新人版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課件課題2酸和堿的中和反應(yīng)GUO(1)

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng) 蜜蜂與馬蜂蜜蜂與馬蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂蟄后，用被蜜蜂蟄后，用肥皂水肥皂水或或氨水氨水清洗清洗 馬蜂馬蜂 被馬蜂蟄后，用被馬蜂蟄后，用食醋食醋止痛止癢止痛止癢 被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？一種用酸液處理？n 蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性 n 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液；一活動(dòng)：氫氧化鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生什么？一活動(dòng)：氫氧化鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色再滴入（再

2、滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色無(wú)色無(wú)色酚酞酚酞紅紅鹽酸鹽酸無(wú)無(wú)答：防止稀鹽酸滴加過(guò)量。答：防止稀鹽酸滴加過(guò)量。 答：起指示作用。因?yàn)榇穑浩鹬甘咀饔?。因?yàn)镹aOH與與HCl反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色來(lái)判斷據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色來(lái)判斷NaOH和和HCl是否反應(yīng)完全。是否反應(yīng)完全。 2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？注意注意: 滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色時(shí)即止。否則鹽酸滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色時(shí)即止。否則鹽酸過(guò)量。過(guò)量。討論討論: 氫氧化鈉

3、氫氧化鈉(堿堿)和稀鹽酸和稀鹽酸(酸酸)反應(yīng)，生成了什反應(yīng)，生成了什么么NaOH + HCl NaCl + H2O堿堿酸酸水水鹽鹽思考思考:NaCl ： Na+ + Cl- 這個(gè)這個(gè)“鹽鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的“食食鹽鹽”可不同哦！可不同哦！食鹽是屬于鹽類食鹽是屬于鹽類討論討論下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根離子酸根離子鹽鹽鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子由金屬離子和酸根離子 組成的化合物組成的化合物中和反應(yīng)：

4、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)反應(yīng)酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水一、一、中和反應(yīng)中和反應(yīng) 一、一、中和反應(yīng)中和反應(yīng)1、 概念：概念： 酸酸和和堿堿作用生成作用生成鹽鹽和和水水的的反應(yīng)叫做反應(yīng)叫做中和反應(yīng)中和反應(yīng)。2 、特點(diǎn)、特點(diǎn):A反應(yīng)物是反應(yīng)物是酸酸和和堿；堿；B生成物是生成物是鹽鹽和和水水3 、表達(dá)式、表達(dá)式:酸酸+堿堿鹽鹽+水水4 、本質(zhì)：、本質(zhì)：酸中的酸中的氫離子氫離子和堿中的和堿中的氫氧根離子氫氧根離子結(jié)合成水。結(jié)合成水。H+ + OH- =H2O1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.

5、填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二C硫酸廠硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用用熟石灰熟石灰進(jìn)行中和處理進(jìn)行中和處理 改變土壤的酸堿性改變土壤的

6、酸堿性被被蚊蟲(chóng)蚊蟲(chóng)叮咬后，可涂叮咬后，可涂一些含一些含堿性堿性的物質(zhì)的物質(zhì)(如肥皂水如肥皂水)的藥水，的藥水，可減輕痛癢?？蓽p輕痛癢。 胃酸胃酸過(guò)多的病人，可服用含過(guò)多的病人，可服用含氫氧化鋁或氫氫氧化鋁或氫氧化鎂氧化鎂的藥物中和過(guò)多的胃酸的藥物中和過(guò)多的胃酸 觀察思考觀察思考1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性加入酸加入酸 性物質(zhì)性物質(zhì)中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2鹽堿地鹽堿地堿性土壤堿性土壤 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？氫氧化鈉粉末？答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)且價(jià)格高。答：

7、因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)且價(jià)格高。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 討論：討論：中和硫酸工廠廢水中和硫酸工廠廢水 2. 處理工廠的廢水處理工廠的廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 用用CaO來(lái)中和污水行不行？來(lái)中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)2 3. 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸過(guò)多中和胃酸過(guò)多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過(guò)多的鹽酸。用含有氫氧化鋁的胃藥中

8、和胃酸中過(guò)多的鹽酸?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式: 中和蟻酸中和蟻酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因?yàn)椴豢梢?。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng)的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。具有強(qiáng)的腐蝕性。復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：3 3有些胃藥中含有氫氧化鋁有些胃藥中含有氫氧化鋁 Al(OH)3，它在人的它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ( (課本第課本第6 6題題) )4 4一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用

9、是一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( )( )A A調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良?jí)A性土壤，改良?jí)A性土壤C C促進(jìn)植物的光合作用促進(jìn)植物的光合作用D D在植物上方形成溫室在植物上方形成溫室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中過(guò)量的鹽酸能中和胃中過(guò)量的鹽酸碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2 調(diào)配食物調(diào)配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)中和反應(yīng)在實(shí)際中有哪些應(yīng)用？中和反應(yīng)在實(shí)際中有哪些應(yīng)用？其他應(yīng)用其他應(yīng)用 （1）醋去除熱水瓶水垢 （2）廚房清潔劑（顯堿性）去

10、油污 （3）肥皂清洗衣服油漬 （4）用醋降低或除去皮蛋澀味等如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅，石蕊石蕊試液變藍(lán)試液變藍(lán)石蕊和酚酞試液都石蕊和酚酞試液都不變色不變色 三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法pH1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 溶液的酸堿性溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn)用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。表示溶液酸

11、堿性的強(qiáng)弱程度。 (用用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。越小，酸性越強(qiáng)。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 討論討論:溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:0 7 14堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性3.pH的測(cè)定的測(cè)定用用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放

12、一小片pH 試紙，試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的測(cè)液的pH 。測(cè)定方法測(cè)定方法:4.了解溶液的酸堿度有重要意義了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；溶液里才能進(jìn)行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生的土壤中生長(zhǎng)；長(zhǎng)； 測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2C

13、O3)的的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6； 測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。，可以了解人體的健康狀況。5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍6 6改變酸堿度強(qiáng)弱的方法改變酸堿度強(qiáng)弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液升高應(yīng)加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加水酸中加堿酸中加堿堿中加酸堿中加酸堿中加水堿中加水調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補(bǔ)充在課本的方法（補(bǔ)充在課本P64）加堿加堿:pH增大至或增大至或 77

14、7加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH減小到或減小到或 7加水加水:pH減小至減小至復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固： 5 5向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成溶液變成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色里，振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7。 6 6在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量該溶液加入試管中，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使試管里溶色。

15、如果要使試管里溶液的液的pHpH升高，可以采取升高，可以采取_的方法。的方法。 紅紅大于大于等于等于小于小于無(wú)無(wú)加入堿溶液加入堿溶液或加水稀釋或加水稀釋復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：7 7某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用水水樣，用pHpH計(jì)計(jì)( (測(cè)測(cè)pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分鐘測(cè)一次每隔幾分鐘測(cè)一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：，其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？所降雨水是否為酸雨？在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠(

16、 (生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SOSO2 2) )和一個(gè)電鍍廠，和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施取什么措施？ pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。值在減小，所以酸性增強(qiáng)。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后排放硫酸廠的廢氣要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后排放。減少減少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清

17、潔能源的使用，使用清潔能源。復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：8某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測(cè)得某地水的pH為5.2C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%B復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：9 9某工廠化驗(yàn)室用某工廠化驗(yàn)室用5%5%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中石油產(chǎn)品中含含H2SO4共消耗氫氧化鈉溶液共消耗氫氧化鈉溶液40g40g，洗滌后的溶液，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？多少克？ ( (課本第課本第8 8題題) ) 解

18、：氫氧化鈉的質(zhì)量為解：氫氧化鈉的質(zhì)量為40g5%=2g 設(shè)設(shè)2g氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為2.45g復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固： 10將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列: a食醋食醋 b蒸餾水蒸餾水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氫氣氫氣 b二氧化碳二氧化碳 c空氣空氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_。 a食鹽食鹽

19、b碳酸鈣碳酸鈣 c氫氧化鈣氫氧化鈣 室溫時(shí)溶解度由大到小室溫時(shí)溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價(jià)由高到低元素的化合價(jià)由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 2 44 292 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 07中和反應(yīng)中的圖像變化中和反應(yīng)中的圖像變化1 1、酸加入堿中、酸加入堿中 當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，溶液的時(shí)，溶液的pHpH值很快地轉(zhuǎn)變至值很快

20、地轉(zhuǎn)變至pH=7pH=7，如果將更多的酸加入時(shí)，酸，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會(huì)降至堿度便會(huì)降至pH=7pH=7以下。以下。 （中和過(guò)程（中和過(guò)程pH的變化）的變化）2 2、堿加入酸中、堿加入酸中 請(qǐng)思考?jí)A加入酸中請(qǐng)思考?jí)A加入酸中pHpH怎樣變?cè)鯓幼兓?？化？?）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅）紅1 1在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖的酸堿度變化如圖1313所示。所示。 （1 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

21、： 。（2 2）該實(shí)驗(yàn)操作是將）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3 3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a a g g時(shí)，所得溶液中的溶時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。（4 4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b b g g時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈液呈 色。色。2、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過(guò)量的稀鹽酸至過(guò)量 B.用水稀釋用

22、水稀釋pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過(guò)量溶液至稍過(guò)量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸向鎂粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H2 綜合練習(xí)1.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，溶液，可用可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸餾水蒸餾水NaOH變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)

23、色的是稀鹽酸。色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？2小松同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯小松同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小松同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶好完全反應(yīng)，小松同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。的結(jié)論。（1）你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確）你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確 ，理由是理由是 。（2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，