高三化學(xué)鐵及其化合物教案

1、鐵和鐵的化合物集體備課教案一、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo)： 1、知道鐵的物理性質(zhì)，理解鐵的化學(xué)性質(zhì)2、了解鐵的氧化物和氫氧化物； 3、理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變； 4、掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法。 能力目標(biāo)： 1、通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力； 2、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的方法，提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。 德育目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和總結(jié)， 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求事的科學(xué)精神。 二、教學(xué)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn)。三、教學(xué)難點(diǎn)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化。四、課時(shí)安排：兩課時(shí)五、教學(xué)內(nèi)容：第一課時(shí) 鐵的性質(zhì)引言我國(guó)的勞動(dòng)人民在春秋時(shí)期就會(huì)冶鐵，比歐洲早近2000年，并且我國(guó)鐵礦石的儲(chǔ)量居世界

2、第一，從1996年開始我國(guó)年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億噸，居世界首位。 人體內(nèi)缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血，體內(nèi)過多的鐵又能使肝、脾等硬化。 鐵是植物制造葉綠素時(shí)不可缺少的催化劑。植物缺鐵葉子發(fā)黃枯萎。復(fù)習(xí)提問回憶初中學(xué)過的有關(guān)鐵的物理性質(zhì)的內(nèi)容。討論補(bǔ)充并板書第二節(jié) 鐵和鐵的化合物一、 鐵的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色,有金屬光澤,質(zhì)軟;具有良好的延展性;是電和熱的良導(dǎo)體；密度是7.86g/cm3；熔點(diǎn)1535;沸點(diǎn)是2750特性:能被磁體吸引，具鐵磁性.提問1、 說出鐵元素在周期表中的位置嗎？2、 從Fe元素在周期表中的位置分析，F(xiàn)e 的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？3、 根據(jù)Fe的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，F(xiàn)e單質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)

3、性質(zhì)？ 引導(dǎo)回答1、位置：第四周期，第VIII族 2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：屬于過渡金屬元素，次外層電子數(shù)沒有飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個(gè)電子是價(jià)電子，而且次外層也有價(jià)電子，當(dāng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，只能失去最外層上2個(gè)電子形成Fe2+，當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，還能進(jìn)一步失去次外層上的一個(gè)電子而形成Fe3+。板書2、化學(xué)性質(zhì)： （1）與非金屬反應(yīng),如3Fe 2O2 Fe3O4 （FeO·FeO） 2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS思考題比較O2，Cl2，S氧化性的強(qiáng)弱。（根據(jù)鐵的化合價(jià)高低判斷Cl2O2S） （2）與酸反應(yīng)(強(qiáng)調(diào)化合價(jià)) 與非強(qiáng)氧化性的酸：Fe2HClFeCl2 H2

4、；FeH2SO4FeSO4 H2 Fe2H+Fe2+ H2 與強(qiáng)氧化性的酸：與濃HNO3濃H2SO4常溫下發(fā)生鈍化稀HNO3過量時(shí)：Fe 4HNO3 (稀) Fe(NO3)3 NO2H2O2 Fe(NO3)3 Fe = 3 Fe(NO3)2（3）與水蒸氣的反應(yīng)：常溫下不與水反應(yīng)。（鐵生銹是空氣中的水和二氧化碳、氧氣共同作用的結(jié)果）演示實(shí)驗(yàn)4-8：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2復(fù)習(xí)檢驗(yàn)氫氣的方法，準(zhǔn)確描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(4)鐵與鹽溶液反應(yīng):（鐵能將將金屬性比它弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來）如：FeCuSO4FeSO4 Cu小結(jié)：1過渡元素次外層上有價(jià)電子，常有變價(jià)。2鐵具有較強(qiáng)還原性。第二課時(shí)

5、： 引言鐵的化學(xué)性質(zhì)較活潑，在自然界中以化合態(tài)存在。以下是鐵的幾種常見化合物。板書二、鐵的重要化合物1、 鐵的氧化物氧化亞鐵FeO三氧化二鐵 Fe2O3四氧化三鐵 Fe3O4（FeOFe2O3）色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗 稱鐵 紅磁性氧化鐵鐵元素價(jià)態(tài)+2+3+2，+3溶解性難溶于水難溶于水難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣中加熱轉(zhuǎn)化成Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與酸反應(yīng)FeO+2HFe+H2OFe2O3+6H=2Fe+3H2OFe3O4+8HFe +2Fe+4H2O2、鐵的氫氧化物： 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鐵Fe(OH)3 制法 Fe2+2OH=Fe(OH)(隔絕空氣)

6、 Fe3+3OHFe(OH) 顏色 白色紅褐色溶解性 不溶 不溶穩(wěn)定性極易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵 4Fe(OH)+2HO+O24Fe(OH) 受熱易分解2Fe(OH)FeO+H2O與酸反應(yīng) Fe(OH)+2H+Fe2+2HO  Fe(OH)+3H+Fe3+3HO Fe(OH)向Fe(OH)的轉(zhuǎn)變：白色灰綠色紅褐色 思考題如何制備Fe(OH)？、鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，具有較強(qiáng)的氧化性Fe3+Fe2+Fe3+（加氧化劑）：2Fe 2+Cl22Fe 3+ +2Cl-Fe3+Fe2+（加還原劑）： 2Fe 3+ +Fe Fe 2+三、Fe2+，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)方法：1、直接觀察法：Fe2+：淺綠色；Fe3+ ：棕黃色2、顯色反應(yīng)：Fe2+：與KSCN不顯紅色；Fe3+ ：與KSCN反應(yīng)顯血紅色Fe2+：與苯酚不顯紫色； Fe3+：顯紫色3、利用Fe3+的氧化性：Fe2