高一化學氣體摩爾體積練習題及答案

1、一、氣體摩爾體積引入前面我們學習了物質(zhì)的量的有關知識，請同學們回憶物質(zhì)的量與質(zhì)量、粒子數(shù)目之間有什么關系？物質(zhì)的量是怎樣把宏觀質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的？思考1. 物質(zhì)的量（n）、微粒數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間有什么關系？2. 物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間有什么關系？（學生回答）討論計算在0、1.01×105Pa時1mol下列物質(zhì)的體積為多少？ 討論由體積數(shù)據(jù)結合物質(zhì)狀態(tài)可得出什么結論?結論:1. 在相同條件下，1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多2. 在相同條件下，1mol固體或液體的體積各不相同，而1mol氣體的體積卻幾乎完全相同

2、思考從微觀角度分析，物質(zhì)的體積由哪些因素決定?（一）決定物質(zhì)的體積（V）的微觀因素：思考1. 固體、液體體積的主要決定因素有哪些？思考2. 氣體體積的主要決定因素有哪些？些？實驗啟示 氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。思考分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？討論為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？其他的相同條件下，1mol任何氣體所占的體積是否都相同呢？（二）氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm單位：L/mol或m3/mol等公式：N對象：任何氣體（純凈或混合氣體）標準狀況：溫度：0、壓強1.01×105P

3、a標準狀況：Vm約22.4L/mol思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是都相等? 是不是都約為22 .4L?幾點注意：1、狀態(tài)：氣體2、狀況：一定溫度和壓強下，一般指標準狀況3、定量：1mol 4、數(shù)值：約為22 .4L5、通常狀況：20、1atm（與標準狀況比較）6、氣體體積與微粒數(shù)目有關，與種類無關。7、結論：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22 .4L。8、有關計算：（標準狀況下） Vn×22.4L/mol（n氣體的物質(zhì)的量）二、例題（一）. 選擇題：1. 下列物質(zhì)在常溫、常壓下，各取0.1mol，其體積最大的是（ ）A. 原子半徑為0.152nm的金屬

4、鋰B. 原子半徑為0.227nm的金屬鉀C. 原子半徑為0.158nm的硫原子D. 原子半徑為0.128nm的金屬銅2. 決定一定量氣體的體積大小和主要因素是（ ）A. 氣體分子的大小B. 氣體分子的相對分子質(zhì)量C. 氣體分子間的平均距離D. 氣體分子的數(shù)目3. 標準狀況下，若兩種氣體所占的體積不同，其原因是（ ）A. 氣體性質(zhì)不同B. 氣體分子的大小不同C. 氣體分子間平均距離不同D. 氣體的物質(zhì)的量不同 答案：1. B2. C3. D（二）. 判斷正誤：1. 溫度為0，壓強為505kPa時，CO2的氣體摩爾體積為22.4L/mol （ ）2. 標準狀況下，一定量的任何氣體體積都約為22.4

5、L （ ）3. 標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L （ ） 4. 當溫度高于0時，1mol任何氣體體積都大于22.4L （ ） 5. 相同條件下，1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也相同 （ ） 答案：1. 錯2. 錯3. 錯4. 錯5. 對（三）、有關氣體摩爾體積的計算：例題1：在標準狀況下，3.2gSO2的體積是多少? （約1.12L） 例題2：在標準狀況下，測得0.88g某氣體的體積為448mL.計算此氣體的相對分子質(zhì)量。（44）例題3：標況下，2.24LH2與2L氧氣反應生成多少mol水？ （0.1mol）三、練習題及答案（一）、選擇題1. 用NA表示阿伏加德

6、羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB. 25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA2. 等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ） A. 原子數(shù)B. 體積 C. 質(zhì)子數(shù) D. 質(zhì)量3. 相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ） A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H24. 下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（ ） 0.5mol

7、 NH3 標準狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A. B. C. D. 5. 下列說法正確的是（ ） A. 標準狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B. 非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC. 標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子D. 1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L6. 在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（ ）A. 分子直徑的大小B. 分子間距離的大小C. 分子間引力的大小D. 分子數(shù)目的多少7. 在0 1.01×105 Pa下，有關H2

8、、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（ ）A. 其密度之比等于物質(zhì)的量之比B. 其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C. 等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比D. 等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比8. A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量為（ ）A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m9. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）A. 密度比為16:11B. 密度比為11:16C. 體積比為1:1D. 體積比為11:1610. 24mL H2和O2的混合氣體，在一定

9、條件下點燃，反應后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數(shù)比為（ ）A. 1:16B. 16:1C. 17:7D. 7:511. 在標準狀況下6.72L CH4 3.01×1023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3， 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（ ）a. 體積b. 密度c. 質(zhì)量d. 氫原子個數(shù) A. abc B. bcdC. cba D. abcd12. 0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（ ）A. 0.913倍 B. 1.852倍C. 0.873倍D. 1.631倍13. 同溫同壓下，某瓶

10、充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（ ）A. 60B. 32 C. 44 D. 2814. 在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（ ）A. XY3 B. XY C. X3YD. X2Y315. 混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（ ）A. 1:1 B. 1:4 C. 4:1D. 1:216. 1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應：3O22O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是（ ）A. 16 B. 17.8 C. 18.4D. 35.6（二）、填空題17. 阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都 。由阿伏加德羅定律可以推導出：（1）同溫同壓下：a. 同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關系為 。b. 兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關系為 。c. 兩種氣體等質(zhì)量時，體積與式量關系為 。d. 兩種氣體密度與式量關系 。（2）同溫同體積時，不同壓強的任何氣體，與其物質(zhì)的量的關系為 。 （三）、計算題18. 把11體積的氫氣，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用