2017-2018學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金(第2課時(shí))從鋁

1、 第_課時(shí) 從鋁土礦中提取鋁 課標(biāo)要求 1了解鋁元素在自然界中的主要存在形式。 2了解從鋁土礦中得到金屬鋁的過(guò)程。 2 .從鋁土礦(Al 2Q、FezQ、SQ2)提取 Al 2O3的兩個(gè)流程: AlCl 3過(guò)量氨水 Al(OH) 3-Al 2Q。 (2) 反應(yīng)原理 堿溶：化學(xué)方程式： AI2Q+ 2NaOH=2NaAG H2Q 離子方程式：AI2O + 2OH =2AlOT + H.Q 鋁土礦足量-溶液 AlCl3過(guò)量-H 溶液 過(guò)量 CO NaAIO/Al (OH) 3- Al 2Q。 廠、3 鋁元素在溶液中存在的形式 (1) 在酸性溶液中存在形式 Al AIO；。 (2) 在堿性溶液中存在

2、形式 從鋁土礦中提取鋁 基礎(chǔ) 自主落實(shí) 1.鋁 (1) 含量：鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。 X (2) 存在：地殼中鋁以化合態(tài)存在于鋁土礦中，鋁土礦的主要成分是 Al 2Q。 2 從鋁土礦制備鋁的工藝流程 (1)流程圖 ISfaAKb 溶液 冰品石 電解 妁燒 1 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，鋁土礦 地殼中的主要存在形式之一。 (主要成分是 晨背*重點(diǎn)語(yǔ)句 Al 2Q)是鋁兀素在 (1)鋁土礦 足量 NaOH 溶液 NaAlO2 過(guò)量鹽酸 - 2 酸化：化學(xué)方程式： C(O 過(guò)量)+ NaAIQ+ 2fO=AI(OH J + NaHCQ 離子方程式：AIOT + CO(過(guò)量)+ 2

3、HZO=AI(OH)3 J + HCO; 灼燒：2AI(OH) 3 ,AI 2Q + 3H2O 電解：2AI2Q 通電，4AI + 3C2TO (3) 電解氧化鋁時(shí)冰晶石的作用 由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高， 直接加熱使其熔化需要消耗很大的能量。 在實(shí)際生產(chǎn)中，向氧 化鋁中添加冰晶石(Na3AIF 6)，使氧化鋁熔融溫度降低，從而減少了冶煉過(guò)程中的能量消耗。 題組沖關(guān) 1 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A. 鋁土礦溶于 NaOH 溶液中 B. NaAIQ 溶液的酸化 C. 灼燒氫氧化鋁固體 D. 電解熔融的氧化鋁 解析：選 D 從鋁土礦制備鋁所涉及的反應(yīng)中，只有電

4、解熔融的氧化鋁涉及元素化合價(jià) A * 的改變，2AI 20(熔融)通電,4AI + 3Q f,屬于氧化還原反應(yīng)。 2.鋁土礦的主要成分是 AI2Q，還含有少量雜質(zhì)，已知下列操作：加 NaOH 溶液溶解； 通入過(guò)量的 CQ;過(guò)濾；加鹽酸酸化；灼燒。要得到高純度的 AI2Q,上述操作的正 確順序是( ) A. B. C. D . 1 - 解析：選 B 將鋁土礦用 NaOH 溶液溶解后過(guò)濾，目的是除去不與 NaOH 溶液反應(yīng)的礦渣， 并使AI2Q 變成AIO；O用 CQ 酸化是因?yàn)?AI(OH) 3 溶于強(qiáng)酸，若加入鹽酸，貝 U 鹽酸的量難以控 電Th) 制，故選 Bo 方法技巧 從鋁土礦(主要成分

5、 AI2Q，含 Fe2Q、SQ2雜質(zhì))中提取 AI2Q兩個(gè)流程：演練 3 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀且沉淀量逐漸增多，達(dá)最大量后，隨著 入沉淀量又逐漸減少，直至消失。 反應(yīng)原理： OA段: AI + 3OH=AI(OH)3JNaAIO. M 也 Si() X H i Cl NaCl 流程二: 足輦 f 空叮 鹽酸 過(guò)菠AlCl ； f Elj HO 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析 生成 系統(tǒng)認(rèn)知 1 圖像類(lèi)型 向含 1 mol AICI 3的溶液中加入氨水至過(guò)量 nAl(OII)7 0 3 jj(NHrH2O) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于過(guò)量氨水。 反應(yīng)原理： A|3+ + 3NhH H

6、 2O=AI(OHP J + BN/ n Mfc H2O 數(shù)量關(guān)系： 一 =3 時(shí)，生成沉淀的量最多。 (2)向含 1 mol AICI 3的溶液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量 NaOH 溶液的過(guò)氨過(guò) 適喪腮 過(guò)鹽過(guò) 4 AICOH) 4 AB段：AI(OH) 3+ OH =AlQ + 2HHO 數(shù)量關(guān)系：OA段消耗的 NaOH 與AB段消耗的 NaOH 的物質(zhì)的量之比為 3：1。 向含 1 mol NaAIO 2的溶液中通入 CO 至過(guò)量 5 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。 反應(yīng)原理: OA段: AIO】+ 3fO+ CO=2AI(OH) 3 J + cO AB段：CO+ H2O+ C

7、O=2HCO 數(shù)量關(guān)系：n=2 時(shí)，生成沉淀的量最多 向含 1 mol NaAIO 2的溶液中加入鹽酸至過(guò)量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀且沉淀量逐漸增多， 達(dá)最大量后，隨著鹽酸的加入沉淀 量又逐漸減少，直至消失。 反應(yīng)原理：OA段: AIO2 + Ft + H2O=AI(OH)3 J t - 3 I AB段：AI(OH) 3+ 3H =AI + 3HO 數(shù)量關(guān)系：OA段消耗的 HCI與AB段消耗 HCI的物質(zhì)的量之比為 1 : 3。 向含 MgCb、AICI 3各 1 moI的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量。 FIAJ(O11)3 A B 0 56 n(NaOH) ) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色

8、沉淀，且沉淀量逐漸增多，達(dá)最大量后，隨著 NaOH 溶液的 加入沉淀量部分溶解，但不完全消失。 反應(yīng)原理：OA段: AI + 3OH=AI(OH)3, Mg+ + 2OH=Mg(OH2J； 數(shù)量關(guān)系： AB段消耗的 NaOH 的物質(zhì)的量即為混合液中 AI3 +的物質(zhì)的量。 2 反應(yīng)過(guò)程中鋁元素存在的形式分析 (1)向 1 L 1 moI 7 一1的 AICI 3溶液中滴加 NaOH 溶液 1 沖 B 0 aS 1 FitNaTJl) AB段：AI(OH) 3+ OH =AIQ + 2fO 6 Al+AKOH). k - 1 0 Fl (OU) 向 1 L 1 mol L T 的 NaAIQ 溶

9、液中滴加稀鹽酸 1. 將 NaOH 溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的 AICI 3溶液中，若用 y軸表示 AI(OH)3沉淀的 量，x軸表示 NaOH 溶液的體積，下列圖像正確的是 ( ) 解析：選 D 當(dāng)溶液中有、AI3+時(shí)，加入的 OH 先與反應(yīng)，后與 AI3+反應(yīng)：H+ OH =h2O, Al3+ + 3OH=AI(OH)3 J,故開(kāi)始加入 NaOH 溶液時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，隨著 NaOH 量的 增加，沉淀的量也逐漸增加， 當(dāng) NaOH 溶液加入到一定量時(shí)， 沉淀量達(dá)到最大值，再加入 NaOH 溶液，沉淀開(kāi)始溶解： AI(OH)3 + OH=AIOT+ 2H2Q形成沉淀與溶解沉淀所需 NaOH 溶

10、液的 體積比為 3 : 1。綜上所述，D 項(xiàng)的圖像符合題意。 2. 向 AI 2(SO4)3和 MgSO 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量與滴入 NaOH 溶液 的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中 Al2(SC4)3與 MgSO 的物質(zhì)的量濃度之比為( ) 解析：選 D 由 5060 mL 可知 10 mLNaOH 溶液剛好溶解了 AI(OH) 3,故產(chǎn)生這些 AI(OH) 3 需 30 mL NaOH,則在加入的 50 mL NaOH 溶液中有 20 mL 與 M& +反應(yīng)，所以n(Al 3 ： n(Mg2 +) = 1 ： 1,貝y Al 2(SO4) 3和 MgSO 的物質(zhì)

11、的量濃度之比為 1 : 2。 三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān) 1 1工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，而不用還原劑還原氧化鋁的方法冶煉鋁, F 列說(shuō)法正確的是( ) A. 氧化鋁中的鋁元素為+ 3 價(jià)，只有還原性，沒(méi)有氧化性 1. Al(Ofl)n ndr) 演練 題組沖關(guān) A. 6 ：1 D. 1 ：2 課堂* 鞏固練 AlAJgW 皆 D 7 B. 加入冰晶石降低氧化鋁的熔點(diǎn)，在熔融狀態(tài)下易被還原 C. 鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁8 D. 鋁離子的氧化性強(qiáng)，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁 解析：選 C 氧化鋁中鋁元素為+ 3 價(jià)，是其最高價(jià)，故只有氧化性，無(wú)還原性，但 Al +氧化性

12、較弱，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁。 體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是 ( ) 質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量。根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，選擇相應(yīng)圖像的字母填空。 (1) 向 NaQH 溶液中逐滴加入 AICI 3溶液至過(guò)量 _ (2) 向 AICI 3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量 _ 。 2.在 H2SQ 酸化過(guò)的 Al2(SQ)3溶液中滴加 NaQH 溶液， 生成沉淀 Wg)與所加 NaQH 溶液 解析：選 D NaQH 溶液先與 HSQ 反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，然后 溶液反應(yīng)生成 AI(QH) 3,生成 AI(QH) 3沉淀與溶解 AI(QH) 3沉淀所用 NaQH 溶液再與 Al2(SQ4)3 Na

13、QH 的物質(zhì)的量之比為 3 ： 1。 3將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部 溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的 NaQH 溶液，加入 NaQH 溶液 的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A點(diǎn)的沉淀是 Mg(QH4 AI(QH) 3 AI(QH) 3B點(diǎn)的沉淀是 Mg(QH)a B點(diǎn)的沉淀是 MgQHb Al(QH) 3A點(diǎn)的沉淀是 A. B. C. D . .卩 J D A點(diǎn)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，即 A的沉淀是 Mg(QHb AI(QH) 3。M + 2QH Al3+ + 3QH=AI(QH) 3 之后再加入 NaQH 溶液，AI(QH) 3 溶解，AI(Q

14、H) 3 + QH =AIQ + 2H2Q,至 B點(diǎn)時(shí) Al(QH) 3溶解完全，只剩下 Mg(QH)2。 4現(xiàn)根據(jù)以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)作出了如圖所示的圖像，橫坐標(biāo)表示向某溶液中加入另一種物 解析：選 =Mg(QH)J, 9 向用鹽酸酸化的 AICI 3溶液中滴加 NaQH 溶液至過(guò)量 _ 。 (4) _ 向 NaAIQ 溶液中滴加鹽酸至過(guò)量 。10 解析：（1）向 NaOH 溶液中逐滴加入 AICI 3溶液至過(guò)量，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀，后出現(xiàn)沉淀，且 沉淀量增加，圖 D 符合題意。（2）向 AICI 3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，立即產(chǎn)生沉淀，沉 淀量增加，且沉淀不消失，圖 C 符合題意。（3）向用鹽酸酸化的

15、 AICI 3溶液中滴加 NaOH 溶液 至過(guò)量，開(kāi)始無(wú)沉淀，后產(chǎn)生沉淀，最終沉淀消失，圖 A 符合題意。（4）向 NaAIQ 溶液中滴 加鹽酸至過(guò)量，立即產(chǎn)生沉淀，沉淀量先增加后減少，最終沉淀消失，生成沉淀消耗的 HCI 的物質(zhì)的量與溶解沉淀消耗的 HCI的物質(zhì)的量之比為 1 : 3,圖 B 符合題意。 答案：（1）D （2）C （3）A （4）B 1. 下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是 （ ） A. 常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)，加熱條件下可以與氧氣、氯氣反應(yīng) B. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素 C. 用于熔化燒堿的坩堝可用 AI2O 制成 D. 因?yàn)闅溲趸X受熱易分解，所以具有兩性 解析：

16、選 B 鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；AI2C3能與 燒堿（NaOH）反應(yīng)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁受熱易分解，說(shuō)明其不穩(wěn)定，既能與酸反應(yīng)生成鹽和 水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水是其兩性的體現(xiàn)， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 2. 下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說(shuō)法不正確的是 （ ） A. 鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài) B. 提煉過(guò)程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁，再進(jìn)行冶煉 C. 可用常見(jiàn)的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來(lái) D. 冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似，可用電解法 解析：選 C 鋁是活潑金屬，常見(jiàn)的還原劑不能還原 AI 2C3,只能用電解熔融氧化鋁實(shí)現(xiàn)。

17、 3將物質(zhì) X 逐滴加入 Y 溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量 （莊）與所加 X 的物質(zhì)的量（ni）的關(guān)系如圖所示，符合該圖所示情況的是下表中的 （ ） 基礎(chǔ)* 全面塚 選項(xiàng) A B C D X NaOH AICI 3 HCI NaAIQ Y AICI 3 NaOH NaAIO2 HCI 解析：選 C 滴入 X 立即有沉淀產(chǎn)生，可排除 B D 兩項(xiàng)，而向 AICI 3溶液中滴加 NaOH 11 溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀消耗的 NaOH 溶液與溶解沉淀消耗的 NaOH 溶液的物質(zhì)的量之比為 3 ： 1, 故排除 A 項(xiàng)，C 正確。 a 4.下列各組物質(zhì)，不能按 I - （ “一T”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的

18、是（ ）12 選項(xiàng) a b c A AI2O NaAIO2 AI(OH) 3 B AICI 3 AI(OH) 3 NaAIQ C Al AI(OH) 3 Al 2O3 D MgCb Mg(OH) MgO 解析：選 C A 項(xiàng)，Al 203HNaAIO2-C AI(OH) 3-AI2Q； B 項(xiàng)，AICI 3N。 AI(OH) 3tVlaAIQCAICI 3； D 項(xiàng)，MgCb-MlgQHMgOMgCb; C 項(xiàng)中，AI 不能一步轉(zhuǎn)化成 AI(OH) 3。 AICI 3溶液中逐滴加入 0.1 mol NaOH 溶液V mL,則下 _ 1 _ _ 1 10 mL0.1 mol L AICI 3溶液

19、中逐滴加入 0.1 mol L NaOH 溶液 VmL， AICI 3+ 3NaOH=3NaO AI(OH) 3 J, AI(OH) 3+ NaOH=NaAG 2H2O。 因此沉淀達(dá)到最大值時(shí)消耗氫氧化鈉溶液是 30 mL 溶解氫氧化鋁時(shí)又消耗氫氧化鈉溶液 10 mL B 項(xiàng)符合。 6.在 MgCb、AICI 3的混合溶液中加入足量的氨水，下列能正確表示加入氨水的量 （x） 與生成沉淀的量（y）的關(guān)系是（ ） 解析：選 D 在 MgCb、AICI 3的混合溶液中加入足量氨水，生成的 Mg（OH、AI（OH） 3與 過(guò)量的氨水均不反應(yīng)，故沉淀的量不再發(fā)生變化， D 項(xiàng)正確。 5.向 10 mL

20、0.1 mol L 列圖像正確的是（ 解析：選 B 向 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 機(jī)淀質(zhì)!|I:機(jī)淀fit V(NaOl)/inL KNaOlD/mL D 13 7.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入 NaOH 溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的 NaOH 溶 液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是14 解析：選 B 觀察圖像時(shí)，要注意圖像的起始點(diǎn)、終點(diǎn)及曲線的走勢(shì)。從圖像上看，開(kāi) 始時(shí)加入NaOH 溶液沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有 H+，沉淀量逐漸增加，達(dá)到最大值，然后 又減少說(shuō)明溶液中存在 Al3 +，沉淀量減少到一定量后，不再發(fā)生變化，說(shuō)明溶液中還存在 2 + Mg。 對(duì)上述流程的判斷正

21、確的是 （ ） A. 試劑 X 可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物 B. CQ 可以用稀硫酸或稀鹽酸代替 C. 反應(yīng)n的離子方程式為 CQ + AIQ； + 2HQ=AI（QH）3 J + HCQ D. 工業(yè)上還可采用 Fe 還原 AI2Q的方法制 Al，成本更低 解析：選 C 氨水不能與氧化鋁反應(yīng)，試劑 X 應(yīng)是強(qiáng)堿溶液，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù) Al（QH） 3 的制備原理可知，CQ 不能用稀硫酸或稀鹽酸代替； Al 比 Fe 活潑，故不能采用 Fe 還原 Al 2C3 的方法制 Al , D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9以下為從鋁土礦（AI2Q、Fe2Q、泥沙）提取鋁的流程圖（注：整個(gè)流程中，不考慮泥沙 的溶解及有

22、關(guān)反應(yīng)）: 據(jù)此，回答下列問(wèn)題： 寫(xiě)出 A 溶質(zhì)名稱 _ ; D 的化學(xué)式 _ , Y 的名稱 _ 。 寫(xiě)出C+ Ca（QH）2的反應(yīng)方程式： _ FB的反應(yīng)方程式： _ 。 操作（）、（n）在工業(yè)生產(chǎn)中的意義 _ 2 + 3 + A. Mg、Al Fe2+ B. H 2 + Mg、Al C. H、Ba +、Al D .只有 Mg+、Al &工業(yè)上用某種氧化鋁礦石 （含F(xiàn)QQ雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖 過(guò)量X 反應(yīng)1 / 過(guò)謔 沉淀 過(guò)童0( 2 反應(yīng)1 、 過(guò)濾 礦過(guò)滋 .77Ca(OH)2 足蚤 匕 過(guò)濾 (II) 沉淀F 15 解析：由框圖可推知：A 溶質(zhì)為 NaOHB 為 CO、

23、C 為 NaHCO 或 NstCQ 溶液、D 為 AI(OH) 3、 E 為 AI2Q、F 為 CaCQ、H 為 Al、Y 為冰晶石。 答案：氫氧化鈉 AI(QH) 3冰晶石 (2)Na2CQ+ Ca(QH)2=CaCa+ 2NaQH 或 NaHCQ Ca(QH)2=CaC3X + NaQHF HQ 咼溫 . CaCQ=aC COT (3) ( I )、( n )為工業(yè)原料的循環(huán)利用，可充分利用資源，減少污染 10.某混合物 A,含有 KAI(SQ4)2、AI2Q 和 Fe2Q,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下圖所示的物 質(zhì)之間的變化(已知 Fe2O 不溶于水和強(qiáng)堿溶液): 據(jù)此回答下列問(wèn)題: (1)

24、i、n、川、w四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 _ 。 (2) 根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列 蜀 B E 所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體 B _ ;溶 液 E _ 。 (3) 寫(xiě)出、兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式 力爐 _ ; _ 。 解析：首先利用 AI2Q、FeQ 不溶于水把它們與 KAI(SQ4) 2分離開(kāi)。再利用 Al 2Q的兩性 將 Fe2Q與 AI2Q分離，最后利用 AI3+和 AI0】的性質(zhì)分別與氨水和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 AI(OH) 3, 最終得到 AI 2Q。 /丿 答案：過(guò)濾 (2) AI 2O K2SQ、NHH2Q 和(NHO2SQ (3) AI 3+ + 3NH H2O=

25、AI(QH J + 3NH 2AI(QH) 3=AI 2Q+ 3H2O 1. 等體積的 AICI 3和 NaQH 溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等, 則 AICI 3和 NaQH 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( ) IV 深化* 提能練 I 薩量軌冰16 1 ：3 2 ：3 1 ：4 2 ：717 B . D . 解析：選 D AICI 3和 NaOH 溶液混合有沉淀生成，可能有兩種情況： (1)NaOH 不足量； (2)NaOH 部分過(guò)量。若原溶液中 AICI 3為 2 mol，如果 NaOH 不足，應(yīng)為生成的 AI(OH) 3沉淀 的物質(zhì)的量與未反應(yīng)的 AICI 3的

26、物質(zhì)的量相等，則參與反應(yīng)的 AICI 3為 1 moI，消耗 NaOH5 moI， 正確；如果 NaOH 部分過(guò)量，則生成 1 moI AI(OH) 3、1 moI AIO】，共消耗 NaOH 7 moI, 正確。 2. 有 200 mL 氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中 c(Mg2+)為 0.2 moIL1, c(CI)為 1.3 moI 。要使 M6*全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加 4 mol LNaOH 溶液的體積為 ( ) A. 40 mL B . 72 mL C. 80 mL D . 128 mL 解析：選 C 由溶液呈電中性，得 2X c(Mg2+) + 3X c(AI 3+) =

27、 c(CI J = 1.3 mol L , c(AI 3+) = 0.3 mol L-1,使 Mg*全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，反應(yīng)產(chǎn)物為 Mg(OH)2、NaAIQ、 NaCI,由 AINaAIQNaOH和 CINaCINaOH 得：消耗 NaOH 的物質(zhì)的量：c(AI ) X 0.2 0.32 mol 4 mol L -1= 0.08 L = 80 mLo 3. 將一小塊鋁片加入某鹽酸中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼 續(xù)滴加 NaOH 溶液。生成 AI(OH) 3的量與加入 NaOH 溶液體積的變化關(guān) 系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余 B. 圖中B點(diǎn)之

28、前發(fā)生的離子反應(yīng)為 Al 3+ + 3OH=AI(OH)3 C. ATB段消耗的 NaOH 溶液的體積與 4C 段消耗的 NaOH 溶液的體積比3 ：1 D.溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的 NaOH 溶液濃度相等 解析：選 A A 項(xiàng)，從圖像可知，剛滴入 NaOH 溶液時(shí)，不生成沉淀，說(shuō)明鹽酸與鋁片反 應(yīng)后仍有剩余，正確； B 項(xiàng)，B點(diǎn)之前，在 O T A段，還發(fā)生了 H+ + OH=HO 的反應(yīng)，錯(cuò) 誤；C 項(xiàng),ATB段消耗的 NaOH 溶液的體積與BTC段消耗的 NaOH 溶液的體積比一定等于 3 : 1, 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，根據(jù)題目提供條件，不能判斷鹽酸與 NaOH 溶液的濃度關(guān)系，錯(cuò)誤。 4.

29、 有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是 8： 9,加入足量稀硫酸使其完全溶解后， A. C. L+ c(CI 一)X 0.2 L = 0.32 mol，其溶液的體積為 18 再加入 NaOH 溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨 NaOH 溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是( ) V(NaOH) V(NaOH) V(NaOH) VtNsQH) A B C D 解析：選 A Mg+ 2H+ =Mg+ + H4, 2AI + 6H+=2Al3+ + 3Hf，因?yàn)榱蛩崾亲懔康?沉淀質(zhì)M 19 + 一 3 + 2+ 所以加入 NaOH 溶液后發(fā)生反應(yīng) H + OH =HO, Al + 30H =AI(OH)3j

30、, Mg + 2OH =Mg(OHH, AI(OH) 3+ 0H=AI0+ 2H2Q 鎂鋁質(zhì)量比是 8 : 9,其物質(zhì)的量比為 1 : 1，設(shè) Mg 的質(zhì)量為 24 g，鋁的質(zhì)量為 27 g，根據(jù)元素守恒，沉淀最大質(zhì)量為 58 g + 78 g = 136 g , 當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量，沉淀只有氫氧化鎂，其質(zhì)量為 58 g，比 136 g 的一半少，因此根據(jù)上述 分析，A 符合。 5. 如圖表示 AICI 3溶液與 NaOH 溶液相互滴加過(guò)程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說(shuō) 法不正確的是( ) 解析：選 D AICI 3溶液與 NaOH 溶液混合有兩種方式：向 AICI 3溶液中緩慢滴加 NaOH

31、溶 液，開(kāi)始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的 3 ： 1,對(duì)比本題中圖像，貝 U x表示 NaOH 的物質(zhì)的量，B 項(xiàng)正確；另一種方式是向 NaOH 溶液 中緩慢滴加 AICI 3溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。 6將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入 100 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 10 moIL 一1 解析：選 A AB段發(fā)生反應(yīng) H+ + OH =HO, BC段發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： Mg+ + 2OH 3+ 一 一 一

32、 A. A線表示 AI3+的物質(zhì)的量的變化 B. x表示 NaOH 的物質(zhì)的量 C. C線表示 AI(OH) 3的物質(zhì)的量的變化 D. D線表示 AI(OH) 3的物質(zhì)的量的變化 NaOH 的物質(zhì)的量之比為 B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 5 mol L C. D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2 L 酸反應(yīng)時(shí) HCIn (沉S?/TTt( 0.35 0.15 200 20 鎂和鋁的總質(zhì)量為 9g A. 20 ( ) 一 1 20 =Mg(OH2)J、Al + 3OH =AI(OH)3 J, CD段發(fā)生反應(yīng) AI(OH) 3+ OH =AIC2 + 2HQ 所以 D點(diǎn)得到的沉淀全部是 M

33、g(OH , n(Mg) = nMg(OH)2 = 0.15 moI ,rr(Mg) = 0.15 moI x 24 g moI T= 3.6 g，由 M 曠 H2可得金屬鎂與鹽酸反應(yīng)生成的 H2的物質(zhì)的量為 0.15 moI ; C點(diǎn)得到的21 沉淀是 AI(0H)3和 Mg(OH)的混合物，nAI(OH) 3 = n(Al) = 0.35 mol 0.15 mol = 0.20 mol, n(AI) = 0.20 mol x 27 g mol 1 = 5.4 g，由 2AI可得金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成的 H2的物 質(zhì)的量為 0.30 mol。n(AI) + n(Mg) = 9 g, A 項(xiàng)正確

34、；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， V(H2)= (0.15 mol + 0.30 mol) x 22.4 L mol = 10.08 L , D 項(xiàng)錯(cuò)誤；CD段消耗 40 mL NaOH 溶液，根據(jù) AI(OH) 3+ OH =AIO + 2HO,此階段消耗 NaOH 的物質(zhì)的量 n(NaOH)= nAI(OH) 3 = 0.20 mol , c(NaOH) 0.20 mol 0.04 L 5 mol L 1，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)全部是 NaCI，n(HCI) = n(CI ) = n(Na +) = n(NaOH) = 5 mol L 1x 0.2 L = 1 mol，所以 c(HCI) = 0 = 10 mol L 1, B 項(xiàng)錯(cuò)誤。 7鋁土礦(主要成分為 AO，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下: (3)若第步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (1)A 點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 _ 理由 _ 鉛土礦 落解 NaA豎落液島卜ID姑島討 督 熔輩 電解 AI (1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程 中第步反應(yīng)： 寫(xiě)出以的化學(xué)方程式 22 (2)寫(xiě)出 A 點(diǎn)至 B 點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ 原混合物中 MgCb 的質(zhì)量是 _ g, AICI 3的質(zhì)量是 _ g, NaOH 的質(zhì)量是 _ g。 (4) _ C 點(diǎn)鹽酸的體積為 mL