2019年高考化學考點51化學平衡圖象必刷題

1、考點五葉化學平衡圖象i2C (g)(正反應放熱)，下列圖象正確的是20吸,時間r oi x io Ft溫度【答案】D1 .對于反應2A (g) + B (g)O 墓分數1O C的物質的量分數B 的人的轉化率a的轉化率B壓強X1C?P*L 01X10 Pa溫度【解析】反應以S)+B (g> =紀<g)為氣體體積縮小的反應、且為放型反應？則A、溫度高反應 速率快I且溫度高時平flii逆向移動I對應B的物質的量分皴大，A錯誤B、增大壓強1平衡正向移動, A 的轉化率增大與圖象一致，但溫度高時逆向移動，A的專化率減小與圖象不符，B錯誤;C、增大壓強，平 衡正向移動，C的量憎大與圖象一致但溫

2、度高時逆向移動C的量向腳少與圖象不符，C錯誤j IX增大 莊強，平衡仁向移幼 4的蔣化率增支與圖象一致，溫.宜高時逆向移胡, A的轉化率，減卜與恚象一包，Ei正 確，2.在不同溫度下按照相同物質的量投料發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) ?CHOH(g)4H<0.測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。有關說法正確的是()(CO>24A. 混合氣體密度：p (x)> p (w) B .正反應速率：v正(y)>v正(w)C.反應溫度：T2>T3D .混合氣體的平均摩爾質量：M(y)<M(z)【答案】B【解析】A.由m=PV結合混合氣體的質量、體積可以知道，混

3、合氣體的質量不變，若體積不變時，混合氣體密度：p (x)= p (w),故 A錯誤；B. y、w的溫度相同，y點對應壓強大，壓強越大反應速率越快，則反應速率：v正(y)>v正(w),故B正確；C. H<0,根據圖像可知，在壓強相同時，溫度升高，平衡左移，一氧化碳的轉化率減小，則反應溫度：T 2<T3 ,故C錯誤；D. D.y、z比較,y點CO轉化率大，則平衡時混合氣體的總物質的量小,y點對于氣體的物質的量小，因為反應后氣體的總質量不變，則混合氣體的平均摩爾質量 M(y)>M(z),故 D錯誤。3.已知：一定條件下。向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應2X

4、 (g)=三2y (g) +z(g)測得A B容器中X的物質的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是()niXmwl0t： b t nir.A.若A、B容積相同，但反應溫度不同，且溫度：A>BB.若A、B反應溫度相同，但容積不同，且容積：A<BC. a , c兩點對應的平均相對分子質量：a>cD. ti-t2時間段內，A B兩容器中平均反應速率相等【答案】D【解析】A.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,根據圖像, 4建立平衡需要的時間短，反應 速率快，若A . E容積相同工旦反應溫度不同.則溫度；QEj正確夕B向A、B兩個恒容密閉容器中分 別加入等量的

5、X,根據圖像，A建立平衡需要的時間疸？反應速率快，若A、E反應溫度相同n但容積不同, 則容積二A缶,正確亍C向A、R兩個恒容密閉容器中分另勵口人等量的文，發(fā)生分解反應,該反應為氣體體 積增大的反應，A C兩點對應X的分解量為6,氣體的總的物質的量為6,氣體的質量不變，對應的平 均相對分子屬蚩：心。正確f 0根據圖像，4-七時間段內，A中反應處于平衡狀態(tài)了 X的濃度變化值為必 反應的平均反應速率為0,而5中反應正在進行，平均反應速率將,錯誤4.用NaFe。溶液氧化廢水中的還原性污染物 M,為研究降解效果.設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關

6、系如圖所示：卜列說法正確的是實險編號。溫度*pHPQ加口4&IP1 ,.V25P25PA.實驗在15 min內M的降解速率為1.33 x10-2mol/(Lmin)B.若其他條件相同，實驗說明升高溫度，M降解速率增大C.若其他條件相同，實驗證明pH越高，越有利于 M的降解D.實驗說明M的濃度越小，降解的速率越慢【答案】B【解析】A> p(M)=與-口十7nM/(L nain” 133 x LO-5moi/(L - min),故 A 錯誤j 其他條 D113彳物目同？溫度不同,的溫度高于的T而中濃度變化大于，說明的降解速率大,故E正踴, C、其他條件相同,的曲不同,囪的pH大于j在

7、相同時間段內，中M的濃度變化大于Ch說明 的降解速率大于故G錯誤s D、這兩組實驗溫度不同，濃度也不同，不是單一變量，而去比較濃 度對此反應的影響,故D錯誤。5. HbQ分解速率受多種因素影響。實驗測得70 C時不同條件下HQ濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是niun)nvDic ST nunFl E*酎A.圖甲表明，其他條件相同時，H2Q濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，HQ分解速率越快2C.圖丙表明，少量 Mn存在時，溶放堿性越強，HO分解速率越快D.圖丁表明，堿性溶液中， MrT對H2Q分解速率的影響大【答案】D【解析】A項，圖甲表明，其它條件相

8、同時，隨著日6濃度的增大,單位時間內濃度變化量越大， 其分解速率越快;故A項錯誤m B1頁，圖乙表明,其它條件相同時,隨著NaOE濯度的增大即溶液pH 的增大，單位時間內HiS濃度變化量越大，氏03分解速率越快，故BI頁錯誤f C項，由圖丙可知，少量 MP'存在時，LOmWLNaC阻條件下對應的W6分解速率要小于tHmol/LNaDH時的分解速率因此并不 是堿性越強,坨6分解速率越快,秋G噴錯誤-D項，由圖丁可知，出相同的璃性條件下,附好濃度越 大,為6分解速率越大，故。項正確“6.某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B, 一定溫度下發(fā)生反應 A (g) +xB (g) =2C (g)

9、,達到平 衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是()A. 第8min末A的反應速率為 0. 08moi L 1 minB.在0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數始終為4C. 30min時改變的條件是減小壓強，40min時改變的條件是降低溫度D.反應方程式中的x=1,且正反應為放熱反應【答案】DAc 0,64mof/Z 【解析】A.反應從開始到 8min內A濃度減少了 0.64mol/L ,故8min內A的反應速率為=省而內 =0.08 mol/(L?min),隨著反應的進行，A的濃度逐漸減少，反應速率逐漸減慢，則第 8min末

10、A的反應速率小于0. 08moi L 1 - min 1,故A錯誤；B. 40min時改變的條件是升高溫度，且正向為放熱反應，故平衡常數會 減小，故B錯誤C.由圖像可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍 處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強， 40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于 正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故C錯誤；D.由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1,則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應

11、為放熱反應，故D正確；故選Do7.可逆反應mA(g) + nB(g) =| pC(g) + qD(g)的vt圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應 前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖乙所示。 a1 = a2；a1 v a2；b1= b2；b1vb2；t1>t2；t1=t2；兩圖中陰影部分面積相等；圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的為()A.B .C .D .1解析】加入催化劑的結果：一是正、逆熨度速率若蹭大,二是縮短了達到平衡的時間由此可得：立吸、 物 卜、hX,但不寄搬平衡發(fā)生移動，由此推知，陰影面積為反應物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡 移動,則兩圖中陰影部分面積相等,

12、符合題意的選項有®3綜上所述F本題選Ad8 .密閉容器中反應：A2+Efc=t2AB,產物AB的生成情況如圖所示，a為500C , b為300c 時的情況，c 為300c從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是A. A2、R、AB均為氣體，正反應放熱B. AB為氣體，A2、B中最少有一種為非氣體，正反應吸熱C. AB為氣體，%、B中最少有一種為非氣體，正反應放熱D. AB為固體，色、B中最少有一種為非氣體，正反應吸熱【答案】C【解析】升高溫度 AB的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，則4HK 0,從時間t3開始向容器中加壓，AB的含量減

13、小，說明平衡向逆反應方向進行，說明反應物氣體的化學計量數之和小于生成物化學計量數，則AB為氣體，A、R中至少有一種為非氣體，如都為氣體，增大壓強平衡不移動，故選 Co9.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H 2(g)CHOH(g),在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是c(cn3on)A.平衡常數 K= 'B.該反應在Ti時的平衡常數比 T2時的小C. CO合成甲醇的反應為吸熱反應D.處于A點的反應體系從 Ti變到丁2,達到平衡時"CH?。用增大【答案】D【解析】A一因i或反應中氫氣前的系數為，則該反應的平衡常數的表

14、達式為：K=2鬻公,微A項錯誤?由圖像可知，反應從心到T1時，甲零的物質的量增大"艮據平衡常數和計算式可知口時的平衡常數比 Ti時的大,故B1頁錯俁；C.由圖像可知在心溫度下反應先達到平衡，反應速率移Ti快，則有溫度T*大于 To從圖像的縱坐標分析可得溫度降低.反應向正反應方向發(fā)生移動，貝J有正反應為放熟反應,故配項措 期D處于A點的反應體系從T】變fflr?的過程中.反應向逆反應方向移動n則匚(此)墻尢jHic(CIfeOH)減小n達到平衡時三燈咫該蠟大，故DJ更正確。£ 10.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：FezQ+co(g)=?Fe+C02(g)；在1000c時，平

15、衡常數為4.0 ;在1300c時，平衡常數為 3.5。下列說法中，正確的是()2/(加)式匚叫)nA.平衡常數的表達式為： K=B. 在1000c時，10L的密閉容器中，加入 Fe、FeQ、CO CO各imol , 10min達到平衡，U (CO2)=0.006mol/(L - min)C. 一段時間以后，鐵的量不再變化，不能說明該反應達到平衡【解析】A.反應為：1/3 Fe 2Q(s)+CO(g)卡12/3Fe(s)+CO 2(g);平衡常數的表達式為：K=c(CQ)/c(CO), A錯誤；B.在1000c時，令平衡時 CO的物質的量變化為nmol,容器的體積為10L;則：1/3 Fe 2O

16、3(s)+CO(g) ：- 2/3Fe(s)+CO 2(g)起始量11 變化量平衡量1-n1+ nK=c(CQ)/c(CO)= (1+ n) +10/(1 -n) + 10=4, n=0.6mol, u (CQ)=0.6/(10 X10)= 0.006mol/(L min),B正確；C.反應的不斷進行，鐵的量就在發(fā)生變化，一段時間以后，鐵的量不再變化，說明該反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.在1000c時，平衡常數為 4.0 ;在1300c時，平衡常數為3.5 ,溫度升高，平衡常數減小，所以該反應正反應為放熱反應，升高溫度，速率加快，平衡左移，CO的轉化率應該降低，而圖示的結果正好相反，D錯誤。1

17、1.對可逆反應 2SO(g)+O2(g) f,2SO(g)A Hv 0,下列圖像正確的是A. P3>P4, y軸表示B的轉化率 BC. P3P4, y軸表示混合氣體的密度D . P3>P4, y軸表示混合氣體的密度【解析】A.只增加氧氣的濃度,則正反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率？平衡向正反應方向移 動，與圖象吻合j A正確j軍正反應為旅熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動,二氧化硫的專化率 降低n圖象不符，B審酬昊C.增大壓強平衡正向移動，轉忤檢匕但反應速率增大，到達平衡所用時間 技少,圖象不符，CBi吳j D.加入催化劑，反應速率增大,到達平衡所用附間漏少？但平衡不移

18、動，圖象 不符，D錯誤。12 .在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A (g) + B=i - xC(g)(正反應放熱)有圖I所示的反應曲線，試判斷對圖H的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%E示C的體積分數)P3VP4, y軸表示B的體積分數【答案】A【解析】升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的轉化率減小j墻大壓強平衡向正反應方向移動j巳的轉化率 增大，則R>Ph A正確；升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的體枳分數減小，B錯誤工混合氣體總質量 不變，容器容積不變，反應混合氣體的密度不變，。D錯誤口13 .可逆反應 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如

19、下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加 入合適的催化劑，則其 v-t圖象如圖：ai>32aia2bi>b2bib2ti>t2ti=t2兩圖中陰影 部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是未加催化劑 加催化劑A.B .C .D .【答案】C【解析】若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，正逆反應速率均加快，縮小達到化學平衡的時間，陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同?？赡娣磻猰A(g)+nB (g) =pC (g) +qD (g)的v-t圖象如圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，ai、a2為兩種條件下正

20、反應速率，催化劑加快反應速率，則aia2；使用催化劑縮小達到化學平衡的時間，則加催化劑時達到平衡的反應速率大，所以bivb2；使用催化劑縮小達到化學平衡的時間，則 ti>t2；陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同；綜上所述說法正確， 故C正確。14 .某溫度時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、BE、F的物質的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，反應進程中正反應速率隨時間的變化情況如圖乙所示，在t2、14時刻分別只改變一個條件 (溫度、壓強或某反應物的量 )。下列說法錯誤的是()甲乙A.此溫度下，該反應的化學方程式為2

21、A(g)+E(g) 2B(g)+F(g)B.若平衡狀態(tài)和對應的溫度相同，則和對應的平衡常數K 一定相同C. t 2時刻改變的條件是增大壓強D. t 4時刻改變的條件是降低溫度【答案】C【解析】A、由圖用分析可知各物質發(fā)生變化的物質的量等于化學方程式的化學計量數之比j比后亂度下該 反應的化學方程式為2A (g)短(Q -2B(£)4F (始，故A正確j &平衡常做K只與溫度有關，平衡 狀態(tài)和的溫度相同j故K本痔j故E正蠲j 5該反應前后氣體的體枳不變，若改變壓強j平衡不會 發(fā)生移動,故也時刻不可能是增大壓強，故C錯誤；D、根據方程式知，前后氣體體積不變，故不可能是反 強的變化夕

22、M時刻速率減小,且變化的點不連續(xù)，因此是降低溫度的結果，故口正確5故選C+催化劑15.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO(g) +Q(g)2SQ(g)AH<0,某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是力正)=/1逆)A.圖I表示的是ti時刻增大。的濃度對反應速率的影響B(tài).圖n表示的是11時刻加入催化劑后對反應速率的影響C.圖出表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖出表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高【答案】B【解析】A,增大氧氣的濃度，瞬間逆反應速率不變,圖中不符，應為措大氐強，故A錯誤三B,圖唯逆 反應速率同等程度

23、的增大m為催化劑對反應的置響，故B正確；C.催化劑不改變平衡，應為壓強對反應的 影0向，故C錯誤D.乙先達到平衡,壓強大，且壓強大，二氧化硫的轉化率增大,轉化率與圖像不符合, 錯誤s故選16.根據v-t圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)+3B(g) "2C(g) A H<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示:反尬速率，弋逆) < mF篙(正): !I iI% ?？?院哥 孫 時何可見在tl、t3、t5、t 7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t 6、t 8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t 4、t 6、t 8時改變條件的判斷正確的是A.使用了催化劑、增大壓

24、強、減小反應物濃度、降低溫度B.升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑C.增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度D.升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑【答案】D【解析】t2時正、逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，排除 A C項；t4時正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，可以是減小壓強；t 6時正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率瞬時不變，平衡正向移動，所以是增大反應物濃度，D項符合。故選 Q17.已知X(g)和Y(g)可以相互轉化：2X(g) = Y(g) A H<Q現將一定量 X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物及生成

25、物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則下列說法不正確的是0 5 10 15 20 25 30 35 40 t/minA.若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態(tài)B. a、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的只有b點C. 2530 min內用X表示的平均化學反應速率是0.08 mol - L -1 - min-1D.反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度【答案】DE解析】正反應是氣體分子數減小的反應=所以當壓強不再發(fā)生變化時,可以說明反應已經達到平衡狀態(tài)q正 踴；根據圖象可知.只有b點表示的反應體系中，各物質的濃度不再發(fā)生交it所以只有b點表示反

26、應處于平衡狀態(tài)A正確5內又的濃度變化量是04皿加心廝以用又表示優(yōu)學反應的平均速率是二普丑08正確5由圖可知，反應進行至25iuhi時.曲瑞發(fā)生變化的原因是父物質的濃度增大A錯誤口故選D。18 .下列四個圖像，以下反應中完全符合上述圖像的是()A. N2(g) +3H 2 (g)2NH3 (g) H<OB. 2SO3 (g)2SO2 (g) +O 2 (g) AH>OC. 4NH3 (g) +5O 2 (g)4NO (g) +6H 2O (g) H<OD. CO2(g) +NO(g)CO(g)+NQ(g) H>O【答案】B【解析】由圖像一、二可知在相同壓強下，溫度升高，生

27、成物濃度增大，平衡正向移動，故正反應反向為吸熱反應，故A、C項錯誤；壓強增大，生成物濃度減小，故平衡逆向移動，故逆向為氣體體積縮小的反應，則D項錯誤；圖像三壓強增大平均相對分子量增大，B項平衡逆向移動，氣體總質量不變，總物質的量減小，故平均相對分子量增大；溫度升高B項平衡正向移動，平均相對分子量減小，滿足圖像三；圖四溫度不變壓強增大V(逆)>V (正)，平衡逆向移動，故 B項滿足，B項反應滿足各圖像，故B項正確。19 .研究反應2X(g) =Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0,反應物X的濃度(mol? b隨反應時間(min)的變化情況如圖所示。

28、下列說法不正確的是A.比較實驗、得出：升高溫度，化學反應速率加快B.比較實驗、得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C.若實驗、只有一個條件不同，則實驗使用了催化劑D. 在010min之間，實驗的平均速率 v(Y)=0.04mol11箕所1【答案】D【解析】安筠、兩組實臉,X的起始濃度相等，溫度由第組實驗的KXTC升高到8阪，反應速率明 顯加快，說明溫度升高，化學反應速率加快，A正確.從圖像可以看出，實鞋0X兩組實臉溫度相同， 隨著反應物X的濃度增大？化學反應速率加快；B正時實蛉、；又的起始濃度相等，溫度相同；平 衡狀態(tài)也相同.但是實好反應速率快，到達平衡的時間姮，說明實臉使用了催化劑，C正確

29、；從圖像可 以直接求得。-1而皿之間實稔的平均速率：(W-8)供電02皿I LF1nm-岫根據化學方程式的計量數 關系可知：Y)=0.01 mol L- 1hmq-1 , D錯誤彳正確選項D020.工業(yè)上以 CH為原料制備Hk的原理為 CH(g)+H 2O(g)CO(g)+3Hk(g)。在一定條件下向 a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入 l.lmol CH(g)和1.1 mol H2O(g),測得兩容器中 CO的物質的量隨時間的變化 曲線分別為a和bo已知容器a的體積為10L,溫度為Ta,下列說法不正確的是A.容器a中CH從反應開始到怡好平衡時的平均反應速率為0.025mol L -1 mi

30、nB. a、b兩容器的溫度可能相同C.在達到平衡前，容器 a的壓強逐漸增大D.該反應在Ta溫度下的平衡常數為 27(mol”-1)2【答案】B【解析】現察兩苕器中CO的物質的量隨時間的變化曲線。和b可知，當CO的物質的量保持不變fl寸便達到 平衡狀態(tài)T a容器用了 4mij b容器用了 65山叫兩個容器卬反應快慢不同，因此溫度肯定不同。用三行式 分析一容器中合物質的相關量：commit®起始量 <mol)1.1L100變化量(mol) 1113平衡量(nrol0.10113A.容器a中C國從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率個5£匕0.025皿41/皿皿，教A正確j

31、ar 4-mLfEB.根據以上分析3、b兩容器的溫度不可能相同，R錯誤三C.因為該反應條件為等溫等容,反應后氣體的 物質的量增大，所以在達到平衡前，容器區(qū)的壓強逐漸增大，c正確？ d該反應在n溫度下的書好常數 一：黑盟力七籃加出口戶放moil呼D正硒劇匕本題答案為屈21 .已知：2CH3COC3(1),'CHCOC2COH(C*(1)。取等量 CHCOC的另在0c和20c下反應，測得其轉化率(a)隨時間 變化的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是()50iAninA.曲線n表示20 C時的轉化反應B.升高溫度能提高反應物的平衡轉化率C.在a點時，曲線I和n表示反應的化學平衡常數相等D.

32、化學反應速率的大小順序為：d>b>c【答案】D【解析】a一曲線此匕曲線峻化快,說明曲線奧溫度高,故a上鼾電艮曲線1比曲線n的溫度高"旦是轉化率 低j說明升溫平衡逆臃動，轉化率底低，故B豐虢j C.曲線甘曲線聯(lián)寸應的溫度不同，化學平衡常數只 與溫度有美，所以曲z羽口im示反應的化學平衡常題不相等，故c錯誤；口反應開始反應物的濃度最大， 隨著反應物的濃度戚速率也逐漸減小，所以d處速率大于3處因為曲線由1溫度高所以，b處速率大于匚 處J故D正騎寧本題選D。22.在恒容密閉容器中通入 X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g),溫度、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t 變化的曲線如圖所

33、示，下列敘述正確的是0A. M點的正反應速率 u正小于N點的逆反應速率 u逆 ab.a - bB. T 2下，在 0t i 時間內,(Y)= 1 m mol/(L min)C. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率減小D.該反應進行到 M點放出的熱量小于進行到 W點放出的熱量【答案】D【解析】用“先拐后平”法， 優(yōu)先T2出現拐點，達到平衡時間短、速率快，其它條件不變時升高溫度化學反應速率加快，則 >丁2； T2平衡時c (X)小于Ti,升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，該反應的 AH<0。A項，M點是時的平衡點，u正(M) =u逆(M), N點是T2時的不平衡點，N

34、點時 的逆反應速率小于 T2平衡時的逆反應速率，由于 Ti>T2, T2平衡時的反應速率小于 Ti平衡時的反應速率， M 點的正反應速率u正大于N點的逆反應速率u逆，A項錯誤；B項，T2下，0ti時間內 u (X)二 ,* *憶:1moM(，.)，不同物質表示的化學反應；蟀之比等于化學計量麴之B匕勖(¥> ffitns(X) =mor (L-mrn), B項錯誤m C項，M點時再加入一定量X，相當于增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡后X的化率噌大，CI頁錯誤；D項,談反應的正反應為放熱反應，w點消耗X的物質的量大 于M點，該反應進行到M點放出的熱量小干進行到卬點放出的熱量

35、，口項正確j答案選23.氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。其合成原理為：Nb(g)+3H 2(g) 7-2NH(g)A H=- 92.4 kJ mol ,I.該反應 N2 (g) +3H2 (g) =2NH (g) AH=- 92.4kJ/mol在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反 應速率與反應進程的關系曲線圖。1«AA4*-0 hGhhqUEH 間同(1)t 1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t 1 , t 3, t 4 o(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是 A. 0 tlB. t2 t3C. t3t4D . t4t5II. 在密閉容器中，投入

36、1mol N2和3 mol H 2在催化劑作用下發(fā)生反應：(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是 ; N2和H2的轉化率比是 。(2)縮小體積增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量 (填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)當達到平衡時，充入僦氣，并保持總壓強不變，平衡將 (填“正向”、“逆向”或“不移 動”)。(4)已知合成氨的反應在298K時：正反應的4 H=-92. 4kJ/mol , S=-0.1982kJ/(mol K),根據始變和嫡變判斷298K下合成氨反應 (填“能”或“不能”)自發(fā)進行。(5)若容器恒容、絕熱，該反應達到平衡的標志是 反應速率 v(N2) : v(H2) :

37、 v(NH3)=1 ： 3： 2各組分的物質的量濃度不再改變體系的壓強不再發(fā)生變化混合氣體的密度不變體系的溫度不再發(fā)生變化2V 正(N2) =V 正(NH3)單位時間內 3mol H-H斷裂同時2mol N-H也斷裂.【答案】升溫加入催化劑減壓A1 ： 31 ： 1變大逆向能【解析】由N33出=刎鳳於HT2.45皿巴可知,該反應為放熟反應、且為氣體體積;麻小的反應。 RD由圖可知，匕正逆反應速率均增大？且逆反應速率大于正反應速率,改變條件應為升高溫度亨匕正逆反 及速率同等程度的增大，改變條件應為使用催優(yōu)器h匕時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大干正反應速 率，改變條件應為溫小壓強，故答案為：升

38、高溫度力叭催化劑“做壓(2)由國可知，ti平衡逆向移動，乜不移曲，t*平衡逆向移動，均使氧氣的含量減少，則fe1Tl氧氣的含量最 大,故答案為：加n(l) Ng3H2© I ZNIfc®起始gD 130反應(mo。*3K2x平衡(moDLjt3-3x2x當反應達到平衡時2和珥的濃度之比等于物質的量之比*三；附和田的轉化率比三；故答案為w，Q解小體積增大壓強，平衡正向移初.氣體的物質的量減小，但質量不變，因此混合氣體的平均相對分子 質量變大，故答案為：變大。心達到平衡時j充入菽氣，弁保持總壓強不變,體積增大,相當于混小壓強，平衡逆向移動，故答案為: 逆向j(4J298K 時：

39、合成氨的正反應的aH-92 . 4kMl血,屆二口州:M(iglEg , 根據 AG=iH-T'ASK-P2,%1，51)-29曜葉0.1932k鞏mMK)=33XQ時？反應能自發(fā)進fiS故答案為；能j(5宓任何時候都滿足反應速率 沖) 呼)：想岫尸1: 3; 2t不育靜慚是否達到平衡狀態(tài)，錯誤j各 組分的物所的量濃度不再改變，是達到和諧平衡的標志,正確/容器恒容、納熱,該反應為氣體物庸的量減少的反應，說明氣體的物質的量為變量，即體系的壓強為變量，因此壓強不再發(fā)生變化，能夠說明達到平衡狀態(tài)，正確；容器的體積和氣體的質量均不變，混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；容器

40、恒容、絕熱，該反應為放熱反應，容器中氣體的溫度是變量，因此體系的溫度不再發(fā)生變化，能夠說明達到平衡狀態(tài)，正確；2V正(N2) =VNH3)不能說明正、逆反應速率的關系，因此不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；根據N2(g)+3H 2(g) r一2NH(g),單位時間內3mol H-H斷裂同時有2molN-H斷裂，表示正反應速率大于逆反應速率，不是平衡狀態(tài)，錯誤；故答案為：。24.已知反應：2A(g) + B(g) =2C(g)(1)在一個體積為2 L的密閉容器中充入6 mol A和3mol B進行上述反應，保持溫度不變,2min后達到平衡，測得混合氣體中B的體積分數為25%用A濃度變化表示白化學反

41、應速率為 ,求該溫度下平衡常數 K=;（2）下圖表示在密閉容器中上述反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是;bc過程中改變的條件可能是;請將增大壓強時，反應速度變化情況畫在 cd處。降低（填（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡后，容器內溫度將7同J“降低”或“不變”（假設容器不與外界進行熱交換）。0.5 mol?L -1?min10.25 L?mol -1 升溫減小 C 的濃度【解析】（1）設平衡時A的濃度為x,則 2A(g) +B(g) =2C(g)開始時的濃度(moVL)31,50改變的濃度(m<W

42、L>3-x1.54)5x 3-x平衡時的濃度(n»VL)ROSk3 x平衡時混合氣體中B的體積分數為25%,則3吃37 T本四已=25的解得k2,用A濃度變化表示的北 X -r* U 口 in -T* d學反應速率為乎也=05皿小L-iRirL平衡時A、B、C的濃度朋情2mWU ImcEL、luclZL,該溫度 "FFIC ft下平衡常題L-mol-i- 0J5 Lpi4 bC)由于左段的V正.v法脂大？而且V戶丫口所以平衡逆向移動I該反應為氣體體積減小的反應，增 大壓強平衡向正反應方向移動，不符合圖中信息,則改變的條件應該是升高溫度,故該反應為放熱反應j 在配過程中

43、Vs臧小，V正在那一蟒間不變，則改變的條件可肓整麻小C的濃度；增大壓強時，正逆反咫速 率均增大J且正反應速率增大的程度大J平衡向正反應方向移動，。d處反應速度變化情況如圖；0 a be d(3)以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，放出的熱量減少，故達新平衡后，容器內溫度將降低。25.氮化硅(Si3N0是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s) +6C(s)+ 2N 2(g) .:Si3Z(s)+ 6CO(g)(1)該反應的氧化劑是 ,其還原產物是 ;(2)該反應的平衡常數表達式為K=;(3)

44、若知上述反應為放熱反應，則其反應熱H 0 (填“>”、“<”或“=")；升高溫度，其平衡常數值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；若已知CO生成速率為v(CO) = 18mol - L -1 - min-1,則Nb消耗速率為v(N2) = .(4)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變 M、CO的量)，反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時 引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是(5)若該反應的平衡常數為 K = 729,則在同溫度下1L密閉容器中，足量的 SiO2和C與2mol N2充分反應, 則N2的轉化率是 (提示：272 =7

45、29)?！敬鸢浮縉Si 3Nkc6(C0)/c 2(N2)減小6mol/(L - min)增大壓強或升高溫度t3-t 450%【解析】所含元素化合價降低的反應物是氧化劑氧化劑被還原得到的生成物是還厚產物，+«C(s>+ 2N*.=S=5計SC。©反應中，急元素的化合價由。隆低到3價，被還原j做氧化劑!S13N4是還原產物J因此,本題正確答案是:N仃SbN(2) 3SiOj60(5- 2Xafe6CO(g)平衡常數表達式為 心叫仃呼穴岫正確答案;cC0yei(N3>*于放熱反應,反應熱該反應為放熱反應升高溫度平衡逆反應迸行,化學平衡常數減小,已知00 生成速率為v

46、(CO>lS電注3即匕根據速率之比等于化學計量數之比1則2消耗速率為: 叫電戶l/3v(CO)=l凸由S-fimol/REL 因此，本題正確答案是： < , 激小,*nol/(Lmm)c(4)*時,正逆反應速率均比師平衡的速率大，因此，可以升高溫度或增大壓強；心時膈間正、逆反應都增 大，平衡不移動,數應是加催化劑f b時改變條件,平衡向正反應移動，在也時重新到達平衡，M時改變 條件,平衡向逆反應移動,七時由達平衡，故群以平衡狀態(tài)8的含量最高夕因此？本題正確答案是：增大 壓強或升局溫度13-1* *(5)設反皮的霸氣的物質的量為在3SiO> (s> 2hh(g>s)

47、+6C0(g)起始量20變化量x3x平雨量2工3K則平值耐氮氣的濃度為Q-婀也8的濃度為數nwl/L狽侑：(我州2-期=7叫解之得*1 ,則SI氣的轉化 率是13100*50% ?因此本題正確答案是50%叩26. (1)某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析得：該反應的化學方程式為 ;反應開始至4 min時，B的平均反應速率為 , A的反應速率為 , A的轉化率為 。4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？ (填"是"或"否")，8 min時，v (正)v (逆) (填“>”、或)

48、。(2)下圖表示在密閉容器中反應：2SO(g) + O 2(g)一2SQ(g) AHK 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a時改變的條件可能是 ; b時改變的條件可能是0【答案】2A ；= B0.025mol/(L?min)0.05mol/(L?min)50% 否=升溫減小SO 的濃度解析3C1)根據圖除可知A為反應物,B為生成物反應進行到4口面時A物質的量變化為O.faaal-OJinal 二QMmoL B物質的量變化OguolQ2moi=02hoL缸H反應的物質的量之比2: 1,所以反應的化學方程 式為兇一班反應開始至4n由時，A物質的量變化為MtuH,濃度是0.由3旬二口,2皿叫 則A的平均反應速率為 = 0_05mcW(L*inin)5反應速率之比是化學計量數之比則B物質表示