廣東省湛江一中等“四校”2017屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題Word版含答案

1、“四校”20162017學(xué)年度高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分注意事項(xiàng)：1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的班別、姓名、座號等個人信息填寫在答題卡相應(yīng)位置上。2、回答第卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號框。寫在本試卷上無效。3、回答第卷時(shí)，將答案寫在答題卷對應(yīng)位置上。寫在本試卷和草稿紙上無效。4、考試結(jié)束后，考生將答題卡上交。5、本試卷共10頁，如有缺頁、漏頁、字跡不清等情況，考生須及時(shí)報(bào)告監(jiān)考老師。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14

2、O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 I 127第卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量熱量B用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物，能溶于酸C過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,能氧化二氧化碳D用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑

3、乙烯2設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸Z-X-X-KC1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD足量銅與18mol·L1 1L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA3下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A、 Cu2+ Fe2+ NO3- Cl - B、 K+ Mg2+ HCO3- SO42-C、S2 Na+ K+ 、Cl - D、 Ba2+ Na+ I- NO3-4葡萄糖在人體中進(jìn)行無氧呼

4、吸產(chǎn)生乳酸，結(jié)構(gòu)簡式：下列有關(guān)乳酸的說法不正確的是（ ）A乳酸能發(fā)生催化氧化、取代反應(yīng) B乳酸和葡萄糖所含官能團(tuán)相同C乳酸能和碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)放出氣體 D乳酸和 互為同分異構(gòu)體5下列離子方程式中正確的是（ ） A. FeO溶于稀硝酸中：FeO 2H+ = Fe2+ H2O B. 過量CO2通入NaOH溶液中：H- CO2 = HCO3- C. 金屬鈉溶于水中：Na H2O = Na+ OH- H2 D. 過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+ 3OH- = Al(OH)36下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）7Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：SiCl4(g) + 2Zn(l) = Si(s) +

5、 2ZnCl2(g) H1 SiCl4(g) + 2Zn(g) = Si(s) + 2ZnCl2(g) H2 下列說法正確的是()AZn(l)=Zn(g) H =1/2（H1-H2 ）B用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C增加Zn(g)的量，H2變大D以Zn片、銅片、稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有大量氣泡產(chǎn)生。8下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ）A用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體C用品紅和鹽酸檢驗(yàn)Na2SO3和Na2CO3D將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯9下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時(shí)，用0.1 mol

6、·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化Z-X-X-KB圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化10Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周

7、期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是Z-x-x-k.ComAAAAQXYA非金屬性：W > ZB原子半徑：X >Y > ZC最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X > YD氫化物穩(wěn)定性：Q > W11. 某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述正確的是()A.若a和b為石墨,通電后a極上反應(yīng)為2Cl- + 2e-Cl2B.若a和b為石墨,通電后b極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.若a為銅,b為鐵,通電后a極質(zhì)量增加D.若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向鐵電極移動12.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是()A.乙酸分

8、子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有碳碳雙鍵13.下列敘述正確的是()A.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長期暴露在空氣中,質(zhì)量都會減小、濃度都會降低B.氯水和活性炭都可使紅墨水褪色,其原理相同C.濃硝酸見光會分解,故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)14對于常溫下0.1 mol·L1氨水和0.1 mol·L1醋酸，下列說法正確的是A0.1 mol

9、83;L1氨水，溶液的pH=13B0.1 mol·L1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH)都減小C0.1 mol·L1醋酸溶液中：c(H+)c(CH3COO)D0.1 mol·L1醋酸與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)第卷二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題第19題為必考題，每個試題考生都必須做答。第20題第22題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(5題，共48分)15(10分)銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)

10、為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。按要求回答下列問題：（1）在進(jìn)行操作之前，要確認(rèn)溶液中雜質(zhì)已經(jīng)完全沉淀，檢驗(yàn)的具體操作和現(xiàn)象是 。（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；（3）溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號)_。 aNaHCO3 bNH3·H2O cCuO dCu2(OH)2CO3（4）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾省略)。按氣流方向連接各儀器接口順序是：a 、 f 、 g。為了防止生成氧化銅，實(shí)驗(yàn)時(shí)在大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是 。實(shí)驗(yàn)過程中，飽和食鹽水中出現(xiàn)少許

11、渾濁的現(xiàn)象，請用化學(xué)相關(guān)原理和知識解釋原因： 。16（10分）堿式氯化鋁 Al2(OH)nCl6-n 是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經(jīng)過精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對工業(yè)污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下：（1）原料需要粉碎，其目的是 ；濾渣I的主要成分是 ；（2）步驟在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，檢驗(yàn)溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入 溶液進(jìn)行檢驗(yàn)（填試劑化學(xué)式）。（3）步驟中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是 ；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1100 nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物

12、理方法是 ；若Ca(OH)2溶液過量，則步驟得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，用離子方程式解釋其原因?yàn)?；（4）某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al(OH)3膠體時(shí)，吸收熱量Q kJ ，該水解過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程為 。17（10分）“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。 （1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Mg(OH)2 (填“強(qiáng)”或“弱”)。 （2）Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素A形成化合物D，寫出D的電子式 。（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：（4）將

13、“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 。（5）取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO3 g（取兩位有效數(shù)字）。18（10分）鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用（1）草酸鈷（CoCO）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式： （2）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+SCN- Fe（SCN）2+（忽略其

14、它過程）。平衡濃度cFe(SCN)2+與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)H 0（填“>”或“<”），溫度為T1時(shí)，反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)cFe(SCN)2+=0.45mol /L，求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SCN-) mol·L1·S1 ，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。 （3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時(shí)，溶液中 的值等于 （取兩位有效數(shù)字）（已知KspCo（OH）2=6.0×1015，

15、KspNi（OH）2=2.0×1015）（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示,則陽極的電極反應(yīng)式為 。19（8分）“812”天津港?；瘋}庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）請回答下列問題：（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是A水 B干冰 C細(xì)沙 D泡沫滅火器（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的強(qiáng)酸和一種三元酸，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。（3） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題

16、。 鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因 。鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。寫出該電池的正極反應(yīng)： 。 (二) 選考題：共10分。請考生從下面給出的3道化學(xué)題中任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卷上把所選題目的題號方框涂黑，注意所選做的題目必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。20硝酸銨廣泛應(yīng)用與工農(nóng)生產(chǎn)中，其生產(chǎn)流程圖如下，回答下列問題：（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是 ，在反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 。（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交

17、換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。（3）科學(xué)家以氨(NH3)為燃料開發(fā)新型的燃料電池。電池中填充可傳導(dǎo)O2離子的 MnO3固體電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量約占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的 %。（取兩位有效數(shù)字）（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時(shí)避免與堿性肥料一起使用，理由是 。21氮族元素化合物在醫(yī)藥、納米材料制備中應(yīng)用廣泛。（1）P元素的基態(tài)電子電子排布式為 （2）白

18、磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，科學(xué)家目前合成了 N4分子， N 原子的雜化軌道類型是 ，NNN 鍵的鍵角為 ；（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性較強(qiáng)的是 ，酸根中沒有孤對電子的是 ，NO2價(jià)電子構(gòu)型是 。（5）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示：N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是 ；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為 g·cm3 (用含a的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。22偏四氯乙烷是一種常見化工原料，以偏四氯乙烷和烯烴（C

19、5H10）為原料合成某種六元環(huán)酯（C7H10O4）的合成路線如下：已知：一個碳原子上連接2個OH不穩(wěn)定，容易脫水變成（1）化合物II中能與能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為 。（2）化合物IV合成化合物V的反應(yīng)類型為 ，化合物V合成化合物VI反應(yīng)類型為 。（3）寫出由化合物VI合成化合物VII的反應(yīng)方程式 。（4）有機(jī)物R是化合物IV的同分異構(gòu)體，R能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜中有4組峰，有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡式為 ，該六元環(huán)酯（C7H10O4）的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）參照上合成路線，設(shè)計(jì)以有機(jī)物( )和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線?！八男！?0162017學(xué)年度高三第一次聯(lián)考化學(xué)參考答案一

20、、選擇題：(14×3分=42分)15：D A D B B 610：A A C B D 1114：D B C D二、非選擇題：(58分)(一)必考題(48分)15題（除特別說明，每空2分，共10分）（1）充分?jǐn)嚢瑁o置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質(zhì)被完全除掉。（2分，只答試劑和現(xiàn)象得1分，加其他試劑合理也得分，如苯酚）（2）抑制氯化銅、氯化鐵水解； （1分，答“抑制水解”也給分）（3）cd （2分，多選錯選得0分，只選一個選項(xiàng)正確得1分）（4） i；（1分，有錯得0分）先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當(dāng)試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱 （2分，只答“趕走裝置中的空

21、氣（或氧氣）”得1分） Na+（aq）+ Cl（aq） NaCl（s），飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中C(Cl)增大，平衡向沉淀方向移動。 （2分，只答“生成沉淀”得0分，其它描述合理也得分）16題（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快溶解速率，提高Al3+的浸出率；（2分，只答“加快溶解速率”或只答“提高Al3+的浸出率”得1分）SiO2 （或：二氧化硅） （1分） ；（2）K3Fe(CN)6 （1分，答“KMnO4或NaOH”得0分）； （3）除Fe3+ （1分） ； 觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng) （1分） Al3+ + 4OHAlO2- + 2H2O（2分，寫化學(xué)方程式得0分，離子方程式只有系數(shù)配錯

22、得1分，化學(xué)式寫錯得0分）；（4）AlCl3(aq) + 3H2O(l) = Al(OH)3(膠體) + 3HCl(aq) H +400Q kJmol.（2分，H計(jì)算正確且符號對得1分，方程式和狀態(tài)都對但H計(jì)算錯誤得1分）17題（除特別說明，每空1分，共10分）（1）Ca ； 強(qiáng)（1分，答其他字或符號不得分）（2） （2分）（3）2,5,3,1,5Fe （2分，最后一個產(chǎn)物化學(xué)式答對得1分，系數(shù)配平得1分）（4） 2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分，寫化學(xué)方程式得0分，離子方程式只有系數(shù)配錯得1分，化學(xué)式寫錯得0分）；（5）2.2g （2分）18題（除特別說明，每空1分，共10分）答案：（