無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模?、測(cè)定醋酸的電離度和電離常數(shù)2、進(jìn)一步掌握滴定原理、滴定操 作及正確地判定終點(diǎn)3、學(xué)習(xí)使用pH計(jì)。 實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)用品：儀儀 器：器：滴定管(堿式)、移液管、錐形瓶、 容量瓶 、 燒杯、pH計(jì)液體藥品：液體藥品：HAc(0.20molL1 )、 NaoH標(biāo)準(zhǔn)液、 酚酞指示劑 實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理： 醋酸(CH3COOH或HAc )是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在以下電離平衡： HAc=HHAc=H+ +AcAc- - 其電離平衡關(guān)系式是 K Ki i=H=H+ + Ac Ac- -/ HAc/ HAc 設(shè)醋酸的起始濃度為c，平衡時(shí)H+ 、

2、Ac- 、HAc的濃度分別為H+、Ac-、HAc 。 電離度為 ， 電離常數(shù)為Ki 當(dāng)電離平衡時(shí)， H+Ac- HAcc- H+根據(jù)電離度定義得： H+/c 100% 則: Ki=H+2 /(c-H+) 當(dāng)5%時(shí)， c-H+c 則: Ki=H+2 /c 用pH計(jì)測(cè)定醋酸溶液的pH值， 根據(jù) ：pH=lgH+ 求得：H+=10-pH 將H+代入、Ki 就可以計(jì)算它的電離度和電離常數(shù)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 一、醋酸溶液濃度的測(cè)定 以酚酞為指示劑，用已知濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸的濃度，把結(jié)果填入下表一： 將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 放入堿式滴定管中，用移液管量取一定體積的未知濃度的醋酸溶液放入錐形瓶中

3、，并加入23滴酚酞溶液。按照滴定操作滴定三次。滴定序號(hào)123NaOH溶液的濃度/ molL1 0、2000 HAc溶液的用量/mL 20、00 NaOH溶液的用量/mL 22、56 HAc溶液的濃度 molL1測(cè)定值 0、2256 平均值 表一 二、精確配制不同濃度的醋酸溶液二、精確配制不同濃度的醋酸溶液 用移液管或酸式滴定管分別取25.00mL、5.00mL、2.50mL已測(cè)得準(zhǔn)確濃度的醋酸溶液，把它們分別加入50mL容景瓶中。再用蒸餾水稀釋到刻度，搖勻，（同容量瓶的使用）并計(jì)算出這三種醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度。三、測(cè)定醋酸溶液的三、測(cè)定醋酸溶液的pH值，并計(jì)算醋酸的值，并計(jì)算醋酸的電離度和電離常

4、數(shù)電離度和電離常數(shù) 用pH計(jì)測(cè)定四種醋酸溶液的pH值。把以上四種不同濃度的醋酸溶液分別加入4只潔凈干燥的100mL燒杯中，按照由稀到濃的次序在pH計(jì)上分別測(cè)定它們的pH值，記錄數(shù)據(jù)和室溫。計(jì)算電離度和電離常數(shù)，將數(shù)據(jù)填入表二表二。溶液編號(hào)C/ molL1PHH+ molL1電離平衡常數(shù)測(cè)定值平均值1 原液 2 2、50mL 3 5、00mL 425、00mL 表二表二室溫： 實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)報(bào)告一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?、?shí)驗(yàn)原理三、數(shù)據(jù)記錄及處理 ，以表格形式四、問(wèn)題討論酸度計(jì)簡(jiǎn)介酸度計(jì)簡(jiǎn)介 酸度計(jì)也稱pH計(jì)，是用來(lái)測(cè)量溶液PH值的儀器，同時(shí)也可粗略測(cè)量電極電勢(shì)。 酸度計(jì)的型號(hào)有多種，常用的有雷磁-25型p

5、Hs2型和pHS-3C、 pHS-3D型等。 pHS-P1型等。它們的原理相同，結(jié)構(gòu)略有差異。 1、基本原理、基本原理 酸度計(jì)主要是由參比電極(飽和甘汞電位)、測(cè)量電極(玻璃電極)和精密電位計(jì)三部分組成。 飽和甘汞電極：它由金屬汞、氯化亞汞和飽和氯化鉀溶液組成，電極反應(yīng)是： Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl- 甘汞電極的電勢(shì)不隨溶液的PH值變化而變化，在一定的溫度和濃度下是一定值，在25時(shí)為0.245V。 飽和甘汞電極 玻璃電極：玻璃電極的電極電勢(shì)隨溶液的PH值的變化而改變。它的主要部分是頭部的玻璃球泡，它是由特殊的敏感玻璃膜構(gòu)成。薄玻璃膜對(duì)氫離子有敏感作用，當(dāng)它浸入被測(cè)溶液內(nèi)，被測(cè)溶液的

6、氫離子與電極玻璃球泡表面水化層進(jìn)行離子交換，玻璃球泡內(nèi)層也同樣產(chǎn)生電極電勢(shì)。由于內(nèi)層氫離子濃度不變，而外層氫離子濃度在變化。因此，內(nèi)外層的電勢(shì)差也在變化，所以該電極電勢(shì)隨待測(cè)溶液的pH值不同而改變。 E玻E玻+0.0591lgH+= E玻-0.0591pH 將玻璃電極和甘汞電極一起浸在被測(cè)溶液中組成電池，并連接精密電位計(jì)。此時(shí)，甘汞電極作正極，玻璃電極作負(fù)極。即可測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)E。 E E正-E負(fù) E甘汞-E玻璃 0.245 E玻+0.0591pH整理：pH（E+ E玻-0.245）/0.0591從而測(cè)出pH值。 2、使用方法、使用方法(pHS-3C型酸度計(jì)) （1） 使用前準(zhǔn)備： 接通電源，

7、打開(kāi)開(kāi)關(guān)，預(yù)熱30min。 將玻璃電極、甘汞電極插在電極夾上，把電極夾裝在電極架立桿上，玻璃電極插入輸入插口，甘汞電極引線連接在接線柱上（甘汞電極使用時(shí)，應(yīng)把電極孔小橡皮塞及下端橡皮套拔去，不用時(shí)應(yīng)把橡皮套套在下端）。（2）標(biāo)正標(biāo)正（ pH二點(diǎn)標(biāo)正法） 將選擇開(kāi)關(guān)置pH檔， “斜率”旋鈕旋至“100”處。 “溫度” 按鈕置溶液溫度。 用蒸餾水洗凈電極，用濾紙吸干。將電極浸入PH7標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，待示值穩(wěn)定后，調(diào)節(jié)“定位”旋鈕，使儀器指示值為該標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液在額定溫度下的標(biāo)準(zhǔn)pH值。 取出電極，用蒸餾水洗凈、吸干。根據(jù)待測(cè)pH值的樣品溶液之酸堿性來(lái)選擇用pH4或pH9標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，把電極放入緩沖溶

8、液中，示值穩(wěn)定后，調(diào)節(jié)“定位”旋鈕，使儀器指示值為該標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液在額定溫度下的標(biāo)準(zhǔn)pH值。 如測(cè)量精度要求較高，可按、重復(fù)操作數(shù)次。（ 3 ）簡(jiǎn)易標(biāo)定法 如測(cè)量精度要求不高，可用簡(jiǎn)易標(biāo)定法。 同（2）操作，將“斜率”旋鈕旋至“100 ”處。 用蒸餾水洗凈電極，用濾紙吸干。根據(jù)待測(cè)PH值的樣品溶液之酸堿性來(lái)選擇用PH值相近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，把電極放入緩沖溶液中，示值穩(wěn)定后，調(diào)節(jié)“定位”旋鈕，使儀器指示值為該標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液在額定溫度下的標(biāo)準(zhǔn)PH值即可。 （ 4 ）樣品（未知）溶液pH值的測(cè)量 經(jīng)標(biāo)定后，儀器即可進(jìn)行樣品溶液pH的測(cè)定。在測(cè)定前，先將用蒸餾水洗凈電極，用濾紙吸干。然后將電極放入待測(cè)溶液中，待示值穩(wěn)定后，讀數(shù)即為樣品的PH值。（注意，此時(shí)各旋鈕不能再動(dòng)，否則需要重新標(biāo)定）。（5）測(cè)量完畢后，將電極拔出，用水沖洗干凈后