氧化還原反應(yīng)習(xí)題有答案有分析

1、氧化還原反應(yīng)習(xí)題(有分析)1鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol 硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ( )A 2 molB 1 molC0.5 molD 0.25 mol【解析】鋅在反應(yīng)時(shí)失去 2 mol e -，而1 mol HNO3轉(zhuǎn)化為“屮時(shí)得到8 mol e -，故被還原的硝酸是 0.25 mol 。解答該題時(shí)要注意參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸二者間的區(qū)別。【答案】 D2三聚氰酸C32(OH)3可用于消除汽車尾氣中的 NO。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)3=3HNCO；8HNCO6NO2=7N28CO24H2O下列說(shuō)法正確的是()A. C3N3(OH)3與HNC

2、為同一物質(zhì)B. HNCO一種很強(qiáng)的氧化劑C. 1 mol NO 2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 4 molD. 反應(yīng)中NO是還原劑【解析】A項(xiàng)，二者是不同的物質(zhì)： 從方程式8HNC9 6NO=7Nz+ 8CO+ 4f0知，HNCO中N的化合價(jià)升高，是還原劑；NO中N的化合價(jià)降低，是氧化劑，B、D都錯(cuò)?！敬鸢浮?C3.金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2 O2=Cu2S2FeSSO2下列說(shuō)法不正確的是()A. O2 只作氧化劑B. CuFeS2 既是氧化劑又是還原劑C. SO2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D. 若有1 mol O 2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有

3、4 mol電子轉(zhuǎn)移【解析】氧元素的化合價(jià)只降低未升高，故A正確。CuFeS中銅元素的化合價(jià)降低，硫元素部分化合價(jià)升高，故 CuFeS既是氧化劑又是還原劑。在D中若有1 mol O 2參加反應(yīng)，得到 4 mol 電子，同時(shí) 2 mol CuFeS 2中的銅元素也得到 2 mol 電子，即反應(yīng)中共有 6 mol 電子 轉(zhuǎn)移。答案】 D4反應(yīng) (1) 、 (2) 分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaIMnO23H2SO4=2NaHS4OMnSO42H2OI 2(1)2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI 2(2)下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 兩個(gè)反應(yīng)中NaHS

4、O均為氧化產(chǎn)物BI 2在反應(yīng) (1) 中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng) (2) 中是氧化產(chǎn)物C. 氧化性：MnOSOO >ior>l 2D. 反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的丨2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1 : 5【解析】 在反應(yīng)(1)中，I 被氧化，I 2是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中，10曠中+ 5價(jià)的碘被 還原，12為還原產(chǎn)物，NaHSO為氧化產(chǎn)物。生成 1 mol I 2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為 2 mol、 10 mol，故D正確。C項(xiàng)中幾種微粒的氧化性應(yīng)為： Mn0>10曠>|2>s0-?！敬鸢浮?D5 .已知下列兩個(gè)反應(yīng)： Cl2 + 2KI=I 2+ 2KCI，I 2+ 2K

5、CIQ=Cb+ 2KIO3,下列說(shuō)法中正確的是()A. 屬于置換反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)B. 中的丨2是氧化產(chǎn)物，中的 Cl 2是還原產(chǎn)物C. 反應(yīng)說(shuō)明KI的氧化性比KCl強(qiáng)D. 反應(yīng)說(shuō)明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)【解析】、都符合置換反應(yīng)的概念。由氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物可知，C D的說(shuō)法不正確?！敬鸢浮?B6. 下列各組物質(zhì)中只具有還原性的是()A. F、 CO、 NaB. Na、 I 、 ZnC. Fe3、 S O42 、 NO3D. Fe3、 O2、 H2O2【解析】Na、 Zn 是金屬單質(zhì)，只具有還原性， I 是碘元素的最低價(jià)，也只具有還原性?！敬鸢浮?B7. 若

6、某溶液中有Fe2+和I 一共存，要氧化I 一而又不氧化Fe2*,可加入的試劑是()A. Cl 2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl【解析】所加氧化劑的氧化性要大于12,但又不能大于Fe3 +,故選Co【答案】 C8 .將足量的銅屑加入到100 mL濃度均為2 mol C1的HNO和HSO的混合溶液中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為B. 0.8 molA. 0.6 molC. 0.45 molD. 0.4 mol【解析】從離子反應(yīng)的角度來(lái)分析：23Cu + 8HT+ 2N=3Cu+ + 2N0f+ 4H2O 轉(zhuǎn)移電子6 mol3 mol 8 mol 2 mol足量 0.6 mol 0

7、.2 mol由以上計(jì)算關(guān)系看，6X 0.6H不足，按H的量來(lái)計(jì)算：x=mol = 0.45 mol。8【答案】C9. 等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是（）A. KCIQ（加MnO催化劑，加熱）B. KMnO 加熱）C. H2Q（水溶液，加MnO催化劑）D. HgO（加熱）【解析】由化學(xué)方程式：2KCIO3=O2KCI + 3Qf , 2KMn<4=仝=2MnQ+ MnO+ Qf ,2HbO>=O:2H2O+ Q f , 2HgO=Hg+ Qf 可以看出，假設(shè)均有2 mol物質(zhì)參與反應(yīng),KCIO3 產(chǎn)生的Q最多?！敬鸢浮?A10. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱

8、，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)： Cu與HNO溶液Cu與FeCh溶液Zn與H2SQ溶液Fe與HCI溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.+6【解析】 濃硝酸還原產(chǎn)物為 NO,稀硝酸還原產(chǎn)物為 NO濃硫酸是H2SQ分子中S表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物為 SO。稀硫酸是H+表現(xiàn)弱氧化性，產(chǎn)物為 H2?！敬鸢浮?A二、非選擇題11. （2008年山東理綜）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。高溫(1) 冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS+ 21Q高=8Cu+ 4FeO+ 2Fe2O3 + 16SQ若CuFeS

9、2中Fe的化合價(jià)為+ 2,反應(yīng)中被還原的元素是 (填元素符號(hào))。(2) 上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SQ。下列處理方案中合理的是 (填代號(hào))。a 高空排放b 用于制備硫酸c .用純堿溶液吸收制 NaaSQd .用濃硫酸吸收(3) 過(guò)二硫酸鉀(K2S2Q)具有強(qiáng)氧化性，可將 I氧化為丨2： SO+ 2I =2SOT +丨2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e【解析】(1)在CuFeS中Cu的化合價(jià)為+ 2, S的化合價(jià)為一2,反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是Cu O,發(fā)生還原反應(yīng)。(2) SO2的吸收(c)和SQ的利用(b)。 22(3) 根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析。Fe+有氧化性，能氧化I , Fe+具有還原性可被氧化。32(4

10、) Al +能與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，生成可溶性的 NaAIO或NaAI(OH)4。Fe *具有還原性，能被KMnO氧化，從而被KMnO溶液褪色?！敬鸢浮?1)Cu、O (2)bc3*2*(3) 2Fe 3* 2I =2Fe2*I 2S2O+ 2Fe2*=2S(Or + 2Fe3*(離子方程式不配平也可)3*3*(4) a.AI+ 4OH=AIQ + 2fO或 Al + 4OH =AI(OH)4 b.稀硫酸、 KMnO溶液 稀 硫酸浸取爐渣所得溶液使 KMnO溶液褪色*、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。 、 ( 不必配平 )。(4) 利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生

11、的爐渣(含F(xiàn)aQ、FeO SiO2、Al 2O)可制備FezQ。方法為 用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。 濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得FaQ。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：a 除去 Al § +的離子方程式是 。b 選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeQ提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KM nO溶液 NaOH溶液碘水 所選試劑為 。證明爐渣中含有 FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為12某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):Q、H2CrC4、Cr(0H)3、H2O HO。已知該反應(yīng)中，H2C2只發(fā)生如下過(guò)程：H2C2> O。(1) 該反應(yīng)的還原劑是 。

12、(2) 若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。(3) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！窘馕觥?(1)H2Q發(fā)生的過(guò)程：H2C2>0中0元素化合價(jià)升高，因此 H2O作還原劑。(2) 反應(yīng)中H2O只作還原劑，當(dāng)有 1 mol O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 2 mol，所以有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn) 移時(shí)會(huì)產(chǎn)生0.15 mol O 2,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 3.36 L。(3)從化合價(jià)來(lái)判斷，該反應(yīng)的氧化劑為 fCrQ，發(fā)生的過(guò)程為：HbCrO4>Cr(0H)3,根據(jù) 得失電子守恒以及質(zhì)量守恒知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCrO+ 3H2O=2Cr(OH)3 J +

13、 30 f+ 2f0。【答案】(1)H2Q(2) 3.36(3) 2H 2Cr04+ 3H2Q=2Cr(0H)3 J + 3Q f+ 2f013 鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵?！八倭Ψ啤笔鞘袌?chǎng)一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥品。下表是其說(shuō)明書(shū)中部分內(nèi)容。【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵 0.1 g【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥的預(yù)防及治療?！居昧坑梅ā?成人預(yù)防量0.1 g/日，成人治療量0.2 g/日0.4 g/日，小兒預(yù)防量30mg/日60 mg/日，治療量 0.1 g/日0.3 g/日?！举A藏】避光、密封、在干燥處保存該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過(guò)10.00

14、%時(shí)不能再服用。 為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸瑢?shí)驗(yàn)室應(yīng)選用的檢驗(yàn)試劑為(填試劑的名稱); 實(shí)驗(yàn)室可采用的 H2SQ酸化的KMnO溶液，對(duì)“速力菲”的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中，其他成分不與KMnO反應(yīng))。請(qǐng)配平下列離子方程式：MnQ +Fe2 + +H+>Mri+ +Fe3 + +HbO; 稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20.00%的“速力菲” 10.00 g,將其全部溶于稀 HSO中,配制成1 000.00 mL 溶液，取出 20.00 mL，用0.01 mol/L 的KMnO溶液滴定，用去 KMnO溶 液12.00 mL。該藥品可以服用嗎 (填“可以”或“不可以”)，請(qǐng)通過(guò)