高三化學復(fù)習課件專題溶液的配制與分析

1、氣態(tài)方程式氣態(tài)方程式 PV=nRTPM=RTB內(nèi)容內(nèi)容物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)定義定義以單位體積溶液里以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的來表示溶液組成的物理量物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組量之比來表示溶液組成的分數(shù)成的分數(shù)溶質(zhì)的溶質(zhì)的單位單位溶液的溶液的單位單位計算公計算公式式兩者的兩者的關(guān)系關(guān)系Vn物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度cBmolmolg ggL質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)100%溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量cBMpw1000內(nèi)容內(nèi)容物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)溫度溫度 刻度線刻度線 規(guī)格規(guī)格 檢查是否漏水檢查是否漏水 加

2、水加水 倒立倒立 觀察觀察 正立，瓶塞正立，瓶塞 旋轉(zhuǎn)旋轉(zhuǎn)180 倒立倒立 觀察觀察 標有溫度的儀器標有溫度的儀器:滴定管、量筒、容量瓶滴定管、量筒、容量瓶容量瓶的精確到容量瓶的精確到 0.01mL0.01mL使用容量瓶要注意使用容量瓶要注意:選用的規(guī)格、查漏、不加熱、用玻璃棒引流加液選用的規(guī)格、查漏、不加熱、用玻璃棒引流加液精確量取溶液體積精確量取溶液體積玻璃棒玻璃棒 100 mL容量瓶容量瓶 膠頭滴管膠頭滴管 5.9 托盤天平托盤天平 蒸蒸 餾水餾水 冷卻至室溫冷卻至室溫 100 23 都注入容量瓶都注入容量瓶 膠頭滴管膠頭滴管 凹液面與刻凹液面與刻度線相切度線相切 溶質(zhì)的物質(zhì)的量：溶質(zhì)的

3、物質(zhì)的量：C C濃濃V V濃濃 C C稀稀V V稀稀溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的量不變: :水水水水能引起誤差的能引起誤差的一些錯誤操作一些錯誤操作 因變量因變量 cB(mol/L) nB B( (或或mB B) ) V 稱稱量量 藥品、砝碼左右位藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到置顛倒，且稱量中用到游碼游碼_ _稱量易潮解的物質(zhì)稱量易潮解的物質(zhì)( (如如NaOH)NaOH)時間過長時間過長 _ _用濾紙稱量易潮解的用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)物質(zhì)( (如如NaOH)NaOH) _ _減小減小減小減小減小減小偏小偏小偏小偏小偏小偏小量量取取 用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時

4、， 俯視讀數(shù)俯視讀數(shù) _ _量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有 水水 _溶溶解解轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移洗洗滌滌 轉(zhuǎn)移時有溶液濺出轉(zhuǎn)移時有溶液濺出 _ _未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒 _ _洗滌量取濃溶液的量筒并洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 _ _溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移 到容量瓶到容量瓶 _ _減小減小減小減小 減小減小減小減小增大增大減小減小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大定定容容 定容時，水加多了，用定容時，水加多了，用滴管吸出滴管吸出 _ _ 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水靜置，液

5、面下降再加水 _ _定容時，俯視刻度線定容時，俯視刻度線 _ _減小減小增大增大偏小偏小偏小偏小減小減小偏大偏大仰視仰視: 多加水了多加水了,濃度偏低濃度偏低俯視俯視: 少加水了少加水了,濃度偏高濃度偏高下列操作對所配溶液濃度無影響下列操作對所配溶液濃度無影響:1.1.帶水容量瓶配制溶液；帶水容量瓶配制溶液；2.2.定容搖勻后正放容量瓶后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度定容搖勻后正放容量瓶后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度；3.3.用結(jié)晶水合物配溶液用結(jié)晶水合物配溶液. .V1.84 g/cm398%0.5 L1 mol/L98 g/mol，V27.2 mL。(3)按規(guī)范操作回答，往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，按規(guī)范操作回答

6、，往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用立過來，若不漏水，才能使用。計算計算 量取量取 稀釋移液定容稀釋移液定容， 偏低偏高偏低不變偏高偏低偏高偏低不變偏高1.D 2.A 3.B 4.A 5.B 6.B1.D 2.A 3.B 4.A 5.B 6.B隨堂演練隨堂演練P10:K+ 守恒守恒: 需需KCl 0.64 mol ( A B排除排除 ) Cl-守恒守恒: 需需NH4Cl 0.66mol

7、 - 0.64mol = 0.02 mol(C排除排除 )1.A1.5mol1.0molMM2(SO4)3 = 2M3+ + 3SO42-先算物質(zhì)的量先算物質(zhì)的量1mol2mol1mol0.5molc=0.5/0.02=2.5mol/LBCa2+H2C2O4 0.4KMnO41mol0.4mol0.0010.015mol0.0000375molBP3 課后作業(yè)課后作業(yè)2:1.B 2.C 3.B 4.A 5.B 6.A 7.C 8.A1.B 2.C 3.B 4.A 5.B 6.A 7.C 8.A9. 10.B 11.D 12.D9. 10.B 11.D 12.D13. (1)一個分子的質(zhì)量一個分子的質(zhì)量 (2)原子的物質(zhì)的量原子的物質(zhì)的量 (3)氣體