鐵及其重要化合物

1、鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物1.鐵的氧化物鐵的氧化物2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物3.鐵鹽與亞鐵鹽鐵鹽與亞鐵鹽(1)亞鐵鹽亞鐵鹽含有含有Fe2+的溶液呈的溶液呈淺綠淺綠色色,Fe2+既有既有氧化氧化性性,也有也有還原還原性性,與與Zn Cl2反應(yīng)的離子方程式分別反應(yīng)的離子方程式分別為為:Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2)鐵鹽鐵鹽氧化性氧化性含有含有Fe3+的溶液呈的溶液呈棕黃棕黃色色,Fe3+具有氧化性具有氧化性,與與Cu I-反應(yīng)的離反應(yīng)的離子方程式分別為子方程式分別為:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2Fe3+2I-=2Fe2+I2 特性特性

2、含有含有Fe3+的鹽溶液遇的鹽溶液遇KSCN溶液時(shí)變成溶液時(shí)變成紅紅色色,反應(yīng)的離子方程反應(yīng)的離子方程式是式是Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 重點(diǎn)探究重點(diǎn)探究一一 鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系1.FeFe2+鐵與氧化性比較弱的非金屬鐵與氧化性比較弱的非金屬(如如S I2) 非氧化性酸非氧化性酸(如鹽酸如鹽酸 稀稀H2SO4) 不活潑金屬的鹽溶液不活潑金屬的鹽溶液(如如CuSO4溶液溶液)反應(yīng)反應(yīng),都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化 例如例如:Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4;Fe+S=FeS;Fe+2H+=Fe2+H2 2.Fe2+Fe比較活潑的金屬比較活潑的金

3、屬(如如Al Zn) CO H2 C等能從亞鐵化合物等能從亞鐵化合物中置換出鐵來中置換出鐵來 例如例如:FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe; FeO+H2 Fe+H2O 3.FeFe3+鐵與強(qiáng)氧化劑鐵與強(qiáng)氧化劑,如如Cl2 H2O2 KMnO4(H+) HNO3 濃濃H2SO4在一定條件下反應(yīng)都會實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化在一定條件下反應(yīng)都會實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化 例如例如: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 4.Fe3+Fe可通過較強(qiáng)還原劑實(shí)現(xiàn)可通過較強(qiáng)還原劑實(shí)現(xiàn),如如Al Zn CO H2等等,如如Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3;2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl

4、2 點(diǎn)燃5.Fe2+Fe3+亞鐵鹽與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)亞鐵鹽與強(qiáng)氧化劑反應(yīng),如如Cl2 Br2 HNO3 濃硫酸濃硫酸 KMnO4(H+) H2O2等等 例如例如:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 6.Fe3+Fe2+鐵鹽溶液與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)鐵鹽溶液與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng),如如Fe Cu 碘化物碘化物 硫化硫化物等物等 例如例如:2Fe3+S2-=2Fe2+S;2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;2Fe3+Fe=3Fe2+;2Fe3+2I-=2Fe2+I2 特別提醒特別提醒:Fe2+具有氧化性和還原性具有氧化性和還原性,但主要表現(xiàn)還原但主要表現(xiàn)還原性性;Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性具有較強(qiáng)的氧化性,

5、與與S2- I- 等能發(fā)生氧化等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng) Fe3+是典型的弱堿陽離子是典型的弱堿陽離子,與與 等在溶液中等在溶液中發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng) 亞鐵鹽亞鐵鹽 鐵鹽的存放方法鐵鹽的存放方法:亞鐵鹽溶液亞鐵鹽溶液加入少量鐵屑加入少量鐵屑以防止以防止Fe2+被氧化被氧化 鐵鹽溶液鐵鹽溶液加入少量相應(yīng)的酸溶液加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止以防止Fe3+水解水解 23SO23CO2AlO【例例1】根據(jù)下列框圖回答問題根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí)答題時(shí),方程式中的方程式中的M E用所對應(yīng)的用所對應(yīng)的元素符號表示元素符號表示):(1)寫出寫出M溶于稀溶于稀H2SO4和和H2O2混合

6、液的化學(xué)方程式混合液的化學(xué)方程式: _ (2)某同學(xué)取某同學(xué)取X的溶液的溶液,酸化后加入酸化后加入KI淀粉溶液淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)樗{(lán)色 寫寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式: _, _ (3)寫出寫出Cl2將將Z氧化為氧化為K2EO4的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式: _ Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O2Fe3+2I-=2Fe2+I210KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O 解析解析:M為紅色金屬為紅色金屬,與酸反應(yīng)得藍(lán)色溶液與酸反應(yīng)得藍(lán)色溶液,推知推知M為為Cu 由由Y中加

7、中加KSCN得紅色溶液得紅色溶液,確定確定Y中含有中含有Fe3+,從而確定從而確定E為為Fe M為為Cu,X為為FeSO4,Y為為Fe2(SO4)3,Z為為Fe(OH)3,K2EO4為為K2FeO4 FeSO4溶液酸化后加入溶液酸化后加入KI淀粉溶液變藍(lán)色淀粉溶液變藍(lán)色,說明有說明有I2生成生成 其其變化過程中相關(guān)離子方程式為變化過程中相關(guān)離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,2Fe3+2I-=2Fe2+I2 【方法歸納方法歸納】 (1)M為紅色金屬為紅色金屬,MSO4溶液為藍(lán)色溶液為藍(lán)色, 則則M為為Cu (2)Y 紅色溶液紅色溶液,含含F(xiàn)e3+,E為為Fe (3)氧化性氧

8、化性:Fe3+Cu2+Fe2+ KSCN類比遷移類比遷移1.向一定量的向一定量的FeO Fe Fe3O4的混合物中加入的混合物中加入100 mL 1 mol/L的鹽酸的鹽酸,恰好使混合物完全溶解恰好使混合物完全溶解,放出放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀標(biāo)準(zhǔn)狀況況)的氣體的氣體,在所得溶液中加入在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)溶液無血紅色出現(xiàn) 若用足量的若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到能得到鐵的質(zhì)量是鐵的質(zhì)量是( )A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.無法計(jì)算無法計(jì)算答案答案:C解析解析:依題意依題意,恰好反應(yīng)溶液中只存在恰好反應(yīng)溶液

9、中只存在FeCl2,根據(jù)元素守恒法根據(jù)元素守恒法,可建立關(guān)系可建立關(guān)系n(Fe)=n(Fe2+)= n(Cl-)= n(HCl)= 0.1 L1 mol/L=0.05 mol,m(Fe)=2.8 g 121212重點(diǎn)探究重點(diǎn)探究二二 Fe2+和和Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)1.Fe2+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)方法一方法一:在被檢驗(yàn)的溶液中在被檢驗(yàn)的溶液中,滴加滴加KSCN溶液溶液,無現(xiàn)象無現(xiàn)象,再通入再通入Cl2,若變成紅色溶液若變成紅色溶液,說明有說明有Fe2+存在存在(鑒別時(shí)不能先通氯氣鑒別時(shí)不能先通氯氣) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(紅色紅色)方法二方法二:在被

10、檢驗(yàn)的溶液中加堿在被檢驗(yàn)的溶液中加堿,產(chǎn)生白色絮狀沉淀產(chǎn)生白色絮狀沉淀,很快白色很快白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色最終變?yōu)榧t褐色,證明有證明有Fe2+存在存在 Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)方法一方法一:加入加入NaOH等堿溶液等堿溶液,生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3(紅褐色紅褐色)方法二方法二:加入加入KSCN溶液溶液,溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色 特別提醒特別提醒:Fe2+具有較強(qiáng)的還原性具有較強(qiáng)的還原性,Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性具有較強(qiáng)的氧化性,也也具有較

11、強(qiáng)的水解能力具有較強(qiáng)的水解能力,實(shí)際上實(shí)際上pH4時(shí)時(shí),Fe3+即可形成即可形成Fe(OH)3沉淀沉淀 欲除去某溶液中含有的欲除去某溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)時(shí)雜質(zhì)時(shí),一般先一般先向該溶液中加入氧化劑向該溶液中加入氧化劑(如如H2O2),使使Fe2+氧化為氧化為Fe3+,然后然后通過加堿液調(diào)節(jié)通過加堿液調(diào)節(jié)pH,使使Fe3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去沉淀除去 【例例2】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( )A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加入過量的氫氧化鈉溶液可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過濾完全反應(yīng)后過濾B.可用如上圖所示裝置以硫化亞鐵

12、與稀硫酸為原料制取可用如上圖所示裝置以硫化亞鐵與稀硫酸為原料制取 凈凈化化 收集硫化氫氣體收集硫化氫氣體C.欲制備欲制備Fe(OH)3膠體膠體,可向盛有沸水的燒杯中滴加可向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽飽和溶液并長時(shí)間煮沸和溶液并長時(shí)間煮沸D.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種離子檢驗(yàn)的常用方法有三種:檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法沉淀法沉淀法顯色法顯色法氣體法氣體法含義含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生可采用顯色法檢驗(yàn)可采用顯色法檢驗(yàn)Fe3+答案答案:AD解析解析:除去鐵粉中混有的少量鋁粉除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加入過量的可加入過量

13、的NaOH溶液溶液,完全反應(yīng)后過濾完全反應(yīng)后過濾,利用利用Al溶于溶于NaOH而而Fe不溶不溶,A選項(xiàng)正選項(xiàng)正確確;B中中H2S不能用濃不能用濃H2SO4干燥干燥,B選項(xiàng)錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤;C中中Fe(OH)3膠體長時(shí)間煮沸會聚沉膠體長時(shí)間煮沸會聚沉,C選項(xiàng)錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤;D中可用中可用KSCN溶液遇溶液遇Fe3+顯紅色來檢驗(yàn)顯紅色來檢驗(yàn)Fe3+存在存在 【方法歸納方法歸納】 本題以實(shí)驗(yàn)型選擇題的方式考查本題以實(shí)驗(yàn)型選擇題的方式考查“鐵鐵”的基的基本實(shí)驗(yàn)操作本實(shí)驗(yàn)操作,只有掌握好每一個(gè)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)只有掌握好每一個(gè)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié),才能把握好每一才能把握好每一個(gè)操作個(gè)操作 類比遷移類比遷移2.將下列四種鐵的化合物溶

14、于稀鹽酸將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是再加入氯水即呈紅色的是( )A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe3O4答案答案:A解析解析:由題意可知由題意可知:A中的中的Fe2+與與SCN-結(jié)合沒有顏色改變結(jié)合沒有顏色改變,但通但通 入入Cl2后發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生反應(yīng),生成生成Fe3+,溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色: 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-, 答案為答案為A 32FeSCNFe(SCN),難點(diǎn)探究難點(diǎn)探究四四 有關(guān)鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算問題有關(guān)鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算問題1.硝酸的作用及其量的確定硝酸的作用及其量的

15、確定鐵與硝酸的反應(yīng)中鐵與硝酸的反應(yīng)中,一是氧化劑作用一是氧化劑作用,二是酸性作用二是酸性作用 作為氧作為氧化劑的硝酸可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的方法化劑的硝酸可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的方法確定確定,作為酸性作用的可以通過金屬鐵的物質(zhì)的量確定作為酸性作用的可以通過金屬鐵的物質(zhì)的量確定,即即鐵的物質(zhì)的量乘鐵顯示的化合價(jià)鐵的物質(zhì)的量乘鐵顯示的化合價(jià) 2.鐵與稀鐵與稀HNO3反應(yīng)反應(yīng)隨著兩者量的不同隨著兩者量的不同,生成氧化產(chǎn)物亦不同生成氧化產(chǎn)物亦不同,可用討論方法確定可用討論方法確定 Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3

16、)22+可得可得:3Fe+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(1)當(dāng)當(dāng) 時(shí)時(shí),硝酸過量硝酸過量,按式計(jì)算按式計(jì)算 (2)當(dāng)當(dāng) 時(shí)時(shí),鐵過量鐵過量,按式計(jì)算按式計(jì)算 (3)當(dāng)當(dāng) 時(shí)時(shí),可依據(jù)或進(jìn)行計(jì)算可依據(jù)或進(jìn)行計(jì)算 無論二者的量如何變化無論二者的量如何變化,鐵與稀鐵與稀HNO3反應(yīng)反應(yīng),被還原的被還原的HNO3與與參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比總是的物質(zhì)的量之比總是1 4 3.鐵與濃鐵與濃HNO3反應(yīng)反應(yīng)常溫下鐵與濃常溫下鐵與濃HNO3發(fā)生鈍化發(fā)生鈍化 在加熱條件下在加熱條件下,二者應(yīng)生成二者應(yīng)生成NO2,Fe+6HNO3(濃濃) Fe(NO3)3+3NO2+

17、3H2O 但隨著但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸變稀反應(yīng)的進(jìn)行硝酸變稀,就會有就會有NO生成生成,解這類題時(shí)要注意實(shí)解這類題時(shí)要注意實(shí)際的反應(yīng)過程際的反應(yīng)過程 ()3n Fe1n HNO4()3n Fe3n HNO8()3n Fe134n HNO8【例例4】 某合金某合金(僅含銅僅含銅 鐵鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol,其中其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,將其全部投入將其全部投入50 mL b mol/L的硝酸溶液中的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)假設(shè)NO是唯一的是唯一的還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物) 下列說法正確的是下列說法正確的是( )A.若金屬有剩

18、余若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開始溶解金屬又開始溶解B.若金屬全部溶解若金屬全部溶解,則溶液中一定含有則溶液中一定含有Fe3+C.若金屬全部溶解若金屬全部溶解,且產(chǎn)生且產(chǎn)生336 mL氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況),則則b=0.332aD.FeCu,ab:b 80y 13當(dāng)溶液中金屬離子只有時(shí) 則 與 的關(guān)系為答案答案:AD解析解析:A項(xiàng)中鐵銅合金與硝酸反應(yīng)除生成項(xiàng)中鐵銅合金與硝酸反應(yīng)除生成NO外外,還要生成相應(yīng)的還要生成相應(yīng)的硝酸鐵硝酸鐵 硝酸銅等鹽硝酸銅等鹽,即溶液中存在即溶液中存在 ,當(dāng)往其中加入硫酸當(dāng)往其中加入硫酸時(shí)時(shí),H+和和 可繼續(xù)氧化剩余的金屬可繼

19、續(xù)氧化剩余的金屬,A項(xiàng)正確項(xiàng)正確;B項(xiàng)中項(xiàng)中,因因Fe3+也可以氧化也可以氧化Cu而被還原為而被還原為Fe2+,因此當(dāng)金屬全部溶解時(shí)也可因此當(dāng)金屬全部溶解時(shí)也可能只有能只有Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng)中項(xiàng)中,因沒有告訴溶液中所含的離子是因沒有告訴溶液中所含的離子是Fe2+還是還是Fe3+,還是都有還是都有,故無法計(jì)算故無法計(jì)算b;D項(xiàng)中項(xiàng)中,根據(jù)題設(shè)條根據(jù)題設(shè)條件件,n(Cu)=ay,n(Fe)=(1-a)y,所以當(dāng)溶液中只有所以當(dāng)溶液中只有Cu2+和和Fe3+時(shí)時(shí),它們對應(yīng)的它們對應(yīng)的n( )=2ay+3(1-a)y=(3-a)y,而由而由Cu Fe還原還原得到的得到的n(NO)應(yīng)為應(yīng)為 ,因

20、此根據(jù)硝酸中的因此根據(jù)硝酸中的N守恒守恒,硝酸的硝酸的濃度濃度b至少應(yīng)等于至少應(yīng)等于 ,故故D正確正確 3NO3NO3NO3a y3 () 33a y3a y3mola80y 150 10L3方法歸納方法歸納:Fe與與HNO3反應(yīng)時(shí)有下列幾種情況需要考慮反應(yīng)時(shí)有下列幾種情況需要考慮:(1)濃硝酸在常溫下與濃硝酸在常溫下與Fe反應(yīng)要考慮鈍化反應(yīng)要考慮鈍化;(2)濃硝酸加熱時(shí)與濃硝酸加熱時(shí)與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成生成Fe3+和和NO2,當(dāng)當(dāng)Fe過量時(shí)生成過量時(shí)生成Fe2+;(3)稀硝酸稀硝酸,不會使金屬鈍化不會使金屬鈍化,與與Fe發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物根據(jù)Fe與硝與硝

21、酸的相對多少加以判斷酸的相對多少加以判斷,硝酸過量生成硝酸過量生成Fe3+,Fe過量生成過量生成Fe2+;(4)反應(yīng)本質(zhì)主要有開始生成反應(yīng)本質(zhì)主要有開始生成Fe3+,所謂鐵過量所謂鐵過量,其實(shí)可將該類其實(shí)可將該類反應(yīng)劃分為兩個(gè)階段反應(yīng)劃分為兩個(gè)階段,前一階段是生成前一階段是生成Fe3+階段階段,后一階段后一階段是是Fe3+與與Fe反應(yīng)階段反應(yīng)階段 類比遷移類比遷移4.向含向含a g HNO3的稀溶液中的稀溶液中,加入加入b g鐵粉充分反應(yīng)后全部溶鐵粉充分反應(yīng)后全部溶解解 已知有已知有 g HNO3被還原被還原,則則a b不可能是不可能是( )A.2 1B.3 1C.4 1D.9 2答案答案:A

22、a4解析解析:滿足條件的反應(yīng)為滿足條件的反應(yīng)為:Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 滿足方程的滿足方程的a b=(463) 56=9 2,滿足方程的滿足方程的a b=(863) (356)=3 1 介于方程之間即介于方程之間即3 4.5的都行的都行 只有只有A不符合不符合 ab實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究關(guān)于關(guān)于Fe(OH)2的制備及的制備及Fe與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1.Fe(OH)2制備的關(guān)鍵是防氧化制備的關(guān)鍵是防氧化,故所用的故所用的NaOH溶液和溶液和FeSO4溶液配制時(shí)的蒸餾水應(yīng)先用煮沸法除溶液配制時(shí)的

23、蒸餾水應(yīng)先用煮沸法除O2,該實(shí)驗(yàn)的該實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)是圍繞著除氧問題重點(diǎn)是圍繞著除氧問題 2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)一直是教材改革中的一個(gè)熱點(diǎn)問題鐵和水蒸氣的反應(yīng)一直是教材改革中的一個(gè)熱點(diǎn)問題,每一每一個(gè)改進(jìn)都有它的可取之處個(gè)改進(jìn)都有它的可取之處,但實(shí)驗(yàn)中存在的缺點(diǎn)也是明顯但實(shí)驗(yàn)中存在的缺點(diǎn)也是明顯的的,因此要求我們同學(xué)既要熟悉為什么要這樣改進(jìn)又要能因此要求我們同學(xué)既要熟悉為什么要這樣改進(jìn)又要能說出這樣改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是什么說出這樣改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是什么,并通過實(shí)際的操作提出自己并通過實(shí)際的操作提出自己的改進(jìn)構(gòu)想的改進(jìn)構(gòu)想,對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評價(jià)對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評價(jià) 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】將將NaOH溶液逐滴滴入新制溶液

24、逐滴滴入新制FeSO4溶液中溶液中,開始的時(shí)候析出開始的時(shí)候析出Fe(OH)2白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀,但白色沉淀迅速變成灰綠色但白色沉淀迅速變成灰綠色,最后最后變成紅褐色變成紅褐色 某學(xué)生為達(dá)到制取并較長時(shí)間保存某學(xué)生為達(dá)到制取并較長時(shí)間保存Fe(OH)2的目的的目的,設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置: (1)欲使試管欲使試管B中產(chǎn)生中產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀白色沉淀,則試管則試管A中加入的藥中加入的藥品是品是( )A.FeO和稀硫酸和稀硫酸B.鐵銹和稀硫酸鐵銹和稀硫酸C.鐵粉和稀硫酸鐵粉和稀硫酸D.鐵粉和稀硝酸鐵粉和稀硝酸(2)在試管在試管A中加入藥品后中加入藥品后,應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的

25、操作是應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是_ _ _ (3)使用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)使用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試管試管B中的空氣不易排盡中的空氣不易排盡,其原因是其原因是_ C打開止水夾打開止水夾a,使使A試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,用用H2排排除試管除試管B內(nèi)空氣內(nèi)空氣,再關(guān)閉止水夾再關(guān)閉止水夾a,使使A內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大將溶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大將溶液壓入液壓入B管中管中試管試管B的管口向上的管口向上,而而H2密度比空氣小密度比空氣小 (4)裝置是電解池裝置是電解池,欲在試管內(nèi)產(chǎn)生欲在試管內(nèi)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀白色沉淀,則陽則陽極材料應(yīng)是極材料應(yīng)是( )A.石墨石墨B.鐵鐵C.銅銅D.鉑鉑(5)裝置中的

26、電解質(zhì)溶液可以選用裝置中的電解質(zhì)溶液可以選用( )A.NaCl溶液溶液B.Na2SO4溶液溶液C.FeCl2溶液溶液D.稀硫酸稀硫酸 B A B(6)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ (7)裝置中苯的作用是裝置中苯的作用是_ 222Fe2H OFe OHH 電解隔絕空氣隔絕空氣,防止防止Fe(OH)2被氧化被氧化走出誤區(qū)走出誤區(qū)檢驗(yàn)二價(jià)鐵時(shí)檢驗(yàn)二價(jià)鐵時(shí),檢驗(yàn)之前首先要確認(rèn)無三價(jià)鐵檢驗(yàn)之前首先要確認(rèn)無三價(jià)鐵,然后再轉(zhuǎn)化然后再轉(zhuǎn)化進(jìn)行檢驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn) 易錯(cuò)的主要原因就是對二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的檢驗(yàn)考慮單一易錯(cuò)的主要原因就是對二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的檢驗(yàn)考慮單一,死記死記硬背造成的硬背造成的

27、 因氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化因氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化,故故Fe(OH)2在水中穩(wěn)定存在水中穩(wěn)定存在的時(shí)間只有幾秒鐘在的時(shí)間只有幾秒鐘 在實(shí)驗(yàn)室制取在實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí)時(shí),必須創(chuàng)造必須創(chuàng)造無無Fe3+和無和無O2的環(huán)境的環(huán)境 制取氫氧化亞鐵的一般操作有制取氫氧化亞鐵的一般操作有:(1)用新制的用新制的Fe2+(或向溶液中加鐵粉排除其中的或向溶液中加鐵粉排除其中的Fe3+;(2)對對NaOH溶液進(jìn)行加熱溶液進(jìn)行加熱,驅(qū)趕其中溶解的氧氣驅(qū)趕其中溶解的氧氣;(3)避免與空氣接觸避免與空氣接觸反常規(guī)操作反常規(guī)操作(在反應(yīng)液面上滴加植物在反應(yīng)液面上滴加植物油或苯等物質(zhì)進(jìn)行液封油或苯等物質(zhì)進(jìn)行

28、液封) 滴管的使用滴管的使用(滴管末端插入試管滴管末端插入試管內(nèi)的液面下滴加內(nèi)的液面下滴加NaOH溶液溶液)等等 備用選題備用選題1、下列反應(yīng)中、下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物的用量或濃度改變反應(yīng)物的用量或濃度,不會改變不會改變反應(yīng)產(chǎn)物種類的是反應(yīng)產(chǎn)物種類的是( )A.炭粉在氧氣中燃燒炭粉在氧氣中燃燒B.鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒C.CO2通入氫氧化鈉溶液通入氫氧化鈉溶液D.銅和硝酸反應(yīng)銅和硝酸反應(yīng)答案答案:B解析解析:炭粉在氧氣中燃燒炭粉在氧氣中燃燒,因氧氣的不足與過量因氧氣的不足與過量,產(chǎn)物會分別是產(chǎn)物會分別是CO和和CO2;鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒,產(chǎn)物只有四氧化三鐵一種產(chǎn)物只有四氧化三鐵一種;CO2通入氫氧化鈉溶液通入氫氧化鈉溶液,會因會因CO2量的不同量的不同,產(chǎn)物可能為碳酸鈉產(chǎn)物可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者都有或碳酸氫鈉或兩者都有;銅和硝酸反應(yīng)銅和硝酸反應(yīng),硝酸濃度不同硝酸濃度不同,還原還原產(chǎn)物不同產(chǎn)物不同 2、為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵、為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵,常先加入常先加入H2O2溶液將