質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

1、.質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)： 第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)考慮去“發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。 第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。律文強(qiáng)調(diào)“參加反響的各物質(zhì)“反響后生成的各物質(zhì)“質(zhì)量總和。 第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反響中，反響前后原子的種類沒(méi)變，原子的數(shù)目沒(méi)變，原子的質(zhì)量沒(méi)變?；瘜W(xué)反響的本質(zhì)就是參加反響的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)生成物的過(guò)程。 二、化學(xué)方程式 1.化學(xué)方

2、程式是用化學(xué)式來(lái)描繪化學(xué)反響的式子 其含義有二，其一可以說(shuō)明反響物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須根據(jù)的原那么： 客觀性原那么以客觀事實(shí)為根底，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響。 遵守質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反響物“ “反響條件 “生成物 “或 “配平 “=。 2.配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的難點(diǎn) 配平是通過(guò)在化學(xué)式前加系數(shù)來(lái)使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍

3、數(shù)法。 3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 為了能順利地寫(xiě)出反響物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反響現(xiàn)象來(lái)記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂，反響條件為點(diǎn)燃。 有些化學(xué)方程式可以借助于反響規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反響，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反響規(guī)律書(shū)寫(xiě)比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反響，兩兩互相交換成分，生成兩種新的化合物鹽和水。 配平的方法有多種，現(xiàn)介紹四種方法： 1奇數(shù)、偶數(shù)法 原理：根據(jù)奇數(shù)永遠(yuǎn)不可能等于偶數(shù)原那么，變奇數(shù)為偶數(shù)。 適用范圍：此方法多適應(yīng)于反響里出現(xiàn)雙原子分子的情況。 配平步驟：

4、找出方程式里左右兩端出現(xiàn)的雙原子分子，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。 使選定元素的原子個(gè)數(shù)變奇為偶。 由已確定的系數(shù)推定其它物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)。 關(guān)鍵：選定“變奇為偶的元素 2觀察法 原理：分析反響本質(zhì)，利用觀察分析配平。 適用范圍：觀察法適用于化學(xué)反響本質(zhì)較易分析的方程式 步驟： 分析化學(xué)反響所表述的物質(zhì)間的關(guān)系本質(zhì)， 根據(jù)反響本質(zhì)配系數(shù)， 最后配平其它的物質(zhì)系數(shù)。 3復(fù)分解反響方程式配平 原理：根據(jù)復(fù)分解反響本質(zhì)配平 適用范圍：酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反響 步驟： 分析反響物、生成物的組成，找出組成最復(fù)雜的分子， 選定出最復(fù)雜分子中的原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)最多的元素入手， 配平一個(gè)物質(zhì)后，再依次配平

5、其它物質(zhì)。 4最小公倍數(shù)法 這是一種比較簡(jiǎn)單、常見(jiàn)的方法，、一般方程式都可適用的方法。 步驟： 首先找準(zhǔn)某一較復(fù)雜物質(zhì)中的某元素為入手點(diǎn)， 確定該元素反響前后原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。 由原子個(gè)數(shù)推知化學(xué)式系數(shù)， 配平其它物質(zhì)的化學(xué)式。 化學(xué)方程式表示化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒定律，反映出化學(xué)反響過(guò)程中反響物、生成物之間存在“質(zhì)和“量的關(guān)系，并根據(jù)這些關(guān)系進(jìn)展有關(guān)方程式計(jì)算。在進(jìn)展有關(guān)方程式計(jì)算前首先應(yīng)理解化學(xué)方程式在量的方面所表示的意義。即各種物質(zhì)的式量乘以該物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)所得數(shù)值之比是各種物質(zhì)在化學(xué)反響中的質(zhì)量比。如： 這是化學(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)。另外，在進(jìn)展化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是列

6、出有關(guān)量的比例式。在列比例時(shí)，注意單位，同一種物質(zhì)的單位要一樣。 常見(jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題型有： 1.一種反響物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量 2.一種生成物的質(zhì)量，求反響物的質(zhì)量 3.含一定量雜質(zhì)的反響物或生成物的計(jì)算 解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出量。然后按解題步驟進(jìn)展。同時(shí)要抑制心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己。 根底不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目。根底好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的才能。 在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，