高一化學人教版必修1穩(wěn)固雙基礎講練：第1講 從實驗學化學 Word版含解析（高考）

1、從實驗學化學物質的分離和提純物質的分離與提純，從高考的內容和形式上看，主要特點有三個：一是選取適當的試劑及其分離方法，除去被提純物質中指定的雜質；二是確定除去被提純物質中指定雜質所需加入試劑的先后順序；三是將分離提純與物質制備、混合物成分的確定等內容融為一體，形成綜合實驗題。解答該類題目要注意以下幾個方面：(1)了解常見物質分離和提純的方法；(2)了解分離方法的適用范圍和注意事項；(3)能設計和評價簡單的分離提純實驗方案?？碱}印證1(2012·江蘇高考)用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液

2、制備NH4Cl晶體C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層解析：A項，氫氧化鈉溶液既可以吸收HCl，又可以吸收Cl2，故不能達到實驗目的，應該用飽和食鹽水；B項，氯化銨受熱會加速水解，且蒸干時氯化銨還會分解，故不能用圖2裝置制備NH4Cl晶體，B錯；C項，純堿是易溶于水的固體，不適宜用啟普發(fā)生器的簡易裝置制取少量CO2，應用大理石，且鹽酸易揮發(fā)，得不到純凈的二氧化碳氣體，反應后應進行除雜和干燥，C錯；D項，正確。答案：D2某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物：試回答下列問題：(1)B物質的化學式為_。(2)該方

3、案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步正確的方案應是_。(3)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是_的質量。解析：(1)據已設計的分離路線知，加入過量K2CO3溶液使BaCl2中的Ba2完全轉化成BaCO3沉淀。將沉淀洗滌后與鹽酸反應，經蒸發(fā)干燥得到固體B為BaCl2。(2)加入過量K2CO3溶液后所得的濾液中有KCl和K2CO3，直接加熱蒸發(fā)、結晶所得的固體C中有KCl和少量的K2CO3，因此步驟之前應先在濾液中加入過量鹽酸，使K2CO3轉化為KCl后，再蒸發(fā)、結晶得到純凈的KCl。(3)固體B(BaCl2)中的所有鋇離子全

4、部于原混合物，因此只要測得固體B或沉淀A的質量，據“鋇量”守恒可確定BaCl2的質量分數。答案：(1)BaCl2(2)步驟之前應先在濾液中加過量鹽酸，然后再蒸發(fā)、結晶得固體C(3)沉淀A或固體B阿伏加德羅常數及其應用對阿伏加德羅常數的考查是高考考查物質的量的“主題”，命題形式以選擇題為主。該類題目涵蓋的知識面較廣，常與氣體摩爾體積的使用條件、氧化還原反應中電子轉移數目等問題聯系在一起，可以說一直是高考的熱點，也是考生易錯的地方。但是，只要仔細審題，理解阿伏加德羅常數的含義，經常進行強化訓練并注意挖掘題目的“隱含條件”，就能輕松作答?？碱}印證3(2012·新課標全國卷，有改動)用NA表

5、示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB1 L 1 mol/L NaCl溶液含有NA個NaC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA解析：選項A，分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體的物質的量為1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正確；選項B,1 L溶液中含有溶質NaCl 1 mol，故含有Na 1 mol，即有NA個Na，B正確；選項C，無論是92 g NO2還是92 g N2O4中均含有6 mol原子，則92 g混合氣

6、體中必定含有6 mol原子，C正確；選項D,1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移2 mol電子，但常溫常壓下22.4 L氯氣不是1 mol，所以轉移的電子不是2 mol，D錯誤。答案：D4(2012·江蘇高考有改動)設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()B常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NAC標準狀況下，2.24 LD常溫常壓下，2.24 L解析：A項，氯氣與水的反應是一個可逆反應，0.1 mol氯氣與水反應，轉移的電子數小于0.1NA，A錯；B項，正確；C項，標準狀況下SO3不是氣體，C錯；D項不是標準狀況，常溫常壓下2.24 L CO和CO2混合氣體

7、中含有的碳原子數小于0.1NA，D錯。答案：B以物質的量為中心的相關計算物質的量是七大基本物理量之一，是貫穿整個中學化學的重要基本概念。在高考中，雖然對計算能力的要求有所降低，但對物質的量及其相關計算的考查每年必不可少，它以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在一起進行考查。順利解答關于物質的量的化學計算，需明確物質的量與其他化學計量之間的聯系，并注意構建網絡化體系。考題印證5有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是()A溶質的質量分數是24.0%B溶質的物質的量濃度是2.4 mol/LC溶質和溶劑的物質的量

8、之比是140D硫酸根離子的質量分數是19.2%解析：由Mg2的質量分數知MgSO4質量分數為×4.8%24%，其濃度為c2.4 mol/L，溶質與溶劑物質的量之比為121，SO的質量分數為×4.8%19.2%。答案：C6根據下列各題所給出的數據，可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶質的物質的量濃度”，試判斷并求解。(1)設NA表示阿伏加德羅常數的數值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH，則可求出此溶液中_為_。(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個數之比為1a，則可求出此溶液中_為_。(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶

9、液中_為_。解析：(1)不知溶液的密度，只能計算物質的量濃度，c mol/L。(2)NaOH與H2O的物質的量之比為1a，可計算溶質的質量分數，w×100%。(3)不知溶液的密度，不能計算物質的量濃度，可求其質量分數×100%44.9%。答案：(1)NaOH的物質的量濃度 mol/L (2)氫氧化鈉的質量分數%(3)HCl的質量分數44.9%(時間：90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是()A從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩

10、余不能再放回原試劑瓶B用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量解析：實驗中剩余的鈉、鉀等試劑，應放回原試劑瓶；盛放過石灰水的試劑瓶常附有CaCO3，可以用稀鹽酸除去；少量酒精失火應用濕抹布蓋滅，大量酒精失火可用沙子蓋滅，水與酒精互溶，若用水會加大著火面積；NaOH固體有很強的吸水性，不能放在紙上稱量。答案：B2下列分離方法不正確的是()A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘D用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物解析：過濾是分離固體和液體混合物的方法，A

11、正確；蒸餾是分離沸點不同液體的混合物的方法，B正確；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用與水互不相溶的CCl4或苯，C錯誤；汽油與水互不相溶，可以用分液的方法分離，D正確。答案：C3如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是()解析：花生油與水互不相溶，可以利用分液的方法分離。答案：B4下列有關氣體摩爾體積的說法中正確的是()A在標準狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是11.2 LB在標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約是22.4 LC常溫、常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LD在標準狀況下，0.5 mol CO2所占有

12、的體積約是11.2 L解析：對于氣體來講，其體積與溫度、壓強有關，標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L，故A、C兩項不正確。固體與液體的體積不適用氣體的摩爾體積，故B項不正確。答案：D5用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是()A在常溫、常壓下，11.2 LB在常溫、常壓下，1 mol氦氣含有的原子數為2NAC71 g Cl2所含原子數為2NAD標準狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L解析：A項中，標準狀況下，11.2 L O2含有的分子數為0.5NA；氦是單原子分子，1 mol氦氣含有的原子數為NA；C項正確；標準狀況下，水是液體

13、。答案：C6常溫、常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()解析：質量相等時，物質的物質的量與摩爾質量成反比，所以，等質量的CH4、CO2、O2、SO2，物質的量關系為SO2<CO2<O2<CH4。答案：D7下列說法中，正確的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 LBH2的氣體摩爾體積約為22.4 LC在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 LD在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量為2 mol解析：A項沒有指明條件，無

14、法判斷；B項，氣體摩爾體積的單位應是L/mol；C項，標準狀況下，H2O不是氣體，它的體積遠小于22.4 L；D項，標準狀況下，22.4 L N2、N2O組成的混合氣體的物質的量為1 mol，又因為每個分子中都含有2個氮原子，因此所含有的N的物質的量為2 mol。答案：D8下列關于容量瓶的使用操作中正確的是()A使用容量瓶前應先檢查它是否漏水B容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線12 cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D濃硫酸稀釋后馬上轉移到容量瓶中解析：容量瓶使用前一定要檢查是否漏水，但不能用

15、待配液潤洗。配制溶液時，無論試樣是固體還是液體，都不能直接倒入容量瓶中，而要在燒杯中溶解或稀釋并冷卻后方可轉移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在標定溫度下的容積，溫度改變，容積也會改變，所以在將液體轉移到容量瓶之前，一定要將被轉移的液體冷卻到規(guī)定的溫度，以確保所配溶液濃度的準確性。答案：A9下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是()A2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量B200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數D20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和1

16、0%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度解析：物質的摩爾質量為定值，與該物質的物質的量多少無關，A項錯；1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl)2 mol/L，與2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl)相等，B項錯；64 g二氧化硫中氧原子的物質的量為×22 mol，標準狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物質的量為1 mol，C項正確；因20%NaOH溶液的密度(設為1)大于10%NaOH溶液的密度(設為2)，則/>21，D項錯。答案：C10除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()ANaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量

17、鹽酸并加熱BKNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫解析：除去KNO3溶液中的AgNO3雜質時，應加適量的KCl溶液，然后過濾，如果加過量KCl溶液，會引進新的雜質KCl。答案：B11某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm，其中鎂離子的質量分數為5.1%。300 mL該溶液中Cl的物質的量約為()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：由物質的量濃度和質量分數的換算關系式可知：c(MgCl2)2.51 mol/L，所以n(MgCl2)2.51 mol/L

18、×0.3 L0.75 mol。因此Cl的物質的量等于0.75 mol×21.5 mol。答案：D12雙選題有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是()ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO4解析：Na2CO3CaCO3白色沉淀Ca(NO3)2，再加AgNO3后，Ag與原溶液Cl又生成不溶于HNO3的白色沉淀；Na2CO3BaCO3白色沉淀BaCl2BaSO4白色沉淀，故B、D正確。答案：BD13下列說法正確的是()A同溫、同壓下甲烷和氧氣的密度之比為21

19、B1 g甲烷和1 g氧氣的原子數之比為51C等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為21D在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為12解析：同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質量比，A錯誤；等物質的量的氣體質量比等于摩爾質量比，C錯誤；標準狀況下，等質量氣體體積比等于物質的量之比，等于摩爾質量反比，D錯誤；求原子數之比，先計算物質的量，再乘以分子所含的原子數，1 g甲烷中原子的物質的量1 g/16 g·mol1×5,1 g氧氣中氧原子的物質的量1 g/32 g·mol1×2，比值為51，故B正確。答案：B14雙選題設NA為阿伏加德羅常數的值。下列關于0.2 mo

20、l/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是()A2 LB500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol/LD500 mL溶液中NO解析：由Ba(NO3)2=Ba22NO知，n(Ba2)nBa(NO3)2，n(NO)2nBa(NO3)2。所以c(Ba2)0.2 mol/L，c(NO)0.4 mol/L，而溶液的濃度與溶液的體積無關。則A項，陰、陽離子共有：(0.2 mol/L0.4 mol/L)×2 L1.2 mol；B項，c(NO)0.4 mol/L；C項正確；D項，NO的物質的量為0.4 mol/L×0.5 L0.2 mol，

21、故所含離子數為0.2NA，D項也正確。答案：AB15配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻解析：10.6 g無水碳酸鈉應加入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉移到容量瓶中。然后要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，并把洗滌液都轉移到容量瓶中。溶解及洗滌所用水的總體積不能超

22、過100 mL。答案：D16把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：由題意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，說明該溶液中Mg2的物質的量為a/2 mol，故原溶液中Mg2的物質的量為a mol，即MgSO4的物質的量為a mol；加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完

23、全沉淀為硫酸鋇，則原溶液中SO的物質的量為2b mol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物質的量為(2ba) mol，所以K的物質的量為2(2ba)mol，其濃度為 mol/L。答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(6分)工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學反應：CaOH2O=Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。(1)要在實驗室中將工業(yè)酒精轉化為無水乙醇，下列做法中最佳的是_(填字母編號)。A加入過量的生石灰過濾B加入過量的生石灰蒸餾C加入過量的生石灰后分液(2)在你選擇的需要加熱的實驗方法中，需要用到的玻璃儀器，除酒精燈外，還有_。在該方

24、法的實驗步驟里，在加熱之前的操作是_，并且對此要注意的問題是_。(3)用酒精燈作熱源在加熱過程中要適時調整酒精燈的上下或左右位置，目的是_。解析：(1)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、難揮發(fā)的固體，酒精是易揮發(fā)的液體。由蒸餾的原理可知，采用蒸餾的方法最佳。(2)蒸餾操作中，用到的玻璃儀器，除了酒精燈外，還有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶。為了確保餾出的蒸氣及時得到冷卻，要先向冷凝管中通冷卻水，然后才能加熱。冷卻水一般從下口進，從上口出。(3)進行蒸餾操作時，要根據組分沸點，使蒸餾燒瓶內的支管口保持恒溫。溫度的顯示靠溫度計，溫度的調節(jié)可通過控制熱源的強弱來實現。答案：(1)B(2)

25、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶向冷凝管內通冷卻水使水從冷凝管的下口進，上口出(3)使蒸餾燒瓶內的支管口處保持某一恒溫 18.(6分)(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質的量濃度為_ mol/L。(2)若從中取出50 mL，其物質的量濃度為_ mol/L；溶質的質量為_g。(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na的物質的量濃度為_ mol/L，SO的物質的量濃度為_ mol/L。解析：(1)n(Na2SO4)0.1 mol，c(Na2SO4)0.2 mol/L。(2)從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 mol/L，溶質的質量為：mn&

26、#183;Mc·V·M0.2 mol/L×0.05 L×142 g/mol1.42 g。(3)50 mL溶液用水稀釋到100 mL，據c(濃)·V(濃)c(稀)·V(稀)，Na2SO4的濃度變?yōu)樵瓉淼模?.1 mol/L，故Na濃度為0.2 mol/L，SO濃度為0.1 mol/L。答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0. 19.(8分)O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：(1)等質量的O2和O3所含分子個數比為_，原子個數比為_，分子的物質的量之比為_。(2)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數

27、比為_，原子個數比為_，質量比為_。(3)設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL1，質量分數為98%)的體積為_ mL。解析：(1)等質量的O2和O3的物質的量之比為32，則所含分子個數之比為32，原子個數之比為11。(2)據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數目的分子數，即O2和O3所含分子數之比為11，則原子個數比為23，質量比為23。(3)氧氣的摩爾質量為：M g/m

28、ol，則c g O2在標準狀況下體積為：V·Vm×22.4 L/mol L。(4)該濃H2SO4的物質的量濃度為：c mol/L18.4 mol/L。據稀釋定律得：100 mL×1 mol/L18.4 mol/L×V，解之得V5.4 mL。答案：(1)321132(2)112323(3) 20.(10分)用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸稀釋轉移、洗滌定容、搖勻完成下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是_ mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_(從下列中選用)。A10 mL

29、 B25 mLC50 mL D100 mL(2)第步實驗的操作是_。(3)第步實驗的操作是_。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫)?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_。D定容時俯視溶液的凹液面_。解析：(1)稀釋前后溶質的物質的量相等，由V(H2SO4)×18 mol/L100 mL×103×3.0 mol/L，得V(H2SO4)16.7 mL，量筒大小盡量與所盛的液體的體積相近，故選用B。(2)第步是濃硫酸的稀釋，由于其溶于水時放出大量

30、的熱，故在溶解濃硫酸時要沿燒杯內壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌。(3)定容時的關鍵是加入的蒸餾水不能超過容量瓶頸上的刻度線，否則就必須重配。故在接近刻度線1 cm2 cm 處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉搖勻。(4)選項A由于濃硫酸變稀，故所配制的稀硫酸的濃度偏??；選項B容量瓶中殘留有少量的水，對配制的稀硫酸的濃度無影響；選項C由于燒杯、玻璃棒未洗滌，上面粘有的硫酸沒有轉移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的濃度偏?。贿x項D定容時俯視溶液的凹液面，溶液體積偏小，故所配制的稀硫酸的濃度偏大。答案：(1)16.7B(2)先向燒杯中加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌(3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至刻度線下1 cm2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉搖勻(4)A.偏小B無影響C偏小D偏大 21.(10分)草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO、SO和Cl。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：稱量樣品，溶解沉降，_，_，冷卻結晶。(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示_(填選項的標號)。A左盤重，樣品輕 B左盤輕，砝碼重C右盤重，砝碼輕