高一必修1氧化還原反應(yīng)四課時學(xué)案沒有答案

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第一課時（11月3日）【自主預(yù)習(xí)】 1：運用初中得失氧理論分析反應(yīng)： CuOH2 CuH2O 得到氧， 被 ， 反應(yīng)。 失去氧，被 ， 反應(yīng)。該反應(yīng)的氧化劑為： 還原劑是： 氧化還原反應(yīng)定義： 思考與交流：分析下列2個氧化還原反應(yīng)各種元素反應(yīng)前后化合價有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系？Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu一、歸納氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是 。氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： 氧化劑： 還原劑： 【合作探究】看書分析討論NaCl、HCl的形成過程1、看教材36頁

2、以反應(yīng)2Na+Cl2 =2NaCl為例為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?2、看教材36-37頁以反應(yīng)H2 Cl2 = 2HCl為例，形成化合物時，化合價變化原因是什么？二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： 氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： 氧化劑： 還原劑： 三、探究氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）的關(guān)系。（試著用數(shù)學(xué)集合的圖出氧化還原和四大基反應(yīng)類型的關(guān)系）強(qiáng)化訓(xùn)練：1、下列說法正確的是()A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降 B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng) D發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)2下列關(guān)于氧化

3、還原反應(yīng)的敘述，正確的是()A有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失3、下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl2=2FeCl3CFe2O33CO 2Fe3CO2 D2Fe(OH)3Fe2O3H2O4、下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化C反應(yīng)前后，是否有氧元素參加D反應(yīng)前后，是否有氫元素參加5、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法

4、中正確的是 （ ）A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合6在下列反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)7下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ACaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 H2O BCaO H2O = Ca(OH)2C2H2O22H2O O2 DCaCO3 CaO CO28、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()AFe2O33CO2Fe3CO2 BNH4NO3N2O2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2H2O DCuOCO=CuCO29、下列說法中錯誤的是 （ ）A凡是氧化還原反

5、應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng) B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)10、下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是()AHClMgCl2 BNaNa CCOCO2 DFe3Fe211反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_元素化合價升高，則該元素被_，_元素化合價降低，則該元素被_；_發(fā)生氧化反應(yīng)，_發(fā)生還原反應(yīng)。12、分析下列四個反應(yīng)，回答問題MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2OCu Cl2CuCl2Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O HClNaOH = NaClH2O （1）氯元素部分被氧化的是_（2）氯

6、元素只被還原的是 （3）氯元素既被氧化又被還原的是 （4）氯元素既未被氧化又未被還原的是 氧化還原反應(yīng)第二課時復(fù)習(xí)：1、 氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是： 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是： 2、氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： 教學(xué)過程一、氧化劑和還原劑1、氧化劑：在反應(yīng)時所含元素的化合價_，_電子的物質(zhì)(或電子對偏向的物質(zhì))，反應(yīng)物本身被_，本身具有_性，生成的產(chǎn)物叫： 2、還原劑：在反應(yīng)時所含元素的化合價_，_電子的物質(zhì)(或電子對偏離的物質(zhì))，還原劑具有_性，反應(yīng)物本身被_，生成的產(chǎn)物叫： 3、常見的氧化劑還原劑（1）、常見的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì): 高價金屬陽離子: 高價態(tài)或較高價態(tài)化合物: 其他 （2）、常見還原

7、劑：活潑和較活潑的金屬: 某些非金屬單質(zhì): 低價金屬陽離子: 非金屬陰離子: 較低價化合物: 練習(xí)一：1、指出下列反應(yīng)的還原劑、氧化劑，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物（1）CuOH2 CuH2O（2）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （3）2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl（4）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + NO + 4H2O（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、對于4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (實驗室)反應(yīng)，氧化劑是： 還原劑是： 氧化產(chǎn)物是： 還原產(chǎn)物是： 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比 3、對于8NH3+3

8、Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)，氧化劑是： 還原劑是： 氧化產(chǎn)物是： 還原產(chǎn)物是： 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是： 。二、氧化還原反應(yīng)的表示方法1、雙線橋法2、單線橋法： 練習(xí)二：標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的情況1、2Na+Cl2=2NaCl 2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 3、4NH3+5O24NO+6H2O 4、Cl2+H2O=HCl+HClO 5、4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 6、 H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O強(qiáng)化訓(xùn)練：1、下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 BAl、CO、O

9、2、H2CZn、C、H2、CO DKClO3、MnO2、C、Fe2、在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A2Na2H2O=2NaOHH2 BCH2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2 DCl2H2O=HClHClO3、在反應(yīng)：6NO4NH35N26H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()A11 B23 C32 D134、在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出的氧氣：2H2O2 = 2H2O +O2其中H2O2為 （ ） A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑，又是還原劑 D.既不是氧化劑，又不是還原劑5、人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，

10、會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2離子轉(zhuǎn)變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 （ ）A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性6、氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ，在該反應(yīng)中水的作用是 （ ）A還原劑 B氧化劑 C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑7、在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 （ ）AC+ H2O CO+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NO C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O28、實驗室

11、制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 （ ）A. NaNO2是氧化劑 B. 生成1mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC. NH4Cl中的N元素被還原 D. N2既是氧化劑又是還原劑9、下列反應(yīng)中硫化氫不做還原劑的是 （ ） A. 2H2S3O22H2O2SO2 B. H2S2FeCl32FeCl2S2HCl C. H2SI22HIS D. 4Ag2H2SO22Ag2S2H2O10、16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化劑： 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物： 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比

12、為： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4L的氯氣，被氧化的HCl是： 摩爾，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是： 。第三課時 氧化性還原性知識梳理一、元素氧化性還原性與化合價的關(guān)系1、氧化性： 還原性： 2、化合價與物質(zhì)的氧化性還原性的關(guān)系（1）元素的化合價分成最高價，最低價和中間價態(tài)，元素的最高價只有： 最低價只有： ，中間價態(tài)： 。金屬的化合價只有： 。所以金屬單質(zhì)只有： 性。非金屬的化合價： ，非金屬的最高化合價一般等于 最低化合價一般等于： 。（2）氟元素的化合價一般只有 所以F2只有： 性。Fe的主要化合價有： ；Fe3+只有 ，而且氧化性較強(qiáng)，可以氧化的離子有： 氯元素的主要化合價有 S的主要化合物價有

13、氮元素的主要化合物價有 練習(xí)一：1、在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+幾種粒子中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。2、下列含有S元素的化合物，其中S元素只有還原性的是（ ）A、H2S B、SO2 C、Na2SO4 D、H2SO43、下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是 （ ）ABCD二、氧化性還原性的比較1、根據(jù)金屬活動順序表和非金屬活動順序表判斷：金屬活動順序表是： 前邊的 性強(qiáng)。 金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性： 。2、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化劑 + 還原劑 =

14、 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化性： 還原性： 例1：已知Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br、2Fe3+2I =2Fe2+I2比較Br2、Fe3+、I2三種微粒的氧化性強(qiáng)弱順序為：_比較Fe2+、Br、I 三種微粒的還原性強(qiáng)弱順序為： 3、利用反應(yīng)時的不同條件判斷例、2 KMnO4 + 16 HCl(濃) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2+ 8 H2OMnO2 + 4 HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2 H2OO2 + 4 HCl(濃) 2 Cl2 + 2 H2O(地康法制氯氣)三個反應(yīng)從氯元素的化合價看共同點是 ，氧化能力 KMnO4、MnO2、O2由小到大順序為

15、 。強(qiáng)化訓(xùn)練：1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ）A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降C失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原 D金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑 2、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（ ）A.Fe3B.Br C.AlD.H2O23、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點制豆腐4、有四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：（1）A2+B=B2+A （2）A2+C=C2+A （3）B2+C=C2+B （4）C

16、2+D=D2+C由此可知，各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ），還原性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）A氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+ C還原性：A>B>C>D D還原性：D>C>B>A5、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OA、H2SO3>I>Fe2>NO B、I>Fe2>H2SO3&g

17、t;NO C、Fe2>I>H2SO3>NO D、NO>Fe2>H2SO3>I6、在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2。由此推斷出下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是（ ） A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B.還原性：I2>Cl2 C.非金屬性：I2>Cl2 D.氧化性：KIO3>I27、相同條件下的三個反應(yīng)：2A + B2 = 2B + A2； 2C + A2 = 2A + C2 2B + D2 = 2D + B2 由此判斷： （ ）A、氧化性：A2 >B2 >C2 > D2 B、還原性：

18、C > A > B > D C：2A + D2 = 2D + A2 該反應(yīng)可以進(jìn)行 D、2C + B2 = 2B + C2 該反應(yīng)不能進(jìn)行8、在MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O，在反應(yīng)中起酸性和起還原性作用的HCl的物質(zhì)的量之比是（ ） A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：19、在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：110、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在其產(chǎn)物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O經(jīng)過分析，ClO、ClO3物質(zhì)的量之比

19、為1：3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為（ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：111、（1）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變成藍(lán)色，這是因為 （用離子方程式表示）。（2） 淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色消失，這是因為 （用離子方程式表示）。（3）對比以上兩組試驗所得結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為 。第四課時：氧化還原方程式的配平及相關(guān)計算知識點：一、氧化還原方程式的配平氧化還原的配平：氧化還原配平的理論依據(jù)是： 典型例題目：1、C + HNO3（濃） CO2 + NO2 + H2O 2、

20、Cu + HNO3（濃） Cu（NO3）2+ NO2 + H2O3、Cu + HNO3（?。?Cu（NO3）2+ NO + H2O4、Fe2+ + MnO4 + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O二、得失電子守恒計算例1、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在其產(chǎn)物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O經(jīng)過分析，ClO、ClO3物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為（ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1例2、按照下面的反應(yīng)：N2H5+ + 8Fe3+ Y + 8Fe2+ （主要物質(zhì)已經(jīng)配平），則N2H5+的氧化產(chǎn)物Y可能是（ ） A、NH4+

21、B、N2 C、NO D、N2O強(qiáng)化訓(xùn)練：1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高溫CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）23、重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解鹽，具有很強(qiáng)的氧化性，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是 （ ）A、CrO3NO2H2O B

22、、Cr2O3NH3H2O C、CrO3N2H2O D、Cr2O3N2H2O4、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 （ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 5：24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原產(chǎn)物中的化合價 （ ） A、+6 B、+3 C、 +2 D、06、（1）、 H2S + H2SO4 = S + SO2+ 2H2O氧化劑： ，還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比： （2）、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物 氧化劑和還原劑的物