高一上半學期化學方程式

1、.高一上半學期化學方程式匯總1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭復(fù)原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO25、鐵片與硫酸銅溶液反響: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反響：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 鈉與氧氣反響：4Na + O2 = 2Na

2、2O8、過氧化鈉與水反響：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反響：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、鐵與水蒸氣反響：3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H212、鋁與氫氧化鈉溶液反響：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化鈣與水反響：CaO + H2O = CaOH214、氧化鐵與鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反響：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +

3、3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反響：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3+ 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反響：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2+ Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH320、氫氧化鐵加熱分解：2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2SO43 + 6NH3H2O = 2AlOH3 + 3NH32SO422、氫氧化鋁與鹽酸反響：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 +

4、3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2AlOH3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反響：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反響：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反響：Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅與氧化鈣高溫反響：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

5、30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸鈉與鹽酸反響：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯氣與金屬鐵反響：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl333、氯氣與金屬銅反響：Cu + Cl2 點燃 CuCl234、氯氣與金屬鈉反響：2Na + Cl2 點燃 2NaCl35、氯氣與水反響：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O237、氯氣與氫氧化鈉溶液反響：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯

6、氣與消石灰反響：2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反響：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫與水反響：SO2 + H2O H2SO342、氮氣與氧氣在放電下反響：N2 + O2 放電 2NO43、一氧化氮與氧氣反響：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮與水反響：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反響：2SO2 + O2 催化劑 2SO346、三氧化硫與水

7、反響：SO3 + H2O = H2SO447、濃硫酸與銅反響：Cu + 2H2SO4濃 CuSO4 + 2H2O + SO248、濃硫酸與木炭反響：C + 2H2SO4濃 CO2 + 2SO2 + 2H2O49、濃硝酸與銅反響：Cu + 4HNO3濃 = CuNO32 + 2H2O + 2NO250、稀硝酸與銅反響：3Cu + 8HNO3稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO51、氨水受熱分解：NH3H2O NH3 + H2O52、氨氣與氯化氫反響：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H

8、2O + CO255、硝酸銨與氫氧化鈉反響：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯氣與氫氣反響：Cl2 + H2 點燃 2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反響：NH42SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S

9、 = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H267、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO 石英沙焦碳 粗硅 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i粗 + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si純+ 4HCl金屬非金屬1、 Na與H2O反響： 2Na+2H2O=2NaOH+H22、 Na2O2與H2O反響標出電子轉(zhuǎn)移： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23、 Na2O2與CO2反

10、響： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、 NaHCO3受熱分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O5、 Na2CO3中通入過量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、 足量NaOH與CO2反響： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、 NaOH與過量CO2反響： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 8、 氯與H2O反響： Cl2+H2O=HCl+HClO9、 氯氣與NaOH溶液標出電子轉(zhuǎn)移： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工業(yè)制漂白粉： 2Cl2+CaOH2=CaCl2+

11、CaClO2+2H2O11、漂白粉漂白原理： CaClO2+H2O=2HClO+CaCO312、實驗室制Cl2標出電子轉(zhuǎn)移： 4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg與熱水反響： Mg+2H2O=MgOH2+H215、AlCl3中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl 繼續(xù)滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3與NaOH反響： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、實驗室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S18、H2O2中加少量MnO2：標出電子轉(zhuǎn)移 2H2O2=2H2O+O219、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒： 2H2S+O2=2H2O+2S20、H2S充分燃燒： 2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S與SO2反響：標出電子轉(zhuǎn)移 2H2S+SO2=3S+2H2O22、SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu與濃H2SO4，加熱：標出電子轉(zhuǎn)移 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O24、木炭與濃H2SO4共熱：標出電子轉(zhuǎn)移 C+2H2SO4=2H2O+