鹽類水解訓(xùn)練(有答案)

1、考點一、鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律：無弱不水解，有弱必水解。都弱都水解，越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性。1、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ACD ）哪些呈堿性（BE ） A、 FeCl3 B、 NaClO C 、(NH4)2SO4 D、 AgNO3 E、Na2S F、K2SO42、在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A、ClO - B、CO32- C、Fe3 D、Br3、在含有AO2的溶液中，下列離子可以大量共存的是（ ）（A）CO32、OH、C、NH4+ （B）Na+、K+、HSO3、C（C）K+、Na+、S2、NO3 （D）Na+、A3+、C、SO424、01

2、 mol / L Na2CO3和0。1 mol / L NaHCO3溶液的pH ( )A. 大于B. 等于C. 小于D. 不能肯定25、將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是 ( ) A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO46、相同溫度下,同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，下列關(guān)系式正確的是 ( A ) 7、某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）A. 加入的酸過量 B. 生成的鹽不水解C. 酸和堿等物質(zhì)的量混合 D. 反應(yīng)后溶液中c(A_)=c(M)8、將標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L1 NaOH溶液中，下列說法正確的是：Ac(HCO3)略大于c(CO32)Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na)等于c(CO32)與c(HCO3)之和Dc(HCO3)略小于c(CO32)9、 (1) 溶液濃度均為0.1mol/L的10種溶液： HNO3； H2SO4； CH3COOH； Ba(OH)2； KOH； CH3COONa； NaCl； NH4Cl； Na2CO3； 其pH由大到小順序_(2) 濃度相同的五種溶液： H2CO3； Na2CO3； NaHCO3； NH4HCO3； (NH4)2CO3，其中c(CO32

4、-)由大到小的排序為：_答案： 10、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：Na2CO3 NaHCO3NaAlO2 CH3COONa NaOH 且已知： CO2+3H2O+2AlO22Al（OH）3+CO32。(1)當(dāng)五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_（填編號）。(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是_（填編號）。(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是_（填編號）。(4)將上述這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。答案:（1）（2） （3）（4）AlO2+HCO3+H2OAl（OH）3+ C

5、O32考點二、影響水解平衡的條件 1. 碳酸鈉溶液中存在著Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是 ( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 2. 為了配制NH4:Cl1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOH，正確的是( ) A. B. C. D.3將AC3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干并灼燒；所得產(chǎn)物主要成分是（ ）（A）都是A (OH3) （B）都是A2O3 （C）前者是A2O3,后者是NaAO2 （D）前者是AC3，后者是NaAO24、為了使Na2S溶液中

6、C/C的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ）（A）適量KOH溶液 （B）適量KHS溶液 （C）適量鹽酸 （D）適量NaOH溶液5、某弱酸H2A溶液,按下列二式發(fā)生電離 H2A=H+HA- ，HA- H+A2- 已知相同濃度時的電離度H2A>HA-設(shè)有下列四種溶液: A. 0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的NaHA溶液 C. 0.02mol/LHCl與0.04mol/L NaHA等體積混合液 D. 0.02mol/L NaHA與0.02mol/LNaOH的等體積的混合液據(jù)此填寫下列空白：c(H+) 最大的是_ _最小的是_ _。. c(H2A)最大的是_ _最小的是_ _

7、。 c(A2-)最大的是_ _最小的是_ _。A、D、C、D、D、A6、已知K2HPO4溶液中HPO42的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42+H2OH3O+PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43）三種離子濃度均減小，可采取的方法是A加水B加熱C加消石灰D加硝酸銀7、為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵?）A. 向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B. 加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C. 向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D. 向FeCl3溶液里加入足量NaO

8、H溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O38、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是 ( ) A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液9、為了使Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32-)接近21，應(yīng)加入（ ） A. NaOH B. K2CO3 C. KOH D. H2O 10、 在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)： A.濃氨水 B.純水 C.少量K2CO3 D.少量濃H2SO4 E.少量NaOH固體 F.少量Al2(SO4)3固體 (1)

9、能使OH減小、NH4增大的是_ (2)能使OH增大、NH4減小的是_ (3)能使OH和NH4都增大的是_ (4)能使OH和NH4都減小的是_答案：(1)D、F (2)C E (3)A (4)B考點三、水解對水的電離的影響1下列物質(zhì)溶于水，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（AD ）A、CH3COONa B、NaH2PO4 C、NH4 I D、NaHS225時，測得某NH4C和Na2CO3溶液的PH值分別為5和10 ，則兩溶液中水電離產(chǎn)生的H+之比是（ A ）A、1:10 B、2:1 C、105:1 D、5:1考點四、水解離子方程式的書寫1、甲學(xué)生向自制的少量氫氧化鎂沉淀中加入濃的NH4

10、C溶液，結(jié)果沉淀完全溶解；乙學(xué)生自制的少量氫氧化鎂沉淀中加入濃CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。試用有關(guān)理論解釋這些事實： 。2、鹽堿地（含較多NaC、Na2CO3）不利于作物生長，產(chǎn)生堿性的原因是（用離子方程式表示） ；施加適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式是 。3、BiCl3水解生成BiOCl沉淀. (1)寫出水解反應(yīng)的離子方程式_(2)醫(yī)藥上把BiOCl叫作次氯酸鉍,該名稱_(填“合理”或“不合理”),其理由是_ _. (3)配制BiCl3溶液時,其方法是_. (4)把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是_.4、在FeC3+3H2O

11、Fe(OH)3+3HC平衡體系中，加入NaCO和加入NaC固體對平衡有無影響？簡述理由。5、焙模精密鑄造工業(yè)常將水玻璃與石英粉混合攪拌成模殼涂料，撒碾，浸泡在氯化銨溶液中使之硬化定型，請用離子方程式表示其硬化成型原理?，F(xiàn)有些工廠將NH4C溶液改為MgC2溶液，這是為什么？答案：1、因為在NH4C和CH3COONH4+溶液中都含有大量NH4+，NH4+能水解：NH4+H2O NH3 . H2O+H+而Mg(OH)2在水中存在平衡：Mg(OH)2 Mg2+2OH， 當(dāng)向Mg(OH)2中加入到含有NH4+的鹽溶液中，促進(jìn)Mg(OH)2平衡向右移動，使及Mg(OH)2溶解。2、CO32+H2O HCO

12、3+OH Ca2+CO32=CaCO33、（1）BiC3+H2O BiOC+2HC （2）將BiC3溶解于適量HC的蒸餾水中。 （3）增大溶液中C濃度，抑制了BiC3的水解。4、 (1)BiCl3H2OBiOCl2HCl (2)不合理 因BiOCl中Cl呈1價而非1 (3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中 (4)BiOClH2OBiOCl2H2Cl,Cl增大時,抑制了BiCl3水解5、因為NH4+與SiO32能發(fā)生雙水解：2 NH4+ +SiO32=2 NH3+H2SiO3將,NH4C改成MgC2溶液是因為MgC2水解顯酸性，可發(fā)生類似的反應(yīng)：Mg2+SiO32+2H2O=Mg(OH)2

13、+H2SiO3考點五、水解的應(yīng)用1、25時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中NH4+分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（ ） Aa=b=c Bc>a>b Cb>a>c Da>c>b2、要制得較純的FeS沉淀，在FeC2溶液中加入的試劑是（ ） ANa2S BNaHS CH2S D(NH4)2S3、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ） A氧化鎂 B氫氧化鈉 C碳酸鈉 D 碳酸鎂3為了同時對農(nóng)作

14、物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：K2CO3 KC Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水；最適合的組合是（ ）（A） （B） （C） （D）4把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為（ ）（A）明礬能起催化劑作用 （B）碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分解（C）明礬受熱分解放出氣體 （D）鋁鹽在水中能起到酸的作用5、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、HX> HZ > HY B、HZ >HY> HX C、HX>HY>HZ D

15、、HY > HX >HZ6、由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC，其水溶液的濃度均為1mol/L，在常溫下，AC、BD溶液的PH=7，AD溶液的PH>7，BC溶液的PH<7，則下列有關(guān)溶液的酸堿性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是（ ）A B C D堿性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD7、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）A、氯化鋁 B、碳酸氫鈉 C、硫酸鎂 D、高錳酸鉀8、在配制Al2(SO4)3溶

16、液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。解析：Al2(SO4)3發(fā)生水解時，其生成物是Al(OH)3和H2SO4，加入H2SO4后，可抑制Al2(SO4)3的水解，且不會帶入新的雜質(zhì)。同理，為了防止Na2S發(fā)生水解，可以加入少量NaOH。考點六、離子濃度大小的比較1、將0.2mo/LCH3COOK與0.1mo/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）（A）CH3COO=C= H+>CH3COO（B）CH3COO> C> CH3COOH> H+（C）CH3COO > C > H

17、+> CH3COOH（D）CH3COO+ C +OHH+2、已知HF的酸性比HCN強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ ）A、n1=n2 B、n1>n2 C、n1<n2 D、F->CN- 3、在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A、Na+>S2->H+>HS->OH- B、OH-= H+HS-+2H2SC、Na+ +H+ = S2-+HS-+OH- D、S2-+HS-+H2S= 0.1mol/L4、將20mL 0.4mol/L硝酸銨

18、溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是Ac(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2) Bc(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)Cc(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4) Dc(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)5、將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是Ac(HCN)c(CN) Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.2mol·L16、已知0.1mol·L1的二元酸H2A

19、溶液的pH4.0，則下列說法中正確的是：A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有： c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有： c(Na)c(A2)c(H)c(OH)7、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系錯誤的是：Ac(K)c(H)c(HC2O4)c(OH)2c(C2O42)Bc(HC2O4)c(C2O42)0.1mol·L1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)c(HC

20、2O4)c(C2O42)8、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D存在的電離有：NaHCO3 Na+ + HCO3，HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OH9、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH7，且 c(CH3COO) c(Na+)CpH7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+)

21、c(OH) DpH7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)10、下列敘述正確的是A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合后溶液的pH=7C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)11、溫度相同、濃度均為0.2 mol的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、NaClOCH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A BC D 12、將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)13、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL和0.1m