氧化還原反應（下）課件

1、第三節(jié) 第二課時 氧化劑和還原劑課標解讀1了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應，及常見的氧化劑和還原劑。了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應，及常見的氧化劑和還原劑。 知識精講氧化劑：在反應中得到電子氧化劑：在反應中得到電子（或電子對偏向或電子對偏向）的物質(zhì)，有元素化合價降低。的物質(zhì)，有元素化合價降低。還原劑：在反應中失去電子還原劑：在反應中失去電子（或電子對偏離或電子對偏離）的物質(zhì)，有元素化合價升高。的物質(zhì)，有元素化合價升高。常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑1. 根據(jù)氧化還原反應的方向判斷根據(jù)氧化還原反應的方向判斷氧化性、還原性強弱的比較氧化性、還原性強弱的比較+ne-ne-2. 根據(jù)元

2、素活動性順序根據(jù)元素活動性順序根據(jù)金屬活動性順序根據(jù)金屬活動性順序（3）根據(jù)反應結果判斷根據(jù)反應結果判斷（產(chǎn)物的價態(tài)產(chǎn)物的價態(tài)） 同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。如如 2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS則氧化性：則氧化性：Cl2S（4）從反應所需條件和反應的劇烈程度來比較從反應所需條件和反應的劇烈程度來比較一般地，一組反應中，反應條件要求越低，反應越劇烈，對應反應物的氧化性一般地，一組反應中，反應條件要求越低，反應越劇烈，對應反應物的氧化性或還原性越強?；蜻€原性越強。MnO24

3、HCl（濃濃）MnCl2Cl22H2O點燃點燃【溫馨提醒溫馨提醒】1氧化性、還原性的強弱只與該元素原子得失電子的難易氧化性、還原性的強弱只與該元素原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。1守恒規(guī)律守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價降低的總數(shù)還原劑化合還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價降低的總數(shù)還原劑化合價升高的總數(shù)。價升高的總數(shù)。應用：氧化還原反應方程式的配平和相關計算。應用：氧化還

4、原反應方程式的配平和相關計算。2強弱規(guī)律強弱規(guī)律在一個氧化還原反應中，各物質(zhì)的氧化還原性強弱為氧化性：氧化劑在一個氧化還原反應中，各物質(zhì)的氧化還原性強弱為氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物；氧化還原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律3先后規(guī)律先后規(guī)律多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強的首先得電子被還原；多種還原劑多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強的首先失電子被氧化。與一種氧化劑相遇，還原性強的首先失電子被氧化。例如：把氯氣通入例如：把氯氣通入FeBr2溶液時，還原性溶液時，還原性Fe2Br，若氯氣量不足時首先氧，若氯氣量不足時首先氧化

5、化Fe2；把氯氣通入；把氯氣通入FeI2溶液時，還原性溶液時，還原性IFe2，若氯氣量不足時首先氧化，若氯氣量不足時首先氧化I。4價態(tài)歸中規(guī)律價態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時只靠近，不交叉，相鄰價態(tài)不反同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時只靠近，不交叉，相鄰價態(tài)不反典例剖析例例（肇慶肇慶高一檢測高一檢測）已知：已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3根據(jù)兩式判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是根據(jù)兩式判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是（）AFeCl3Cl2I2BCl2FeCl3I2【解析】【解析】反應反應中氧化劑是中氧化劑是F

6、eCl3，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是I2，故氧化性是，故氧化性是FeCl3I2；反應中氧化劑是反應中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是FeCl3，故氧化性是，故氧化性是Cl2FeCl3，所以結論是：氧化性所以結論是：氧化性Cl2FeCl3I2。例例 從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。 鐵釘浸入鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面溶液后，表面【解析解析】（1）反應的兩個化學方程式反應的兩個化學方程式 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 還原劑氧化劑還原劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 還原劑氧化劑還原劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物據(jù)還原性：據(jù)還原性：FeCu，氧化性：，氧化性：Cu2Fe2；據(jù)還原性：據(jù)還原性：CuAg，氧化性：，氧化性：AgCu2；故還原性：故還原性：FeCuAg，氧化性：，氧化性：Ag Cu2