離子反應復習課

1、離子反應離子反應一、電離一、電離 電解電解二、電解質二、電解質 非電解質非電解質三、強電解質三、強電解質 弱電解質弱電解質四、離子反應四、離子反應五、離子方程式五、離子方程式六、離子方程式正誤判斷六、離子方程式正誤判斷七、離子組共存規(guī)律七、離子組共存規(guī)律八、離子的檢驗及推斷八、離子的檢驗及推斷物物質質純凈物純凈物混合物混合物單質單質化合物化合物電解質電解質非電解質非電解質強電解質強電解質弱電解質弱電解質一、電離一、電離 電解電解電離：電解質溶于水或受熱融化時離電離：電解質溶于水或受熱融化時離 解成自由移動離子的過程。解成自由移動離子的過程。電解：電流通過電解質溶液從而使陰、電解：電流通過電解質

2、溶液從而使陰、 陽離子在兩極發(fā)生氧化還原反應陽離子在兩極發(fā)生氧化還原反應 的過程。的過程。表示方法：電離方程式表示方法：電離方程式 電解方程式電解方程式二、電解質二、電解質 非電解質非電解質定義：在定義：在水溶液或熔化狀態(tài)水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的下能夠導電的化合物化合物叫叫做電解質；不能導電的化合物叫非電解質。做電解質；不能導電的化合物叫非電解質。判斷電解質、非電解質時的注意事項判斷電解質、非電解質時的注意事項 單質既不是電解質也不是非電解質。例：單質既不是電解質也不是非電解質。例：FeFe、O O2 2 對于電解質而言，在水溶液里或熔化狀態(tài)下，只對于電解質而言，在水溶液里或熔化狀態(tài)下，只

3、要有一種情況能導電即可。例：要有一種情況能導電即可。例：NaClNaCl、AlAl2 2O O3 3、H H2 2SOSO4 4、 HClHCl 必須注意溶液中導電的離子是否來自電解質本身。必須注意溶液中導電的離子是否來自電解質本身。例：例：NHNH3 3、COCO2 2、SOSO2 2等溶于水能導電，但它們不是電等溶于水能導電，但它們不是電解質，因為導電的離子不是電解質自身電離的。解質，因為導電的離子不是電解質自身電離的。范圍：范圍：酸、堿、鹽是電解質酸、堿、鹽是電解質，離子型氧化物（如，離子型氧化物（如NaNa2 2O)O)是電解質，水是極弱電解質，大部分有機物是非電是電解質，水是極弱電解

4、質，大部分有機物是非電解質，。解質，。 從電離的角度，給出酸、堿、鹽的定義。從電離的角度，給出酸、堿、鹽的定義。 酸酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。）的化合物叫做酸。 堿堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（子（OH-）的化合物叫做堿。）的化合物叫做堿。 鹽鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。和酸根陰離子的化合物叫做鹽。4、酸堿鹽的定義：、酸堿鹽的定義：5 5、電解質溶液導電性：、電解質溶液導電性： 電解質導電的實質：電解質導電的實質：

5、電解質溶液導電的前提是：電離出自由電解質溶液導電的前提是：電離出自由移動的離子；移動的離子； 實質：陰陽離子的定向移動，從而在兩實質：陰陽離子的定向移動，從而在兩極發(fā)生氧化還原反應。極發(fā)生氧化還原反應。 電解質導電性的強弱：取決于溶液中離子電解質導電性的強弱：取決于溶液中離子濃度的大小及離子所帶電荷的多少。濃度的大小及離子所帶電荷的多少。 金屬導電：自由電子的定向移動。金屬導電：自由電子的定向移動。練下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的練下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的 是（是（ ） A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 下列物質中導電性能最差的是（下列物

6、質中導電性能最差的是（ ） A.熔融氫氧化鈉熔融氫氧化鈉 B.石墨棒石墨棒 C.鹽酸鹽酸 D.固體氯化鉀固體氯化鉀DD三、強電解質和弱電解質三、強電解質和弱電解質定義：強電解質：在定義：強電解質：在水溶液水溶液中中全部電離全部電離成離成離子的電解質。如強酸、強堿和大部分的鹽。子的電解質。如強酸、強堿和大部分的鹽。 弱電解質：在弱電解質：在水溶液水溶液中只有中只有部分電離部分電離成離子的電解質成離子的電解質 。如弱酸、弱堿、水等。如弱酸、弱堿、水等。電離方程式的書寫：電離方程式的書寫： 強電解質在水溶液中的電離：用強電解質在水溶液中的電離：用“=” 弱電解質在水溶液中的電離：用弱電解質在水溶液中

7、的電離：用“ ” 多元弱酸要分步電離例：多元弱酸要分步電離例：H2CO3練：寫出下列物質的電離方程式：練：寫出下列物質的電離方程式： NaHCO3、NaHSO4、H3PO4、NH3H2O強、弱電解質的比較強、弱電解質的比較強電解質強電解質弱電解質弱電解質物質結構物質結構離子化合物、部離子化合物、部分共價化合物分共價化合物部分共價化合物部分共價化合物電離程度電離程度全部、不存在電全部、不存在電離平衡離平衡部分、存在電離部分、存在電離平衡平衡粒子存在形式粒子存在形式離子離子離子、分子離子、分子導電性（同濃度）導電性（同濃度）強強弱弱例子例子強酸、強堿、絕強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽大多數(shù)的鹽弱酸、弱堿

8、、水弱酸、弱堿、水例：例：下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ） A.A.強電解質一定是離子化合物，弱電解強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物質一定是共價化合物 B.B.強電解質是易溶化合物，弱電解質是強電解質是易溶化合物，弱電解質是難溶化合物難溶化合物 C.SOC.SO3 3溶于水后導電性很強，所以溶于水后導電性很強，所以SOSO3 3是是強電解質強電解質 D.D.強電解質溶液的導電性不一定比弱電強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質的導電性強解質的導電性強D 強弱電解質判斷的依據(jù)：強弱電解質判斷的依據(jù)： 強弱電解質的根本區(qū)別是全部電離還是部分強弱電解質的根本區(qū)別是全部電離

9、還是部分電離，而不是根據(jù)溶液導電性的強弱來劃分的，電離，而不是根據(jù)溶液導電性的強弱來劃分的，也不是根據(jù)溶解度的大小來劃分的。也不是根據(jù)溶解度的大小來劃分的。 BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3難溶于水，但它們是強電解難溶于水，但它們是強電解質。質。 電解質強弱與物質溶解性強弱的區(qū)別電解質強弱與物質溶解性強弱的區(qū)別 類型類型實例實例溶解溶解情況情況電離情況電離情況類別類別易溶易溶易易電離電離NaCl溶解溶解平衡平衡NaCl=Na+Cl-強電解強電解質質難溶難溶易易電離電離BaSO4溶解溶解平衡平衡BaSO4=Ba2+SO42-強電解強電解質質易溶難易溶難電離電離CH3COOH無溶無溶

10、解平解平衡衡CH3COOH CH3COO-+H+弱電解弱電解質質難溶難難溶難電離電離Al(OH)3溶解溶解平衡平衡AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-弱電解弱電解質質例：下列物質能導電的是例：下列物質能導電的是_，屬于電，屬于電解質的是解質的是_，屬于非電解質的是，屬于非電解質的是_，屬于強電解質的是，屬于強電解質的是_。 汞汞 液氯液氯 氯水氯水 氯化鈉晶體氯化鈉晶體 鹽酸鹽酸 干冰干冰 金剛石金剛石概念辨析：概念辨析：電解質都是化合物電解質都是化合物化合物都是電解質化合物都是電解質非電解質都是化合物非電解質都是化合物一種化合物不是電解質就是非電解質一種化合物不是電解質就

11、是非電解質一種氧化物不是金屬氧化物就是非金屬氧化一種氧化物不是金屬氧化物就是非金屬氧化物物一種氧化物不是酸性氧化物就是堿性氧化物一種氧化物不是酸性氧化物就是堿性氧化物電解質都是離子化合物電解質都是離子化合物離子化合物都是電解質離子化合物都是電解質 非電解質都是共價化合物非電解質都是共價化合物共價化合物都是非電解質共價化合物都是非電解質1111氧化物都是非電解質氧化物都是非電解質 1212非金屬氧化物都是非電解質非金屬氧化物都是非電解質 （如：水）（如：水）1313非電解質一定不是離子化合物非電解質一定不是離子化合物 1414酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質 1515有機

12、化合物都是非電解質有機化合物都是非電解質 1616在熔融狀態(tài)下能導電的物質都是電解質在熔融狀態(tài)下能導電的物質都是電解質 1717在熔融狀態(tài)下能導電的純凈物都是電解質在熔融狀態(tài)下能導電的純凈物都是電解質 1818在熔融狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質在熔融狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質 1919在水溶液中不能導電的化合物不是電解質在水溶液中不能導電的化合物不是電解質 2020在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的物質在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的物質 是非電解質是非電解質 1111氧化物都是非電解質氧化物都是非電解質 1212非金屬氧化物都是非電解質非金屬氧化物都是非電解質 （如：水）（如：水）131

13、3非電解質一定不是離子化合物非電解質一定不是離子化合物 1414酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質 1515有機化合物都是非電解質有機化合物都是非電解質 1616在熔融狀態(tài)下能導電的物質都是電解質在熔融狀態(tài)下能導電的物質都是電解質 1717在熔融狀態(tài)下能導電的純凈物都是電解質在熔融狀態(tài)下能導電的純凈物都是電解質 1818在熔融狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質在熔融狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質 1919在水溶液中不能導電的化合物不是電解質在水溶液中不能導電的化合物不是電解質 2020在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的物質在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的物質 是非電解質是非電解

14、質 21、電解質在水溶液中一定能導電、電解質在水溶液中一定能導電 22、自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物都、自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物都 是電解質是電解質 23、NH3、SO2的水溶液能導電，故的水溶液能導電，故NH3、SO2都是都是 電解質電解質 24、乙醇、蔗糖都是非電解質、乙醇、蔗糖都是非電解質 25、電解質的導電過程實質伴隨氧化還原反應。、電解質的導電過程實質伴隨氧化還原反應。26、強酸、強堿、大部分鹽都是強電解質。、強酸、強堿、大部分鹽都是強電解質。27、在相同條件下，強電解質溶液的導電能力比若電、在相同條件下，強電解質溶液的導電能力比若電 解質的強解質的強 2

15、8、強電解質溶液的導電能力比弱電解質的強、強電解質溶液的導電能力比弱電解質的強 29、強電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下是完全電離的。、強電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下是完全電離的。30、兩種強電解質溶液混合后導電能力一定更強、兩種強電解質溶液混合后導電能力一定更強 21、電解質在水溶液中一定能導電、電解質在水溶液中一定能導電 22、自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物都、自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物都 是電解質是電解質 23、NH3、SO2的水溶液能導電，故的水溶液能導電，故NH3、SO2都是都是 電解質電解質 24、乙醇、蔗糖都是非電解質、乙醇、蔗糖都是非電解質 25、電解質的導電過

16、程實質伴隨氧化還原反應。、電解質的導電過程實質伴隨氧化還原反應。26、強酸、強堿、大部分鹽都是強電解質。、強酸、強堿、大部分鹽都是強電解質。27、在相同條件下，強電解質溶液的導電能力比若電、在相同條件下，強電解質溶液的導電能力比若電 解質的強解質的強 28、強電解質溶液的導電能力比弱電解質的強、強電解質溶液的導電能力比弱電解質的強 29、強電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下是完全電離的、強電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下是完全電離的30、兩種強電解質溶液混合后導電能力一定更強、兩種強電解質溶液混合后導電能力一定更強 3131、兩種弱電解質溶液混合后導電能力一定、兩種弱電解質溶液混合后導電能力一定 更弱更弱

17、3232、電解質都溶于水、電解質都溶于水 3333、非電解質都溶于水、非電解質都溶于水 3434、強電解質都溶于水、強電解質都溶于水 3535、弱電解質都溶于水、弱電解質都溶于水 3636、酸性氧化物都是非金屬氧化物、酸性氧化物都是非金屬氧化物 3737、非金屬氧化物都是酸性氧化物、非金屬氧化物都是酸性氧化物 3838、金屬氧化物都是堿性氧化物、金屬氧化物都是堿性氧化物 3939、堿性氧化物都是金屬氧化物、堿性氧化物都是金屬氧化物 3131、兩種弱電解質溶液混合后導電能力一定、兩種弱電解質溶液混合后導電能力一定 更弱更弱 3232、電解質都溶于水、電解質都溶于水 3333、非電解質都溶于水、非

18、電解質都溶于水 3434、強電解質都溶于水、強電解質都溶于水 3535、弱電解質都溶于水、弱電解質都溶于水 3636、酸性氧化物都是非金屬氧化物、酸性氧化物都是非金屬氧化物 3737、非金屬氧化物都是酸性氧化物、非金屬氧化物都是酸性氧化物 3838、金屬氧化物都是堿性氧化物、金屬氧化物都是堿性氧化物 3939、堿性氧化物都是金屬氧化物、堿性氧化物都是金屬氧化物 離子反應：離子反應：本本質質條條件件應應用用離子共存問題離子共存問題離子檢驗問題離子檢驗問題反應物的某些離反應物的某些離子濃度的減小子濃度的減小生成難溶難電離易生成難溶難電離易揮發(fā)物質，發(fā)生氧揮發(fā)物質，發(fā)生氧化還原反應化還原反應四、離子

19、反應四、離子反應定義：凡是有離子參加或生成的反應定義：凡是有離子參加或生成的反應本質：本質： 例：在稀硫酸中分別加入下列物質，能反應的請分別寫出例：在稀硫酸中分別加入下列物質，能反應的請分別寫出 離子方程式。離子方程式。 A.加入加入BaCl2溶液溶液 B.加入加入CH3COONa溶液溶液 C.加入加入Na2CO3溶液溶液 D.加入加入Zn E.加入加入NaNO3溶液溶液Ba2+SO42-=BaSO4 CH3COO-+H+=CH3COOHCO32-+2H+=H2O+CO2Zn+2H+=H2 +Zn2+不反應不反應反應前后離子濃度的改變（例如反應物濃度的減小）反應前后離子濃度的改變（例如反應物濃

20、度的減?。┯郑郝葰馊苡谒姆磻河郑郝葰馊苡谒姆磻篊l2+H2O=H+Cl-+HClO離子反應發(fā)生的條件：離子反應發(fā)生的條件： 生成難溶的物質生成難溶的物質 中學化學中常見的難溶物：中學化學中常見的難溶物： 金屬：金屬：Fe等等 非金屬：非金屬：S、Si、C等等 氧化物：氧化物：Al2O3、SiO2等等 酸：酸：H2SiO3等等 堿：堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等 鹽：鹽：AgCl、CaCO3、BaCO3、BaSO4等等 注：當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的離子反應注：當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的離子反應 也能發(fā)生，由微溶物生成難溶物的反

21、應也能發(fā)生。也能發(fā)生，由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生。生成難電離的物質：生成難電離的物質： 中學化學中常見的易溶難電離的物質不多：中學化學中常見的易溶難電離的物質不多： H2O、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HF、C6H5OH、 NH3H2O、Fe(SCN)3、Ag (NH3)2+等等生成揮發(fā)性的物質：生成揮發(fā)性的物質： CO2、SO2、NH3等等發(fā)生氧化還原反應：發(fā)生氧化還原反應：4.常見的離子反應一般可分為以下情況：常見的離子反應一般可分為以下情況： 弱酸的正酸根或酸式酸根與弱酸的正酸根或酸式酸根與H H+ +能反應，主要能反應，主要是由于是由于生成弱酸生成弱酸；如；如

22、S S2-2-、HSHS- -都和都和H H+ +反應生成反應生成H H2 2S S。 弱堿的陽離子與弱堿的陽離子與OHOH- -能發(fā)生反應，主要是由于能發(fā)生反應，主要是由于生成弱堿或難溶的氫氧化物生成弱堿或難溶的氫氧化物。弱酸的酸式酸根與弱酸的酸式酸根與OHOH- -能發(fā)生反應，主要是由能發(fā)生反應，主要是由于生成于生成弱酸的正酸根弱酸的正酸根。如：。如： HSOHSO3 3- -、HSHS- -都和都和OHOH- -反應分別生成反應分別生成SOSO3 32-2-、S S2-2-和水。和水。 因復分解反應有沉淀生成。因復分解反應有沉淀生成。（溶解性口訣（溶解性口訣: : 解釋解釋: : 鉀鈉銨

23、硝樣樣溶，磷酸鉀鈉銨硝樣樣溶，磷酸二氫鹽相同，氯鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽類不溶二氫鹽相同，氯鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽類不溶鉛鈣鋇和銀，其它末及也不溶。）鉛鈣鋇和銀，其它末及也不溶。） 弱酸陰離子與弱堿陽離子因發(fā)生互相促進而弱酸陰離子與弱堿陽離子因發(fā)生互相促進而發(fā)生絕對雙水解都生成沉淀，或者一種生成沉發(fā)生絕對雙水解都生成沉淀，或者一種生成沉淀另一種生成氣體，或者一種生成沉淀另一種淀另一種生成氣體，或者一種生成沉淀另一種生成弱電解質。生成弱電解質。 例如：例如：AlAl3+3+與與HCOHCO3 3- -、 CO32-、S2-、AlO2-等。等。 具有較強還原性的離子與具有較強氧化性的具有較強還原性的離子

24、與具有較強氧化性的離子發(fā)生氧化還原反應。離子發(fā)生氧化還原反應。 如常見的還原性離子：如常見的還原性離子：I I- -、FeFe2+2+、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、BrBr- -等等 常見的強氧化性離子：常見的強氧化性離子：ClOClO- -、MnOMnO4 4- -、FeFe3+3+、CrCr2 2O O7 72-2-等等 在酸性或堿性的介質中發(fā)生氧化還原的離子反應在酸性或堿性的介質中發(fā)生氧化還原的離子反應 如如NONO3 3- -和上述還原性離子在中性溶液中可以共存，和上述還原性離子在中性溶液中可以共存，但在有大量但在有大量H H+ +

25、存在情況下則不能共存；存在情況下則不能共存； S S2-2-和和SOSO3 32-2-，在堿性條件下可以共存，但在酸性條，在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生件下則由于發(fā)生2S2S2-2-SOSO3 32-2-6H6H+ +3S3S3H3H2 2O O反應不反應不能存在。能存在。 MnOMnO4 4- -和和ClCl- - 在中性溶液或堿性溶液中可以共存，在中性溶液或堿性溶液中可以共存，但在有大量但在有大量H H+ +存在情況下則不能共存；存在情況下則不能共存； S S2 2O O3 32-2-和和H H+ +不能大量共存，因為不能大量共存，因為S S2 2O O3 32-2-2H2

26、H+ +SSSOSO2 2+H+H2 2O O離子反應的類型：離子反應的類型： 主要有復分解反應、氧化還原反應等。主要有復分解反應、氧化還原反應等。離子反應表示的方法：離子反應表示的方法： 化學方程式、離子方程式?；瘜W方程式、離子方程式。五、離子方程式五、離子方程式 定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。做離子方程式。 意義：不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且還可以意義：不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且還可以 表示所有同類型的化學反應。表示所有同類型的化學反應。 書寫方法：例：寫出書寫方法：例：寫出MnO2與

27、濃鹽酸反應的與濃鹽酸反應的 離子方程式。離子方程式。 一寫：寫出反應的化學方程式。一寫：寫出反應的化學方程式。 二拆：把易溶易電離的物質寫成離子形式，難溶難電離物二拆：把易溶易電離的物質寫成離子形式，難溶難電離物 質及氣體寫成化學式。質及氣體寫成化學式。 三刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。三刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。 四查：方程式兩邊的原子、電荷、電子轉移是否守恒。四查：方程式兩邊的原子、電荷、電子轉移是否守恒。注意：注意：易溶易電離的物質寫成離子形式：易溶易電離的物質寫成離子形式： 強酸：稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫鹵酸（強酸：稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫鹵酸（HF除外）等。除外）等。 強

28、堿：強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等等 易溶于水的鹽：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、銨鹽等。易溶于水的鹽：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、銨鹽等。 難溶于水的物質寫成化學式：難溶于水的物質寫成化學式： 對于難電離的、易揮發(fā)的物質寫成化學式。對于難電離的、易揮發(fā)的物質寫成化學式。 單質、氧化物、非電解質等也寫成化學式，多元弱酸的單質、氧化物、非電解質等也寫成化學式，多元弱酸的酸式根不能拆開寫。酸式根不能拆開寫。OH-Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+SO42-Ba2+Ca2+Ag+CO32-Ca2+Mg2+Zn2+Fe2+Cu2+Ag+Ba2+微溶物作為反應物，若是澄清液

29、，寫成離子形微溶物作為反應物，若是澄清液，寫成離子形式，若是懸式，若是懸 濁液寫成化學式。微溶物作為生濁液寫成化學式。微溶物作為生成物一般寫成化學式。成物一般寫成化學式。固體與固體間的反應、有濃硫酸參加的反應不固體與固體間的反應、有濃硫酸參加的反應不寫離子方程式，凡非水溶液中的反應一般不寫寫離子方程式，凡非水溶液中的反應一般不寫離子方程式。例：離子方程式。例： 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2+2NH3+H2O Cu+2H2SO4（濃）（濃）=CuSO4+SO2 +2H2O對于銨鹽和堿在水溶液中反應生成對于銨鹽和堿在水溶液中反應生成 NH3H2O，當加熱時分解，不加熱時寫成

30、，當加熱時分解，不加熱時寫成NH3H2O。與量有關的離子方程式的書寫：與量有關的離子方程式的書寫：混合順序不同涉及的量的反應：混合順序不同涉及的量的反應： Na2CO3+HCl NaOH+H2S AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl AgNO3+NH3H2O 過量型過量型-如酸式鹽與堿反應涉及的量等如酸式鹽與堿反應涉及的量等按照組成比例寫出不足物質反應的離子按照組成比例寫出不足物質反應的離子過量物質的離子滿足不足離子的需要過量物質的離子滿足不足離子的需要總之：以量少的反應物完全反應來書寫（少定多變）總之：以量少的反應物完全反應來書寫（少定多變） Ca(HCO3)2+NaOH Ca(HCO

31、3)2+Ca(OH)2 NaHSO4+NaOH NaHSO4+Ba(OH)2 NaHCO3+NaOH NaHCO3+Ca(OH)2 Mg(HCO3)2+NaOH KAl(SO4)2+Ba(OH)2 NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2 NH4Fe(SO4)2+Ba(OH)2 與反應物用量無關的離子反應與反應物用量無關的離子反應 苯酚鈉苯酚鈉+CO2 苯酚苯酚+Na2CO3 Al3+NH3H2O FeCl3+H2S Ba(OH)2+H2SO4 氧化還原反應中涉及的量氧化還原反應中涉及的量 FeBr2+ Cl2 FeCl3+Na2S注意：離子方程式書寫中關于量的問題注意：離子方程式書寫中關于量的

32、問題 定量型：定量型：其程序是：其程序是：按題給條件寫出各按題給條件寫出各反應離子的物質的量。反應離子的物質的量。如明礬與等物質的量的如明礬與等物質的量的Ba(OH)Ba(OH)2 2反應，可設兩物質各為反應，可設兩物質各為1mol1mol，各離子物，各離子物質的量可算，質的量可算， 按多余離子滿足不足離子原按多余離子滿足不足離子原則則，SOSO4 42-2-和和AlAl3+3+多余，則可得離子方程式。多余，則可得離子方程式。 目標型：目標型：其程序是：其程序是：按目標要求按比例按目標要求按比例寫出離子符號寫出離子符號，如明礬溶液中加入，如明礬溶液中加入Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶溶液至

33、液至AlAl3+3+ 沉淀完全，就要寫出沉淀完全，就要寫出AlAl3+3+ +3OH +3OH- -。按組成比例寫出與目標離子結合的其他離子。按組成比例寫出與目標離子結合的其他離子。例：下列各選項均有例：下列各選項均有X、Y 兩種物質，將兩種物質，將X緩緩緩滴入緩滴入Y溶液中無論溶液中無論X是否過量，均能用同一是否過量，均能用同一離子方程式表示的是（離子方程式表示的是（ ） ABCDX稀鹽酸稀鹽酸 偏鋁酸偏鋁酸鈉溶液鈉溶液硫化鈉硫化鈉溶液溶液二氧化二氧化碳碳Y碳酸鈉碳酸鈉溶液溶液稀硫酸稀硫酸 氯化鐵氯化鐵溶液溶液苯酚鈉苯酚鈉溶液溶液D六、離子方程式正誤判斷方法六、離子方程式正誤判斷方法 看離子

34、反應是否符合客觀事實?？措x子反應是否符合客觀事實。 看看“=、可逆號、可逆號”等是否正確。等是否正確。 看拆寫是否正確?？床饘懯欠裾_。 看是否漏掉離子反應?？词欠衤┑綦x子反應。 看電荷、原子、電子轉移是否守恒?？措姾伞⒃?、電子轉移是否守恒。 看反應物或產物的配比是否正確即是否遵看反應物或產物的配比是否正確即是否遵守定組成。守定組成。 看是否符合題設條件：如看是否符合題設條件：如“過量、少量、過量、少量、等物質的量、適量、任意量、滴加順序、等物質的量、適量、任意量、滴加順序、酸性、堿性酸性、堿性”等對離子反應的影響。等對離子反應的影響。例例：下列反應離子方程式正確的是下列反應離子方程式正確的

35、是 A. 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O B. 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳 CO2+H2O+2C6H5O-=2C6H5OH+CO32- C. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液向小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+H+=CO2+H2O D. 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣 Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+Br2+4Cl-A練練1：（：（2010全國）能正確表示下列反應的離子方程全國）能正確表示下列反應的離子方程式的是（式的是（ ） A. 將鐵粉加入稀硫酸中：將鐵粉

36、加入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4+8H+= 2Fe3+3H2 O C. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+NO3-=Fe3+3H2O+NO D. 將銅屑加入將銅屑加入Fe3+溶液中：溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D2、（、（2010課標全國）下表中評價合理的是（課標全國）下表中評價合理的是（ ）選項選項化學反應及其離子方程式化學反應及其離子方程式評價評價AFe3O4與稀硝酸反應：與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正確正確B向碳酸鎂中加入

37、稀鹽酸：向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2 +H2O錯誤，碳酸鎂錯誤，碳酸鎂不應寫成離子不應寫成離子形式形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正確正確DFeBr2溶液與等物質的量的溶液與等物質的量的Cl2反應：反應：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-錯誤：錯誤：Fe2+與與Br-的化學計的化學計量數(shù)之比應為量數(shù)之比應為12B3 3（20092009寧夏）能正確表示下列反應的離子方程式寧夏）能正確表示下列反應的離子方程式 向次氯酸鈣溶液中通入過量向次氯酸鈣溶液中通入過量COCO2 2: : Ca C

38、a2+2+2ClO+2ClO- -+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClOB.B.向次氯酸鈣溶液中通入向次氯酸鈣溶液中通入SOSO2 2: : Ca Ca2+2+2ClO+2ClO- -+H+H2 2O+SOO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClOC. C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應： CaCa2+2+OH+OH- -+HCO+HCO3 3- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OD. D. 向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3 Fe3 Fe2+2+4H

39、+4H+ +NO+NO3 3- -=3Fe=3Fe3+3+2H+2H2 2O+NO O+NO D4(20134(2013江蘇單科江蘇單科).).下列表示對應化學反應的離子方程下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（式正確的是（ ） A.MnOA.MnO2 2與濃鹽酸反應制取氯氣：與濃鹽酸反應制取氯氣： MnOMnO2 2+4HCl=Mn+4HCl=Mn2+2+2Cl+2Cl- -+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O B. B.明礬溶于水產生明礬溶于水產生Al(OH)3Al(OH)3膠體：膠體： AlAl3+3+3H+3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 +3H +3H+ +

40、 C.NaC.Na2 2O O2 2溶于水產生溶于水產生O O2 2：NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+O+O2 2 D.Ca(HCO D.Ca(HCO3 3) )2 2溶液與少量溶液與少量NaOHNaOH溶液反應：溶液反應： HCOHCO3 3- -+Ca+Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OD七、離子組共存規(guī)律七、離子組共存規(guī)律 離子反應發(fā)生的條件也就是離子組不能大離子反應發(fā)生的條件也就是離子組不能大量共存的原因：量共存的原因：生成難溶物質的離子不能大量共存生成難溶物質的離子不能大量共存生成揮發(fā)性物

41、質的離子不能大量共存生成揮發(fā)性物質的離子不能大量共存生成難電離物質的離子不能大量共存生成難電離物質的離子不能大量共存發(fā)生絕對雙水解反應的離子不能大量共存：發(fā)生絕對雙水解反應的離子不能大量共存：如如Al3+與與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等等發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：Fe3+與與I-、S2-，F(xiàn)e2+與與H+和和NO3-等等因題目的附加條件而不能大量共存的有：因題目的附加條件而不能大量共存的有：某酸性溶液中（或某酸性溶液中（或pH=0）中，與）中，與H+反應的離子反應的離子不能大量共存例弱酸根離子、弱酸的酸式根離子、不能大量共存例弱酸根

42、離子、弱酸的酸式根離子、OH-等。等。某堿性溶液中（或某堿性溶液中（或pH=14）中，與）中，與OH-反應的離反應的離子不能大量共存例弱酸的酸式根、弱堿的陽離子、子不能大量共存例弱酸的酸式根、弱堿的陽離子、 H+等等無色透明溶液中，有顏色的離子不能大量共存如無色透明溶液中，有顏色的離子不能大量共存如Fe3+ 、 Fe2+ 、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-等等由水電離的氫離子濃度為由水電離的氫離子濃度為110-14molL-1的溶液的溶液一定（或可能）不能共存的離子如弱酸的酸式根一定（或可能）不能共存的離子如弱酸的酸式根離子離子特殊要求：在特殊要求：在XX離子存在下，因發(fā)生離子存在下，因發(fā)

43、生XX反應不反應不能共存的能共存的八、離子的檢驗和推斷八、離子的檢驗和推斷 離子的檢驗和推斷是離子反應的應用，也是對離離子的檢驗和推斷是離子反應的應用，也是對離子反應理解的進一步深化，要求根據(jù)有關的實驗現(xiàn)子反應理解的進一步深化，要求根據(jù)有關的實驗現(xiàn)象對溶液中可能存在的離子作出正確判斷，從而得象對溶液中可能存在的離子作出正確判斷，從而得到正確的結論。到正確的結論。 解題思路：依據(jù)溶液性質推出溶液中一定含解題思路：依據(jù)溶液性質推出溶液中一定含有的離子（或一定不含的離子），然后依據(jù)離子共有的離子（或一定不含的離子），然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子存，推出一定不含的離子. . 解題技巧解題技巧:

44、 : 先看題干先看題干: :如溶液顏色、如溶液顏色、 pHpH值、酸堿性等。值、酸堿性等。 再根據(jù)溶液性質或實驗現(xiàn)象推斷。再根據(jù)溶液性質或實驗現(xiàn)象推斷。 注意加入的試劑對某離子的干擾（如加入氯注意加入的試劑對某離子的干擾（如加入氯水、水、BaClBaCl2 2溶液對原溶液有無溶液對原溶液有無ClCl- -的干擾）。的干擾）。 注意定性分析和定量分析的綜合應用。注意定性分析和定量分析的綜合應用。K+、Al3+、Ba2+、NH4+ 、Fe2+、Fe3+ 、Cu2+Cl-、SO32-、SO42-、CO32-（1）常見陽離子檢驗）常見陽離子檢驗（2）常見陰離子的檢驗）常見陰離子的檢驗基本知識：基本知識

45、：K+的檢驗：的檢驗：操作：操作： 用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰（透過藍色的鈷玻璃）呈淺紫色?；鹧妫ㄍ高^藍色的鈷玻璃）呈淺紫色。Al3+的檢驗：的檢驗： 取少量待測液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產取少量待測液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解。生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解。 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O方法方法: 取樣取樣( (少量放在試管中少量放在試管中) )與堿與堿混合混合加熱加熱, ,若有若有刺激性氣味刺激性氣味的的氣體產生氣體產生, ,且且該氣使該氣

46、使?jié)駶櫟募t色濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍變藍，證明該試樣中，證明該試樣中含有含有NHNH4 4+ +。NH4+的檢驗的檢驗(銨鹽）銨鹽）實驗原理：NH3 使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變_ 方法方法: 取樣取樣( (少量放在試管中少量放在試管中) )，向其中加入硫氰化鉀（，向其中加入硫氰化鉀（KSCNKSCN）溶液，溶液變?yōu)檠t色溶液，溶液變?yōu)檠t色 取樣取樣(少量放在試管中少量放在試管中)，向其中加入，向其中加入NaOH溶液，生成溶液，生成紅褐色沉淀紅褐色沉淀Fe(OH)3Fe3+的檢驗的檢驗Fe2+的檢驗的檢驗 取樣取樣(少量放在試管中少量放在試管中)，向其中加入，向其中加入NaOH溶液，生成白溶液

47、，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色沉淀色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色沉淀Fe(OH)3Cu2+的檢驗：的檢驗： 取樣取樣(少量放在試管中少量放在試管中)，向其中加入，向其中加入NaOH溶液，溶液，生成藍色絮狀沉淀生成藍色絮狀沉淀Cu(OH)2 Cu2+2OH-=Cu(OH)2Ba2+的檢驗的檢驗 取少量待測液于試管中，加入稀硫酸后出現(xiàn)取少量待測液于試管中，加入稀硫酸后出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 Ba2+SO42-=BaSO4方法：方法： 取樣并向內加取樣并向內加稀稀HNOHNO3 3和和AgNOAgNO3 3溶液，若生溶

48、液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有成白色沉淀，證明該試樣中含有ClCl- - 。Cl-的檢驗（鹽酸鹽或稱氯化物）的檢驗（鹽酸鹽或稱氯化物）Cl- +Ag+=AgCl方法：方法： 取樣并向先加取樣并向先加稀稀HClHCl，再加再加BaClBaCl2 2溶液，若生成白溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有色沉淀，證明該試樣中含有SOSO4 42-2- 。SO42-的檢驗（硫酸鹽）的檢驗（硫酸鹽）Ba2+SO42-=BaSO4 方法方法: 取樣取樣( (少量放在試管中少量放在試管中) )，向其中加，向其中加BaClBaCl2 2溶液，生成白色溶液，生成白色沉淀，加鹽酸后，沉淀溶解且產生無色無味的氣

49、體能使澄清沉淀，加鹽酸后，沉淀溶解且產生無色無味的氣體能使澄清的石灰水變渾濁的石灰水變渾濁CO32-的檢驗的檢驗實驗原理 熟練掌握在溶液中有特殊顏色的離子：熟練掌握在溶液中有特殊顏色的離子： MnO4-：紫色：紫色 Cu2+：藍色：藍色 Fe2+：淺綠色：淺綠色 Fe3+：棕黃色：棕黃色其它一些物質的檢驗其它一些物質的檢驗待檢物質待檢物質檢驗方法檢驗方法現(xiàn)象現(xiàn)象酸酸（H）用紫色石蕊試用紫色石蕊試液；用液；用PH試試紙紙紫色石蕊變紅；紫色石蕊變紅；PH試紙變色試紙變色PH7堿堿（OH）用紫色石蕊試用紫色石蕊試液；用液；用PH試試紙紙紫色石蕊變藍；紫色石蕊變藍；PH試紙變色試紙變色PH7淀粉淀粉與

50、碘水反應與碘水反應變藍變藍 某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一 定含有碳酸鹽定含有碳酸鹽B. 某溶液中滴加某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C. 某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液液D.驗證燒堿溶液中是否含有驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去，先加稀硝酸除去OH-，再加入，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含溶液，有白色沉淀，證明含Cl-1、對下列實驗過程的評價，正確的是（、對下列實驗過程的評價，正確的是（ ）鞏固練習鞏固練習D2、能用來區(qū)別、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的三種物質的 試劑是（試劑是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸稀硫酸 C. 稀鹽酸稀鹽酸 D. 稀硝酸稀硝酸3 3、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（是（ ） A ANaOHNaOH B BNa2 2CO3 3 C CAgNOAgNO3 3 D DBaClBaCl2 2 例例1：有一透明溶液，可能含有較大