2020年人教版初中化學(xué)考試試題第九單元《溶液》測(cè)試卷

1、第九單元溶液測(cè)試卷、單選題（共15小題）1.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點(diǎn)來推理，蔗糖溶液應(yīng)該是（）A.無色透明C.混合物B.上層溶液與下層溶液一樣甜D.水分、溫度不變時(shí)，蔗糖與水不分離2.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，下列說法中正確的是（）A .甲的溶解度比乙大B. tiC時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1C5C. 12c時(shí)，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由13c降溫至t2C,析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大3 .如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而增大B.

2、物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì) c的溶解度C.12c時(shí)，60 g物質(zhì)a與100 g水充分混合后所得溶液的總質(zhì)量為160 gD.將tie b c兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至 t2C,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是b溶液4 .從1 L氯化鈉飽和溶液中取出 100 mL液體，則原溶液發(fā)生的變化是 （）A.溶液由飽和變成了不飽和C.溶液中只有溶劑減少了B.溶液中會(huì)析出晶體D,溶液中溶劑和溶質(zhì)都減少了5.現(xiàn)有一接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變?yōu)轱柡腿芤?，其中不正確的是A.加入硝酸鉀晶體C.蒸發(fā)部分溶劑B.降低溶液的溫度D.用吸管吸出一部分溶液6.20的，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有100 g水的

3、燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50 C時(shí)?，F(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知（）A.圖甲中a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大 C.圖丙中表示a的溶解度曲線是 MB.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液D. 30時(shí)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等7.20 C時(shí)，將等質(zhì)量的 a、b兩種固體，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50 W,現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是（）A.圖丙中M表示b的溶解度曲線C.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bD. 30時(shí) a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相

4、等8 .溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對(duì)溶液的有關(guān)說法正確的是（）A.溶液都是無色、透明的液體C.凡是均一、穩(wěn)定透明的液體就是溶液B.溶液中只能有一種溶質(zhì)D.溶液中各部分性質(zhì)相同9 .下面關(guān)于飽和溶液的說法中，正確的是（）A.含有溶質(zhì)很多的溶液B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液C.不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液D.在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液10.如圖所示，甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，乙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.由甲圖可知，氯化鈉在 40。寸的溶解度為36.6 gB.由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大C.比較甲乙可知，可采用蒸

5、發(fā)結(jié)晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體D.比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)11.如圖，是A, B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A. A, B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B .降低溫度可使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡虲. A, B兩種物質(zhì)的溶解度均為 25 gD. 12c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于 B物質(zhì)的溶解度12.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A .甲的溶解度大于乙的溶解度B. 12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 50C. tiC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.當(dāng)乙中含有少量甲時(shí)，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純乙1

6、3 .現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的NaCl溶液100 g,下列操作錯(cuò)誤的圖示是 （）A.B.D.A物質(zhì)的溶解度為14 .某溫度下把15克物質(zhì) A溶于50克水中，恰好形成飽和溶液，該溫度下A. 30克/100克水C.70克/100克水B. 15克/100克水D.35克/100克水15 .下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是(A.溶液中一定含有水C.溶液一定是液態(tài)的B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.只有固體和液體可以作為溶質(zhì)二、填空題(共3小題)16 .碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是丙三個(gè)同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫出)。

7、(2)甲、乙、C如果乙同學(xué)的示意圖符合事實(shí)應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是C根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象,(填甲"乙”或丙”的示意圖符合事實(shí)。17.某化工廠與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH 4)2SO4的工藝流程。在下圖流程中，沉淀池里物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為CO2 + 2NH 3+ CaSO4(微溶)+十 (NH4)2SO4。MW(1)該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。進(jìn)入沉淀池選用CaSO4懸濁液而不用CaSO4溶液的理由是。沉淀B高溫煨燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)實(shí)驗(yàn)室里操作C稱為,進(jìn)行此操作 時(shí)，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯。操作C的流程是加熱濃縮、結(jié)晶、過濾獲得純凈(NH4)

8、2SO4晶體。洗滌所得晶體時(shí)不用水，而用飽和(NH4)2SO4溶液的目的是 (3)從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是 18 .化學(xué)與生活息息相關(guān)，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)回答以下生活中的問題。(1)碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是 (2)鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是 (用化學(xué)方程式表示)。(3)白糖固體放入口中有清涼感覺。請(qǐng)從溶解現(xiàn)象推測(cè)其可能原因是(4)凈化水的方法有：C過濾 C加明磯吸附沉降C蒸儲(chǔ) C消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應(yīng)選用的方法和順序?yàn)?。三、計(jì)算題(共3小題)19 .某品牌純堿中含有雜質(zhì) NaCl,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取

9、12 g樣品放入燒 杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為 g。(2)計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同 )(3)計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？20.20 g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為80.5 g,同時(shí)生成氫氣0.4 go試計(jì)算：(1)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)完全反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計(jì)算結(jié)果保留到0.01%)。21.某?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定某

10、一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取13.25 g碳酸鈉中品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水 )放入燒杯中，加入 95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀 鹽酸，測(cè)得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)回答：蜃。跖itet他航量航當(dāng)加入212 g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為 go（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）加入106 g稀鹽酸（即A點(diǎn)）時(shí)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）答案解析1 .【答案】B【解析】本試題的關(guān)鍵是對(duì)于溶液的“均一性 ”的理解，均一性是指溶液各個(gè)部分的組成和性質(zhì)是相同的，因此選項(xiàng)中上層溶液和下層溶

11、液一樣甜是正確的理解，所以選項(xiàng)B 是正確的。2 .【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知：A項(xiàng)，在t2c時(shí)甲的溶解度等于乙的溶解度；當(dāng)溫度小于12c時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度；當(dāng)溫度大于12c時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，tic時(shí)，甲的溶解度為20 g,即在12c時(shí)將20 g甲溶解于100 g水中溶液恰好飽和，所以 12c時(shí)甲的飽和溶液中溶 質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 20 g C120 g =1C6。錯(cuò)誤；C項(xiàng)，12c時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以 它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；D項(xiàng)，將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由13c降溫至t2C,不知溶液的濃度及是否飽和無法判斷是否析出，錯(cuò)誤

12、。所以應(yīng)選 C項(xiàng)。3 .【答案】D【解析】A 項(xiàng)，根據(jù)固體的溶解度曲線可知：c 的溶解度隨溫度的升高而減小，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，要比較物質(zhì)的溶解度大小，須限定溫度，否則無法比較，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，12c時(shí)a的溶解度是50 g,即100 g水中最多溶解50 g的a,故60 g a物質(zhì)加入到100 g水中，不會(huì)完全溶解，所得溶液為150 g,錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，由圖可知：b 的溶解度隨溫度的升高而增大，c 的溶解度隨溫度的升高而減小，將b、 c兩種物質(zhì)的飽和溶液由 tC升溫至t2, b變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，b物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c 析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確。故選D。4 .【答案

13、】D【解析】因?yàn)槿芤焊鞑糠中再|(zhì)均相同，從1 L 氯化鈉飽和溶液中取出100 mL 液體，剩余溶液的濃度、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、飽和狀況都沒有發(fā)生變化，但是剩余溶液中的溶質(zhì)、溶劑減少了，因?yàn)槿〕龅娜芤褐幸埠腥苜|(zhì)和溶劑。故選D 。5 .【答案】D【解析】A 項(xiàng)，由于接近飽和的硝酸鉀溶液（即其不飽和溶液）中所含的硝酸鉀不足；所以，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法可知，加入少量硝酸鉀晶體可以使其變成硝酸鉀的飽和溶液，正確； B 項(xiàng)，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法可知，要想將其不飽和溶液變成其飽和溶液，可以采用降溫的方法來完成，正確；C 項(xiàng)，由于接近飽

14、和的硝酸鉀溶液（即其不飽和溶液）中所含的溶劑水太多，所以，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法可知，可以采用恒溫蒸發(fā)掉部分水分的方法，使其不飽和溶液變成飽和溶液，正確；D 項(xiàng)，由于溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以用吸管吸出一部分溶液，是不會(huì)將接近飽和的硝酸鉀溶液 （ 即不飽和溶液）變成飽和溶液的，錯(cuò)誤。6 .【答案】C【解析】A 項(xiàng)，圖甲中a 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b 溶液大是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)榧孜镔|(zhì)沒有溶解完而乙物質(zhì)溶解完；B 項(xiàng)，圖乙中a、 b 溶液一定都是飽和溶液是錯(cuò)誤的敘述，根據(jù)丙中甲乙物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲乙物質(zhì)的溶解度都是隨溫度的升高而增大，故一定是不飽和溶液；C 項(xiàng)，圖丙中表示a的溶

15、解度曲線是 M是正確的敘述，由 20 1時(shí)甲的溶解度小，可以確定； D項(xiàng)，30 W a、b 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等是錯(cuò)誤的敘述，二者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，都飽和時(shí)相等。故答案選擇C。7 .【答案】C【解析】A 項(xiàng)，據(jù)圖可以看出，a 物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化大，故M 表示的是a 物質(zhì)的溶解度曲線，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，圖甲中，a 中溶解的固體質(zhì)量小于b 中溶解的固體質(zhì)量，故a 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖乙中，a、b全部溶解，形成的是不f&和溶液，正確； D項(xiàng)，30 C時(shí)，a、b 的溶解度相等，若是飽和溶液則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯(cuò)誤。故選C。8 .【答案】D【解析】A 項(xiàng)，溶液不一

16、定都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；B 項(xiàng)，溶液中的溶質(zhì)不一定只有一種，例如氯化鈉溶液中可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體；C 項(xiàng)，蒸餾水是均一、穩(wěn)定透明的液體，但是不是溶液；D 項(xiàng)，溶液是均一的，所以各部分性質(zhì)相同。9 .【答案】D【解析】A 項(xiàng)，含有溶質(zhì)很多的溶液不一定是飽和溶液，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液是不飽和溶液，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，沒有指明溫度和溶劑的量，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，正確。10 .【答案】C【解析】A項(xiàng)，由甲圖可知，氯化鈉在 40。0寸的溶解度為36.6 g,正確；B項(xiàng)，由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解

17、度隨溫度的升高而增大，正確；C 項(xiàng)，比較甲乙可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大，因此可采用降溫結(jié)晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)，正確。11 .【答案】D【解析】A 項(xiàng)，由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，A 的溶解度隨溫度的升高而增大，B 的溶解度隨溫度的升高而減小，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，由于B 的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度才可以使接近飽和的B 溶液變?yōu)轱柡?，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，沒有說明溫度，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，在t2 時(shí)，A 物質(zhì)的溶解度大于 B 物質(zhì)的溶解度，正確，故選D。12 .【答案】C

18、【解析】A項(xiàng)，沒有指明溫度，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 50 g,漏掉了單位，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)， t 1 時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，因?yàn)樵谠摐囟认录缀鸵胰芙舛惹€交于一點(diǎn)，正確；D項(xiàng)，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)乙中含有少量甲時(shí),可以通過蒸發(fā)溶劑的方法提純乙，錯(cuò)誤。故選Co13 .【答案】A【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室的藥品有毒或腐蝕性，圖中操作錯(cuò)誤，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，取用液體時(shí)，注意：試 劑瓶瓶口要緊挨量筒口，標(biāo)簽向著手心，圖中操作正確，正確； C項(xiàng)，氯化鈉溶解，用玻璃棒不斷 地進(jìn)行攪拌，以加速溶解，圖中操作正確，正確； D項(xiàng)，配制完的溶液裝配貼簽，防

19、止變質(zhì)、方便 使用，圖中操作正確，正確。故選 Ao14 .【答案】A【解析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100 g溶劑、溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克。某溫度時(shí)，15克物質(zhì)A溶于50克水中，恰好形成飽和溶液，該溫度下A物質(zhì)的溶解度為100 g50 gX 15 g= 30 go15 .【答案】B【解析】水是常用的溶劑，但并不是所有溶液的溶劑都是水，故 A是錯(cuò)誤的；根據(jù)溶液的定義可 知，一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，故B是正確的;溶液有固態(tài)溶液、氣態(tài)溶液、液態(tài)溶液，故C是

20、錯(cuò)誤的；鹽酸中的溶質(zhì)就是氯化氫氣體，故 D是錯(cuò)誤的。16 .【答案】（1）碘 汽油（2）。（碘分子在下層聚集，下層顏色較深上層較淺C甲【解析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。（1）碘是固體，汽油是液體，所以碘是溶質(zhì)，汽油是溶劑；（2）碘被汽油溶解，碘分子在下層聚集，下層顏色較深上層較淺；C由于溶液是均一的，所以甲圖正確。 17.【答案】H2O CaCO3j （1）CO2 CaSO4微溶于水，用懸濁液增加了反應(yīng)物的量CaCO3CaO+CO2 T（2）過濾 漏斗 降溫（冷卻）防止晶體被水溶解，提高產(chǎn)量 （3）循

21、環(huán)利用CO2；提高了原料的利用率等【解析】根據(jù)操作流程圖，沉淀池中生成的沉淀應(yīng)是CaCO3,在結(jié)合質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)都不變，不難推出反應(yīng)前的另一種物質(zhì)為H2O。（1）可循環(huán)使用的物質(zhì)即既可作為反應(yīng)物，又可作為生成物出現(xiàn)，因?yàn)槌恋鞡是碳酸鈣，煨燒后得到的氣體Y是二氧化碳，故該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2,進(jìn)入沉淀池選用 CaSO4懸濁液而不用CaSO4溶液的理由是 CaSO4微溶于水，用懸濁液增加了反應(yīng)物的量；沉淀 B是碳酸鈣，高溫煨燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2（2）實(shí)驗(yàn)室里操作C是將不溶性固體與液體分離，是過濾操作；進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器有

22、玻璃棒、漏斗、燒杯；操作C的流程是加熱濃縮、降溫（冷卻）、結(jié)晶、過濾獲得純凈（NH4）2SO4晶體；洗滌所得晶體時(shí)不用水，而用飽和（NH4）2SO4溶液的目的是防止晶體被水溶解，提高產(chǎn)量。（3）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是循環(huán)利用 CO2,提高了原料的利用率等。 18.【答案】 酒精（2）4Al + 3O2=2Al 2O3 （3）白糖溶于水會(huì)吸收熱量，使溫度降低（4） C C C【解析】（1）碘酒中的溶劑是酒精；（2）鋁制品抗腐蝕性能很好，原因是鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，原理用化學(xué)方程式表示是4A1 +3O2=2A

23、l 2。3； （3）白糖固體放入口中有清涼感覺，原因是白糖溶于水會(huì)吸收熱量，使溫度降低；（4）要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，步驟為C加明磯吸附沉降、C過濾、C消毒殺菌,不需要烝微。 19.【答案】（1）4.4 （2）11.7% （3）16.3%【解析】（1）純堿樣品中的主要成分為碳酸鈉，可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。根據(jù)圖示可知：當(dāng)加入73 g稀鹽酸時(shí)，生成氣體的質(zhì)量達(dá)到了最大值，即此時(shí)碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。所以恰好完 全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 go（2）解：設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y2H=20+均0+依11D611744ry44g106 C 44= x C 4.4g x= 10.6 g 117 C 44= y C 4.4 gy=11.7 g樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12 gX100%lL7%o（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12 2-10,6 g+ LL7g一 X100%163%。12 g+73 g4.4 g