，在干燥氣體時，若氣體是SO2、CO2 、HCl等酸性氣體，則不可用生石灰、NaOH固體、堿石灰等堿性干燥劑；若氣體是NH3等堿性氣體，則不可用濃硫酸等酸性干燥劑；若氣體是H2、O2等中性氣體，則既可用酸性干燥劑，也可用堿性干燥劑。吸收氣體的試劑，若是固體，常用干燥管、直玻璃管、U型管等儀器盛裝；若是

11、液體，常用試劑瓶、試管等儀器盛裝。技巧方法：1.根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得損失。除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。2.分離和提純的原則：(1)提純方法應簡單易行；(2)操作過程中盡量不使被提純的物質損失(不減)；(3)除去雜質的同時不能引入新的雜質(不增)；(4)最好能生成被提純的物質(轉化)。3. 檢驗H2和CO時，也可以將氧化銅換成紅棕色的氧化鐵，看紅棕色是否變黑色。4.初中階段，常見的酸性氣體有CO2 、SO2 、HCI，中性氣體有O2、H2O、H2、

12、CO、CH4，堿性氣體有NH3，在區(qū)別和檢驗時，依據(jù)氣體的酸堿性，常常也可以用濕潤的藍色石蕊試紙和紅色石蕊試紙進行區(qū)分。5.當需要同時檢驗水蒸氣和其他氣體時，通常把檢驗水蒸氣放在第一位，防止氣體通入一些水溶液后會帶出一部分水蒸氣，影響檢驗結果。6. Fe是一種能被磁化的金屬，因此可以用磁鐵來把它與其他物質區(qū)分開來。活動性排在氫前面的金屬能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生化學反應產(chǎn)生氫氣，利用此性質也可以將一些活潑金屬單質與非金屬單質區(qū)分開來。7. （1）在進行物質提純時，要首先考慮物理方法，再考慮化學方法。而且發(fā)源掌握如下四條原則：“變廢為寶”盡量選擇能將雜質轉化為所需物質的試劑 ；不能引入新的雜質；加入

13、的除雜試劑不能將所需物質也除去；加入的除雜試劑要適量或過量，或過量，要在后續(xù)操作中繼續(xù)除去。 （2）當要同時去除去某混合氣體中的水蒸氣和其他氣體時，往往把除去水蒸氣的操作放在最后，以防氣體通過某些溶液時又會從溶液中帶出一部分水蒸氣。8. 檢驗Cl-和SO42+時,都要用到稀HNO3,理由是向待測液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液時,若待測液中含有CO32-離子,會生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3,這兩種沉淀都會與稀HNO3反應,產(chǎn)生CO2氣體。因此，使用稀HNO3是為了排除CO32-離子對檢驗的干擾。典題賞析:【例1】下列鑒別物質的方法中不合理的是()選項物質鑒別方法A水和氯化鈉

14、溶液加熱蒸干B氧氣和氮氣用燃著的木條C純羊毛纖維和純棉纖維灼燒聞氣味D硝酸銨固體和氯化鈉固體觀察顏色【答案】D【解析】A中加熱蒸干后，有晶體析出的為氯化鈉溶液；B中使燃著的木條熄滅的是氮氣，燃得更旺的是氧氣；C中有燒焦羽毛味的為純羊毛纖維；D中硝酸銨固體和氯化鈉固體均是白色固體，觀察顏色無法區(qū)分?！纠?】(2015河北)下列實驗方案不能達到目的的是( )A用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2B用點燃的方法鑒別滌綸和羊毛線C用點燃的方法除去CO2中的COD用水鑒別NH4NO3和NaOH固體【答案】C【例3】(2016北京) 下列實驗操作能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A除去CO2中少

15、量的CO點燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的銅粉C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀鹽酸D鑒別硬水和軟水加入肥皂水【答案】D【解析】A一氧化碳和二氧化碳是均勻混合的，不能用點燃的方法除去一氧化碳，故A錯誤；B銅不會與硫酸亞鐵反應，除去CuSO4溶液中的少量FeSO4，不能加入銅粉，故B錯誤；C稀鹽酸會與氫氧化鈣、氫氧化鈉反應，除去雜質的同時，也除去了主要物質，故C錯誤；D取樣品，加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確?！纠?】（2016海南）除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑或方法正確的是（）序號物質雜質試劑、方法ACO

16、2CO點燃BO2水蒸氣適量生石灰CAl粉Cu粉適量稀硫酸，過濾DCaCl2溶液鹽酸適量的氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤；B生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；CAl粉能與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，銅不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采

17、取的方法錯誤?！纠?】（2016宜昌）能驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的一組試劑是（）AZn、Ag、CuSO4溶液 BZn、Cu、Ag、H2SO4溶液CCu、Ag、ZnSO4溶液 DAg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【答案】A訓練鞏固：1(2016廣州) 下列除雜所選用的試劑及實驗操作均正確的是（）選項物質（括號內(nèi)為雜質）隊雜試劑實驗操作AMnO2（KC1O3）水溶解、過濾BCO2（CO）O2點燃CKCl（KOH）稀H2SO4蒸發(fā)結晶D鐵粉（碳粉）稀HC1過濾2. (2016長春)下列實驗能達到相應目的是（）A分離Zn和Cu的固體混合物：加適量的Cu（NO3）2溶液，過濾B除去CaC

18、l2溶液中少量的HCl：加過量Ca（OH）2固體，過濾C驗證BaSO4中含有BaCO3：取樣，加適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D制備Cu（OH）2：將CuSO4溶液和適量Ba（OH）2溶液混合，過濾3(2015襄陽)下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是()AH2SO4NaClNa2CO3CaCl2BHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO3K2SO4BaCl2HClDNaNO3HClCaCl2KOH4（2016西寧）除去以下物質中的少量雜質，所用試劑及方法正確的是（）選項物質雜質所用試劑及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液中BCaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾CNaOH溶液N

19、a2CO3溶液加入適量的CaCl2溶液，過濾DCuOCu加入足量的稀鹽酸，過濾5(2015廣州)下列除去少量雜質的方法正確的是()AZn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應后過濾BCu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應后過濾CNa2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應后過濾DCaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應后過濾6由NaCl、CuCl2、Mg(OH)2組成的固體混合物，將其逐一進行分離，可選用的試劑是()A水氫氧化鈉溶液B水氫氧化鉀溶液稀鹽酸C水氫氧化鉀溶液D水氫氧化鈉溶液稀鹽酸7(2015福州)下列鑒別物

20、質所用的方法或試劑，錯誤的是()A氧氣和氮氣觀察顏色B鐵粉和炭粉用稀硫酸C羊毛和化學纖維點燃聞氣味D氫氧化鈉溶液和水用酚酞溶液8（2016濟寧）物質的分離、提純對于人類的生產(chǎn)、生活和科學研究具有十分重要的意義，下面除去物質中雜質的方法，正確的是（）A碳酸氫鈉固體中含有少量碳酸鈉 將固體充分加熱B硫酸鋅溶液中混有少量硫酸銅 加入過量鐵粉C二氧化碳氣體中含有少量氯化氫 通過足量飽和碳酸氫鈉溶液D氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉 加入適量氫氧化鋇溶液9(2015襄陽)下列物質中的少量雜質(括號內(nèi)為雜質)，只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是()ACO2 (H2O ) BCO2(HCl)CNaCl溶液(

21、MgCl2) DKNO3溶液(H2SO4)10. （2016蘭州）下列物質的鑒別方法錯誤的是（）A灼燒法鑒別棉花和羊毛B觀察顏色鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液C肥皂水鑒別硬水和軟水D白醋鑒別蘇打和小蘇打11.(2016玉林)下列各組溶液，只用組內(nèi)物質不能鑒別的是（）ANaN03 KCl Na2CO3 HClBHCl Na2CO K2SO4 BaCl2CMgSO4 KOH KNO3 CuSO4DKOH MgCl2 H2SO4 NaCl12.只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液，該試劑是()AKCl溶液 BBa(OH)2 溶液 CNaOH溶液 DNaNO3溶液13(2

22、015益陽)下列物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是()ACuSO4 BaCl2 H2SO4BNa2CO3Ca(NO3)2HCl CNa2SO4KNO3HClDFeCl3 NaOHKMnO414(2015荊州)為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作： 加入適量鹽酸 加過量NaOH溶液加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液過濾下列操作順序合理的是()A B C D 15. （2016福州）下列鑒別物質所用的方法或試劑，錯誤的是（ ）A硬水和軟水觀察顏色B氯化鉀和氯化銨氫氧化鈉C合成纖維和羊毛纖維點燃聞氣味D一氧化碳和二氧化碳灼熱的氧化銅16. （20

23、16安徽）為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如圖方案： 你認為上述方案 （填“合理”或“不合理”），請分析： （如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）17(2015臺州)有CO2、N2、O2三種氣體，能讓燃著的木條燃燒更旺的是 。小柯將二氧化碳氣體通入滴有紫色石蕊試液的水中，他可能要探究的問題是 _，所得溶液的pH (填“”“”或“”)7。18某氣體由氫氣、一氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種組成。把該氣體依次通過下列裝置后，測得裝有濃硫酸的裝置質量增加，裝有氫氧化鈉溶液的裝置質量不變。(1)該氣體中一定不存在 。(2)若實驗中觀察到 現(xiàn)象，就可證明原氣體中存在氫氣。19(2015

24、鄂州)有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是鹽酸、澄清石灰水和碳酸鈉溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如下表所示。表中“”表示有沉淀產(chǎn)生；“”表示有氣體產(chǎn)生；“”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化。ABCABC回答下列問題：(1)A中溶質的化學式是 ，A與C反應的基本反應類型是 ；(2)A與B、B與C反應的化學方程式分別是 。參考答案：題號答案解析1AB.少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不能被點燃；KOH 和稀 H2SO4 反應，生成水和 K2SO4，引入了新的雜質；D.鐵粉和稀 HCl 反應，違背了除雜的原則（不減少被提純物質）。2CA.鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，

25、過濾只會得到銅，不會得到鋅；B.氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，過量的氫氧化鈣對于氯化鈣也是雜質；C.碳酸鋇會與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，可以加適量稀鹽酸檢驗BaSO4中含有BaCO3；D。硫酸銅和氫氧化鋇反應回生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，所以不能制備氫氧化銅。3D4BA.CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；B.稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；C.Na2CO3溶液能與適量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜

26、質氯化鈉，不符合除雜原則；D.CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則。5.BZn 和ZnO 都能與H2SO4 反應，所以不能達到除雜的目的，除雜要求除去雜質，保留我們所要的物質，故A 錯，B 中Cu 和AgNO3 反應生成Cu(NO3)2 和Ag 單質，B 正確。Na2SO4 和H2SO4 中都有的SO42都可以和Ba2+反應生成BaSO4 沉淀。故C 錯；CaCO3 和Na2CO3 都可以和HCl 反應生成CO2 和水，把雜質和要的物質全部除掉。故D 錯。6D7A8CA.碳酸氫鈉固體在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反而會把原物質除去，不

27、符合除雜原則；B.過量鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸亞鐵，不符合除雜原則；C.氯化氫能與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；D.硫酸鈉能與適量氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則；9C10CA.長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，例如蒸餾水；B.蒸餾是把水通過蒸發(fā)、冷凝處理，處理后的水中只含水一種物質，所得水稱為蒸餾水為純凈物；因此凈化程度最高的方法是蒸餾；C.濃硫酸的密度比水大且溶于水時要放出大量的熱，稀釋時要將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌；D.防止攝入鋅不足引起疾病，適量服用補鋅藥劑，而不是過量。11AA.組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，只有鹽酸與碳酸鈉溶液混合時產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象；B.組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液； C.CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是的是KOH溶液，能與KOH溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變化的是KNO3溶液；D.組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，