第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（3）3教案人教選修3

1、宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：n 可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時(shí)刻所處的 位置及運(yùn)行的速度；n 可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。核外電子運(yùn)動(dòng)的特征 核外電子質(zhì)量小(只有9.11×10-31 kg)，運(yùn)動(dòng)空間?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言），運(yùn)動(dòng)速率大(近光速)。無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會的多少(概率)。電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。概率分布圖看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道。電子云中小黑點(diǎn)意義：1.小黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子在這里出現(xiàn)過一次。

2、2.小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會的多少3. 電子云只是形象地表示 電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的概率高低,而實(shí)際上并不存在。2、原子軌道* S能級的原子軌道是球形對稱的* 能層序數(shù)n越大,原子軌道半徑越大P能級的原子軌道是紡錘形的，每個(gè)P能級有3個(gè)軌道，它們互相垂直，分別以Px、Py、Pz量子力學(xué)告訴我們：ns能級各有一個(gè)軌道，np能級各有3個(gè)軌道，nd能級各有5個(gè)軌道，nf能級各有7個(gè)軌道.而每個(gè)軌道里最多能容納2個(gè)電子，通常稱為電子對，用方向相反的箭頭“”來表示。用或代表一個(gè)原子軌道，可用箭頭表示一個(gè)電子，這樣的式子稱為軌道表示式或電子排布圖。3、泡利原理：一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電

3、子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。4、洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。對于基態(tài)原子來說(洪特規(guī)則的使用前提)，在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí)，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道。例如碳原子核外有6個(gè)電子，按能量最低原理和保里不相容原理，首先有2個(gè)電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個(gè)電子填入第二層的2s軌道中，剩余2個(gè)電子排布在2個(gè)p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個(gè)電子集中在一個(gè)p軌道，自旋方向相反。 科學(xué)探究下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子

4、排布，請說出每種符號的意義及從中獲得的一些信息。 由圖總結(jié)：1、每個(gè)原子軌道里最多只能容納幾個(gè)電子？2、當(dāng)電子排面在同一能級時(shí)，有什么規(guī)律？小結(jié)每個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子。當(dāng)電子排布在同一能級時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同的軌道而且自旋方向相同5、洪特規(guī)則的特例：對于同一個(gè)能級，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)，是比較穩(wěn)定的。小結(jié)核外電子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則能量最低原理就是在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)能量最低的軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，也就是盡可能使體系能量最低洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同后來量子力學(xué)證明，電子這樣排布可使能量最低，所以洪特規(guī)則可以包括在能量最低原理中，作為能量最低原理的一個(gè)補(bǔ)充隨堂練習(xí)1基態(tài)碳原子的最外能層的