09屆高一化學上學期學段考試卷試題

1、09屆高一化學上學期學段考試卷試題考試時間：90分鐘 滿分：100分原子量：Na23 S32 O16 H1 N14 Cl35.5 C12 Fe56 一、選擇題（共22小題，每題只有一個正確選項，每小題2分） 1.下列敘述正確的是（ ） A、1molO2的質(zhì)量為32g/mol B、1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 C、SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol D、1mol CO2的體積是22.4L 2.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ） A純凈物：蒸餾水 、鹽酸、 只含氧元素的氣體 B非電解質(zhì)：Cl2、NH3、C2H5OH C膠體分散系：淀粉溶液 、Fe(OH)3膠體、泥沙水 D酸性氧化物：

2、CO2 SO2 SiO2 3.下列敘述正確的是 （ ） A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子所以能導電 B.二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質(zhì) C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) D.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) 4.下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（ ） A向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 B向Fe(OH)3膠體中，加入過量稀HCl，先沉淀后溶解 C用滲析的方法“凈化膠體”時，使用的半透膜只讓小分子、離子通過 D用電泳實驗，可以證明Fe（OH）3膠體的微粒帶正電 5.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（ ） 是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器使

3、用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱洗燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不能倒掉 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 ABC除了D除了 6.下列反應的離子方程式正確的是（ ） A. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­ B澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Fe+ Ag+ = Fe2+ + Ag D硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2O 7.某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ） A可能被氧化，也可

4、能被還原 B一定被還原 C化合價降低為零 D一定被氧化 8.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA B.1.8 g的NH 離子中含有的電子數(shù)為10NA C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA 9.下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是（ ） A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C.任何一個置換反應不一定屬于氧化還原反應 D.化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應 10.已知氫化鈉（NaH）可與水反應生成氫氧

5、化鈉和氫氣，NaH+H2O=NaOH+H2 有關(guān)此反應說法不正確的是（ ） A.氫化鈉是還原劑 B.氫氣是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物 C.此反應是氧化還原反應 D.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:1 11.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DBa2+、K+、SO42-、Cl- 12.關(guān)于1mol1-1的Na2SO4溶液的敘述正確的是（ ） A溶液中含1molNa2SO4 BNa+的濃度為1mol1-1 C配制時，將1molNa2SO4溶于1L水中 D將322gNa2S

6、O410H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL，即配制成相應溶液 MnO213.下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（ ） A B C D 14.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ） A、MgO B、NaHCO3 C、SiO2 D、AlCl3 15.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 （ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B MnO4-、K+、I-、H+ CCa2+、HCO3-、C1-、K+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 16.下列反應：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

7、（ ） A. 8:3 B. 213:136 C. 34:213 D. 213:34 17.近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。從物質(zhì)分類角度來看，霧屬于下列分散系中的（ ） A、溶液 B、懸濁液 C、膠體 D、乳濁液 18.已知下列反應 ； ； 試判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱順序正確的是（ ） A. FeBrIFeCN32263+->>>() B. BrIFeFeCN22363->>>+()C. BrFeIFeCN23263>>>+-() D. FeCNFeBrI()6322->>>19.在FeCl

8、3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是（ ） A Cu2+ B Fe3+ 和Fe2+ CCu2+ 和Fe2+ DFe2+ 20.如圖所示：若關(guān)閉閥，打開閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥打開閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是（ ） A、濃H2SO4 B、NaCl溶液 C、Ba（OH）2溶液 D、NaOH溶液 21.向含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0. 009mol 氯氣，再加入含有0.01molX2O72- 的酸性溶，才能將溶液中的Fe2+ ,全部氧化成Fe3+ ,此時X2O72- 還原為Xn+，則n的值

9、為( ) A2 B3 C4 D5 In(CO)222.已知：Ba(OH)2(aq)與Ca(OH)2(aq)性質(zhì)相似，且Ca(OH)2(aq) 溶液澄清?，F(xiàn)在往一定體積的某溶液中不斷通入CO2，溶液的導電性（I）隨通入CO2物質(zhì)的量n(CO2)的變化曲線如圖所示，則此溶液可能是（ ） A、Ba(OH)2(aq) B、CaCl2(aq) C、NaOH(aq) D、Na2CO3(aq) 二、填空題（共46分） 23.（11分）（1）書寫下列反應的離子方程式。 Cl2與NaOH溶液的反應 NH3 H2O 與HCl溶液反應 NaHCO3與HCl溶液反應 （2）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2

10、-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。 （3）寫出符合離子方程式Ba2+SO42- =BaSO4的一種化學方程式（2分） 24.（9分）除雜提純下列各物質(zhì)，請寫出所選化學試劑的化學式及反應的離子方程式： 混合物成分化學試劑離子方程式Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì)Fe Cl3中含有少量Fe Cl2雜質(zhì)FeSO4中含有少量CuSO4雜質(zhì) 25.（8分）（1）鐵與氯氣反應的方程式為 ，生成物中鐵是_價，鐵與鹽酸的反應方程式為 ，生成物中鐵是_價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)_。 （2）下列物質(zhì)能導電的是 ，屬于電解質(zhì)的是

11、 ，屬于非電解質(zhì)是 。 干冰 燒堿 大理石 氯化鈉溶液 蔗糖 銅 26、(13分)已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：廢液加過量過濾濾液（含有）濾渣（）加過量過濾濾液（含有）金屬銅合并通入()FeCl3溶液A請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：， ，B請寫出含有的濾液與反應的化學方程式，并用雙線橋

12、法標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。氧化劑為還原劑為。27.(7分)用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：（1）配制時所需濃硫酸的體積為 。（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有 。（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容 ；定容時俯視刻度線 ；（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是 。三、計算題（共2小題，10分）28.（4分）將11. 2g鐵投入200mL某濃度的硫酸中，鐵和硫酸恰好完全反應。求：(1)11

13、.2g鐵的物質(zhì)的量(2)所用硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度 (3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積（4）在反應后的溶液中通入1.12 L（標準狀況下）Cl2 ，求所得溶液各種離子的物質(zhì)的量之比。29.（6分）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g.mL-1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%。（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。（2） 取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。（3）將13g鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求： 放出的H2在標準狀況下的體積。將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量。（假設氫氣在反應中沒有損失）三明一中20082009學

14、年度上學期學段考試卷高一化學參考答案一、選擇題（共44分，22小題，每題只有一個正確選項，每小題2分）1234567891011CDCABAACBDC1213141516171819202122DCBBDCCDBBA二、填空題27、(7分)（1） 13.6mL (1分）（2）20（1分） 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）（3）偏高；偏高 （各1分，共2分） （4）重新配制 （1分）三、計算題（共10分）28、(4分)解：(1)0.2mol;(2) 1mol/L ;(3) 4.48L (4) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2 22.4 2 20.2 1.12 n1 n2 Fe2+過量，用Cl2進行計算，得n1 =0.1 n2=0.1