高考復(fù)習(xí)方案（全國(guó)卷）版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第單元化學(xué)反應(yīng)與能量課件新人教版

1、第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能第第2323講講 原電池原電池 化學(xué)電源化學(xué)電源第第2424講講 電解池電解池 金屬腐蝕與防護(hù)金屬腐蝕與防護(hù)專題六專題六 電化學(xué)原理的綜合應(yīng)用電化學(xué)原理的綜合應(yīng)用目目 錄錄返回目錄返回目錄2013年年2014年年2015年年化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)與熱應(yīng)與熱能能新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)12(選選擇擇)；新課標(biāo)全國(guó)；新課標(biāo)全國(guó)28(填空填空)；新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)13(選選擇擇)；新課標(biāo)全國(guó)；新課標(biāo)全國(guó)28(填空填空)；全國(guó)全國(guó)28(填空填空)；全國(guó)；全國(guó)27(填空填空)；全國(guó)；全國(guó)36(填空填空)原電池原電池化學(xué)電化學(xué)電源源新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)11(選選擇擇)；新課

2、標(biāo)全國(guó)；新課標(biāo)全國(guó)10(選擇選擇)；新課標(biāo)；新課標(biāo)全國(guó)全國(guó)28(填空填空)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)12(選選擇擇)；新課標(biāo)全國(guó)；新課標(biāo)全國(guó)11(選擇選擇)全國(guó)全國(guó)11(選擇選擇)；電解池電解池金屬的金屬的腐蝕及腐蝕及防護(hù)防護(hù)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)27(填填空空)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)27(填填空空)全國(guó)全國(guó)28(填空填空)返回目錄返回目錄【教學(xué)建議教學(xué)建議】化學(xué)反應(yīng)與能量包括化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能兩部分，化學(xué)反應(yīng)與能量包括化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能兩部分，這兩部分內(nèi)容理論性強(qiáng)且均屬于中學(xué)化學(xué)的核心知識(shí)，是這兩部分內(nèi)容理論性強(qiáng)且均屬于中學(xué)化學(xué)的核心知識(shí)，是高考試題中必考的知識(shí)點(diǎn)，考查的層次相對(duì)較高、

3、難度相高考試題中必考的知識(shí)點(diǎn)，考查的層次相對(duì)較高、難度相對(duì)較大，復(fù)習(xí)中應(yīng)注意解決好如下幾個(gè)方面的問(wèn)題。對(duì)較大，復(fù)習(xí)中應(yīng)注意解決好如下幾個(gè)方面的問(wèn)題。1研究高考題命制特點(diǎn)，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性。研究高考題命制特點(diǎn)，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性。近幾年高考對(duì)化學(xué)反應(yīng)與熱能知識(shí)的考查特點(diǎn)可概括為根近幾年高考對(duì)化學(xué)反應(yīng)與熱能知識(shí)的考查特點(diǎn)可概括為根據(jù)熱化學(xué)方程式中據(jù)熱化學(xué)方程式中H與鍵能的關(guān)系求算某一化學(xué)鍵的鍵與鍵能的關(guān)系求算某一化學(xué)鍵的鍵能或給出化學(xué)鍵鍵能求算某一反應(yīng)的能或給出化學(xué)鍵鍵能求算某一反應(yīng)的H；根據(jù)幾個(gè)已知；根據(jù)幾個(gè)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律書寫某指定反應(yīng)的熱化學(xué)方熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律書寫某指定

4、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或求該反應(yīng)的反應(yīng)熱、活化能、程式或求該反應(yīng)的反應(yīng)熱、活化能、H大小比較等；利大小比較等；利用物質(zhì)能量圖判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。用物質(zhì)能量圖判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。返回目錄返回目錄對(duì)電化學(xué)的考查一般視角較新，往往會(huì)與較新的對(duì)電化學(xué)的考查一般視角較新，往往會(huì)與較新的STSE知知識(shí)聯(lián)系在一起考查，如對(duì)原電池的考查：識(shí)聯(lián)系在一起考查，如對(duì)原電池的考查： 2015年全國(guó)卷年全國(guó)卷考查了微生物電池工作原理、考查了微生物電池工作原理、 2014年新課標(biāo)全國(guó)卷年新課標(biāo)全國(guó)卷考查考查了了2013年年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道的水溶液鋰離子電池體系等；月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道的水溶液鋰離子電池體系等；對(duì)電解池的考查：對(duì)電解

5、池的考查：2014年新課標(biāo)全國(guó)卷年新課標(biāo)全國(guó)卷考查了考查了“四室電四室電滲析法滲析法”制備制備H3PO2的工作原理等。因此復(fù)習(xí)過(guò)程中，一的工作原理等。因此復(fù)習(xí)過(guò)程中，一方面要通過(guò)對(duì)上述相應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)的重組、整合，形成知識(shí)方面要通過(guò)對(duì)上述相應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)的重組、整合，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；另一方面要選用、組編符合高考試題命制特點(diǎn)的練網(wǎng)絡(luò)；另一方面要選用、組編符合高考試題命制特點(diǎn)的練習(xí)題，訓(xùn)練學(xué)生的思維，培養(yǎng)與提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的習(xí)題，訓(xùn)練學(xué)生的思維，培養(yǎng)與提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。能力。返回目錄返回目錄2總結(jié)規(guī)律技巧、突破難點(diǎn)與易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)規(guī)律技巧、突破難點(diǎn)與易錯(cuò)點(diǎn)利用蓋斯定律求反應(yīng)熱、電極反應(yīng)方程式利用蓋

6、斯定律求反應(yīng)熱、電極反應(yīng)方程式(尤其是新型原尤其是新型原電池電池)的書寫、電極產(chǎn)物種類的判斷與數(shù)量的計(jì)算等是本的書寫、電極產(chǎn)物種類的判斷與數(shù)量的計(jì)算等是本單元知識(shí)的幾個(gè)難點(diǎn)；電化學(xué)裝置工作時(shí)，電子流動(dòng)方向、單元知識(shí)的幾個(gè)難點(diǎn)；電化學(xué)裝置工作時(shí)，電子流動(dòng)方向、離子移動(dòng)方向、可能的電解產(chǎn)物離子移動(dòng)方向、可能的電解產(chǎn)物H2、O2生成的電極種類等。生成的電極種類等。復(fù)習(xí)中可通過(guò)列表對(duì)比、歸納總結(jié)、諧音記憶等方法突破復(fù)習(xí)中可通過(guò)列表對(duì)比、歸納總結(jié)、諧音記憶等方法突破上述難點(diǎn)、攻克易混點(diǎn)上述難點(diǎn)、攻克易混點(diǎn)?！菊n時(shí)安排課時(shí)安排】本單元共本單元共3講，建議講，建議8課時(shí)完成，課時(shí)完成，6課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)

7、課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成式完成2224講，講，2課時(shí)進(jìn)行測(cè)試及講評(píng)。課時(shí)進(jìn)行測(cè)試及講評(píng)。返回目錄返回目錄當(dāng)當(dāng)堂堂提提升升訓(xùn)訓(xùn)練練考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式?；问健?了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化了解能

8、源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?？键c(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能1反應(yīng)熱反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中_的熱量。恒壓條件下的反應(yīng)熱，稱之為焓變，符號(hào)為_，單位為_。2吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能吸收或放出吸收或放出H考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究kJ/mol圖圖6221a表示斷裂舊化學(xué)鍵表示斷裂舊化學(xué)鍵_的熱量，也可以表示反的熱量，也可以表示反應(yīng)的應(yīng)的_。b表示生成新化學(xué)鍵表示生成新化

9、學(xué)鍵_的熱量，也可以表示活的熱量，也可以表示活化分子結(jié)合成生成物所化分子結(jié)合成生成物所_的能量。的能量。圖中圖中c表示反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)計(jì)算焓變值求得反表示反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)計(jì)算焓變值求得反應(yīng)熱：應(yīng)熱：a從物質(zhì)所具有的焓角度分析，焓變從物質(zhì)所具有的焓角度分析，焓變(H)為生成物的為生成物的焓與反應(yīng)物的焓之差：焓與反應(yīng)物的焓之差：HH(_)H(_)。b從化學(xué)鍵角度分析，焓變?yōu)榉磻?yīng)物的鍵能和與生成從化學(xué)鍵角度分析，焓變?yōu)榉磻?yīng)物的鍵能和與生成物的鍵能和之差：物的鍵能和之差：HE(_)E(_)_(用圖中符號(hào)填空用圖中符號(hào)填空)。返回目錄返回目錄吸收吸收活化能活化能第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)

10、能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究放出放出釋放釋放生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物ab(2)常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬與酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳與水蒸氣、C與CO2的反應(yīng)。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究【判斷思考】1判斷正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”)(1)伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化()(2)反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，則反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵

11、吸收的總能量低于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵放出的總能量()(3)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()(4)Na轉(zhuǎn)化為Na時(shí)，吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱()(5)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同()(6)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)()返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄 答案答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6) 解析解析 (1)物質(zhì)的三態(tài)變化也伴隨能量變化，但卻屬于物物質(zhì)的三態(tài)變化也伴隨能量變化，但卻屬于物理變化。理變化。(2)吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量

12、高于吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量高于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵放出的總能量。產(chǎn)物形成化學(xué)鍵放出的總能量。(4)反應(yīng)熱應(yīng)是斷鍵吸收反應(yīng)熱應(yīng)是斷鍵吸收的總能量與成鍵所放出總能量的差值。的總能量與成鍵所放出總能量的差值。(5)反應(yīng)熱大小與反應(yīng)熱大小與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，取決于反應(yīng)物和產(chǎn)物的總能量的相對(duì)大反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，取決于反應(yīng)物和產(chǎn)物的總能量的相對(duì)大小。小。第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究2需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎？返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究 答案答案 需要加熱的反應(yīng)

13、不一定是吸熱反應(yīng)，如燃料的燃燒需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如燃料的燃燒一般需要加熱或點(diǎn)燃才能引發(fā)；而不需要加熱就能進(jìn)行的一般需要加熱或點(diǎn)燃才能引發(fā)；而不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2和和NH4Cl反應(yīng)在常反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應(yīng)。溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應(yīng)。 例1某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖6222所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變C三種化合物中C最穩(wěn)定DAC反應(yīng)中HE1E2 返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能

14、化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究 C解析解析 AB的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，BC的反應(yīng)為放熱反的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故應(yīng)，故A錯(cuò)誤；加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變錯(cuò)誤；加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確；正確；整個(gè)反應(yīng)中整個(gè)反應(yīng)中H(E1E3)(E2E4)，故，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 圖圖6222 例 2 (1)2015全國(guó)卷 已知反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、1

15、51 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。(2)2015海南卷 由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖6223所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究圖圖6223(3)2015浙江卷 乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應(yīng)為已知：計(jì)算上述反應(yīng)的H_kJmol1。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究化學(xué)鍵化學(xué)鍵CH CCC CHH鍵能鍵能/(kJmol1)412348612436 答案(1)299(2)139(3)124

16、解析 (1)設(shè)HI的鍵能為x，則有2x436 kJmol1151 kJmol111 kJmol1，解得x299 kJmol1。(2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)熱為209 kJmol1348 kJmol1139 kJmol1。(3)用反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能等于反應(yīng)的焓變，反應(yīng)可看成是苯乙烷中乙基的兩個(gè)碳?xì)滏I斷裂，由碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，同時(shí)有H2生成，故有H412 kJmol12348 kJmol1612 kJmol1436 kJmol1124 kJmol1。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究【方法技巧】1.正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系催化劑能降低

17、反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。2反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)用“焓變(H)”表示反應(yīng)熱時(shí)，H0表示吸熱，H0表示放熱，因而，H后所跟數(shù)值需要帶“”“”符號(hào)。3.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，其關(guān)鍵是算清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。原子晶體：1 mol金剛石中含有2 mol CC鍵，1 mol硅中含有2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2晶體中含有4 mol SiO鍵；分子晶體：1 mol P4中含有6 mol PP鍵，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中含有12 mol PO鍵、4 mol P O鍵，1 mol CH3CH3中含有6 mol CH鍵和 1

18、 mol CC鍵。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄 1如圖如圖6224所示是所示是298 K時(shí)，時(shí)，N2與與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()A加入催化劑，不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱加入催化劑，不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱Bb曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1D在溫度、體積一定的條件下，在溫度、體積一定的條件下，通入通入1 mol N2和

19、和3 mol H2反應(yīng)后反應(yīng)后放出的熱量為放出的熱量為92 kJ 第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究圖圖6224返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究D 解析解析 催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變?cè)摶瘜W(xué)反催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，故應(yīng)的反應(yīng)熱，故A正確；加入催化劑能夠降低反應(yīng)的活正確；加入催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，故化能，故B正確；正確；N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，H508 kJmol1600 kJmol192 kJmol1，故，故C正確；正確；因?yàn)橐驗(yàn)镹2(g)3H2(g) 2

20、NH3(g)H92 kJmol1，是指是指1 mol氮?dú)馀c氮?dú)馀c3 mol氫氣完全反應(yīng)生成氫氣完全反應(yīng)生成2 mol氨氣放熱氨氣放熱為為92 kJ，在溫度、體積一定的條件下，通入，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和和3 mol H2實(shí)際反應(yīng)不完全，所以放出的熱量小于實(shí)際反應(yīng)不完全，所以放出的熱量小于92 kJ，故故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 返回目錄返回目錄2斷裂斷裂1 mol丙烷分子中所有共價(jià)鍵需要丙烷分子中所有共價(jià)鍵需要4006 kJ的能量，的能量，而斷裂而斷裂1 mol新戊烷分子中所有共價(jià)鍵需要新戊烷分子中所有共價(jià)鍵需要6356 kJ的能量。的能量。則則CC鍵的平均鍵能為鍵的平均鍵能為

21、()A347 kJmol1 B368 kJmol1C386 kJmol1 D414 kJmol1 第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究 A 解析丙烷分子C3H8中含有2個(gè)CC鍵，8個(gè)CH鍵；在新戊烷分子C(CH3)4中含有4個(gè)CC鍵和12個(gè)CH鍵，假設(shè)CC鍵鍵能為x，CH鍵鍵能為y，則2x8y4006 kJmol1，4x12y6356 kJmol1，解得x347 kJmol1，y414 kJmol1，所以CC鍵的平均鍵能為347 kJmol1，答案是選項(xiàng)A。 返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式考點(diǎn)二

22、熱化學(xué)方程式返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能1熱化學(xué)方程式及其意義(1)概念：表示參加反應(yīng)的_和_的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，表示在25 和1.01105 Pa下，_與_完全反應(yīng)生成_時(shí)_。提醒 熱化學(xué)方程式中H的單位為kJ/mol，它是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化。式中的“/mol”不能理解為每摩爾反應(yīng)物或生成物，可以理解為“每摩爾反應(yīng)”。 返回目錄返回目錄第第2222講講

23、 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究物質(zhì)的量物質(zhì)的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱能量變化能量變化1 mol H2(g)0.5 mol O2(g)1 mol H2O(l)放出熱量放出熱量285.8 kJ2熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的_，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是_。3熱化學(xué)方程式的書寫方法返回目錄返回目錄物質(zhì)的量物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究提醒 中和熱的熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)以生成1 mol液態(tài)水為標(biāo)準(zhǔn)，燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫則應(yīng)以1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互

24、動(dòng)動(dòng)探探究究【判斷思考】1判斷正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”) (H的絕對(duì)值均正確)(1)CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ()(2)NaOH(aq)HCl(aq) aCl(aq)H2OH57.3 kJmol1()(3)S(s)O2(g) SO2(g)H296.8 kJmol1()(4)2NO2 O22NOH116.2 kJmol1()返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究 答案 (1)(2)(3)(4)解析 (1)反應(yīng)熱的單位應(yīng)該是kJmol1。(2)水未注明狀態(tài)，且酸堿中和反應(yīng)H0。(3)燃燒是放熱反應(yīng)，H5

25、7.3 kJmol1。1 mol H2OH(aq)kJ/molOH(aq) H2O(l) H57.3 kJ/mol3中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(1)裝置(2)50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸混合反應(yīng)。(3)計(jì)算公式：H_kJmol1t1起始溫度，t2終止溫度(反應(yīng)過(guò)程最高溫度)返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究 提醒提醒 碎泡沫塑料和塑料板的作用是碎泡沫塑料和塑料板的作用是_。為保證酸完全被為保證酸完全被NaOH中和

26、，采取的措施是中和，采取的措施是_。因?yàn)槿跛峄蛉鯄A電離時(shí)吸熱，實(shí)驗(yàn)若使用弱酸、弱堿，因?yàn)槿跛峄蛉鯄A電離時(shí)吸熱，實(shí)驗(yàn)若使用弱酸、弱堿，則測(cè)得的中和熱數(shù)值則測(cè)得的中和熱數(shù)值_。 隔熱、保溫，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失隔熱、保溫，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失堿稍過(guò)量堿稍過(guò)量偏小偏小4能源返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究再生再生清潔清潔【判斷思考】1判斷正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”)(1)C2H5OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)( )(2)根據(jù)2H2(g)O2(g) 2H2O(l)H571 kJ

27、mol1可知?dú)錃獾娜紵裏釣?71 kJmol1( )(3)1 mol硫完全燃燒生成SO3所放出的熱量為硫的燃燒熱( )(4)用稀醋酸溶液與稀的NaOH溶液測(cè)定中和熱，所測(cè)的中和熱H57.3 kJmol1( )(5)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能( )(6)我國(guó)目前最主要的能源是煤炭，煤炭地下蘊(yùn)藏量豐富，屬于可再生化石能源( )返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究 答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)解析 (1)H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)。(2)H2的燃燒熱是指1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，應(yīng)為285.5 kJ/m

28、ol。(3)硫或含硫物質(zhì)燃燒不會(huì)直接生成SO3。(6)煤炭是不可再生能源。 返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究2怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究 答案答案 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)；因?yàn)殂~實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)；因?yàn)殂~傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。形玻璃攪拌棒。例5下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是()A密閉容器中，9.6 g硫

29、粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)S(s) FeS(s)H95.6 kJmol1B稀醋酸與0.1 molL1 NaOH溶液反應(yīng)：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l) 2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D已知2C(s)O2(g)2CO(g)H221 kJmol1，則C的燃燒熱H110.5 kJmol1返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究A 解析密閉容

30、器中，9.6 g硫粉(物質(zhì)的量為0.3 mol)與11.2 g鐵粉(物質(zhì)的量為0.2 mol)混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，硫過(guò)量，放出19.12 kJ熱量，所以1 mol鐵反應(yīng)放熱19.12 kJ0.295.6 kJ，熱化學(xué)方程式為Fe(s)S(s) FeS(s)H95.6 kJmol1，故A正確；稀醋酸是弱酸，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，與0.1 molL1NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量數(shù)值小于中和熱，焓變是負(fù)值則H57.3 kJmol1，故B錯(cuò)誤；已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l) 2H2(g)O2(g)H571 kJmo

31、l1，故C錯(cuò)誤；燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯(cuò)誤。 返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究例6某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究圖圖6227(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為時(shí)的反應(yīng)熱為57.3 kJmol1：_。(2)取取50 mL NaOH溶液和溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)

32、驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝赫?qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝悍祷啬夸浄祷啬夸浀诘?222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究近似認(rèn)為近似認(rèn)為0.50 molL1 NaOH溶液和溶液和0.50 molL1硫酸硫酸溶液的密度都是溶液的密度都是1.0 gmL1，中和后生成溶液的比熱容，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)。則生成。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱時(shí)的反應(yīng)熱H_(取小數(shù)點(diǎn)后一位取小數(shù)點(diǎn)后一位)。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3

33、 kJmol1有偏差，產(chǎn)生偏有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是差的原因不可能是(填字母填字母)_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度溶液的溫度答案 (1)H2SO4(aq)2NaOH(aq) Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1b解析 (2)第2組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，其他三組的溫度差平均值為4

34、.0 。H53.5 kJmol1。放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀的較高等原因。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究【易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示】中和熱測(cè)定的易錯(cuò)細(xì)節(jié)中和熱測(cè)定的易錯(cuò)細(xì)節(jié)(1)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。(2)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.10.5 molL1)。若溶液濃度過(guò)。若溶液濃度過(guò)大，溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽

35、制作用就大，電離程度達(dá)大，溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制作用就大，電離程度達(dá)不到不到100%，這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量會(huì)消耗一部分補(bǔ)償，這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量會(huì)消耗一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量，造成較大誤差。電離時(shí)所需的熱量，造成較大誤差。(3)使用兩只量筒分別量取酸和堿。使用兩只量筒分別量取酸和堿。(4)使用同一支溫度計(jì)，分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高使用同一支溫度計(jì)，分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度，測(cè)完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度，測(cè)完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(5)取多次實(shí)驗(yàn)取多次實(shí)驗(yàn)t1、t2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平的平均值代入公

36、式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。返回目錄返回目錄1 2015海南卷海南卷 已知丙烷的燃燒熱已知丙烷的燃燒熱H2215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為水，則放出的熱量約為()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究A 解析解析 丙烷分子式是丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4 mol H2O，若丙烷完全燃燒產(chǎn)生，若丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水水(物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為

37、0.1 mol)，則則4 mol 0.1 mol2215 kJ Q，解得，解得Q55.375 kJ，A項(xiàng)項(xiàng)正確。正確。返回目錄返回目錄2下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()AC(s)O2(g) CO2(g)H0，則，則12 g C和和32 g O2具有的能量高于具有的能量高于44 g CO2具有的能量具有的能量B已知已知2C(s)O2(g) 2CO(g)H221 kJmol1，則則C的燃燒熱為的燃燒熱為110.5kJ/molC1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱甲烷的燃燒熱D已知中和熱已知中和熱H57.3 kJmol1，故將

38、含，故將含0.5 mol H2SO4的濃的濃H2SO4與含與含1 mol NaOH的的NaOH溶液混合，放出溶液混合，放出的熱量為的熱量為57.3 kJ第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究A 解析解析 當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)為當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；燃燒熱的產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒后的產(chǎn)項(xiàng)正確；燃燒熱的產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒后的產(chǎn)物，物，C完全燃燒的產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒的產(chǎn)物應(yīng)為CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱的產(chǎn)物項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱的產(chǎn)物應(yīng)為液態(tài)的水，應(yīng)為液態(tài)的水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水時(shí)放熱，含項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水時(shí)放熱，含0.

39、5 mol H2SO4的濃的濃H2SO4與含與含1 mol NaOH的的NaOH溶液混合，溶液混合，放出的熱量大于放出的熱量大于57.3 kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究考點(diǎn)四蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算考點(diǎn)四蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能1蓋斯定律(1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與_無(wú)關(guān)。如：由反應(yīng)物A生成產(chǎn)物B可以設(shè)計(jì)如下兩條途徑，則H、H1、H2的關(guān)系可以表示

40、為_。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑反應(yīng)的途徑HH1H2(2)本質(zhì)：蓋斯定律的本質(zhì)是_定律。(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。應(yīng)用蓋斯定律除虛擬反應(yīng)途徑外，還可以用熱化學(xué)方程式“四則運(yùn)算”法計(jì)算，如由C(s)O2(g) CO2(g)H1C(s) O2(g) CO(g)H2可由上述方程式：_，得2CO(g)O2(g) 2CO2(g)H_。返回目錄返

41、回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究能量守恒能量守恒222(H1H2)2反應(yīng)熱的計(jì)算方法(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的物質(zhì)的量_。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算。(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算。(4)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。(5)根據(jù)物質(zhì)燃燒熱數(shù)值計(jì)算：Q(放)_。(6)根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：Q_。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究成正比成正比n(可燃物可燃物)|H|cmT3反應(yīng)熱大小的比較的三個(gè)要點(diǎn)(1)H的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較

42、H數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。(3)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。(4)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究【判斷思考】1判斷正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”)(1)一個(gè)反應(yīng)一步完成或幾步完成，兩者相比，經(jīng)過(guò)的步驟越多，放出的熱量越多()(2)已知C(s)O2(g) CO2(g)H1；C(s)H2O(g) H2(g)CO(g)H2；H2(g) O2(

43、g) H2O(g)H3；CO(g) O2(g) CO2(g)H4，則H1H2H3H4() (3)HH、O O和OH鍵的鍵能分別為436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，則反應(yīng)H2O2 H2O 的H916 kJ/mol()返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究(4)由H2(g) O2(g) H2O(g)Ha kJ/mol可知，1 g H2燃燒生成H2O(g)放出的熱量為a kJ()(5)H2(g) O2(g) H2O(g)H1和H2O(g) H2(g)O2(g)H2中的H1H2()(6)已知相同條件下2SO2(g)O2(g)

44、2SO3(g)H1，反應(yīng)2SO2(s)O2(g) 2SO3(g)H2，則H1H2()(7)C(石墨，s) C(金剛石，s)H0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定()返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究 答案 (1)(2) (3)(4) (5) (6)(7) 解析 (1)一個(gè)反應(yīng)的H大小只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)。(3)根據(jù)H(反應(yīng)物鍵能)(生成物鍵能)436 kJmol1496 kJmol1 462 kJmol12240 kJmol1。(4)1 g H2燃燒生成H2O(g)放出熱量0.5a kJ。(5)H1H2。(6)H1H2。 返回目錄返回目錄第第

45、2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究2已知：I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1I2(g) I2(s)H35.96 kJmol1則I2(s)H2(g) 2HI(g)的H_。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究 答案答案 H26.48 kJ/mol 例7 2014新課標(biāo)全國(guó)卷 室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(

46、s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3，則下列判斷正確的是()AH2H3BH1H3CH1H3H2 DH1H2H3返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究 B 解析依題意CuSO45H2O(s)溶于水發(fā)生反應(yīng)CuSO45H2O(s) Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10；CuSO4溶于水發(fā)生反應(yīng)CuSO4(s) Cu2(aq)SO(aq)H20；根據(jù)蓋斯定律有：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)，H3H1H20。H2H32H2H10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H3H1H20，B項(xiàng)正確；H3H1H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H1H2H32H20，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 返

47、回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究例8 (1)2015全國(guó)卷 甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3_kJmol1。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究化學(xué)鍵化學(xué)鍵HHCO

48、COHOCHE/(kJmol1)4363431076465413返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究(2)2015福建卷福建卷 已知：已知：Al2O3(s)3C(s) 2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJmol12AlCl3(g) 2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJmol1由由Al2O3、C和和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為_。(3)2015 四川卷四川卷 已知已知25 ，101 kPa時(shí)：時(shí)：4Fe(s)3O2(g) 2Fe2O3(s)H1648 kJ/molC(s)O2(g) CO2

49、(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g) 2FeCO3(s) H1480 kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是的熱化學(xué)方程式是_。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究(4)2014新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷 已知：已知：甲醇的脫水反應(yīng)甲醇的脫水反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烴的反應(yīng)甲醇制烯烴的反應(yīng)2CH3OH(g) C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)

50、 CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)的的H_kJmol1。答案 (1)9941(2)Al2O3(s)3Cl2(g)3C(s) 2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1(3)4FeCO3(s)O2(g) 2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1(4)45.5解析 (1)根據(jù)反應(yīng)熱斷開舊鍵吸收的總能量形成新鍵釋放的總能量，H1(10764362)kJmol1(4133343465)kJmol199 kJmol1。式式可得式，故H2H3H1，H358 kJmol1(99

51、 kJmol1)41 kJmol1。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究(2)由第一個(gè)熱化學(xué)方程式第二個(gè)熱化學(xué)方程式即可求出Al2O3(s)3Cl2(g)3C(s) 2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1。(3)將所給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律：42得4FeCO3(s)O2(g) 2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1。(4)根據(jù)蓋斯定律得：C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返

52、回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究【規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)】疊加法求焓變疊加法求焓變首先觀察已知的熱化學(xué)方程式與目標(biāo)熱化學(xué)方程式的差異：首先觀察已知的熱化學(xué)方程式與目標(biāo)熱化學(xué)方程式的差異：(1)若目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的某種反應(yīng)物在某個(gè)已知熱化學(xué)若目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的某種反應(yīng)物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作生成物方程式中作生成物(或目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的某種生成物在或目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的某種生成物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作反應(yīng)物某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作反應(yīng)物)，可把該熱化學(xué)方程式，可把該熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒，相應(yīng)的的反應(yīng)物和生成物顛倒，相應(yīng)的H改變符號(hào)。改變符

53、號(hào)。(2)將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，熱化學(xué)方程式中的致，熱化學(xué)方程式中的H也要進(jìn)行相應(yīng)的換算。也要進(jìn)行相應(yīng)的換算。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究(3)將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的的H也進(jìn)行疊加。也進(jìn)行疊加

54、。以上可概括為找目標(biāo)以上可概括為找目標(biāo)看來(lái)源看來(lái)源變方向變方向調(diào)系數(shù)調(diào)系數(shù)相疊加相疊加得答案。得答案。返回目錄返回目錄1 2015重慶卷重慶卷 黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s) K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃燒熱已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1 S(s)2K(s) K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g) 2KNO3(s)H3c kJmol1則則x為為()A3abc Bc3abCabc Dcab第第2222講講 化學(xué)能

55、與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄A解析解析根據(jù)題意得：根據(jù)題意得：C(s)O2(g) CO2(g)H1a kJmol1S(s)2K(s) K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g) 2KNO3(s) H3c kJmol1 根據(jù)蓋斯定律，由根據(jù)蓋斯定律，由3可得：可得：S(s)2KNO3(s)3C(s) K2S(s)N2(g)3CO2(g)，則，則Hx kJmol1(3abc)kJmol1。第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄2(1)在在25 、101 kPa下，下，1 g甲烷燃燒生成甲烷燃燒生成CO2

56、和液態(tài)水和液態(tài)水時(shí)放熱時(shí)放熱55.6 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol相應(yīng)化學(xué)鍵需消耗的能量相應(yīng)化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為即鍵能，單位為kJmol1)： 第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究化學(xué)鍵化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱H：CH4(g)4F2(g) CF4(g)4HF(g)H_。(3)發(fā)射衛(wèi)星用發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者氣體為

57、氧化劑，兩者反應(yīng)生成反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：和水蒸氣，已知：N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H167.7 kJmol1；返回目錄返回目錄2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H2484 kJmol1；N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g) H3534 kJmol1；H2O(l) H2O(g)H444.0 kJmol1。寫出寫出N2H4氣體與氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：方程式：_。(4)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為CH2O(g) COH2；C(s)、CO(g)和和H2(g)完全燃燒的

58、熱化學(xué)方程式為：完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g) CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g) H2O(g)H242.0 kJmol1CO(g)O2(g) CO2(g)H283.0 kJmol1根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究 答案答案 (1)CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)H889.6 kJmol1(2)1928 kJmol1(3)2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(l)H1 311.7 kJ

59、mol1(4)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1 解析解析 (1)1 g甲烷燃燒生成甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱和液態(tài)水時(shí)放熱55.6 kJ，所，所以以16 g甲烷燃燒生成甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱和液態(tài)水時(shí)放熱889.6 kJ，熱化學(xué)，熱化學(xué)方程式為方程式為CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)H889.6 kJmol1。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能考考點(diǎn)點(diǎn)互互動(dòng)動(dòng)探探究究(2)化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為414 kJmol14 mol158 kJmol14 m

60、ol2288 kJ，新化學(xué)鍵生成，新化學(xué)鍵生成釋放的能量為釋放的能量為489 kJmol14 mol565 kJmol14 mol4216 kJ，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量為，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量為4216 kJ2288 kJ1928 kJ，即，即H1 928 kJmol1。(3)將將已知的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為已知的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，將方程，將方程式式24得得2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(l)，所以反應(yīng)的，所以反應(yīng)的H2(534 kJmol1)67.7 kJmol14(44.0 kJmol1)1 311.7 kJmol1。返回目錄返回目錄第第