2019-2020學(xué)年廣東省深圳市高三(上)第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷

1、2019-2020年廣東省深圳市高三（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷1 .設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NaB. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為 2 NaD.常溫常壓下，20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為 10NA2 .關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）A .膠體能透過半透膜，而溶液不能B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C.膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象3 .下列敘述正確的

2、是（）A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B .有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.失電子難的原子，容易獲得的電子4 .配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是（A.用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線5 . 一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A . NaCl是非電解質(zhì)B. NaCl溶液是電解質(zhì)C. NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的

3、離子D. NaCl溶液中水電離出大量的離子6.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量、不同密度的 N2和COB.同溫度、同體積的 H2和N2C.同體積、不同密度的 C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的 N2O和CO27 .下列離子方程式中正確的是（）A .硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)SO42+Ba2+ BaSO4 JB .銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3 +4H+ Cu2+2NO2 T +2H2OC. FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2+2Br +2cl 2 Br2+4Cl +2Fe3+D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba （OH） 2兩溶液混合：HCO3 +B

4、a2+OH BaCO3 J +H2O8 .氫化鈣可以作為生氫劑（其中 CaH2中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下： CaH2+2H2O=Ca （OH） 2+2H2T ,其中水的作用是（）A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， A L NH 3溶于B mL水中，得到密度為pg/cm3的R L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（C.LOOOA22.4A I . mol/L 22. 4B.D.LOOP A P1722. 4B1頓P4Bmol/Lmol/LBa2+離子完10 .有BaCl2和NaCl的混合溶液2aL ,將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸,

5、全沉淀：另一份滴加 AgNO 3溶液，使以Cl離子金沉淀，反應(yīng)中消耗 xmol H 2SO4, ymolAgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c （Na+） /mol?L1為（）A gG Rn g）nA .B .C .D .aaaa下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）11 .A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0 c時(shí)會放出一些二氧化碳?xì)怏wB.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D .將40 C的飽和硫酸銅溶液升溫至50 C,或者溫度仍保持在 40 C并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

6、12 .某溫度下，將 C12通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到 KCl、KClO、KC1O3的混合液，經(jīng)測 定ClO和C1O3個(gè)數(shù)比為1： 2,則C12與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯與被氧化的氯 的物質(zhì)的量之比為（）A. 21 : 5B. 4: 1C. 3: lD. 11: 313 . C1O2是一種消毒殺菌效率高、 二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1O2:2KC1O 3+H2c2O4+H2SO4 匕2c102 T +K2SO4+2CO2 T +2H2O.下列說法正確的是（ ）A. KC10 3在反應(yīng)中得到電子B. C10 2是氧化產(chǎn)物C. H 2c204在反應(yīng)中被還原D . 1mo

7、1 KC10 3參加反應(yīng)有 2 mol電子轉(zhuǎn)移14 .在海水中提取澳白反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO 3+3H2SO4= 3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是（）A . 2NaBr+C1 2=2NaC1+Br2B. 2FeC13+H2s=2FeC12+S J+2HC1C. 2H2S+SO2=3S+2H20D. A1C1 3+3NaA1O 2+6H2O = 4A1 （OH） 3j+3NaC115 .下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是： （）無色溶液中：K+, Cu2+, Na+, MnO4 , SO42使 pH=11 的溶液中：CO32 , Na+, AI

8、O2 , NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl , HCO3 , NO3 , NH4+加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+, Cl , K+, SO42使石蕊變紅的溶液中：Fe3+, MnO4 , NO3 , Na + , SO42酸性溶全彼中:Fe2+, Al3+, NO3 , I , ClA.B.C.D.16 .下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A.澄清石灰水來吸收氯氣：C12+OH =Cl +ClO +H +B.將金屬 Na 加入冷水中：2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2 TC.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+2NOT+4H2OD.在碳酸氫鈣溶液中加入

9、少量苛性鉀溶液：Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +CO32+2H2O二.填空題（共1小題）17 .下列說法中，正確的是（填序號） 。A . AgCl+NaBr AgBr+NaCl能在水中進(jìn)行，是因?yàn)?AgBr比AgCl更難溶于水B.用滲析法分離淀粉中混有的氯化銀雜質(zhì)C.可以用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離D.用堿式滴定管量取 20.00毫升高鎰酸鉀溶液E.配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛 好溶解為止F .在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產(chǎn)生沉淀G.硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解18 .工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列

10、方法測定：在稀H2SO4中甲醇被 Cr2O72氧化成CO2和H2O,反應(yīng)式為：CH3OH+Cr2O尸+8H + =CO2 T +2Cr3+6H2O;過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應(yīng)：C2O72 +Fe2+H+_Cr3+Fe3+H 2O 現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在 H2SO4溶液中與25mL 0.2mol?L-1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的 K2Cr2O7再用1mol?LiFeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去 FeSO4溶液9.6mL.（1）配平第步中離子方程式.（2）計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù).19 .用6mol?L1的硫酸配制100mL1.0mol ?L1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A. 100m

11、L量筒B.托盤天平C.玻璃棒 D. 50mL容量并瓦E. 20mL量筒 F.膠頭滴管G. 50mL燒杯 H. 100mL容量瓶（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號） 。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫編號)A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近標(biāo)線2cm3cm處，用滴管滴加蒸儲水到標(biāo)線D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近容量瓶刻度標(biāo)線 1cm2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線E.蓋好瓶塞，用食指頂

12、住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次20 .有一無色透明溶液， 欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+ Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3 >SO42、C、HCO3 ,取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4,有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色 加熱取少量該溶液，加 BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 取少量該溶液，加 NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解(1)溶液中肯定存在的離子是 .(2)溶液中肯定不存在的離

13、子是 .(3)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 .121 .將5.1 g鎂鋁合金溶于 600 mL 0.5 mol ?L H2SO4溶液中，完全溶解后再加入1.0 mol?L1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 13.6 g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)則沉淀會減少。(1)當(dāng)加入 mLNaOH溶液時(shí)，可使溶解在硫酸中的 Mg2+和Al 3+恰好完全沉淀。(2)計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(列出算式) 。22 .由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如圖(水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略)：請分析后回答下列問題：(1)反應(yīng)的類型分別是、;(2) D物質(zhì)中的官能團(tuán)為;(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為 , X的名稱為;(4) B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式 。lt 此 水艇 外”AH C i- DII方地叫S盯Va23.臭氧(03)能與KI溶液反應(yīng)，生成氧氣等。在反應(yīng)