非金屬及其化合物人教版

1、2014屆高考化學(xué)一輪調(diào)研試題：非金屬及其化合物（人教版）(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1(2013·汕頭高一檢測(cè))下列物質(zhì)之間的反應(yīng)沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是()A常溫下，鐵放入濃硝酸中B用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品紅溶液中D將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中【答案】A【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，常溫時(shí)，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化；B項(xiàng)，揮發(fā)的HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體顆粒，有白煙；C項(xiàng)，SO2使品紅溶液褪色；D項(xiàng)，含酚酞的NaOH溶液呈紅色，通入HCl后，HCl與NaOH反應(yīng)使溶液的紅色褪去。2(2013·

2、經(jīng)典習(xí)題選萃)下列說法正確的是()正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)損害人體健康；使用氯氣對(duì)自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害；食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向養(yǎng)魚水庫(kù)。ABC D【答案】C【點(diǎn)撥】正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，故不正確；汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，控制汽車尾氣的排放有利于防止大氣污染，正確；二氧化硫不能用于食品的漂白；正確；最近的研究結(jié)果表明使用氯氣對(duì)自來水消毒可能對(duì)人體健康有害，正確；富含氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水排入水庫(kù)中會(huì)引

3、起“水華”現(xiàn)象從而導(dǎo)致水質(zhì)變壞，不正確。3豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是()新制氯水久置后淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍(lán)色蔗糖中加入濃硫酸攪拌白色SO2通入品紅溶液中紅色褪去氨氣通入酚酞溶液中紅色ABC D全部【答案】C【點(diǎn)撥】濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化變黑。4(2013·試題調(diào)研)在右圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是()A紅、紅、白 B紅、黑、紅C紅、紅、紅 D紅、黑、白【答案】D【點(diǎn)撥】鹽酸使石蕊試紙變紅，濃硫酸使試紙脫水變黑，新制氯水可以漂白試紙

4、。5(2012·宜昌高一檢測(cè))下列說法正確的是()A濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SOD將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【答案】A【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，濃硝酸光照下發(fā)生分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色；B項(xiàng)，Cl2氧化I生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色；C項(xiàng)，溶液中若存在Ag或SO也會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D項(xiàng)，常溫時(shí)，Cu與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。6(2013·試題調(diào)研)下圖是產(chǎn)

5、生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于()A用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2【答案】D【點(diǎn)撥】NO2不能用排水法收集，A不正確；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱且不能用排水法收集，B不正確；用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3需要加熱且不能用排水法收集，C不正確；H2O2溶液和MnO2在常溫下反應(yīng)生成O2且O2不易溶于水，所以D正確。7(2013·試題調(diào)研)相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是()銅片消耗完所需時(shí)間反應(yīng)生成

6、的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度A BC D只有【答案】C【點(diǎn)撥】硝酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，消耗時(shí)間越少；1 mol Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)會(huì)生成2 mol NO2,1 mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成2/3 mol NO；參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相同，因此氧化劑得到的電子也相同；由于銅元素守恒，反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度也相同。8常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是()A20 mL 12 mol/L的鹽酸B10 mL 18 mol/L的硫酸C80 mL 2 mol/L的硫酸D40 mL 14 mol/L的硝酸【答案】C【點(diǎn)撥】1

7、8 mol/L的H2SO4為濃H2SO4,14 mol/L的HNO3為濃HNO3，均有強(qiáng)氧化性，常溫下Fe在濃H2SO4和濃HNO3中均發(fā)生鈍化，沒有氣體產(chǎn)生。B、D兩項(xiàng)不是正確答案。A、C兩項(xiàng)需比較在鐵的量充足的情況下，哪種酸中H數(shù)目多則哪種酸產(chǎn)生的H2多。A項(xiàng)中，12 mol/L×0.02 L×10.24 mol；C項(xiàng)中，2 mol/L×0.08 L×20.32 mol。故C項(xiàng)產(chǎn)生H2最多。9在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d，呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分

8、別是()a(干燥氣體)b(液體)ANO水BCO24 mol·L1NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 mol·L1鹽酸【答案】BD【點(diǎn)撥】產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大(或氣體與液體能發(fā)生反應(yīng))，燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差。NO在水中溶解度不大且二者不反應(yīng)，不能產(chǎn)生噴泉；因CO2在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO22NaOH=Na2CO2H2O，燒瓶中壓強(qiáng)減小，形成噴泉；Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，不能形成噴泉；NH3與鹽酸完全反應(yīng)，能形成噴泉。10(2013·試題調(diào)研)在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 m

9、ol·L1和0.1 mol·L1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100 mL，則所得溶液中的Cu2的物質(zhì)的量濃度是()A0.15 mol·L1 B0.225 mol·L1C0.35 mol·L1 D0.45 mol·L1【答案】B【點(diǎn)撥】由于Cu與稀HNO3反應(yīng)而不與稀H2SO4反應(yīng)，所以很容易出現(xiàn)以下錯(cuò)誤的解題思路：由題意，n(HNO3)0.1 L×0.4 mol·L10.04 mol，n(Cu)0.03 mol，由3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O

10、3 8 0.03 mol 0.04 mol可知，與0.04 mol HNO3恰好反應(yīng)的Cu為0.015 mol，生成的Cu2為0.015 mol(剩余的Cu為0.015 mol)，所以c(Cu2)0.15 mol·L1，答案為A。但以上解析是錯(cuò)誤的，這是因?yàn)镃u與HNO3反應(yīng)生成了硝酸鹽，而溶液中還存在由H2SO4提供的H，因此，H、NO會(huì)繼續(xù)將Cu氧化直至Cu耗完或H、NO中的一種離子耗完。正確的解題思路如下：在溶液中，n(NO)0.04 mol，n(H)0.06 mol，n(Cu)0.03 mol，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 8 2 0.03 mol 0.06

11、mol 0.01 mol經(jīng)分析可知，Cu和NO過量，H完全反應(yīng)，由H的物質(zhì)的量計(jì)算得n(Cu2)0.022 5 mol，c(Cu2)0.225 mol·L1，答案為B。【方法技巧】對(duì)“CuHNO3H2SO4”型的計(jì)算應(yīng)以離子方程式為依據(jù)。11(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列各物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是()XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4【答案】A【點(diǎn)撥】A項(xiàng)中，SiO2SiO2，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，但Na2SiO3不能一步反應(yīng)得到單質(zhì)Si。12可用下圖裝置制取(必

12、要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是()A銅和稀硝酸制一氧化氮B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫【答案】B【點(diǎn)撥】仔細(xì)觀察該套裝置的特點(diǎn)，集氣瓶出氣管較短，則收集的氣體密度比空氣大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；而A項(xiàng)中的一氧化氮能夠被氧氣氧化，故不能用排空氣法收集；該題的凈化裝置采用了濃硫酸，而硫化氫具有很強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸凈化；故只有B項(xiàng)符合題意。13下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C驗(yàn)證NH3易溶于水D比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性【答案】D【點(diǎn)撥】NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對(duì)應(yīng)石灰水先變渾濁，并不

13、能用來比較二者穩(wěn)定性強(qiáng)弱。14下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是()A1 mol MnO2與含2 mol H2O2的溶液共熱B1 mol銅投入含4 mol HNO3的濃硝酸中C1 mol銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱D常溫下1 mol鋁片投入到足量濃硫酸中【答案】B【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，MnO2是催化劑，不參與反應(yīng)；B項(xiàng)，Cu與濃HNO3、稀HNO3均能反應(yīng)，可消耗完；C項(xiàng)，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，即當(dāng)變?yōu)橄2SO4時(shí)，反應(yīng)即停止；D項(xiàng)，常溫下Al在濃H2SO4中發(fā)生鈍化。15(2012·福州高一檢測(cè))氣體甲通入溶液乙中時(shí)，隨著甲的通入，溶液乙的顏色逐漸褪去，下列說法正確的是

14、()A氣體甲一定具有漂白性B溶液乙褪色后，不可能再恢復(fù)原來的顏色C氣體甲可能與溶液乙中的某種有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)D氣體甲可能被溶液乙中的某些離子氧化【答案】CD【點(diǎn)撥】甲若為HCl氣體，乙為滴有酚酞的NaOH溶液，當(dāng)甲通入乙中時(shí)，乙中的紅色會(huì)褪去，但HCl很顯然并無漂白性；往上述實(shí)驗(yàn)后的溶液中再加入一定量NaOH，溶液的紅色又會(huì)恢復(fù)，故選項(xiàng)A、B不正確。若甲為SO2，乙為品紅溶液，符合C選項(xiàng)的情況；若甲為SO2，乙為KMnO4溶液，因KMnO4氧化SO2而轉(zhuǎn)化為無色的Mn2，符合D選項(xiàng)的情況。16物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)，下列各組物質(zhì)：Cu

15、和HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()ABC D【答案】A【點(diǎn)撥】濃硝酸與Cu反應(yīng)時(shí)的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸與Cu反應(yīng)時(shí)的還原產(chǎn)物是NO；濃硫酸與Zn反應(yīng)時(shí)的還原產(chǎn)物是SO2，稀硫酸與Zn反應(yīng)時(shí)的還原產(chǎn)物是H2。17(2012·龍巖高一檢測(cè))為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()ANa2SO3溶液(BaCl2)BFeCl2溶液(KSCN)CKI(淀粉溶液)DNaOH(BaCl2試液)【答案】A【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，SO能被空氣中O2氧化為SO，SO和SO均能結(jié)合Ba2生成

16、白色沉淀；B項(xiàng)，F(xiàn)e2被空氣中O2氧化為Fe3，加入KSCN后溶液會(huì)變紅色；C項(xiàng)，I被空氣中O2氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)色；NaOH在空氣中變質(zhì)是吸收CO2生成Na2CO3，加入BaCl2溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色BaCO3沉淀。18(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 mol·L1，含有硝酸的濃度為1 mol·L1，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL【答案】D【點(diǎn)撥】根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。3

17、Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 mol 8 mol 2 mol 44 800 mL 0.015 mol 0.1 mol 0.2 mol V(NO)比較可知Cu不足量，由Cu的物質(zhì)的量計(jì)算得V(NO)224 mL。二、非選擇題(本題包括7個(gè)小題，共46分)19(6分)獲取知識(shí)和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì)，信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學(xué)的推動(dòng)，信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度單晶硅。下面是高純度單晶硅的生產(chǎn)方法之一：SiO2Si(粗硅)SiHCl3(沸點(diǎn)31.5)Si高純硅單晶硅近代用得較多的另一種方法(方法二)：用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷(SiH4)；再熱分解硅烷可得高

18、純硅。(1)從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看，由碳還原得到的硅還要進(jìn)一步處理的原因是_。(2)寫出方法二中，生產(chǎn)高純硅的兩個(gè)化學(xué)方程式：_。_。【答案】(1)由C還原SiO2得到的單質(zhì)Si中，雜質(zhì)含量過高，將它用HCl、Cl2處理得到低沸點(diǎn)的SiHCl3，便于蒸餾提純，然后再還原得到高純硅(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4SiH4Si2H2【點(diǎn)撥】(1)根據(jù)方法一的生產(chǎn)流程，可得如下反應(yīng)式：SiO22CSi(粗硅)2CO，所得的粗硅中含有大量的其他雜質(zhì)(如C、SiO2等)，沒有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，將粗硅用HCl、Cl2處理轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)低的SiHCl3，反應(yīng)方程式為SiCl2HClSiHCl3，低

19、沸點(diǎn)的SiHCl3通過蒸餾極易分離提純，然后將純的SiHCl3在高溫下用H2還原即可得到純度高的Si蒸氣：SiHCl3H2Si3HCl，再進(jìn)行氣相沉淀即可制得高純度的硅，從而得到單晶硅。(2)Mg2Si與鹽酸作用制得SiH4，根據(jù)原子守恒可知另一種生成物為MgCl2，其反應(yīng)方程式為Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4；再將SiH4進(jìn)行熱分解即可得到高純硅和H2，其反應(yīng)方程式為SiH4Si2H2。20(2013·試題調(diào)研)(6分)室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反

20、應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答：(1)A是_，B是_，C是_(請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式)；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(3)反應(yīng)的離子方程式_；(4)反應(yīng)的離子方程式_。【答案】(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HFe=Fe2H2(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl【點(diǎn)撥】根據(jù)反應(yīng)ABD(固體)和反應(yīng)FBD溶液，可知F是化合物，A是變價(jià)金屬，且A在F中呈低價(jià)。又從物理性質(zhì)中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應(yīng)AEFC可知，F(xiàn)為鹽酸，則C為H2。21(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)(8分)實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下

21、列問題：(1)A、B兩儀器的名稱：A_，B_。(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C_；D_。NaOH溶液飽和食鹽水AgNO3溶液濃H2SO4(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成_。反應(yīng)的離子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成_。(5)P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_?！敬鸢浮?1)分液漏斗圓底燒瓶(2)(3)E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色(4)藍(lán)色2ICl2=2ClI2橙色(5)B【點(diǎn)撥】(1)注意區(qū)分普通

22、漏斗、分液漏斗和長(zhǎng)頸漏斗三種漏斗在結(jié)構(gòu)上的不同，注意圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶的區(qū)別。(2)除去Cl2中的HCl用飽和食鹽水；除去Cl2中的水蒸氣用濃硫酸；除雜順序一般是先凈化后干燥。(3)Cl2不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。(4)通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)2ICl2=2ClI2，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)色。Cl2也能將Br氧化為Br2，溴水溶液的顏色是橙色的。(5)因?yàn)镃l2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，又因?yàn)樵谒械娜芙舛炔淮螅什恍璺赖刮?2(10分)為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三

23、支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。(1)在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是_。寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(2)實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散)：寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L·mol1。則

24、裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(3)實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為_，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?1)NO2(或A)3NO2H2O=2HNO3NO溶液都變紅色(2)4NO2O22H2O=4HNO3 mol·L1(3)紫色石蕊試液變紅紅色由淺變深2SO2O22H2O=2H2SO4(4)出現(xiàn)白色沉淀Cl2SO22H2O=2ClSO4H、Ba2SO=BaSO4【點(diǎn)撥】從圖A、B、C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析

25、，試管里液面上升越高，表明相同條件下氣體在水中溶解度越大。根據(jù)A中剩余氣體的體積可以判斷是二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)生成NO：3NO2H2O=2HNO3NO。三種氣體與水反應(yīng)都生成酸，滴加紫色石蕊試液，都會(huì)變紅色，只是A裝置的燒杯中紅色最深，C裝置的燒杯中紅色最淺。(2)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)有：3NO2H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2，相加得總反應(yīng)方程式：4NO2O22H2O=4HNO3。設(shè)D裝置中集氣瓶體積為V L，則二氧化氮?dú)怏w的體積為V L，n(NO2) mol，最后集氣瓶中充滿液體，說明硝酸溶液的體積為V L，則c(HNO3) mol·L1。(3)二氧化硫溶于水生成亞硫

26、酸，亞硫酸是還原性酸，通入氧氣反應(yīng)后，被氧化生成強(qiáng)酸(硫酸)，溶液紅色變深。(4)氧氣在水中將二氧化硫氧化成硫酸。23(2013·試題調(diào)研)(4分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)在一定體積的10 mol·L1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入

27、硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為_(填序號(hào))。a濃鹽酸b濃硫酸c濃硝酸【答案】(1)CuH2O22HCl=2H2OCuCl2(2)大于3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(3)b【點(diǎn)撥】(1)根據(jù)題意可知，在鹽酸存在的條件下，H2O2與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑，銅作還原劑。(2)只有濃硫酸才能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以被還原的硫酸為0.9 mol時(shí)，濃硫酸的實(shí)際體積必須大于根據(jù)方程式計(jì)算的理論值。(3)將酸X加入鐵中，鐵粉未見溶解；加水后溶解，說明酸是濃硫酸或濃硝酸；向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明是濃硫酸。24(2013·試題調(diào)研)(4分)中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的離子方程式_；寫出