《離子反應(yīng) 離子方程式》復(fù)習(xí)(lsq)

1、離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式期末統(tǒng)測(cè)復(fù)習(xí)期末統(tǒng)測(cè)復(fù)習(xí)【知識(shí)儲(chǔ)備】【知識(shí)儲(chǔ)備】化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)HCl、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3乙醇、乙醇、NH3、CO2、SO2、SO3強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)【想一想】【想一想】 1、下列物質(zhì)是否為電解質(zhì)？、下列物質(zhì)是否為電解質(zhì)？ 氨水、氯水、銅、氨水、氯水、銅、CaO、NH3H2O、H2SO3醋酸、醋酸、HClO等等水溶液或加熱熔化能否電離水溶液或加熱熔化能否電離2、NaHSO4、NaHCO3 、 NH3H2O、CH3COOH的的電離電離方程式如何書寫？方程式如何書寫？離子方程式的書寫方法：離子方程式的書

2、寫方法： 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式 是否有離子參加是否有離子參加 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件氧化還原反應(yīng)發(fā)生條件氧化還原反應(yīng)發(fā)生條件一寫：一寫：二拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式二拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式三刪：三刪：刪去方程式兩端實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩端實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子四查：四查：檢查各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等檢查各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 ？【試一試】【試一試】 1、Na與與H2O；2、Cl2與與H2O；3、Cl2與與NaOH

3、；4、Cu與稀與稀HNO3離子方程式書寫錯(cuò)誤種種離子方程式書寫錯(cuò)誤種種1、拆與不拆：、拆與不拆：MnO2、Na2O2、大理石、大理石、CH3COOH、NH3H2O、NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4、Ca(OH)22、過量與不足：、過量與不足：AlCl3與與NaOH；NaAlO2與與HCl；Fe與稀與稀HNO3；Na2CO3與與HCl；NaOH與與CO2、SO2、H2S；Ca(ClO)2與與CO2； NaHCO3與澄清石灰水；與澄清石灰水； NaHSO4與與Ba(OH)23、與實(shí)際情況是否相符：、與實(shí)際情況是否相符： NH4Cl與與NaOH； AlCl3與過量氨水與過量氨水 Ba(OH)

4、2與與(NH4)2SO4、H2SO4； Ca(ClO)2與與SO2、H2O； CaCl2溶液與溶液與CO2、SO2？ FeCl2與與H2S、CuSO4與與H2S 4、電荷不守恒：、電荷不守恒：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+； Fe3+ + Fe = 2Fe2+Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2；Fe3+ +H2S = Fe2+ + S+2H+ 離子共存問題離子共存問題1、強(qiáng)酸性不能大量共存：、強(qiáng)酸性不能大量共存：HCO3-、HSO3-、HS-等等；CO32-、SO32-、S2-等；等；ClO-、SiO32-、AlO2-2、強(qiáng)堿性溶液不能大量共存：、強(qiáng)堿性溶液不能大量共存：HCO3-、HSO3-、HS-等等；NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等；等；關(guān)鍵：能否發(fā)生離子反應(yīng)關(guān)鍵：能否發(fā)生離子反應(yīng)3、溶液顏色問題：、溶液顏色問題： Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-4