初中化學(xué)人教版第五單元教材課件

1、理想的化學(xué)課堂理想的化學(xué)課堂 課堂就像一個(gè)舞臺(tái)，教材是劇本，課堂就像一個(gè)舞臺(tái)，教材是劇本，學(xué)生是演員，教師是主持人，最好是成學(xué)生是演員，教師是主持人，最好是成為導(dǎo)演，為導(dǎo)演，三者的結(jié)合應(yīng)是高效的、具有三者的結(jié)合應(yīng)是高效的、具有創(chuàng)造性的課堂，一定能實(shí)現(xiàn)真正的教學(xué)創(chuàng)造性的課堂，一定能實(shí)現(xiàn)真正的教學(xué)相長(zhǎng)，打造出高效的化學(xué)課堂。相長(zhǎng)，打造出高效的化學(xué)課堂。 黃花店鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)黃花店鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué) 陳德武陳德武人教版九年級(jí)化學(xué)教材分析人教版九年級(jí)化學(xué)教材分析第五單元第五單元課題分析：課題分析： 第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)是義務(wù)教育階段學(xué)生開始從質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)是義務(wù)教育階段學(xué)

2、生開始從定量的角度認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，是學(xué)生書定量的角度認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，是學(xué)生書寫化學(xué)方程式和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的理論基礎(chǔ)。寫化學(xué)方程式和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的理論基礎(chǔ)。 化學(xué)方程式是中學(xué)化學(xué)課程中重要的化學(xué)用語，化學(xué)方程式是中學(xué)化學(xué)課程中重要的化學(xué)用語，有助于學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)原理，更好地掌握物質(zhì)有助于學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)原理，更好地掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。的化學(xué)性質(zhì)。 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，是學(xué)生應(yīng)用化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，是學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的初步嘗試，有利于學(xué)生進(jìn)一步了知識(shí)解決實(shí)際問題的初步嘗試，有利于學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。解化學(xué)在實(shí)際

3、生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。在教材中的地位、作用在教材中的地位、作用化學(xué)化學(xué)方程方程式式 化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科的標(biāo)志化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科的標(biāo)志和特色，是化學(xué)的專用語言，也和特色，是化學(xué)的專用語言，也是初中化學(xué)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)，是初中化學(xué)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分水嶺是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分水嶺 如果學(xué)生不能正確理如果學(xué)生不能正確理解和書寫化學(xué)方程式，解和書寫化學(xué)方程式，就等于化學(xué)課的學(xué)習(xí)失就等于化學(xué)課的學(xué)習(xí)失敗了。敗了。本單元課標(biāo)要求化學(xué)化學(xué)方程方程式式1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。的質(zhì)量關(guān)系。2、能正確書寫簡(jiǎn)單的化、能正確書寫簡(jiǎn)單的

4、化學(xué)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單學(xué)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。的計(jì)算。3、認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要作用。作用。質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律化學(xué)方化學(xué)方程式程式利用化學(xué)利用化學(xué)方程式的方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)化學(xué)方程方程式式從本單元起，學(xué)生對(duì)從本單元起，學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)物質(zhì)( (即量的即量的) )方面展方面展開。開。單元說明本單元知識(shí)結(jié)構(gòu)質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律化學(xué)方化學(xué)方程式程式化學(xué)方程化學(xué)方程式的計(jì)算式的計(jì)算化學(xué)化學(xué)方程方程式式實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究探究微觀微觀解釋解釋實(shí)際實(shí)際應(yīng)用應(yīng)用化學(xué)方化學(xué)方程式的程式的

5、意義意義化學(xué)方化學(xué)方程式的程式的書寫書寫計(jì)算計(jì)算步驟步驟實(shí)際實(shí)際應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1人教版化學(xué)第五單元課題人教版化學(xué)第五單元課題1 1質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒定律定律課題課題1 1 通過一系列探究活動(dòng)，引通過一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備，這是程式的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。單元說明課題分析課題分析 課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。 在

6、質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一系列的探究性實(shí)驗(yàn)方案，如紅磷燃燒前究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一系列的探究性實(shí)驗(yàn)方案，如紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，后質(zhì)量的測(cè)定、鐵

7、釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。教質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)材的這種處理方法，學(xué)生接受起來十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說服力。對(duì)于質(zhì)量守恒定律的探究，是學(xué)生首次進(jìn)行定量的的說服力。對(duì)于質(zhì)量守恒定律的探究，是學(xué)生首次進(jìn)行定量的化學(xué)探究活動(dòng)，所以教師

8、應(yīng)預(yù)先做好充足的準(zhǔn)備，確保實(shí)驗(yàn)?zāi)芑瘜W(xué)探究活動(dòng)，所以教師應(yīng)預(yù)先做好充足的準(zhǔn)備，確保實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝽樌M(jìn)行，且現(xiàn)象明顯。夠順利進(jìn)行，且現(xiàn)象明顯。 在學(xué)生做鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)、鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過測(cè)在學(xué)生做鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)、鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過測(cè)定敞開體系中化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，使學(xué)生能夠定敞開體系中化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，使學(xué)生能夠透過不同情況下測(cè)量結(jié)果的表象，更為深入地認(rèn)識(shí)化學(xué)反透過不同情況下測(cè)量結(jié)果的表象，更為深入地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系的本質(zhì)，通過比較、判斷、不斷揭示矛應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系的本質(zhì)，通過比較、判斷、不斷揭示矛盾和解決矛盾，激起學(xué)生更強(qiáng)烈的求知欲，最終揭示質(zhì)量盾和解決矛盾，激起

9、學(xué)生更強(qiáng)烈的求知欲，最終揭示質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。實(shí)際教學(xué)中在沿用教材的實(shí)驗(yàn)得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。實(shí)際教學(xué)中在沿用教材的實(shí)驗(yàn)得出質(zhì)量守恒定律后，探究質(zhì)量守恒原因時(shí)，我借助多媒體守恒定律后，探究質(zhì)量守恒原因時(shí)，我借助多媒體Flash動(dòng)動(dòng)畫模擬電解水的化學(xué)反應(yīng)過程，補(bǔ)充書面教材的不足，使畫模擬電解水的化學(xué)反應(yīng)過程，補(bǔ)充書面教材的不足，使學(xué)生更直觀、清晰的尋找守恒原因。學(xué)生更直觀、清晰的尋找守恒原因。質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒定律定律實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究探究微觀微觀解釋解釋實(shí)際實(shí)際應(yīng)用應(yīng)用原子的原子的種類種類原子的原子的數(shù)目數(shù)目原子的原子的質(zhì)量質(zhì)量不變不變解釋解釋問題問題三、教學(xué)過程三、教學(xué)過程1 1、教學(xué)流程、教學(xué)

10、流程得出結(jié)論分析結(jié)論實(shí)驗(yàn)探究交流討論利用成果解決問題創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題分析推理建立假說設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行求證創(chuàng)設(shè)情境創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題引發(fā)問題 化學(xué)反應(yīng)前與化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)前與化學(xué)反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相比較，存在怎樣的關(guān)系？比較，存在怎樣的關(guān)系？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行求證進(jìn)行求證第一組：紅磷在密封的錐形瓶中燃燒第一組：紅磷在密封的錐形瓶中燃燒 反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和紅紅紅紅建議建議化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)前前各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)后后各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量錐形瓶錐

11、形瓶錐形瓶錐形瓶玻璃管玻璃管玻璃管玻璃管氣球氣球氣球氣球細(xì)沙細(xì)沙細(xì)沙細(xì)沙參加反應(yīng)的氧氣參加反應(yīng)的氧氣生成的五氧化二磷生成的五氧化二磷未參加反應(yīng)的剩余氣體未參加反應(yīng)的剩余氣體 未參加反應(yīng)的剩余氣體未參加反應(yīng)的剩余氣體參加反應(yīng)的紅磷參加反應(yīng)的紅磷未參加反應(yīng)剩余的紅磷未參加反應(yīng)剩余的紅磷 未參加反應(yīng)剩余的紅磷未參加反應(yīng)剩余的紅磷反應(yīng)前后數(shù)據(jù)的比較反應(yīng)前后數(shù)據(jù)的比較設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行求證進(jìn)行求證反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和第二組：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)第二組：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)

12、行求證進(jìn)行求證反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和第三組：鹽酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)第三組：鹽酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行求證進(jìn)行求證第四組：鎂帶燃燒的實(shí)驗(yàn)第四組：鎂帶燃燒的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和建議建議得出結(jié)論得出結(jié)論分析結(jié)論分析結(jié)論質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化在

13、化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的有在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的有 一定改變的有一定改變的有 可能改可能改變的有變的有。（1）原子種類不變（）原子種類不變（2）原子的數(shù)目不變（）原子的數(shù)目不變（3）原子的質(zhì)量不變）原子的質(zhì)量不變（4）元素種類（）元素種類（5）元素質(zhì)量（）元素質(zhì)量（6）物質(zhì)總質(zhì)量（）物質(zhì)總質(zhì)量（7）元素化合價(jià)）元素化合價(jià)（8）分子個(gè)數(shù)（）分子個(gè)數(shù)（9）分子種類（）分子種類（10）物質(zhì)種類）物質(zhì)種類 建議建議質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2人教版化學(xué)第五單元課題人教版化學(xué)第五單元課題1 1定義定義讀法讀法意義意義化學(xué)化學(xué)方程方程式式單元說明表明了化學(xué)反表明了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物和

14、反和生成物和反應(yīng)條件應(yīng)條件表明了各物質(zhì)之表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系間的質(zhì)量關(guān)系趣味游戲兒歌：一只青蛙，一張嘴，兩只眼睛，四條腿兒歌：一只青蛙，一張嘴，兩只眼睛，四條腿青蛙青蛙嘴嘴腿腿眼睛眼睛1268？練習(xí)一：練習(xí)一：以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義。以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2Mg + O2 = 2 Mg O224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ： （ ）克）克 ： （ ） 克克若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克

15、）克 ： 4 0 克克人教版化學(xué)第五單元課題人教版化學(xué)第五單元課題2 2如何正確如何正確書寫書寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)化學(xué)方程方程式式課題課題2 2 講了書寫化學(xué)方程式的原講了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，正確書寫化學(xué)則、方法和步驟，正確書寫化學(xué)方程式是本課題的重點(diǎn)，化學(xué)方方程式是本課題的重點(diǎn)，化學(xué)方程式的配平是本課題的難點(diǎn)。程式的配平是本課題的難點(diǎn)。單元說明課題分析課題分析 課題課題2 2 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 理解書寫化學(xué)方程式的兩個(gè)原則：1.要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。2.要遵守質(zhì)量守恒定律。 化學(xué)方程式的書寫是本課題教學(xué)的重點(diǎn)。教材先以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，指出該化學(xué)方

16、程式等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，即這個(gè)化學(xué)方程式是配平的，接著教材又指出其他的化學(xué)方程式并非都這么簡(jiǎn)單，并以氫氣與氧氣的反應(yīng)為例展示了一個(gè)簡(jiǎn)單的配平思路。教材以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，較全面地說明了如何正確書寫化學(xué)方程式的幾個(gè)步驟。教材簡(jiǎn)單介紹了用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。最小公倍數(shù)法是一種比較簡(jiǎn)單和常用的配平方法，應(yīng)當(dāng)在課堂上適當(dāng)組織練習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)這種配平方法。 本課題中，我采用本課題中，我采用Flash動(dòng)畫引入，學(xué)生練習(xí)為主，動(dòng)畫引入，學(xué)生練習(xí)為主，老師精講為輔的教學(xué)策略，首先用氫氣與氧氣反應(yīng)生成水老師精講為輔的教學(xué)策略，首先用氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的動(dòng)畫來

17、向?qū)W生說明化學(xué)方程式的書寫必須要以客觀事實(shí)的動(dòng)畫來向?qū)W生說明化學(xué)方程式的書寫必須要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，化學(xué)式右下角的小腳碼不能動(dòng)，然后讓學(xué)生通過為基礎(chǔ)，化學(xué)式右下角的小腳碼不能動(dòng)，然后讓學(xué)生通過看課本自己找出書寫化學(xué)方程式的步驟，師生再共同總結(jié)，看課本自己找出書寫化學(xué)方程式的步驟，師生再共同總結(jié)，通過大量練習(xí)掌握化學(xué)方程式的正確書寫。對(duì)于化學(xué)方程通過大量練習(xí)掌握化學(xué)方程式的正確書寫。對(duì)于化學(xué)方程式的配平方法，應(yīng)以最小公倍法和觀察法為主，也可補(bǔ)充式的配平方法，應(yīng)以最小公倍法和觀察法為主，也可補(bǔ)充奇數(shù)配偶法和分?jǐn)?shù)配平法，擴(kuò)展一下難度。奇數(shù)配偶法和分?jǐn)?shù)配平法，擴(kuò)展一下難度?；瘜W(xué)化學(xué)方程方程式式書寫書寫

18、原則原則化學(xué)方化學(xué)方程式的程式的書寫書寫書書 寫寫步步 驟驟三注三注一寫一寫四等四等二配二配觀察法觀察法最小公最小公倍數(shù)法倍數(shù)法左反右生一橫線左反右生一橫線配平以后加一線配平以后加一線等號(hào)上下注條件等號(hào)上下注條件箭頭氣體或沉淀箭頭氣體或沉淀有氣生氣不標(biāo)氣，無氣生氣上標(biāo)氣；有固生固不標(biāo)固，無固生固下標(biāo)固。以客觀以客觀事實(shí)為事實(shí)為基礎(chǔ)基礎(chǔ)遵守質(zhì)遵守質(zhì)量守恒量守恒定律定律木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 C O2 CO2點(diǎn)燃一個(gè)碳原子兩個(gè)氧原子一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子o occococOO天平平衡天平平衡OOCC氫氣與氧氣反應(yīng)生成水： H2 O2 H2O

19、兩個(gè)氫原子兩個(gè)氧原子兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子H2+O2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧原子的個(gè)數(shù)不一樣，天平無法平衡氧原子的個(gè)數(shù)不一樣，天平無法平衡現(xiàn)在天平平衡了現(xiàn)在天平平衡了！H2OH2+ O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃22H2OH2+ O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃223、化學(xué)方程式的配平方法、化學(xué)方程式的配平方法（2）、最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素、最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。（1）、觀察法）、觀察法S + O 2 S O 2 P +O 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃24點(diǎn)燃點(diǎn)燃53、化學(xué)方程式的配平方法、化學(xué)方程式的配平方法注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡(jiǎn)整數(shù)比注：化學(xué)式前

20、的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡(jiǎn)整數(shù)比 （4）、分?jǐn)?shù)配平法）、分?jǐn)?shù)配平法C2H2 + O2 C O2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃2524（3）、奇數(shù)配偶法）、奇數(shù)配偶法 2KClO3 2KCl+ 3O2MnO2C2H2 + O2 C O2 + H2O225（1）Mg + O2 MgO2 (4) 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2(3)Cu(OH)2 CuO + H2O通電通電點(diǎn)燃點(diǎn)燃(2) H2O H2+ O2( 生成物的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤）生成物的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤）（沒有配平）（沒有配平）（不應(yīng)該標(biāo)生成物的狀態(tài)）（不應(yīng)該標(biāo)生成物的狀態(tài)）（未標(biāo)明氣體的狀態(tài)）（未標(biāo)明氣體的狀態(tài)）指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處，說

21、明原因指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處，說明原因給有問題的化學(xué)方程式看看病給有問題的化學(xué)方程式看看病思考題：思考題： 根據(jù)所給信息寫出下列化學(xué)方程式：根據(jù)所給信息寫出下列化學(xué)方程式： 金屬銅在潮濕的空氣中生成銅銹金屬銅在潮濕的空氣中生成銅銹,銅銹的化學(xué)式為銅銹的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3.Cu+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO32Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3人教版化學(xué)第五單元課題人教版化學(xué)第五單元課題3 3課題課題3 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)化學(xué)方程方程式的式的計(jì)算計(jì)算單元說明課題課題3 3 從量的方面研究從量的方面研究物質(zhì)化學(xué)變化的

22、過程，物質(zhì)化學(xué)變化的過程，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。用。 課題分析課題分析 課題課題3 3 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，本課題中只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，本課題中只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，即已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已質(zhì)的計(jì)算，即已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但面的知識(shí)要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了

23、。但是，學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化是，學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不足造成的。因此，在教學(xué)計(jì)算的教學(xué)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不足造成的。因此，在教學(xué)中不能孤立地只談?dòng)?jì)算，要和熟悉、加深理解化學(xué)方程式的涵義學(xué)中不能孤立地只談?dòng)?jì)算，要和熟悉、加深理解化學(xué)方程式的涵義聯(lián)系起來，應(yīng)當(dāng)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式中反應(yīng)物、聯(lián)系起來，應(yīng)當(dāng)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的

24、質(zhì)量比進(jìn)行的。一定要使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。一定要使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，對(duì)有關(guān)的化學(xué)方程式一定要十分有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，對(duì)有關(guān)的化學(xué)方程式一定要十分熟悉。在這里化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)，如果化學(xué)方程式寫錯(cuò)熟悉。在這里化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)，如果化學(xué)方程式寫錯(cuò)了或者沒有配平，化學(xué)計(jì)算必然會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)果。了或者沒有配平，化學(xué)計(jì)算必然會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)果。 本課題中，我采用神七問天同學(xué)們都感興趣的本課題中，我采用神七問天同學(xué)們都感興趣的話題來引入，讓學(xué)生先書寫氫氣燃燒的化學(xué)方程式，話題來引入，讓學(xué)生先書寫氫氣燃燒的化學(xué)方程式，說出意

25、義，為化學(xué)計(jì)算打好基礎(chǔ)，再?gòu)臄?shù)學(xué)的角度說出意義，為化學(xué)計(jì)算打好基礎(chǔ)，再?gòu)臄?shù)學(xué)的角度來解決問題，也為學(xué)生區(qū)分?jǐn)?shù)學(xué)計(jì)算與化學(xué)計(jì)算不來解決問題，也為學(xué)生區(qū)分?jǐn)?shù)學(xué)計(jì)算與化學(xué)計(jì)算不同之處做鋪墊，然后自學(xué)同之處做鋪墊，然后自學(xué)P100例題例題1，總結(jié)出計(jì)算，總結(jié)出計(jì)算步驟。也可以由教師規(guī)范的板演開始，學(xué)生進(jìn)行模步驟。也可以由教師規(guī)范的板演開始，學(xué)生進(jìn)行模仿練習(xí)，教師指導(dǎo)學(xué)生，最終形成規(guī)范的格式。仿練習(xí)，教師指導(dǎo)學(xué)生，最終形成規(guī)范的格式。 2008年年9月月25日晚日晚21時(shí)時(shí)10分零分零4秒，在酒秒，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心，長(zhǎng)征二號(hào)泉衛(wèi)星發(fā)射中心，長(zhǎng)征二號(hào)F型火箭將型火箭將“神舟神舟七號(hào)七號(hào)”載人航天飛載人航天飛船順利托舉上天，火箭的船順利托舉上天，火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，當(dāng)火箭升空時(shí)燃料是液氫，助燃劑是液氧，當(dāng)火箭升空時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。已知火會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。已知火箭升空至少要攜帶箭升空至少要攜帶100Kg的液氫，充