等效平衡練習(xí)題(含解析答案)

1、WORD格式等效平衡練習(xí)題【例 1】將 3 mol A 和 1 mol B混合于一體積可變的密閉容器P 中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反響： 3A(g)+B(g)2 C(g)+D(g) 到達平衡時 C 的濃度為 wmol L-1。答復(fù)小題：(1) 保持溫度和壓強不變，按以下四種配比充入容器P 中，平衡后 C 的濃度仍為 wmol L -1的是 ()(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十 2 mol C ，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2) 保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C

2、的濃度仍為 wmol L -1，應(yīng)按以下哪種配比向容器 Q 中充入有關(guān)物質(zhì) ()(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C 十 2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D(D) 以上均不能滿足條件，(3) 保持原起始溫度和體積不變，假設(shè)仍按3 mol A 和 1 mol B 配比在容器 Q 中發(fā)生反響，那么平衡時 C 的濃度和 w rml L-1 的關(guān)系是 ()(A) w(B) w(C)= w(D) 不能確定(4) 將 2 mol C 和 2 mol D 按起始溫度和壓強充入容器Q 中，保持溫度和體積不變，平衡時 C 的濃度為

3、V mol L -1，V 與 w 的關(guān)系是 ()(A) V w(B) V w(C) V= w(D) 無法比較(5) 維持原起始溫度和體積不變，按以下哪種配比充入容器Q 可使平衡時 C 的濃度為V mol L -1 ()(A)1 mol C+0.5 m01 D(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D) 以上均不能滿足條件解析 A (D) (B) (B) (C) 【例 2】某溫度下向 1L 密閉容器中充入1mol N 2和 3 mol H 2，使反響 N2+3H 22NH 3到達平衡，平衡混合氣中N 2、H 2、 NH 3的濃度分別為M 、N 、

4、G(mol L) 如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，要求M 、 N、 G 保持不變，那么N2、 H 2、 NH 3的參加量用x、 y、 z 表示時應(yīng)滿足的條件是：假設(shè) x=0， y=0 ，那么 z=；假設(shè) x=0.75 mol ，那么 y=，z=； x、 y、z 取值必須滿足的一般條件是(用含 x、 y、 z 方程表示，其中一個含x、z，另一個含 y、z)。假設(shè)將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，那么a假設(shè) x=0， y=0 ，那么 z=；b假設(shè) x=0.75 mol ，那么 y=， z=；專業(yè)資料整理WORD格式1專業(yè)資料整理WORD格式c x、 y、 z 取值必須滿足的一般條件是答案

5、 z=2 mol y=2.25( mol) ， z=0.5 mol 。 。xz1y3z232專業(yè)資料整理WORD格式a z 為任意值b y=2.25(mol) ， z 為任意值。c x y=1 3，即 y=3x 時 z 為任意值【例 3】 4 如右圖所示，將4 mol SO 2和 2 mol O 2置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生反響2SO2 (g)+O 2(g)2SO3(g)， H 0該SO2 O2反響到達平衡狀態(tài) A 時，測知氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol ， SO2、O2、 SO3的起始SO3物質(zhì)的量分別以現(xiàn) a、 b、 c 表示(1) 向到達平衡狀態(tài)A 的容器中通入少量O2，

6、體系中SO2的體積分數(shù)( 填“增大或“減小或“不變) 要使 SO2的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A 一樣，可采取的措施是或。(2) 假設(shè)起始時a=1.2 mol ，B=0.6 mol ，且到達平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A 一樣，那么起始時c 的取值為。(3) 要使反響開場時向逆反響方向進展，且到達平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A 一樣，那么起始時c 的取值X圍為。答案(1) 通入適量的SO2給體系升溫(2)任意值(3)3.6 C 4穩(wěn)固與應(yīng)用【根底題 】1、在一個固定體積的密閉容器中，參加2molA 和 1molB ，發(fā)生反響：2A g +B g3C g+D g，到達平衡時C 的濃度為Wm

7、ol/L ，假設(shè)維持容器體積和溫度不變，按以下四種配比作為起始物質(zhì)，到達平衡后，C 的濃度仍為Wmol/L 的是A 、 4molA+2molBB 、 3molC+1molD+1molBC、 3molC+1molDD、 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在 450、 5.05 107Pa 時，如果把1 體積 N2和 3 體積 H 2的混合物通入一個裝有催化劑的密閉容器中反響到達平衡時，得到含NH 352%體積分數(shù)的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器中通入2 體積 N2和 6 體積 H 2，到達平衡時 NH 3的體積分數(shù)為A 、大于 52%B、等于 52%C、小于 52%

8、D、不能確定3、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，參加2molBr 2， 1molH 2，發(fā)生反響：專業(yè)資料整理WORD格式2專業(yè)資料整理WORD格式Br 2(g) + H 2(g)2HBr(g) ，到達平衡時， HBr質(zhì)量分數(shù)為 W% ，在一樣條件下，按以下情況充入物質(zhì)到達平衡時，HBr 的質(zhì)量分數(shù)仍為W% 的是A 、 2molHBrB、 3molHBrC、 4molBr 2+2molH 2D1molBr 2+2molHBr4、在一定溫度下的容積固定的密閉容器里充入1molC 和 1mol 水蒸氣，發(fā)生反響：C s +H 2OgCO g+H 2 g。當(dāng)反響到達平衡時，測得水蒸氣的濃度為Wm

9、ol/L ，如果起始按以下配比填料，平衡時水蒸氣的濃度不為Wmol/L的是A 、2molC+1molCO+1molH 2B 、1molCO+1molH 2C、 2.5molC+2molH O(g)D、 0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC25、可逆反響 A(g) B(g)2C(g)在固定容積的容器中進展，如果向容器中充入1molA 和1mol B ，在某溫度下到達平衡時， C的體積分數(shù)為 m%；假設(shè)向容器中充入1molC ，在同樣的溫度下到達平衡時，C的體積分數(shù)為 n%，那么 m和 n的關(guān)系正確的選項是A mnB mnC m=nD無法比較6、在一密閉的容

10、器中充入2mol A 和 1mol B 發(fā)生反響： 2A(g) B(g)xC(g) ，到達平衡后， C 的體積分數(shù)為w ；假設(shè)維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A： 0.6mol 、B ：0.3mol 、C：1.4mol 充入容器，到達平衡后， C 的體積分數(shù)仍為 w，那么 x 的值為A 只能為 2B只能為 3C可能為 2，也可能為 3D無法確定7、體積一樣的甲、 乙兩個容器中， 分別充有等物質(zhì)的量的SO和 O，在一樣溫度下發(fā)生反響： 2SO O22SO2223并到達平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，假設(shè)甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為 p%，那么乙容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率

11、為A 等于 p%B大于 p%C小于 p%D無法判斷8、在一樣溫度下，有一樣體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和 1g H2，乙容器中充入2g N2和 2g H 2。下列表達中，錯誤的選項是A 化學(xué)反響速率：乙甲B平衡后 N2的濃度：乙甲C H2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡混合氣中H 2的體積分數(shù)：乙甲9 、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發(fā)生如下反響：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)到達平衡時， C 的體積分數(shù)為m%，假設(shè)維持溫度、壓強不變，將0.6LA、0.4LB，4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，到達平衡時C 的體積分數(shù)仍為w%，那么

12、 x,y 的值分別為A.x=3,y=1B.x=4,y=1C.x=5,y=1D.x=2,y=310、在一定溫度下 ,把 2molSO 2和 1molO 2通過一個一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反響：2SO (g) + O(g)2SO (g)。當(dāng)此反響進展到一定程度時，反響混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中223維持溫度不變，令a、b、c 分別代表初始時 SO2、O2和 SO3的物質(zhì)的量 mol ，假設(shè) a、b、c 取不同的數(shù)值，它們必專業(yè)資料整理WORD格式3專業(yè)資料整理WORD格式須滿足一定的關(guān)系才能保證到達平衡，反響混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全一樣，填寫以下空白： 1假設(shè)

13、 a=0， b=0，那么 c=。 2假設(shè) a=0.5，那么 b=，c=。 3假設(shè) a、 b、c 取值必須滿足的一般條件是請用兩個方程式表示，其中一個只含a 和 c，另一個只含b 和 c；【能力題 】11、甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N 2和 4mol H 2，反響到達平衡時，生成 NH 3的物質(zhì)的量為 amol。 1一樣溫度下，向乙中通入2molNH 3，且保持容積與甲一樣，當(dāng)反響到達平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中一樣。起始時乙中還通入了_mol N 2和 _mol H 2。 2一樣溫度下，假設(shè)向乙中通入6mol N 2和 8mol H 2，且保

14、持壓強與甲相等，當(dāng)反響到達平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為 b mol，那么 a b_1 2；假設(shè)乙與甲的容積始終相等，到達平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為c mol ，那么 ac_1 2(填“、“或“ )。12、在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進展以下反響：N 3H22NH 。參加 1mol N2和 4mol H2時，到達平衡后生成a mol NH3見下表項 。在相23同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對以下編號的狀態(tài)，填寫表中空白。起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時 NH 3的物質(zhì)的量N2H 2NH 3n/mol編號140a1.56010.5amg(g 4m)13

15、I 恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A氣 B氣C氣 1假設(shè)開場時放入1molA和 1molB ，到達平衡后，生成a molC，這時 A 的物質(zhì)的量為mol 。 2假設(shè)開場時放入3molA和 3molB ，到達平衡后，生成C 的物質(zhì)的量為mol 。 3假設(shè)開場時放入x molA ， 2molB 和 1molC ，到達平衡后， A 和 C 的物質(zhì)的量分別是ymol 和 3a mol ，那么xmol ， ymol 。平衡時， B 的物質(zhì)的量選填一個編號甲大于 2 mol乙等于 2 mol 丙小于 2 mol丁可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。專業(yè)資料整理WORD格式4

16、專業(yè)資料整理WORD格式 4假設(shè)在 3的平衡混合物中再參加3molC ，待再次到達平衡后，C 的物質(zhì)的量分數(shù)是。II 假設(shè)維持溫度不變，在一個與1反響前起始體積一樣、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響。 5開場時放入 1molA 和 1molB 到達平衡后生成 b molC 。將 b 與 1小題中的 a 進展比較選填一個編號。甲 a b 乙 a b丙 ab 丁不能比較a 和 b 的大小作出此判斷的理由是。【易錯題 】14、在固定體積的容器中參加1molN O4發(fā)生如下反響 N O42NO2當(dāng)?shù)竭_平衡時保持溫度不變再充入221 molN 2O4氣體，那么平衡向移動？ N 2O4轉(zhuǎn)化率如何變化？15、

17、一定溫度下，向一固定體積為V 的容器中參加4molNO .發(fā)生如下反響： 2NO22N 2O4當(dāng)?shù)竭_平衡時，保持溫度不變再充入1 molNO 2氣體，那么平衡向移動？ NO 2的轉(zhuǎn)化率如何變化？16、在一固定體積為 V 的容器中，參加1molA 和 1molB 發(fā)生如下反響： A(g)+B(g)2C(g)到達平衡后： 1如果再參加 1molA 那么平衡向移動？平衡時B 的轉(zhuǎn)化率如何變化？ A 的的轉(zhuǎn)化率如何變化？ 2在反響 1的根底上再參加1molB 那么平衡向移動？平衡時A 的轉(zhuǎn)化率如何變化？ B 的的轉(zhuǎn)化率如何變化？ (與反響 1相比較 ) 3 2的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，A 、 B 的

18、轉(zhuǎn)化率如何變化？17、在 T K 、pkPa 時，向體積為V L 的密閉容器內(nèi)充入1 mol A 和 1 mol B 保持恒溫恒壓，反響A(g)+B(g) 蘆蘭C(g) 到達平衡時C 的體積分數(shù)為40使溫度和壓強在上述條件下恒定不變， 假設(shè)向密閉容器中充入2 mol A 和2 tool B ，那么反響到達平衡時容器的體積為， C 的體積分數(shù)為。專業(yè)資料整理WORD格式5專業(yè)資料整理WORD格式參考答案1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C10、答案： 12 20.25 1.5 (3)a+c=2 2b+c=211、1當(dāng)乙的容積與甲保持一樣時，要到達等效平衡，那么應(yīng)滿足乙中的投料量

19、與甲中相等，將2mol NH 3全部歸到平衡的左邊相當(dāng)于1mol N 2與 3mol H 2，因此還差 2mol N 2和 1mol H 2。（ 2當(dāng)乙的壓強與甲保持一樣時， 只要乙的投料方式中 N2和 H2的物質(zhì)的量之比與甲中相等即可到達等效平衡。因此向乙中通入 6mol N 2和 8mol H 2，到達平衡時，生成氨的物質(zhì)的量濃度與甲中相等，而氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量 b 2a，所以 ab 1 2；假設(shè)乙的容積與甲保持相等，那么相當(dāng)于在原平衡的根底上使壓強增大2 倍，那么平衡要向右移動，所以平衡時氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量c2a，即 ac 1 2。12、對于一般的可逆反響， 在恒溫恒壓條件下，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡一樣，那么達平衡后，與原平衡等效。因為從題干可知n(N 2) n(H 2) n(NH 3)平衡 1 4 a，所以狀態(tài)下n(N 2) n(H 2) n(NH 3)平衡 1.5 61.5a。起