高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)練習(xí)題含答案

1、氧化還原反應(yīng)一、選擇題1、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：  2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2  2FeCl2+Cl2=2FeCl3    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2   若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入試劑是   （     ）           

2、60;                                 A Cl2       B KMnO4         C FeCl

3、3       D HCl2、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2相比較，水的作用相同的是         （    ）    A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2    B4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3  

4、;  C2Na+2H2O=2NaOH+H2    D2F2+2H2O=4HF+O23、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是    A在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原    B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA    C難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)    D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原4、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

5、（）       A、 NaOH + HCl = NaCl + H2O           B、H2 CuO  Cu + H2O      C、Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2          D、2CO + O2 2CO25、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A2F22H2O=4HFO2&#

6、160;                          B2Na2H2O=2NaOHH2C2H2O2H2O2           DNa2OH2O=2NaOH6、用下列方法均可制得氧氣：(1)2KClO32KCl3O2(2)2Na2O22H2O=

7、4NaOHO2(3)2HgO2HgO2(4)2KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A3214                       B1111C2122                &#

8、160;      D12117、在下列轉(zhuǎn)化中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ASH2S                           BCuSO4CuCKClO3O2            

9、;             DCCO28、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO               BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO&#

10、160;              DNOFe2H2SO3I9、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A鈉在氯氣中燃燒B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D鋅粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KHA失去1 mol電子               B得到1 mol電子C失去2

11、mol 電子               D沒有電子得失11、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B甲烷與氧氣的反應(yīng)C灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)12、下列敘述中正確的是A由X變?yōu)閄2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B凡有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)C含氧酸能發(fā)生氧化反應(yīng)，無氧酸則不能D反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑2、 填空題3、 13、 4、5、6、

12、60; (1)飲用水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al2NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。請(qǐng)回答下列問題：上述反應(yīng)中，_元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子。用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O14、氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用：(1)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：C6H12O66O26CO26H2O能量，該反應(yīng)中

13、的還原劑是_。(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物添加劑應(yīng)具有_(填“氧化性”或“還原性”)。(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2和Fe3的形式存在的，而 Fe2更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的 Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2。在這個(gè)過程中維生素C所起的作用是_(填“氧化作用”或“還原作用”)。15、近年來，我國儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2

14、+_K2SO4+   Cr2（SO4）3+   _  _（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）此反應(yīng)的氧化劑_,還原劑_（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_（填選項(xiàng)編號(hào)）          A酸性                B氧化性         

15、         C吸水性                 D脫水性（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目_16、某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能

16、生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫_。通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為_。已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：_MnO4-+ _H2O2 + _H+ _Mn2+ + _O2 + _。取100 mL 溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，最終生成224 mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。17、 過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為1價(jià)），俗名雙

17、氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2                 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2                &

18、#160;                               D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）        &

19、#160;         。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）                。18、氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。（

20、1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2O與Fe2（SO4）3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_。（3）若在某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1molL-1KMnO4溶液的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 19、加熱0.04molKMnO4固體一段時(shí)間后，收集到amol單質(zhì)氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過量的濃HCl并加熱，充分反應(yīng)后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，設(shè)Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反應(yīng)后的溶液中），又收集到bmol單質(zhì)氣體。（1）a+b=_（用x表示）。（2）當(dāng)x=_時(shí)，（a+b）取最小值，且最小值為_。（3）當(dāng)a+b=0.09時(shí)，0.04molKMnO4加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為_g。 參考答案一、選擇題1、C 2、  C 3、D 4、B 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D 10、A 11、A 12、