2014年全國高考化學(xué)試題匯編10省市選擇

1、：高考化學(xué)試題匯編（10 省市）2014 年1、化學(xué)與生活1、 （2014 新課標(biāo) 2-7）下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除餐具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝2、 (2014 福建 6)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是A生石灰用作食品抗氧化劑B鹽類都可用作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一3、 （2014 新課標(biāo) 1-8）化學(xué)與、生活密切相關(guān).對下些列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是第1 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A

2、.用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3 可直接與油污反應(yīng)B.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的 CaCl2 與空氣中的 CO2 反應(yīng)生成 CaCO3C.施肥時，草木灰（有效成分為 K2CO3）不能與NH4 Cl 混合使用K2CO3 與NH4Cl 反應(yīng)生成氨氣會降低肥效D.FeCl3 溶液可用于銅質(zhì)印刷線路版制作FeCl3 能從含 Cu2+的溶液中置換出銅：4、 （20146）化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)，下列敘述錯誤的是A而鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性B用聚乙烯代替聚乳酸可減少白色污染C大量燃燒化石是造成霧霾天氣的一種重要因素D含再金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放5、 （20141）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正

3、確的是A乙烯可作水果的催熟劑B硅膠可作袋裝食品的干燥劑C福爾可作食品的保鮮劑D氫氧化鋁可作胃酸的中和劑6、 （2014A2）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是石、白磷都屬于單質(zhì)B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高化合物7、 (2014 重慶 6)下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A明礬用作凈水劑B 液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕D 生石灰作干燥劑2、有機(jī)選擇8、 （2014 北京高考 10）下列說法正確的是A. 室溫下，在水中的溶解度，丙三醇苯酚1-氯丁烷第 2 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝?。築. 用核磁共振氫

4、譜不能區(qū)分 HCOOCH3 和 HCOOCH2CH3C. 用 Na2CO3 溶液不能區(qū)分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3D. 油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同9、 （2014大綱版 12）從香莢豆中提取的一化合物，其式為 C8H8O3，遇 FeCl3 溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)是A10、（2014 新課標(biāo) 2-8）苯的一氯代物有A3 種B4 種C5 種D6 種11、（20149）對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A不是同分異構(gòu)體B中共平面的碳原了數(shù)相同C均能與溴水反應(yīng)D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分12、（2014 山東

5、7）下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是第 3 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl均為取代反應(yīng)：13、（2014 山東 11）蘋果酸的結(jié)構(gòu)為 HOOCCHCH2COOH，下列說法正確的是A蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有 2 種B1mol 蘋果酸可與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)C1mol 蘋果酸與足量金屬 Na 反應(yīng)生成生成 1mol H2DHOOCCH2CH(OH)COOH 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體14、（2014 福建 7）下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是A可用素的水解產(chǎn)物B可由乙烯通過加成反應(yīng)C與乙醛互為同分異構(gòu)體

6、D通過取代反應(yīng)可乙酸乙酯15、（2014 新課標(biāo) 1-7）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是A戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯16、（20147）CO2 的的化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在 定條件下用 NH3 捕獲 CO2 生成重要化工三聚胺的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚胺的說法正確的是第 4 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！CH2=CH2+HClCH3CH2ClB由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br=2Cl+Br2；Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2

7、O=HCl+HClOOH均為還原劑的氧化還原反應(yīng)：中既含極性鍵，又含非極性鍵A式為 C3H6N3O3BC屬于共價化合物D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)17、（2014 重慶 10）某天然拒食素具有防御非洲大象蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)題 5 圖（未表示或原子團(tuán)的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反映，所得有機(jī)物的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是A.Br2 的 CCl4 溶液B.Ag（NH3）2OH 溶液CHBrD.H23、元素化合物18、（2014 北京高考 7）下列，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A. KB. NaC. FeD. Al19、（2014大綱版 8）下列敘述錯誤的是A S

8、O2 使溴水褪色與乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同B乙酸乙酯時可用熱的 NaOH 溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D用 AgNO3 溶液可以鑒別 KC1 和 KI20、（2014 福建 9）常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y 既能與 X 反應(yīng)又能與 Z 反應(yīng)的是第 5 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！xyz：ABCD21、（2014 山東 9）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出 NO 物質(zhì)的量最多的是AFeOB. Fe2O3C. FeSO4D、Fe3O422、（ 201413 ） 室溫下， 在0.2mo

9、l/LAl2(SO4)3溶液中， 逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液 pH 隨 NaOH 溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是Aa 點(diǎn)時，溶液呈酸性的是 Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3Bab 段，溶液 pH 增大，Al3+濃度不變Cbc 段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3 沉淀Dd 點(diǎn)時，Al(OH)3 沉淀開始溶解4、元素周期律23、（2014 新課標(biāo) 1-10） X、Y、Z 均為短周期元素，X、Y 處于同一周期，X、第 6 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！NaOH 溶液Al(OH)

10、3稀硫酸KOH 溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3 溶液Cu濃硝酸：Z 的離子分別為 X2-和 Z,Y+和 Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確的是（）A 原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC.離子半徑：X2->Y+>Z-D.原子序數(shù)：X>Y>Z24、（2014 山東 8）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D與得電子能力相同5、離子反應(yīng)和離子方程式25、（2014 北京高考 9）下列解釋

11、事實(shí)的方程式不正確的是A. 測 0.1 mol/L 氨水的pH 為 11：NH3·H2ONH4+OH-B. 將 Na 塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2電解C. 用 CuCl2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+Cl-D. Al 片溶于NaOH 溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H226、（2014大綱版 11）下 列 離 子 方 程 式 錯 誤 的 是A 向 Ba(OH )2 溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO24=BaS042H2OB 酸 性 介 質(zhì) 中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2

12、Mn25O2 8H2O第 7 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝?。篊等物質(zhì)的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO2427、（2014 山東 12）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A無色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO4228、（20143）能正確表示下

13、列反應(yīng)的離子方程式是ACl2 通入NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3 溶液中加入稀 H Cl：CO322H=CO2H2OCAlCl3 溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO24NH42H2ODCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O6、氧化還原反應(yīng)29、（2014大綱版 13）已知：將 Cl2 通人適量 KOH 溶液，產(chǎn)物中可能有 KC1、的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng) n(KOH)=amol 時，下列有關(guān)說法KClO、KC1O3，且錯誤的是12A若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中1B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于2amol第 8

14、頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！：15C改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ne 的范圍：2amolne amol61D改變溫度，產(chǎn)物中 KC1O3 的最大理論產(chǎn)量為7amol7、化學(xué)裝置的使用和實(shí)驗(yàn)29、（2014大綱版 6）下列敘述正確的是A錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器B室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C配制溶液定，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高D用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的 pH，一定會使結(jié)果偏低30、（2014 北京高考 11）用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行試驗(yàn),有中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是30、（2014大綱版 10）下列除雜方案錯誤的

15、是第 9 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑樱瑢⒂嘘P(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH 溶液過濾 中實(shí)驗(yàn) 中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3 固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2 的 CCl4 溶液褪色：31、（2014 福建 8）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A只滴加氨水鑒別 NaCl、AlCl3、MgCl2、NaSO4 四種溶液B將 NH4Cl 蒸干NH4Cl 固體C

16、用萃取分液的方法除去中的水D用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體32、（2014 新課標(biāo) 1-12）下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體33、（2014 新課標(biāo) 1-13）利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）第 10 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3 與 AgCl 的濁溶液Ksp（AgCl）>

17、Ksp（Ag2S）B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃 H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒：34、（2014 新課標(biāo) 2-9）下列反應(yīng)中反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A氫氣通過灼熱的 CuO 粉末B通過 Na2O2 粉末C鋁與 Fe2O3 發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入 Cu（NO3）2 溶液35、（2014 新課標(biāo) 2-10）下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是A除去粗鹽溶液中的不溶物B碳酸氫鈉受熱分解C除去 CO 氣體中的 CO2 氣體D乙酸乙酯的演示實(shí)驗(yàn)36、（20147）下列氣體時，所用方法正確的是A制氧氣時，用 Na2O2 或 H2O2 作

18、反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和 NaHCO3 溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體第 11 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2 與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3 溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸：D制二氧化氮時，用水或 NaOH 溶液吸收尾氣37、（20149）為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是38、（2014山東 10）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分儀器）正確的是C39、（20144）下列實(shí)驗(yàn)方案中，

19、不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑?12 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑樱瑢⒂嘘P(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢 驗(yàn) CH3CH2Br 在NaOH 溶液中是否發(fā)生水解將 CH3CH2Br 與 NaOH 溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀 HNO3 酸化加入 AgNO3 溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離 Br2 和 CCl4 混合物分液漏斗、燒杯Br2 和 CCl4 混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液CH2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀 HNO3D測定 NaOH 溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH 溶液，0.

20、1000mol/L 鹽酸：40、（2014 重慶 9）茶葉中的鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)一下四個步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能到的是A將茶葉灼燒灰化，選用、和B 用濃硝酸溶液茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到濾液，選用、和D檢驗(yàn)濾液中的 Fe3+，選用、和41、（2014 重慶 7） 下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是A用 KOH 溶液鑒別 SO3（g）和 SO2B用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別 Br2（g）和 NO2C用 CO2 鑒別 NaAlO2 溶液和 CH3COONa 溶液D. 用 BaCl2 溶液鑒別 AgNO3 溶液和 K2SO4 溶液8、反應(yīng)熱和電化學(xué)42、（2014 新課標(biāo) 2-13）室溫

21、下，將 1mol 的 CuSO4·5 H2O（s）溶于水會使溶第 13 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑樱瑢⒂嘘P(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！B檢驗(yàn) Fe(NO3)2 晶體是否已氧化變質(zhì)將 Fe(NO3)2 樣品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證 Br2 的氧化性強(qiáng)于 I2將少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振蕩，靜置?？捎^察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證 Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2將 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色：液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將 1mol 的 CuSO4

22、（s）溶于水會使溶液溫度升高， D 熱效應(yīng)為H2 ；CuSO4·5 H2O 受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5 H2O（s）CuSO4（s）+5 H2O（l），熱效應(yīng)為H3。則下列正確的是AH2H3BH1H3CH1+H3=H2DH1+H2H343、（2014 重慶 12）已知 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=akJmol-12C（s）+O2（g）= 2CO（g）H=-220kJmol-1H-H、O=O 和 O-H 鍵的鍵能分別為 436、496 和 462 kJmol-1，則 a 為A-332B.-118C+350D.+13044、（2014 新課標(biāo)

23、1-9）已知分解 1molH2O2 放出熱量 98 kJ.在含少量 I的溶液中，H2O2 分解的機(jī)理為：H2O2 + I ¾®¾H2O+ IO慢H2O2+ IO ¾®¾H2O+O2+ I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A反應(yīng)速率與 I濃度有關(guān)B. IO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于 98kJ·mol1D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）45、（2014 北京高考 8）下列電池工作時，O2 在正極放電的是第 14 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝?。?6、（2014大綱版 9

24、）右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi 電池)。下列有關(guān)說法不正確的是A放電時正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為 KOH 溶液C充電時負(fù)極反應(yīng)為：MHOHH2OMeDMH 是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高47、（2014 福建 11）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2=2AgCl.下列說法正確的是A正極反應(yīng)為 AgCl+e-=Ag+Cl-B放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.01mol e- 時，交換膜左側(cè)溶液中約減

25、少 0.02mol 離子48、（2014 新課標(biāo) 2-12）2013 年 3 月我國科學(xué)家了的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是Aa 為電池的正極B電池充電反映為 LiMn2O4=Li1-x+ x LiC放電時，a 極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中 Li+從b 向 a 遷移第 15 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！鋅錳電池氫電池鉛蓄電池鎳鎘電池：放電充電49、（201411）已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2放電充電鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S 有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A鋰離子電池放電時，L

26、i+向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電9、化學(xué)平衡50、（201410）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的正確的是第 16 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03s 內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO 2)=0.2molL-1t1加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡改變 x，則 x 為 c(O2)：51、（2014 北京高考 12）在一定溫度下，10mL

27、0.40 mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成的 O2 的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A.06 min 的平均反應(yīng)率: v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min)B.610 min 的平均反應(yīng)率: v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min)C.反應(yīng)至 6 min 時，c(H2O2)=0.30 mol/LD反應(yīng)至 6 min 時，H2O2 分解了 50%52、（2014 福建 12）在一定條件下，N2O 分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的

28、是（注：圖中半衰期指任一濃度 N2O 消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2 均表示 N2O初始濃度且 c1<c2）第 17 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑樱瑢⒂嘘P(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol L-0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9：ABCD53、（2014 重慶 12）在恒容密閉容器中通入 X 并發(fā)生反應(yīng) 2X（g）Y（g），溫度 T1、T2

29、 下 X 的物質(zhì)的量濃度 c（X）隨時間 t 變化的曲線如題 7 圖所示，下列敘述正確的是A該反應(yīng)進(jìn)行到 M 點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到 W 點(diǎn)放出的熱量B.T2 下，在 0t1 時間內(nèi)，v（Y）=（a-b）/t1 mol L-1min-1CM 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v 正大于 N 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v 逆DM 點(diǎn)時再加入一定量 X，平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率減小54、（20147）在 10L 恒容密閉容器中充入 X(g)和 Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第 18 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！實(shí)驗(yàn)編號溫度/起始時物質(zhì)的量/

30、mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b：下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)中，若 5min 時測得 n(M)0.050mol，則 0 至 5min 時間內(nèi)，用 N 表示的平均反應(yīng)速率(N)1.0×102mol/(L·min)B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2.0C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡是，X 的轉(zhuǎn)化率為 60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時，b0.06010、水溶液中的離子平衡55、（2014 福建 10）下列關(guān)于 0.10molL-1NaHCO3 溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離

31、方程式為 NaHCO3= Na+H+CO32-B25OC 時，加水稀釋后，n(H+)與 n(OH-)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +c(CO32-)D溫度升高，c(HCO3-)增大56、（2014 新課標(biāo) 1-11）溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線，下列說法錯誤的是（）A溴酸銀的溶液是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60時溴酸銀的 Ksp 約等于 6´ 10 -4D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純57、（2014 新課標(biāo) 2-11）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是ApH=5 的 H2S

32、溶液中，c（H+）=c（HS）=1×10-5 mol·L1第 19 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑樱瑢⒂嘘P(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝！：BpH=a 的氨水溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b，則 a=b+1CpH=2 的H2C2O4 溶液與 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）= c（OH）+ c（HC2O4）DpH 相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三種溶液的 c（Na+）：58、（201410）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ApH=1 的 NaHSO4 溶液：c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-)B含

33、有 AgCl 和 AgI 固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)CCO2 的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物質(zhì)的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)59、（20148）下列有關(guān)Fe2(SO4)3 溶液的敘述正確的是A該溶液中 K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和 K I 溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32IFe2I2C和 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3 SO42 Ba2 3OHFe(OH)3 Ba SO4D1 L0.1 mol&

34、#183;L1 該溶液和足量的 Zn 充分反應(yīng)，生成 11.2 g Fe60、（201411）室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是ANa2S 溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)BNa2C2O4 溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa2CO3 溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)第 20 頁 共 23以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，異議，請?zhí)砑?，將有關(guān)問題進(jìn)行反饋！衷心感謝?。篋CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)61、（201412）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是62、（2014 山東 13）已知某溫度下 CH3COOH 和 NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向 10mL 濃度為 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A水的電離程度始終增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再減小Cc（CH3COOH）與 c（CH3COO）之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體