湖南雅禮中學2016屆高三第一次模擬考試化學試題1(含答案)

1、湖南雅禮中學2016屆高三第一次模擬考試化 學 試 題 本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）。全卷滿分100分?？忌⒁馐马棧?答題前，務必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認真核對答題卡上所粘貼的條形碼中的姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。2答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上所對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3答第II卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡的規(guī)定的位置繪出，確認后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題

2、區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。第I卷（選擇題 共50分）本卷共20小題，110小題，每小題2分；1120小題，每小題3分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）以下數據可供解題時參考相對原子質量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 P 31 Ca 40 1.氨基磺酸（結構如圖所示）是一種強酸，工業(yè)上用于酸性清洗劑、磺化劑等。加熱至60時與水反應生成一種鹽，該鹽的溶液呈強酸性。下列有關氨基磺酸說法正確的是A. 不溶于水B. 不能清洗鐵銹C. 水溶液中以分子形式大量存在D. 與水反應生成的鹽是NH4HSO42.設N

3、A是阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-數目為NAB1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NAC標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數為NAD17 g H2O2所含共價鍵的總數為1.5NA3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液： H、Al3、Cl 、CH3COO B0.1 mol·L-1 CuCl2溶液： K、NH4+、OH、S2C0.1 mol·L-1 FeCl2溶液： Na、NH4+、I、SO42-Dc(H)/c(OH)=

4、 1×1013的溶液： Fe3、Na、SO32、NO3 4.材料在生產和日常生活中有著廣泛的應用。下列敘述正確的是A玻璃鋼是復合材料B鋁是黑色金屬材料C石英是半導體材料D水泥是新型無機非金屬材料5. 對于反應2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ，下列有關該反應說法正確的是AP是氧化劑B氧化性H2O2Na2H2P2O6C1mol H2O2反應，轉移電子1molDNa2H2P2O6中磷元素的化合價為+36. 下列反應的離子方程式正確的是A過氧化鈉與水反應：2O22-2H2O=O24OHBNaOH溶液與NH4Cl溶液共熱：OHNH4+NH3+H2OCCl2與水反應：

5、Cl2H2O=ClClO2H+DFeCl3溶液刻蝕銅電路板：Fe3+ + Cu = Cu2+ +Fe2+7. 下列實驗操作或原理正確的是A. 檢查氣密性B提純Fe(OH)3膠體C分離CCl4中的I2D定容8.下列有關酸性氧化物的說法正確的是A均不能與酸反應B均能與水直接化合生成酸C能與堿反應生成鹽和水D不可能是金屬氧化物9.下列有關溶液的說法正確的是A鹽溶液是電解質 B溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應C可用NaOH溶液回收鋁合金中的鎂D小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3OH- + CO210.化學用語是化學的重要工具。下列化學用語正確的是A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. F-的結構示意

6、圖： C. 中子數為20的氯原子： D. +4價的硫元素：S4+11.氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) H0 。下列有關說法正確的是A當v(H2)= v(H2O)時，達到平衡B升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動C使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率D化學平衡常數表達式為12.常溫時，在(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列有關選項正確的是A滴加前：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) + c(SO42-)B滴加前： c(NH4+) +c(NH3·H2O)=c(SO

7、42-)C滴加至完全沉淀：c(OH-)c(NH4+)c(H+)D滴加至中性： c(SO42-) = 2c(NH4+)c(H+) = c(OH-)13. 已知20時，磷酸與氫氧化鈣生成的三種鹽的溶解度（每升飽和溶液中含溶質的質量）如下表所示：物質Ca3(PO4)2CaHPO4Ca(H2PO4)2溶解度（g·L-1）2×10-24.303×10-218下列敘述正確的是A含Ca(H2PO4)2的磷肥可以與草木灰混施BKspCaHPO4=c(Ca2+)·c(H+)·c(PO43-)C20時，Ca(H2PO4)2飽和溶液物質的量濃度為0.13 mol&#

8、183;L-1D向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，開始出現渾濁，后變澄清14. 有機充電電池具有不含重金屬，受資源限制少等優(yōu)點而備受矚目。某PYT鋰電池總反應如下：下列敘述不正確的是APYT分子式為C16H6O4B不能采用水溶液作為電解質溶液C充電時，負極反應為Li-e- =Li+D放電時，Li+向正極移動15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其中W的原子核中只有6個質子；X可與W形成兩種常見的氣體WX和WX2；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列敘述正確的是AY位于第三周期，A族B單質沸點：WYC氣體氫化物穩(wěn)定性：WZD離子半徑：X<Y1

9、6. 下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是選項離子檢驗方法ACO32-向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSO42-向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2+取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI-取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色17. 下列有關粒子的敘述正確的是A非金屬元素可以形成陽離子B金屬元素只能形成陽離子C分子式相同的物質化學性質相同D單原子陽離子，均具有2或8電子穩(wěn)定結構18. 實驗設計是科學研究的重要步驟。下列敘述正確的是A Fe2O3固

10、體可以用FeSO4溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干獲得B可用碳酸氫銨溶液鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液C用稀硝酸檢驗氫氣還原氧化銅所生成的紅色固體中含有氧化亞銅D測定相同條件下鹽酸和磷酸溶液的pH，證明非金屬性：Cl>P19.元素及其化合物的性質是化學研究的主要內容之一。下列敘述正確的是ANa與氧氣反應只生成Na2O2B將SO2通入過量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀C向Fe(NO3)2溶液滴加稀鹽酸，溶液變黃色D向酚酞試液加足量Na2O2粉末，充分振蕩后溶液呈紅色20. 25時，0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中通入HCl氣體，含碳粒子的濃度與pH的關系如下圖所示。下列說法正確

11、的是A在pH=7.0時，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-B向Na2CO3溶液中通入HCl氣體，立即產生CO2氣體CH2CO3的Ka2=1.0×10-10.25D向100 mL 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液pH=4.0 ，生成CO2氣體224 mL第卷(非選擇題，共50分)21(18分)苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑。實驗室制備苯甲酸的反應裝置圖和有關數據如下：相對分子質量熔點/沸點/溶解性甲苯92-94.9110.6難溶于水苯甲酸122122.13249微溶于水苯甲酸鈉144249.3易溶于水 按下列合成步驟回答問題： （1）制備苯甲酸在三頸瓶中

12、加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失。將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸。球形冷凝管的作用是 ，其進水口是 （填“a” 或“b”）。三頸瓶中反應的離子方程式 。分離苯甲酸選用的玻璃儀器是 (填標號) A分液漏斗 B玻璃棒 C燒杯 D漏斗 E蒸餾燒瓶 F直形冷凝管分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質是 ，為進一步提純，應采用的方法是 。 （2）制備苯甲酸鈉控制溫度為70，向三頸瓶中加入61.0 g苯甲酸和適量的32%的碳酸鈉溶液，充分反應后停止加熱。在深色的溶液中加入活性炭，并將反應混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉入蒸

13、發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體。控制溫度為70的方法是 。加入活性炭的作用是 。若提純得到46.8g苯甲酸鈉。則苯甲酸鈉的產率是 。22(16分)氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面。NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：已知：HCNO的結構式是：H-O-CN HCN的Ka= 6.02×10-10Ag(CN)2-(aq) Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21回答下列問題：（1） CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結構，請寫出CN-的電子式_

14、。（2） 氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式_ 。 （3） 向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是_。 （4） 氧化池中氰化物的降解分兩步進行 CN-被氯氣氧化成低毒的CNO- ，寫出相應的離子方程式_， CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式_。 (5) 貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因_。 (6) 電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密。電解液使用NaAg(CN)2，請寫出陰極反應式 ，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因 。23(16分)氮氧化物是大氣的主要污染物之一，能形成酸雨、霧霾。大氣中的氮氧化物NOx（以NO為主），主要來源于燃

15、料的燃燒。（1）在燃燒過程中氮氣會轉化為NO已知：N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) H= -180.5kJ·mol-1。NN鍵能941kJ·mol-1、OO鍵能499 kJ·mol-1從影響化學反應速率的角度分析，可采取_措施（填兩點即可），降低NOx的排放。計算NO中氮氧鍵的鍵能_ kJ·mol-1。該反應的活化能_反應物鍵能總和（填“>”、“=”、“<”、“不確定”）。（2）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。 寫出總反應化學方程式_。測得該反應的平衡常數與溫度的關系為：lg Kp = 5.0

16、8+217.5/T，該反應是_熱反應（填“吸”、“放”）。該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當溫度達到700K時，發(fā)生副反應的化學方程式_。（3）下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。右下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。 溶液的pH對NO去除率影響的原因是_。若極板面積10cm2，實驗煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L·s-1（氣體體積已折算成標準狀態(tài)，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數為96500 C·mol-1，測得電流密度為1.0 A·cm-2。列式計算實驗中NO除去率_。答 案DDCAB BACCB DCDCB DABCC21. (每空2分，共18分)（1）冷凝回流 b BCD K2SO4 MnSO4 重結晶 水浴加熱 吸附脫色65.0% 22. (每空2分，共16分)（1）:CN:- （2） CN-+H2O HCN+OH-（3）促使HCN揮發(fā)進入吸收塔（4） CN-+Cl2 +2OH-= CNO-+2Cl- + H2O 2CNO-+3Cl2 +